湖南省学业水平考试真题集.docx
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湖南省学业水平考试真题集
湖南省2011-2013学业水平考试真题集
化学必修1
（2013年学考）
1.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是：
A.KNO3B.NH4ClC.NH4NO3D.CuCl2
2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是：
A.白酒B.食醋C.豆浆D.矿泉水
3.光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是：
A.SiB.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO3
4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A.H＋、OH－B.Ba2＋、SO42－C.Al3＋、OH－D.K+、NO3
5.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：
A.CH4B.CH2CH2C.CH3CH3D.
6.安全是进行实验及避免伤害的保障。
下列行为符合安全要求的是
A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度
D.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
7.某同学利用土法制碱法[Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器：
A.B.C.D.
8.久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂：
A.稀H2SO4B.NaCl溶液C.KSCN溶液D.Na2SO4溶液
9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：
A.AlCl3B.Al（OH）3C.Al2（SO4）3D.NaAlO2
10.下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）：
A.10gH2B.2molCl2C.1.5NACO2D.22.4LO2（标准状况）
11.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3的叙述错误的是：
A.属于置换反应B.属于氧化反应C.Al作还原剂D.Fe2O3被氧化
12.下列离子方程式中，正确的是：
A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B.稀硝酸滴在碳酸钙上：
CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C.稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑
D.氯气通入氯化亚铁溶液中：
Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
13.（8分）现有以下四种物质：
A.B.Ca（ClO）2C.NO2D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
⑴漂白粉的有效成分是；
⑵通常状况下呈红棕色的是；
⑶电子工业中作为半导体材料的是；
⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是。
14.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。
请回答下列问题：
⑴实验室中少量钠常常保存在中（填“煤油”或“水”）；
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
Ne
3
③
④
⑤
⑥
⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是；
⑶铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是（填字母代号）。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4
15.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
⑴①元素符号是；⑵②的原子序数是；
⑶①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：
①⑤（填“>”或“<”）;
⑷下列化学用语正确的是（填字母代号）：
A.④和⑥形成化合物的化学式：
NaClB.⑤的原子结构示意图：
C.③和⑥形成化合物的电子式：
（2012年学考）
1．对物质进行分类是化学学习中的常用方法。
下列物质中属于酸的是
A．COB．NaOHC．HNO3D．CuSO4
2．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为
A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色
3．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。
铁的核素5626Fe中的质子数为
A．26B．30C．56D．82
4．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．CuB．SiO2C．AI（OH）3D．CaCO3
5．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
A．2Ag2O
4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．MgC12
Mg+C12↑
6．保护环境已成为人类的共识。
下列物质与所对应的环境问题没有关系的是
A
B
C
D
建筑垃圾
二氧化碳
卤代烷烃
二氧化硫
白色污染
温室效应
臭氧层受损
酸雨
7．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓醋酸
8．下列装置中，可用于实验室制取氨气的是
ABCD
9．下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是
A．稀硫酸（H2SO4）B．氢氧化钠（NaOH）溶液
C．氢氟酸（HF）D．碳酸钠（Na2CO3）溶液
10．下列反应的离子方程式不正确的是
A．AgNO3溶液与KC1溶液混合Ag++Cl-=AgCl↓
B．Na2SO4溶液与BaC12溶液混合Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．Na2CO3溶液与稀HC1溶液混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．锌片插入稀H2SO4溶液中Zn+H+=Zn2++H2↑
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB．FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Fe+2FeC13=3FeC12D．2Al（OH）3
A12O3+3H2O
12．下列有关1molO2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．质量为32gB．在标准状况下，体积约为22.4L
C．含氧分子数为NAD．含氧原子数为NA
13．（8分）现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液B．碳铵（NH4HCO3）
C．明矾[KAI（SO4）2·12H2O]D．熟石灰[Ca（OH）2]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用；
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；
（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用；
（4）给农作物施用氮肥，可使用。
14.（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。
已知：
A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
（1）写出A和C的名称或化学式：
A，C；
（2）在上图D→C的过程中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）；
（3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是。
15.（8分）将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。
实验操作
答案
实验现象
（1）将浓硫酸滴在小木条上
A．产生白烟
（2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近
B．产生蓝色物质
（3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水
C．溶液呈红色
（4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液
D．变黑色
IA
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
Ne
3
④
⑤
Al
S
⑥
16.（8分）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
（1）⑥表示的元素是；
（2）②的原子结构示意图是；
（3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是；
（4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④⑤（填“<”或“>”）。
（2011年学考）
1.下列物中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A.青铜B.钢材C.18K金D.钛合金
2.下列图示中，属于过滤操作的是
3.下列物质中，属于氧化物的是
A.O2B.Na2OC.H2SO4D.NaOH
4.河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是
A.HF氢氟酸B.CaOC.NaOH溶液D.H2O
5.铝热法炼铁的化学方程式是：
Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3.这种金属冶炼的方法属于
A.还原法B.分解法C.电解法D.以上三种方法均是
6.下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A.NaB.Ca（OH）2C.H2D.H2O
7在氧化还原反应CuO＋H2
Cu＋H2O中，氧化剂是
A.CuOB.H2C.CuD.H2O
8.下列离子方程式中，正确的是
A.稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2O
B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C.CaCO3与稀盐酸反应CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D.Fe片插入FeCl3溶液中Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
9.（6分）氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
（1）汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。
NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是；
（2）一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。
该反应的化学方程式为：
；
（3）实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是溶于水（填“极易”或“极难”）。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
F
Ne
3
③
Mg
④
Si
⑤
⑥
10.（8分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
（1）②表示的元素是（填元素符号）;
（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为：
① ⑤（填“＜”或“＞”）；
（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：
③ ④（填“＜”或“＞”）；
（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
11.（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。
已知：
A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。
请回答下列问题：
（1）化合物B是_______（填化学式,下同）,化合物D是___________;
（2）B→C化学反应的类型是________反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
（3）向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。
写出该反应的离子方程式：
__________________________________________________。
实验操作
答案
实验现象
（1）让一束光线通过Fe（OH）3胶体
A.呈蓝色
B.生成白色胶状沉淀
C.呈现光亮“通路”
D.产生红褐色沉淀
（2）向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液
（3）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水
（4）向土豆片上滴加碘水
12.（8分）根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。
13.（8分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
（1）提出假设：
Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能
有CO2生成。
（2）设计实验：
①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3
和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B
中应加入的物质是_____________（填“澄清的石灰水”
或“NaOH溶液”）
（3）现象与结论：
同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管
B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成（填沉
淀的颜色），说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：
Na2CO3_______NaHCO3（填“＞”或“＜”）。
（4）某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L（标准状况）
化学必修2
（2013年学考）
1.下列化合中，只含有共价键的是：
A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH
2.CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是：
A.CH3ClB.CCl4C.HClD.H2
3.下列属于吸热反应的是：
A.钠与水反应B.镁带在空气中燃烧
C.碳酸钙高温分解D.硝酸与氢氧化钠溶液反应
4.在工业上合成氨反应：
N2＋3H2
2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A.降低温度B.减小压强C.减小H2的浓度D.使用催化剂
5.下列过程不属于化学变化的是：
A.煤的燃烧B.石油分馏C.大米酿酒D.食物腐烂
6.下列各组材料中，能组成原电池的是：
A
B
C
D
两极材料
Zn片、Cu片
Cu片、Cu片
Zn片、Cu片
Zn片、Cu片
插入溶液
稀H2SO4
NaCl溶液
植物油
酒精
7.考古中常利用146C测定一些文物的年代。
碳的146C核素的中子数为：
1.A.6B.8C.14D.20
8.（4分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。
乙酸与乙醇可发生如下反应：
CH3COOH＋HOC2H5
CH3COOC2H5＋H2O
⑴该反应类型是反应（填“取代”或“加成”）；
⑵其中含有羧基官能团的物质是。
（2012年学考）
1．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇
2．医疗上给病人的输液中，常含的糖是
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．纤维素
3．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是
A．煤是碳单质B．石油是纯净物
C．天然气的主要成分是甲烷D．煤、石油、天然气是可再生资源
4．下列常见材料中，属于有机高分子材料的是
A．橡胶B．陶瓷C．玻璃D．水泥
5．将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是
A．白糖水B．硝酸铅（重金属盐）溶液
C．食盐水D．硫酸铵溶液
6．下列物质中，含有离子键的是
A．H2B．HC1C．CO2D．NaC1
7．已知反应：
2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液
C．39℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2
8．下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧B．氢气在氯气中燃烧
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应
D．将Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌
9．下列为原电池装置的是
ABCD
10．下列反应中，属于加成反应的是
A.CH4+C12
CH3Cl+HClB.CH2=CH2+C12
C．
+Br2
+HBrD.CH4+2O2
CO2+2H2O
27．（4分）根据乙烯和乙醇的知识填空。
（1）完成下列化学方程式：
CH2=CH2+
CH3CH2OH；
（2）实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是。
（2011年学考）
1.天然气是一种高效、低耗同、污染小的清洁能源。
天然气的主要成分是
A.CH2=CH2B.COC.CH4D.H2
2.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为
A.53B.78C.131D.184
3.大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是
A.葡萄糖B.淀粉C.纤维素D.乙酸
4.下列物质中，只含有共价键的是A.Na2OB.NaClC.HClD.NaOH
5.在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。
该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A.温度B.催化剂C.反应物的接触面积D.反应物的浓度
6.右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成
材料是
A.Zn、ZnB.Zn、CuC.Cu、CuD.石墨、石墨
7.红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
下列能与乙醇反应生成酯的物质是
A.苯B.乙烯C.乙酸D.甲烷
8.苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应：
该反应属于
A.加成反应B.酯化反应C.取代反应D.氧化反应
9.（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。
目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。
已知反应：
2H2＋O2
2H2O，试回答下列问题。
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成18gH2O时，H2O的物质的量是（填字母代号）。
A.1molB.1mol/LC.1g/mol
化学选修1
（2013年学考）
⑴化学与生活关系密切。
现有下列四种物质：
A．青霉素B．亚硝酸钠C．维生素CD．油脂
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①是重要的体内能源；
②广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为搞坏血酸；
③是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的作防腐剂。
⑵保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。
①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。
下列做法不利于水资源保护的是（填字母编号）；
A.科学合理使用农药B.任意排放化工厂废水C.处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃。
根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。
请完成该反应的化学主程式：
2CO＋2NO
2CO2＋
⑶材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。
下更物质中含有有机高分子材料的是；
A．普通水泥B．普通玻璃C．汽车轮胎
②生产和生活中，合金几乎无处不在。
我国最早使用的合金是（填“铜合金”或“铝合金”）；
③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。
请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式。
（2012年学考）
1．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
2．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。
下列做法符合该原则的是
A．分类投放生活垃圾B．回收医疗塑料垃圾制水杯
C．焚烧户外垃圾D．随意丢弃废旧电池
3．“民以食为天，食以安为先”。
下列做法会危害食品安全的是
A．回收餐桌废油加工成化工原料B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液
C．在熟食中加适量的食品添加剂D．食盐加碘、酱油加铁
（2011年学考）
1.维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。
下列物质中维生素C含量最丰富的是
A.鱼B.虾C.牛肉D.橘子
2.茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于
A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.糖类
3.2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是
A.钢筋B.水泥C.玻璃D.陶瓷
4为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。
下列食品添加剂的使用不合理的是
A.在烹饪食物时，加入适量食盐B.在饮料制作中，常加入适量的天然色素
C.在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋D.在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
5.药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是
A.青霉素B.维生素A
C.补钙剂（有效成分碳酸钙）D.胃舒平（有效成分氢氧化铝）
6.保护环境内外、爱护地球已成为人们的共同呼声。
下列事实不会造成大气污染的是A.汽车尾气的大量排放B.化石燃料的大量使用C.火山爆发喷出的大量SO2D.水力发电
7.（8分）现有：
①铁锅②鸡蛋③白酒④乙烯。
根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
（1）可以作为水果催熟剂的是；
（2）含有乙醇的是；
（3）在潮湿的空气中会生锈的是；（4）富含蛋白质的是。
化学选修4
（2013年学考）
⑴NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。
①常温下0.1mol·L－1NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C（Na＋）C（HCO3－）（填“>”、“<”或“=”）；
②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。
⑵C（s）与H2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g）吸收131.5kJ热量。
该反应的热化学方程式为（填字母代号）。
A.C＋H2O＝CO＋H2△H＝+131.5kJ·mol－1B.C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5KJC.C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.5KJ·mol－1
⑶一定温度和压强下，可逆反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）；②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（填“放热”或“吸热”）；③若加入催化剂，则平衡（填字母代号）。
A.不移动B.向正反应方向移动C.向逆反应方向移动
⑷钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。
①某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置实验，数天后，试管内的现象是（填字母代号）；
A.铁钉不生锈，液面上升B.铁钉生锈，液面上升C.铁钉生锈，液面下升②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。
铁片镀锌装置的原理示意图如下，
铁片作极（填“阳”或“阴”），锌片上
的电极反应式是。
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