专题09 化学反应速率和化学平衡.docx
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专题09化学反应速率和化学平衡
专题09化学反应速率和化学平衡
【年黑龙江省庆安三中2013届高三月考试题】对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）∆H<0，下列叙述错误的是
A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小
D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同
【年黑龙江省庆安三中2013届高三月考试题】反应4A（g）+3B（g）＝2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。
对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：
2：
1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A.①②B.③C.①D.②④
【广东省六校2013届高三第一次联考】下述实验不能到达预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
检验蔗糖是否已水解
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯气与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
【湖南望城一中、长沙县实验中学2013届高三10月联考】下列说法正确的是（ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
【黑龙江省大庆市三十五中2013届高三期中考试】已知H2（g）+I2（g）
2HI（g）,现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。
下列说法正确的是
A．平衡时甲、乙两容器体积相等
B．平衡时甲、乙两容器中c（H2）相等
C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v（H2）相等
D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等
【湖南省岳阳市一中2013届高三第一次质量检测】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。
一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n（SO2）/mol
0.4
0.8
0.8
n（O2）/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是（ ）
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】现有甲、乙两个实验，进行反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；丙、丁两个实验，进行反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是
A．甲组中，若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1和α2，则α1+α2=1
B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍
C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ,Ⅱ中吸热Q2kJ，则Q1+Q2=a
D．丁组中，达平衡所需时间：
Ⅰ小于Ⅱ
【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。
甲中充入2molSO2和1molO2，乙中充入4molSO3和1molHe，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）。
下列有关说法正确的是
A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：
P乙=P甲
B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：
c（SO3）乙>2c（SO3）甲
C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：
ψ（SO2）乙>2ψ（SO2）
D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
C．再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减小
D．升高温度，体系的颜色加深
【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是
【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH=-92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是
A．10到15秒内c（NH3）增加量等于0.25mol•L—1
B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1
C．达平衡后，分离出少量NH3,v正增大
D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1
【安徽省屯溪一中2013届高三10月月考】工业合成氨
，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率
B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率
C．达到平衡时，
、
、
的浓度之比为1：
3：
2
D．为了提高
的转化率，可适当提高
的浓度
【黑龙江省大庆实验中学2013届高三上学期开学考试】下列表格中的各种情况，可以用下图的曲线表示的是
反 应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量的氨，在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2和1molO2，在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考】已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的正反应的△H>0
B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
【浙江省嘉兴一中2013届高三10月月考】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g） △H="a"kJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）="0.100"mol/L，则c（CO2）="0.0263"mol/L
【江苏省南京学大教育专修学校2013届高三9月月测】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；
。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：
Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：
Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：
Q3
下列叙述正确的是
A．Q1=Q2=Q3="197"kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197kJ·mol-1
【安徽省阜阳一中2013届高三第一次月考】对可逆反应2SO2＋O2
2SO3，下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO2）∶n（O2）＝2∶1
B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大
D．当v正（SO2）∶v正（SO3）＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡
【云南省玉溪一中2013届高三第二次月考】可逆反应aA（s）+bB（g）
cC（g）+dD（g），△H="Q"kJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是
A．T1＞T2，Q＞0
B．Tl＜T2，Q＞0
C．P1＞P2，a+b=c+d
D．Pl＜P2，b=c+d
【浙江省温州八校2013届高三9月期初联考】下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
【江苏省扬州中学2013届高三开学考试】恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：
3A（g）
2B（g）+xC（g）。
达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是
A．若x=2，则p＞0.5a
B．若x=3，则p＜0.7a
C．若x=4，则p=a
D．若x=5，则p≥a
【浙江省温州市十校联合体2013届高三上学期期初考试】已知某可逆反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）。
反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。
下列叙述正确的
A．正反应为吸热反应
B．降低温度，正反应速率增大
C．a+b＜c+d
D．增大压强，B转化率增大
【河北省衡水中学2013届高三第一次调研考】向Cr2（SO4）3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2-）。
其平衡关系如下：
Cr3++3OH-
Cr（OH）3
CrO2-+H++H2O
（紫色） （灰绿色） （亮绿色）
向50mL0.05mol·L-1的Cr2（SO4）3溶液中，加入1.0mol·L-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为（ ）
A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色
D．无法判断
【安徽舒城晓天中学2013届高三上学期重点班半月考】在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：
aA（g）+B（g）
C（g）+D（g），5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c（A）]a·c（B）=c（C）·c（D）。
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
A．60% B．40% C．24% D．4%
【云南省玉溪一中2013届高三第一次月考】把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度
B．铝条的表面积
C．溶液的温度
D．加少量Na2SO4
【江西省吉安市二中2013届高三上学期周测】在N2+3H2
2NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是
A．正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动
C．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
D．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
【江西省吉安市二中2013届高三上学期周测】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g），达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A、x+yC的体积分数下降 D、B的浓度增大
【江苏省徐州市2013届高三模底考试】某温度下，反应2A（g） B（g）+C（g）的平衡常数为1，在溶积为2L的密闭容器中加入A（g）,20s时测得各组分的物质的量如下表
物质
A（g）
B（g）
C（g）
物质的量/mo1
1．2
0．6
0．6
下列说法正确的是
A．反应前20s的平均速率为
B．20s时,正反应速率等于逆反应速率
C．达平衡时,A（g）的转化率为100%
D．若升高温度,平衡常数将变为0．5，则反应的△H＜0
【四川省成都高新区2013届高三9月统一检测】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L•S）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍
D．若降低温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0
【陕西省东方中学新2013届高三开学适应性测试】可逆反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是
A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
【江苏省泗阳致远中学2013届高三实验班第一次模拟考试】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
B．25°C时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
D．80°C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
【江苏省泗阳致远中学2013届高三实验班第一次模拟考试】下列说法正确的是
A．反应：
2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0,△S>0
B．0.1mol/LNH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭
D．反应：
2A（g）
B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小
【黑龙江省大庆市三十五中2013届高三期中考试】（14分）
（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。
（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 4NH3＋3O2
2N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________
【黑龙江省哈三中2013届高三10月月考】（13分）Ⅰ.
（1）反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。
某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。
实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______（填序号）。
①1mL 0.01mol•L—1的碘水 ②1mL 0.001mol•L—1的碘水
③4mL 0.01mol•L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001mol•L—1的Na2S2O3溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v（S2O32—）=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH<0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol•L—1）变化如下：
0min
5min
10min
CO
0.01
0.0056
H2O
0.01
0.0156
CO2
0
0.0044
H2
0
0.0044
（1） 请分别计算CO、H2O、CO2、H2的平衡浓度__________,_________,________,_______。
（2）CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____（填序号）。
a．增加压强 b．降低温度
c．体积不变，再充入CO d．更换催化剂
e．体积不变，再充入0.1molH2O
（3）若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。
【湖北省武汉市四校2013届高三10月联考】（8分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：
CH4＋H2O
CO＋3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H=－49.0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。
①从3min到9min，v（H2）=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。
参考合成反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数：
温度/℃
0
100
200
300
400
平衡常数
667
13
1.9×10-2
2.4×10-4
1×10-5
下列说法正确的是_____。
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
【山西省康杰中学等四校2013届高三第一次联考】（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
时间浓度（mol/L）温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300℃反应开始10min内，H2的平均反应速率为v（H2）＝________。
（3）在500℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。
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