A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主
20、在100ml0.01mol/L的KCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知Ksp（AgCl）=1.8*10-10）
A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定D．有沉淀析出，但不是AgCl
21、将100ml0.1mol/LAgNO3溶液加入足量的KCl和KF的混合液中，结果生成1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）
A．有AgCl沉淀析出B．有AgF沉淀析出
C．产生的沉淀为AgCl\AgF的混合物D．AgF溶于水
22、在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是
A．C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（NH4+）＞C（H+）
B．C（NH4+）＞C（NH3·H2O）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（NH3·H2O）＞C（NH4+）＝C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH3·H2O）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
23、在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（）
A．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+c（H2S）
B．c（OH-）=c（HS-）+c（H＋）+2c（H2S）
C．c（Na＋）=2[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]
D．c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
二、填空题。
1、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：
“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。
”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。
已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：
___________。
由此看来更稳定的碳的同素异形体为：
____________。
若取金刚石和石墨混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
2、在一定条件下，可逆反应：
mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
3、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5（PO4）3OH（固）
5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是
已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。
主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
4、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca（OH）2（固）
Ca2+＋2OH－，CaCO3（固）
Ca2+＋CO32－。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。
（1）写山上述两个反应的化学方程式：
①S02与CaCO3悬浊液反应
②S02与Ca（OH）2悬浊液反应
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
5、同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为
①NH4HSO4②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3
三、计算题
1、在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
2、一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：
AmBn（s）
mAn+（aq）＋nBm－（aq） [An+]m·[Bm－]n＝Ksp
已知：
某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
参考答案
一、选择题（每小题有1～2正确选项）
1、C
2、B
3、B
4、B
5、D
6、AD
7、B
8、A
9、B
10、A
11、C
12、BD
13、A
14、B
15、B
16、D
17、B
18、C
19、B
20、A
21、AD
22、A
23、A
二、填空题。
1 解析：
由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即可。
设反应的热效应为△H3，则△H3＝△H1－△H2＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。
即C（金刚石、S）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol。
可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。
由十字交叉法：
可得二者物质的量比。
答案：
C（金刚石、s）＝C（石墨、s）；△H＝－1.90kJ/mol；石墨；
2、
（1）m+n（2）固或液（3）逆反应方向（4）吸热
3、H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动5Ca2++3PO
+F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO
等）
4、
（1）①2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2（CaSO4·H2O）+2CO2或
2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2（CaSO4·H2O）+2CO2
②2SO2+O2+2Ca（OH）2+2H2O=2（CaSO4·2H2O）
或2SO2+O2+2Ca（OH）2=2CaSO4+2H2O
（2）Ca（OH）2微溶于水，石灰水中Ca（OH）2浓度小，不利于吸收SO2
5、③>②>⑤>①>④【点拨】：
先考虑盐直接电离出的NH4+的浓度的大小，②③⑤中的NH4+的浓度大于①④中的NH4+的浓度。
再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。
③中NH4+和Fe2+都水解产生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促进了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影响，固NH4+的浓度③>②>⑤。
①中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固NH4+的浓度①>④。
所以NH4+的浓度的由大小顺序为③>②>⑤>①>④
三、计算题
1、解：
（1）根据题意知：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始时各物质的浓度mol/L0.0100.0100
转化了各物质的浓度mol/L0.00200.00200.0040
平衡时各物质的浓度mol/L0.00800.00800.0040
K===0.25mol/L
（2）设转化了xmol/L的H2，依据题意知：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
起始时各物质的浓度mol/L0.0200.0200
转化了各物质的浓度mol/Lxx2x
平衡时各物质的浓度mol/L0.020-x0.020-x2x
K===0.25mol/L
解得x=0.0040mol/L
平衡时[H2]=[I2]=0.016mol/L[HI]=0.0080mol/L
2、①AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO42－（aq）
2xx
（2x）2·x=Ksp
∴ c（AgCl）＜c（Ag2CrO4）
②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.010mol·L-1
AgCl（s）
Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
溶解平衡时：
0.010＋xx
（0.010＋x）·x＝1.8×10－10∵ x很小，∴ 0.010＋x≈0.010
x＝1.8×10－8（mol·L－1）
c（AgCl）=1.8×10－8（mol·L－1）
Ag2CrO4（s）
2Ag＋（aq）＋CrO2－4（aq）
溶解平衡时：
0.010＋x x
（0.010＋2x）2·x＝1.1×10－12∵ x很小，∴ 0.010＋2x≈0.010
x＝1.1×10－8（mol·L－1）∴ c（Ag2CrO4）＝1.1×10-8（mol·L－1）
∴ c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）
升级会员 