安徽省宿州市十三所重点中学学年高二化学上学期期中习题理.docx
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安徽省宿州市十三所重点中学学年高二化学上学期期中习题理
宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测
高二化学试题(理科)
说明:
1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分,考试时间100分钟。
2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16P:
31Cu:
64
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(本题共计16小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分)
1、下列说法正确的是:
A.能自发进行的反应都是放热反应
B.硝酸铵溶于水是熵增加的过程
C.工业合成氨的反应是熵增加反应
D.碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行
2、化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,不正确的是:
A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
B.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-===Fe2+
C.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,阴极反应式为Cu2++2e-===Cu
D.氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
3、下列影响因素中,既能改变化学反应速率,又能改变化学平衡常数的是:
A.催化剂B.浓度C.温度D.固体表面积大小
4、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是:
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
H2O
B
Pt
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
C
KOH
H2O
D
Ag
Fe
AgNO3
AgNO3晶体
5、在298K,101KPa时,16g硫粉在氧气中充分燃烧放出149.8kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是:
A.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-299.6kJ/mol
B.2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=+599.2kJ/mol
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=+299.6kJ/mol
D.2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=-299.6kJ/mol
6、在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是:
A.P1<P2,纵坐标表示C的质量分数
B.P1<P2,纵坐标表示A的质量分数
C.P1>P2,纵坐标表示A的转化率
D.P1<P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量
7、有A、B、C、D、E五块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应;⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液,E先析出。
据此,判断五种金属的活动性顺序是:
A.A>B>C>D>EB.A>C>D>B>E
C.C>A>B>D>ED.B>D>C>A>E
8、已知有如下热化学方程式
①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3
则下列关系正确的是:
A.ΔH3=
(ΔH1+ΔH2)B.ΔH3=ΔH2-ΔH1
C.ΔH3=
(ΔH2-ΔH1)D.ΔH3=
(ΔH1-ΔH2)
9、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡的是:
A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均摩尔质量D.反应物A的质量
10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
它以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。
该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是:
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.有H2放电的b极为电池的正极
C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.该电池的总反应方程式为2H2+O2===2H2O
11、一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。
2min末该反应达到平衡,生成0.6molD,并测得C的浓度为0.15mol/L。
下列判断正确的是:
A.从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/(L∙s)
B.从开始到平衡B的转化率为60%
C.此反应的化学平衡常数表达式K=
D.若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
12、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是:
A.正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.在外电路中,电子从负极流向正极;在电池内部,电子从正极流向负极
13、在一密闭容器中,进行以下可逆反应O(g)+P(g)
W(g)+2T(?
),在不同条件下W的百分含量的变化情况如图,则该反应:
A.正反应放热,T是固体 B.正反应放热,T是气体
C.正反应吸热,T是气体D.正反应放热,T是固体或气体
14、利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是:
A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,Y附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中,X是待保护金属
15、在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的2.3倍,下列叙述正确的是:
A.A的转化率变小B.平衡向逆反应方向移动
C.a>c+dD.D的体积分数变小
16、关于下列装置的说法中正确的是:
A.装置①中,盐桥可用导电的金属丝替代
B.装置②通电过程中有Fe(OH)2产生
C.装置③用于电解法精炼铜中,d极溶解铜和c极析出铜的质量相等
D.装置④中有Cl2生成
宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测
高二化学(理科)试题答题卷
命题:
泗县一中高二化学备课组审核:
泗县一中陈松林
注意事项:
1、请用黑笔或蓝色笔将答案直接写在答题卷;
2、请将答案写在密封线内并填写清楚。
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
得分
评卷人
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本大题5小题,共计52分)
得分
评卷人
17、(6分)白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10。
(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)ΔH1=-2983.2kJ·mol-1
P(s,红磷)+
O2(g)===
P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1
则该温度下红磷转化为白磷的热化学方程式为
(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s)ΔH=-1638kJ·mol-1。
在某密闭容器中加入37.2g白磷和29.12L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应。
则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为,反应过程中放出的热量为
得分
评卷人
18、(10分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH,两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为溶液(填化学式),A极要连接电源的_(填“正”或“负”)极
②阳极电极反应式为,电解过程中Na+向电极迁移(填“A”或“B”)
③电解总反应的离子方程式是
(2)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护
①若X为碳电极,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处(填“A”、“B”或“C”)
②若X为锌电极,开关K置于A处,该电化学防护法称为
得分
评卷人
19、(10分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)
(1)该反应的还原剂是,其还原产物:
氧化产物之比为
(2)该反应的平衡常数表达式为K=
(3)若升高温度CO的浓度增大,则其焓变△H0(填“>”、“<”或“=”);若降低温度,其平衡常数值将(填“增大”、“减小”或“不变”);已知CO生成速率为v(CO)=9mol•L-1•min-1,则N2消耗速率为v(N2)=
(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图.图中t6时改变的条件可能是;图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是
得分
评卷人
20、(12分)CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。
某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究。
(1)图一是根据反应Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池
①该原电池的正极为,其外电路中的电子是从极(填“Zn”或“Cu”)流出
②电解质溶液乙是(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液,
Zn极的电极反应式是
③如果盐桥中的成分是K2SO4溶液,则盐桥中向左侧烧杯中移动的离子主要是
(2)图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图
①该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,电解前CuSO4溶液的浓度为1mol/L,当线路中有0.1mol电子通过时,则此时电解液CuSO4溶液的浓度为,阴极增重g
②b处通入的是(填“CH4”或“O2”),
a处电极上发生的电极反应式是
得分
评卷人
21、(12分)某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。
实验药品:
1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为25.0mL,金属用量均为6.0g。
(1)帮助该组同学完成以上实验设计表。
实验目的
实验
编号
温度
金属铝
形态
酸及浓度
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2.实验②和③探究
3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;
4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异
①
铝片
②
30˚C
铝片
1.0mol/L盐酸
③
40˚C
铝片
1.0mol/L盐酸
④
铝粉
⑤
30˚C
铝片
1.0mol/L硫酸
(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?
宿州市十三所重点中学2018-2019学年度第一学期期中质量检测
高二化学(理科)参考答案
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共计48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
C
C
A
C
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
C
B
A
C
B
二、填空题(本大题5小题,共计52分)
17、(6分,每空2分)
(1)4P(s,红磷)===P4(s,白磷)ΔH=+29.2kJ·mol-1
(2)2:
1760.44kJ
18、(10分)
(1)①NaOH(1分)正(1分)②2Cl‾—2e‾=Cl2↑(2分)B(1分)③2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-(2分)
(2)①C(1分)②牺牲阳极的阴极保护法(2分)
19、(11分)
(1)C(1分)1:
6(1分)
(2)
(2分)(3)>(1分)减小(1分)3mol/(L•min)(1分)(4)使用催化剂(2分)t3﹣t4.(2分)
20、(13分)
(1)①Cu(1分)Zn(1分)②CuSO4(1分) Zn-2e-===Zn2+(2分)
③SO42-(1分)
(2)①1mol/L(2分)3.2(2分)
②O2(1分) CH4-8e-+10OH-===CO
+7H2O(2分)
21、(12分,每空2分)
(1)
实验目的
实验
编号
温度
金属铝
形态
酸及浓度
1.
2.实验②和③探究温度对该反应速率的影响
3.
4.
①
30˚C
2.0mol/L盐酸
②
③
④
30˚C
1.0mol/L盐酸
⑤
(2)Cl-能够促进金属铝与H+反应,或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等。