第三单元《溶液》教学案.docx
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第三单元《溶液》教学案
初中化学第三单元《溶液》
一、课标要求
一级主题
二级主题（单元）
基本内容
科学探究
增进对科学探究的理解
发展科学探究能力
学习基本的实验技能
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
完成基础的学生实验
6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
身边的
化学物质
我们周围的空气
水与常见的溶液
3.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
4.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
5.了解饱和溶液和溶解度的含义。
6.能进行溶质质量分数的简单计算。
7.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
9.能说出一些常见的乳化现象。
10.了解溶液在生产、生活中的重要意义
金属与金属矿物
生活中常见的化合物
二、近年考题分析
2016
2015
2014
2013
溶解的过程
第3题，2分
第10题，2分
乳化现象
饱和溶液和不饱和溶液
第27（3）题，
2分
溶液组成的表示方法
第31题，2分
第32题，2分
溶液的配制
第7题，2分
第23（3）题，
2分
合计
4
4
2
4
三、教材分析：
本单元包含三节内容，分别是《溶液的形成》、《溶液组成的定量表示》及《到实验室去配制一定溶质质量分数的溶液》，基本概念有：
溶液、溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液、乳化现象、饱和溶液、不饱和溶液、溶质质量分数共9个，涉及基础知识点有：
溶液形成的微观过程、物质溶解时能量的变化、溶液在生产生活中的重要意义、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法等4个，拓展点：
浓稀溶液和饱和不饱和溶液的关系，溶液稀释问题和浓缩问题，涉及质量体积换算的计算、配制溶液的实验分析等。
本部分的教学内容与学生的生活实际有密切联系，章节教材编排思路是从感性到理性，从宏观到微观，从定性到定量。
从感性到理性表现在各节探究活动中，如第一节从观察食盐溶于水入手，充分利用学生的感性认识，让学生建立科学的溶液概念。
宏观到微观：
食盐溶于水的过程分析表现比较明显，符合化学的微粒观学习要求。
（化学三观：
物质观微粒观符号观）
定性到定量
第三章第一节，从定性的角度初步认识溶液，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
第三章第二节。
进一步从定量的角度认识溶液组成的表示方法，主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
第八章第二节：
从定量的角度研究物质溶解的限度，以物质的溶解度为核心展开的。
单元教学目标
知识与技能：
1．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
知道水溶液中溶质是以分子或离子存在的。
2．了解饱和溶液的含义，学会饱和和不饱和溶液之间的相互转化。
3．能说出一些常见的乳化现象。
过程与方法：
1．能进行溶质质量分数的简单计算。
2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观：
了解溶液在生产、生活中的重要意义。
单元教学重点
1、三个概念溶液、饱和溶液、溶液中溶质的质量分数；
2、在学习化学的过程中，对科学探究的体验。
单元教学难点
1、从微观角度理解溶解过程；
2、溶液中溶质的质量分数的相关计算。
四、教学素材及课时划分
节次
概念
教学素材
课时
1
1
溶解的过程
溶液溶质
溶剂
悬浊液
乳浊液
活动天地观察实验的溶解
实验探究物质溶解时溶液温度的变化
示意图氯化钠溶于水的微观过程
图片许多药物需配成溶液使用
交流共享：
知识运用
合为
1课时
2
乳化现象
乳化现象
图片静置后的油水混合物
活动天地观察乳化现象
多识一点洗发液是怎样去污的在线测试
3
饱和溶液和
不饱和溶液
饱和溶液
不饱和溶液
活动天地观察硝酸钾能否在一定量的水中无限溶解
实验探究探究饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
1
2
1
溶液组成的
表示方法
溶质
质量分数
活动天地怎样表示溶液的组成
在线测试溶液组成的计算
多识一点白酒的度数
2
2
溶液的配制
活动天地配置一定溶质质量分数溶液的方法
在线测试
合为
1课时
实验
1
配制溶液
学生分组实验
单元复习
1课时
五、教学建议
1、遵循“同化”与“顺应”规律建构认知结构学生在日常生活中已经有了一些有关溶液的生活概念，教师一方面应了解学生已有的有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入溶液的学习；另一方面要充分利用新旧知识经验的冲突，以及由此而引发的认知结构的重组，引导学生把生活概念（教参中提出是迷思概念）向科学概念转化。
2、组织好“活动与探究”让学生体验学习过程。
本单元涉及的活动与探究共7个，其中活动天地5个，实验探究2个。
活动天地设计意图是引导学生主动参与学习，培养分析和解决实际问题，实验探究是让学生体验科学探究过程，活动化学知识与技能，培养探究能力。
完成这一环节的关键合作小组建设。
3、把握好深广度。
新授课重点新授课任务，特别是有关溶液的计算，有很多东西不是一次就可以讲明白学透彻的，（分子、原子的概念的建立）。
如关于溶液的概念，教参中教学建议：
例举法（108页第二条）。
另外，组织学生做好“家庭小实验”，可以使学生在运用学科知识解决日常生活中的问题中，看到了所学知识的用途，增强了学好化学知识的心理需求，同时，也深化了对学科知识的理解。
六章节教学设计
第三单元第一节溶液的形成
（1）
【学习目标】1、理解溶液的概念，以常见溶液为例说出溶液的基本特征、溶质、溶剂
2、了解物质溶解过程中的能量变化以及能量发生变化的原因
3、知道一些常见的乳化现象
【学习重点】1、溶液的概念及基本特征2、常见溶液中溶质、溶剂的判断
【学习过程】
1、课前预习：
阅读教材58-61页有关内容可知，本节课我们主要学习
学习任务一：
阅读教材，讨论交流，完成有关溶液问题
阅读教材58页活动天地，根据食盐在水中的溶解实验回答下列问题
（1）把食盐晶体放入水中，一段时间后看到的现象是；
原因是：
。
（2）想一想：
这杯食盐水的上部、中部、下部、任一处是否一样咸？
为什么？
（3）、瓶装生理盐水（食盐水）在外界条件不发生改变的情况下，放置一个月、一年、两年，食盐晶体会不会从水中分离出来？
为什么？
（4）如果把食盐换成黄土或花生油，加入水中，振荡，一段时间后会怎样？
小结：
食盐溶于水中得到的物质是由和组成的，属于（填纯净物或混合物），食盐水上下一样甜、久置无变化说明食盐水，在化学上我们食盐水叫做食盐的水溶液，简称食盐溶液。
根据以上实例分析可知所得
溶液的定义为：
_________________________________________________________
溶液的特征是：
_________________________________________________________
溶液组成：
（1）、溶液是由和组成，其中被溶解的叫_________；起溶解作用的叫____________。
（2）当固体、气体溶于液体时，溶质是，溶剂是_______；例如________；
两种液体相互溶解时量多的作__________，量少的作__________，但溶液中如果有水，不管水的量再多再少，水一律作__________。
诊断评价：
下列关于溶液是叙述中，正确的是：
A溶液一定是液态的B溶液中一定含水C溶液是均一稳定的混合物
D只有固体和液体可以做溶质E常见高度白酒中，酒精的量较大是溶剂。
学习任务二：
下表为小芳探究物质溶解时溶液温度的变化的实验记录，完成探究中的表格填写并思考下题：
实验操作
实验数据
结论
解释
1.取三只小烧杯，分烈加A约50mL蒸馏水，用温度计测量水温（T1）
T1：
25℃
2.向一只小烧杯中加入约5g氢氧化钠固体，搅拌，剥量溶液的温度（T2）
T2：
53℃
3.向另一只小烧杯申加A约5g硝酸铵固体，搅拌，测量溶液的温度（T3）
T3：
10℃
4.向另一只小烧杯申加A约5g食盐固体，搅拌，测量溶液的温度（T4）
T3：
25℃
诊断评价：
市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。
在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料的温度就会降低。
这种固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐
学习任务三：
认真观察实验，完成61页活动天地并思考下列问题：
1、什么叫乳浊液和乳化现象？
2、乳浊液的特征是：
________________________________________________
【预习质疑】你再预习中还有哪些问题？
请写在下面。
二、拓展提升：
讨论交流下列各题并举例说明：
1、溶液一定是无色、透明的，对吗？
2、溶液中溶质只能有一种，对吗？
3、比较溶液和乳浊液的相同点和不同点：
相同点：
________________不同点：
____________________________
三、系统总结：
本节课主要学习了哪些知识，请大体总结一下：
四、达标测评：
（10分）
1、（1分）下列物质不属于溶液的是（）
A、糖水B、食盐水C、蒸馏水D、澄清石灰水
2、（1分）溶液的基本特征为（）
A、有色、均匀、澄清B、无色、均匀C、均一、稳定D、久置分层
3、（1分）日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化现象的是（）
A、修车工用汽油洗去手上的油污B、洗发精洗去头发上的油脂
C、洗面奶洗去皮肤上的油脂D、洗洁精洗去餐具上的油污
4、（6分）指出下列溶液中的溶质、溶剂
碘酒：
溶质为_____溶剂为______；白酒：
溶质为溶剂为；
5．如图所示，向小试管中分别放入下列一定量的物质，在右侧U形管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）
A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵固体 C．氯化钠固体
第三单元第一节溶液的形成
（2）
【学习目标】
1、记住饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能说出二者之间的转化方法
2、说出浓、稀溶液与饱和（不饱和）溶液之间的关系
【学习重点】饱和溶液的判断和转化方法
【学习过程】
1、课前预习：
学习任务一：
阅读教材62、63页有关内容可知，本节课我们主要学习
学习任务二：
阅读教材62页‘活动天地3-3’，讨论并交流完成下列各题
1、
（1）在盛有20ml水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌。
观察现象
________________________________________________________________________
（2）在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌。
观察现象
________________________________________________________________________
实验证明，硝酸钾在一定量的水中_______无限的
2、什么叫饱和溶液？
什么叫不饱和溶液？
3、你怎样判断硝酸钾溶液是否达到饱和状态？
学习任务三：
完成P63实验探究3-2，归纳实现饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：
1、实验证明，溶液的‘饱和’与‘不饱和’是有条件的，____________就能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化：
不饱和溶液
2、对于大多数固体物物质（如氯化钠、硝酸钾等）来说____________（填"升高"或"降低"）温度能使其饱和溶液变为不饱和溶液，但对氢氧化钙（石灰水中的溶质）来说，其饱和溶液变为不饱和溶液应___________温度。
预习检测
1、要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液（硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，随温度的降低而减小），下列措施错误的是 （ ）
Ａ．降低温度Ｂ．蒸发水，再恢复到室温
Ｃ．加入硝酸钾固体Ｄ．加水
【预习质疑】你再预习中还有哪些问题？
请提出来
二、拓展提升：
讨论交流完成下列各题
1、在描述饱和溶液与不饱和溶液时为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
2、如何判断溶液是否达到了饱和？
3、浓溶液一定是饱和溶液，对吗？
稀溶液一定是不饱和溶液，对吗？
三、系统总结：
四、达标测评：
（10分）
1、（1分）在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）
A、很浓的溶液B、含100g水的溶液
C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液
2、（1分）下列说法正确的是（）
A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液
C、一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下食盐的饱和溶液
D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液
3、（1分）可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）
A、蒸发1g水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出
C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、升高温度，没有固体析出
4、（1分）室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。
再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）
A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液
5.（1分）向一接近饱和的KN03溶液中逐渐加入KN03晶体，下图所示的图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）
6、（3分）toc时，欲使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可采取的措施一般有、、。
7、（2分）选词填空：
“一定”、“不一定”
浓溶液________是饱和溶液，稀溶液__________是不饱和溶液。
第三单元第一节溶液组成的定量表示
（1）
【学习目标】1、记住溶质质量分数的计算公式，能说出其含义
2、能进行溶质质量分数的简单计算
【学习重点】溶质质量分数的含义及有关计算
【学习过程】
1、课前预习：
学习任务一：
阅读教材65页内容可知，本节课我们主要学习
学习任务二：
阅读教材，理解溶质质量分数的含义，回答有关问题
1、在同样多水的两个杯中，分别加入一汤匙白糖和两汤匙白糖，哪一个更甜？
2、P65页活动天地：
1）实验1、2所得两种糖水，哪种更甜？
你的根据是什么？
2）如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式是怎样的？
小结：
根据以上问题，我们可得出
1）溶质质量分数的概念：
_______________________________________________
2）溶质质量分数的计算公式为：
__________________________________________
3）5％的食盐水的含义是：
_______________________________________________
学习任务三：
尝试解决下题，并掌握溶质质量分数的简单计算
在农业生产上常用质量分数为10％～20％的食盐溶液来选种，现要配制200kg质量分数为15％的食盐溶液，需要氯化钠和水各多少kg？
【预习质疑】预习中，你还有哪些问题？
请提出来
二、拓展提升：
讨论交流下列两题
1、在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水的溶质质量分数为20％，对吗？
为什么？
2、从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％，对吗？
为什么？
葡萄糖注射液
规格：
250ml内含葡萄糖12.5g
生产批号：
16032032
有效期：
至2017年3月
溶质质量分数：
5％
3、右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算：
该瓶溶液质量为g，含水。
三、系统总结：
请同学们总结一下本节课的内容与收获
四、达标测评：
（10分）
1、（1分）下面4位同学对“质量分数为10％的碳酸钠溶液”的解释，正确的是（）
A、100克水中溶解了10克碳酸钠B、100克碳酸钠溶液中含有10克碳酸钠
C、该溶液中碳酸钠与水的质量比为1：
10D、以上说法都不对
2、（1分）.将一杯食盐水倒出一部分,没有改变的是（）
A.溶质的质量B.溶剂的质量
C.溶液的质量D.溶质的质量分数
3、（1分）每天补充适量的维生素C，有利于提高人体的免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1克维生素C。
将一片该泡腾片投入适量的水中，最终得到250克溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（）
A、0.4％B、1％C、2.5％D、4％
4、（1分）将100g某氯化钾溶液加热蒸发，水完全蒸干后得到20g氯化钾固体，则该氯化钾溶液的溶质质量分数为。
5、（2分）从100克10％的食盐水中取出25克溶液，取出的氯化钠溶液中溶质的质量为________；剩下的溶液溶质质量分数为_______。
6、（3分）医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9％（密度近似为1g/cm3）的氯化钠溶液。
500ml这种生理盐水中含氯化钠g，水g。
若以每分钟50滴（20滴约为1ml）的速率给病人静脉输液500ml，约需min输完。
7、（1分）质量分数为10％的硝酸钾溶液的含义是：
_______________________________。
第三单元第二节溶液组成的定量表示
（2）
【学习目标】1、通过分析溶液稀释、浓缩中不变量，学会溶液稀释、浓缩的有关计算
2、通过回顾密度公式，学会溶液质量、体积之间的换算方法
【学习重点】溶液稀释与浓缩过程中变化量与不变量的确定
【学习过程】
1、课前预习：
学习任务一：
回顾上节课所学内容，完成下列各题
1、溶质质量分数是与质量之比。
计算公式为
2、配制200g克15%的硫酸铜溶液需要硫酸铜和水各多少克？
3、把20克硝酸钾防入60克水中，完全溶液后所得溶液的溶质质量分数为，在加入20克水后，溶夜中溶质的质量为，溶剂的质量为，溶液的质量为，溶质质量分数变为。
由此可知：
溶液稀释前后， 的质量不变。
学习任务二：
尝试解决溶液稀释的有关计算
例1：
把200g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释成10％的溶液，需加水多少克？
方法一：
方法二：
学习任务三：
尝试解决下题，掌握溶液质量、体积、密度之间的换算方法
例2：
要配制490g20％的稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水各多少毫升？
（已知98％的浓硫酸的密度为1.84g/ml）
预习质疑：
预习中，你还有哪些问题？
请提出来
二、拓展提升：
（1）溶液加水稀释的过程中，不变的量是什么？
（2）溶液变浓的方法常见的有哪些？
各方法中不变的量分别是什么？
3、系统总结：
四、达标测评：
（10分）
1、（1分）溶液加水稀释后，下列各量不发生变化的是（）
A.溶质的质量B.溶液的密度C.溶液的质量D.溶质质量分数
2、（1分）现有100g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，若想将其溶质质量分数变为10％，可采用的方法有（）
A、加入80g水B、加入100g水
C、去掉10g硝酸钾D、再加入100g10％的硝酸钾
3、（8分）把100克10％的食盐溶液使其质量分数变为20％，
（1）如果采用蒸发溶剂的方法，应蒸发掉多少ml水？
（水的密度为1g/ml）
（2）如果采用增加溶质的方法，应加入多少克食盐？
解：
第三单元第5课时配制一定溶质质量分数的溶液
【学习目标】
1、通过对NaCl溶液的配制，知道溶液定量配制的方法。
2、通过对NaCl溶液的配制，练习物质称量的基本操作。
3、进一步熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
【学习重点】定量配制溶液的方法。
【学习过程】
1、课前预习：
学习任务一：
阅读教材67和69页有关内容可知，本节课我们主要学习
学习任务二：
结合活动天地，完成配制溶质质量分数一定的溶液
实验名称：
配制溶质质量分数一定的溶液
实验目的：
练习配制50g16%的氯化钠的溶液
实验仪器、药品：
实验步骤和方法：
1、计算：
计算所需的溶质质量和溶剂的体积
需要食盐的质量为g；需要水的质量为g，合ml。
2、称量：
用称量氯化钠的质量，用液体的体积。
3、溶解：
将称好的氯化钠和量好的水，倒入中，用搅拌使之完全溶解。
其中玻璃棒的作用。
4、装瓶保存：
。
小结：
配制溶质质量分数一定的溶液的步骤可概括为
、、、。
预习质疑：
预习中，你还有哪些问题？
请提出来
二、拓展提升：
1、若称量氯化钠时，砝码与氯化钠左右颠倒（1g以下用游码），则所配溶液是便浓了还是变稀了？
2、若用合适的量筒量取水的体积时，俯视读数，则所配溶液变浓了，还是变稀了？
仰视读数，结果又如何呢？
3、系统总结：
四、达标测评：
（10分）
1、（2分）某养殖户需配制1000g2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒，配制时需称取氢氧化钠固体g，水ml（水的密度为1g/cm3）
3、（4分）在农业生产中，常需要用质量分数为16％的NaCl溶液来选种。
⑴（1分）实验室要配制80g这种NaCl溶液，需要NaClg，水g。
⑵（1分）实验室有以下仪器：
①药匙②集气瓶③烧杯④试管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧铁架台⑨酒精灯⑩托盘天平，配制此溶液所必需的仪器有（填序号）
⑶（1分）在配制溶液的过程中，有以下环节：
①加水溶液NaCl固体②称量NaCl固体③搅拌加速溶解④计算NaCl的质量⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序是（填序号）
⑷（1分）若配制的NaCl溶液经检验溶质质量分数大于16％，试分析造成误差的可能原因
4、（4分）某同学准备用60g10％的硝酸钾溶液，配制质量分数20％硝酸钾溶液，则该同学称量硝酸钾的质量为多少g？
第三单元《溶液》复习
【学习目标】：
1、记住溶液的概念，知道其组成和特征，会判断溶质、溶剂；
2、说出饱和溶液的概念、转化及判断方法。
3、通过对溶质质量分数的复习，熟练掌握溶质质量分数的有关计算
【学习重点】溶液的组成、特征；溶质质量分数的计算
【学习过程】：
一、知识梳理（课前预习）
1、溶液是一种具有性和性的物。
物质溶于水时，在水分子的作用下，产生，这一过程叫做电离。
2、物质溶于水的过程通常伴随着能量变化，如
（1）氯化纳溶于水时，溶液的温度__________（填"升高""降低"或"不变"，下同），原因是________________________。
（2）硝酸铵溶于水时，溶液的温度__________，原因是__________________________。
（3）氢氧化钠（浓硫酸）溶于水时，溶液的温度__________，原因是__________________
3、将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法.
①；②；③.
4、溶质质量分数的计算公式为：
；溶质质量分数用百分数表示；5%的食盐水的含义是。
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