金伦中学高一化学下学期4+N联合体期末联考试题整理.docx

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金伦中学高一化学下学期4+N联合体期末联考试题整理

广西南宁市马山县金伦中学2017-2018学年高一化学下学期“4+N”联合体期末联考试题

编辑整理：

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2017—2018学年度下学期“4+N”高中联合体期末联考试卷

高一化学

（满分100分，考试时间90分钟）

（温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）

可能用到的相对原子质量：

H—1；C-12;N—14；O-16；Fe-56

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列对化学变化的认识错误的是（）

A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化

2．下列说法正确的是（）

A．新发现的核素

中，电子数比中子数多179

B．白磷和红磷互为同分异构体

C．氕、氘、氚互为同素异形体

D．CH3CH2CH2CH3和C（CH3）4互为同系物

3．下列化学用语正确的是（）

A．甲烷的结构式CH4B．K的原子结构示意图：

C．苯的分子式C6H6D．氯化钠的电子式

4．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A．常温常压下，0。

2gH2中含有的氢原子数为0.2NA

B．标准状况下，2。

24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA

C．1L0。

1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA

D．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA

5．等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）

A．分子个数比是1：

1B．原子个数比是1：

1

C．氢原子个数比是4：

3D．氢原子的质量比是4：

3

6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．H+、NH4+、CO32－、SO42－

C．K+、Na+、NO3－、OH－D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

7．下列物质不能通过化合反应制得的是（）

A．Fe（OH）3B．Fe（OH）2C．CaSiO3D．FeCl3

8．下列物质间的转化不能一步实现的是（）

A．N2→NO2B．HNO3→O2C．SO2→H2SO4D．H2SO4→SO2

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．石灰石与稀醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑

B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3+3OH－=Fe（OH）3↓+3Cl－

C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．钠投入水中：

Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

10．下列有关周期表的说法正确的是（）

A．短周期是第一、二、三、四周期

B．元素周期表有18个族

C．第ⅠA族的元素全部是金属元素

D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

11．下列关于化学键的叙述正确的是（）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．离子化合物中只有离子键

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

12．下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）

A．都不易溶于水

B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应

C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应

D．乙醇与乙酸都能发生取代反应

13．常温下，下列物质与水混合后静置,出现分层的是（）

A．氯化氢B．乙醇C．苯D．乙酸

14．下列物质中属于烃类的是（）

A．丙烷B．蛋白质C．乙酸D．1，2—二溴乙烷

15．下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是（）

A．AB．BC．CD．D

16．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0。

6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s） 

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s ）

③2s时物质A的转化率为70％

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 

其中正确的是（）

A．①③   B．①④  C．②③  D． ③④

17．一定温度下，密闭容器中可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（）

A．X的生成速率与Z的生成速率相等

B．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

C．某时刻X、Y、Z的浓度相等

D．某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:

1:

2

18．铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到aL气体（标准状况）,被还原的硝酸是（）

A．a/22。

4molB．a/11.2molC．3a/22.4molD．3amol

二、非选择题（共46分）

19．（9分）完成以下问题:

（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填数字序号）。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③酸碱中和反应

④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

（2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1,生成物的总能最为E2,且E1〉E2,则该反应

为（“吸热"或“放热”）反应。

②已知断开1molH—H键,1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量

是436kJ、391kJ、946kJ,则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若

1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为。

（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：

CH3CH=CHCH3可简写

为

.

可简写为

。

玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如右图

，苧烯的分子式为___________。

20．（15分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，

回答下列问题。

Ⅰ．

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）O和S中,原子半径较大的是________；（填元素符号或化学，以下同）

（2）CH4和NH3中,热稳定性较强的是________；

（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是,

上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂

瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式:

。

Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号

元素性质与原子（或分子）结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），

下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的

电子式是，所含化学键的类型有。

21．（8分）某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

（1）外电路,电子从极流出。

溶液中，阳离子向极移动.

（2）若反应过程中有0。

2mol电子发生转移，则生成的

气体在标准状况下的体积为______________。

（3）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍

会偏转的是_________（填序号）。

A．无水乙醇B．醋酸溶液

C．CuSO4溶液D．苯

（4）实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以

通过原电池来实现。

下列反应可以设计成原电池的是

（填字母代号）.

A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2H2+O2=2H2O

C．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．2H2O=2H2↑+2O2↑

22．（14分）根据图示，回答下列问题：

（1）按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式,乙烷的分子式，

乙醇的结构式，氯乙烷的结构简式。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型

②，反应类型_______________.

④，反应类型_______________。

2017—2018学年度下学期“4+N”高中联合体期末联考试

高一化学参考答案

一、选择题（共18小题，每小题3分,共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

D

C

A

B

C

B

A

A

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

D

A

D

C

A

D

B

B

C

二、非选择题（共4小题，共46分）

19。

｛除

（1）为1分外，其它每空2分，共9分}

（1）①

（2）①放热②—92kJ（3）C5H12　（4）C10H16

20.｛Ⅰ中除（4）的离子方程式为2分外，其它每空1分，计6分；

Ⅱ中除

（2）的第1空为1分外，其它每空2分，计9分；共15分。

｝

Ⅰ．

（1）S

（2）NH3（3）HClO

（4）Al（OH）3SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

Ⅱ．

（1）第2周期VIA族

（2）Nacd

（3）

离子键、共价键（或非极性键）

21.｛

（1）每空1分；

（2）～（4）每空2分；共8分｝

（1）Zn（或“负”）Cu（或“正”）

（2）2.24L（3）BC（4）BC

22.{除

（2）反应类型为各1分外,其它每空2分,共14分}

（1）

C2H6

CH3CH2Cl

（2）

加成反应

取代反应