中考化学计算题.docx

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中考化学计算题

1、某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。

（1）、合金的应用是人类社会文明发展的象征。

有下列三种合金：

①、铁合金；②、铝合金；③、铜合金，

这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（填序号）。

（2）、他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、

稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论。

请指出该实验设计的不合理之处

并说明理由。

。

（3）、该小组的同学还利用单质铜制取

，其设计方案如图1：

①、铜在受热转化为

的过程中，观察到的现象是。

②、取一定量的

放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。

向烧杯中逐滴加入

的

溶液，产生沉淀的质量与所滴入

溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入

的

溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得

沉淀的质量

（计算结果精确至0.1g）。

2、课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是

、

、

和

的一种

或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。

实验过程、现象见下

图：

请分析实验过程并完成以下问题：

（1）、实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是

。

（2）、滴加

的目的是；

（3）、通过计算推断：

原白色固体的成分为。

（简单写出必要的计算过程）。

3、为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中

反应，有关实验数据如下表。

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和稀盐酸的质量／g

纯碱样品的质量／g

烧杯和其中混合物的质量／g

120

12

127.6

请计算：

（1）、反应生成二氧化碳的质量为g。

（2）、该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（请写出计算过程）

4、某无土栽培营养液中，含硝酸钾（KNO3）的溶质质量分数为5％。

请填空：

（1）、硝酸钾属于（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥料”），其中氮、氧两种元素

质量的最简整数比为。

（2）、要配制120kg该营养液，需要硝酸钾的质量为kg。

5、某化学探究小组的同学在学校仓库里找到一块废弃的生铁暖气片，其表面有银粉漆（铝粉）涂层。

该组同学取一小块生铁暖气片，用砂纸打磨除净涂层，制成生铁样品。

为测定此样品中铁的质量分

数，他们将样品放入烧杯中，再加入足量的稀盐酸，至不再有气泡产生为止。

各步称量数据见下表：

（稀盐酸的挥发可忽略不计）

除净涂层后的生铁样品质量

11.5

烧杯的质量

32.5

所加稀盐酸的质量

200.0

反应后烧杯及所盛物质的总质量

243.6

请回答下列问题：

（1）、反应中产生气体的质量是g。

（2）、计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1％）。

（3）、以下操作中，对该样品中铁的质量分数的测定结果，没有影响的是（填写序号）。

A、加入的稀盐酸不足量

B、将打磨干净涂层的生铁样品磨成粉末

C、假设涂层中的铝粉已完全转化为氧化铝，且样品表面涂层未打磨干净

6、人体缺乏维生素C（简称VC），就会患坏血病。

如图是盛放“维生素C”瓶子标签的一部分，其中维

生素C的化学式部分不清，可用

表示。

根据表中信息回答：

维生素

化学式

相对分子质量：

176

（1）、维生素C中氢、氧两种元素的质量比是。

（2）、

中n=。

7、小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。

取

此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为

的稀盐酸，用pH计（一种测定溶液pH的

仪器）测定溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀盐酸的质量/g

9.6

9.8

9.9

10.0

10.1

溶液的pH

12.4

12.1

11.8

7.0

2.2

试回答：

（1）、当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是、。

（2）、计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

8、我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：

①、

②、

③、

请回答下列问题：

（1）、反应①中X的化学式为。

（2）、除去混在Na2CO3粉末中少量NaHCO3的方法是。

（3）、向55g含氯化钠的纯碱样品中，加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳。

求：

①、纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果保留到0.1%）

②、反应后溶液中溶质的质量分数。

9、今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有氢氧化钾和碳酸钾。

提

取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共得到硫酸钾98g，同时

收集到2.2g二氧化碳，求该废水样品中氢氧化钾的质量。

10、工业上用卤水（主要是MgCl2溶液，另外含少量NaCl）为原料，提纯得到氯化镁，再在熔融状态

下电解氯化镁制取金属镁．卤水中氯化镁的含量，需通过实验测得。

检验员取100g卤水，向里滴加20%的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液质量与所得沉淀的质量关

系如图所示。

（1）、所得沉淀的化学式是　　，参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量是　　g。

（2）、请计算卤水样品中氯化镁的质量分数。

（写出计算过程）

11、将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的

变化如图所示。

试回答：

（1）、a点溶液中大量存在的离子有；

（2）、当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为；

（3）、计算稀盐酸中溶质的质量分数。

12、将20g生锈的铁片放入50g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4g，试求：

（1）、铁片中单质铁的质量；

（2）、铁片中铁锈的质量分数；

（3）、最后所得溶液的质量。

13、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。

某补钙药剂说明书的部分信息

如图所示。

现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸

反应），得到部分数据与图像如下。

请根据有关信息回答问题。

第1次

第3次

第4次

加入盐酸的质量（g）

20

20

20

剩余固体的质量（g）

35

a

20

（1）、人体缺钙易出现的疾病是，这时除在医生指导下服用保健药剂外，

日常生活中要多摄入等食物。

（2）、该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。

（3）、求该盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

14、向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于

水也不与硫酸铜反应），请结合图提供的数据计算：

（1）、b的数值；

（2）、向不饱和滤液中加入120.8g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

15、2013年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为

“夺命快递”。

“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2），是有毒液体，在染料、

医药、农药等工业领域有着广泛的用途。

（1）、氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；

（2）、有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价?

。

（3）、一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒。

如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含

有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会

急性中毒。

16、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。

为测定氢氧化钠的变

质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再

向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。

实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图

所示。

求：

（1）、9.3g样品中碳酸钠的质量。

（2）、未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

17、已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是。

（计算结果精确至0.1%）。

18、石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。

课外小组同学将50g盐酸分5次

加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数

第1次

第2次

第3次

加入盐酸的质量/g

10

10

10

剩余

固体的质量/g

16

12

8

请计算：

（1）、石灰石样品中杂质的质量为g。

（2）、所加盐酸的溶质质量分数。

19、兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分

数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应。

同时为了充分利用资源，还对反应后的物质

进行回收处理。

请结合下列图示计算：

（1）、该合金样品中含铁的质量分数；（计算结果精确至0.1%）

（2）、所得固体铜的质量a为多少克？

（3）、向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，以用于缺铁花卉的营养液。

【

（2）（3）中计算结果精确至0.1g】