理综化学选择题专项训练.docx
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理综化学选择题专项训练
理综化学选择题专项训练
（1）
6．下列说法正确的是
A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物
C．含金属元素的离子一定都是阳离子
D．胆矾是纯净物，水泥是混合物
7．在下图点滴版上有四个溶液间的反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是：
A．a反应：
Fe2++2H++H2O2==Fe3++2H2OB．b反应：
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
C．c反应：
H++OH—==H2OD．d反应：
Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
8．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将：
FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体。
下列说法中，正确的是：
A．所得的分散系属于溶液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路
D．该分散系不能稳定存在
9．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。
气体X和液体Y不可能是：
A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
10．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是：
A．负极的电极反应可能是O2+4e—+2H2O==4OH—
B．正极的电极反应可能是O2+4e—===2O2—
C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3—
D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3—
11．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是：
A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
12．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显
错误的是
理综化学选择题专项训练
（2）
6．为防治酸雨、降低煤燃烧时向大气排放的SO2量，工业上常将生石灰和含硫煤混合后使用，最终能将硫“固定”于石膏之中。
该生产过程中涉及到的化学反应类型有
①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，⑤氧化还原反应，⑥非氧化还原反应，⑦离子反应，⑧放热反应
A．①⑤⑦⑧B．①⑤⑥⑧C．①②⑤⑧D．②④⑤⑧
7．用石墨作电极电解1000mL0.1mol/LCuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8g。
下列有关叙述正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）
A．电解过程中流经外电路的电子个数为0.2NA
B．在标准状况下，两极共产生4.48L气体
C．电解后溶液的pH为1（溶液体积不变）
D．加入11.1gCu2（OH）2CO3可将溶液彻底复原
8．下列反应的离子方程式肯定不正确的是
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液：
H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B．向FeBr2溶液中通入Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
C．向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：
Mg2++HCO3-+OH-===MgCO3↓+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入CO2制Al（OH）3：
2AlO2-+CO2+3H2O===2Al（OH）3↓+CO32-
9．2009年3月墨西哥暴发人感染猪流感疫情，4月30日世界卫生组织（WHO）宣布将流感大流行警告级别提高为5级。
初步药敏试验提示甲型N1H1流感病毒对奥司他韦（oseltamivir）敏感，奥司他韦的结构简式如右图。
下列关于奥司他韦的叙述不正确的是
A．奥司他韦的化学式为C16H28N2O4
B．奥司他韦既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．奥司他韦既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D．奥司他韦在胃酸的作用下能水解成为两种醇
10．在FeS2+CuSO4+H2O—Cu2S+FeSO4+H2SO4（未配平）中，发生氧化反应的S与发生还原反应的S的物质的量之比为
A．3:
7B．7:
3C．5:
7D．7:
5
11．向0.1mol/LNaOH溶液中滴加一定的0.2mol/LCH3COOH溶液后，测得溶液中c（OH-）>c（H+）。
则c（OH-）与c（CH3COO-）的大小关系为
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
12．下图一表示“mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）；△H=akJ/mol”在不同温度下经过相同时间后混合体系中C的质量分数（C%）与温度（T）的关系；下图二是压强（p）对该反应的化学反应速率（v）的影响。
下列判断正确的是
A．m+n＞p+q，a＞0B．m+n＞p+q，a＜0
C．m+n＜p+q，a＞0D．m+n＜p+q，a＜0
2013年高考化学选择题专练（3）
6．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
7．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2
8．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH
＋Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe＋3NO
＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
9．HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2，其反应原理为HNCO＋NOx―→N2＋CO2＋H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．HNCO是离子化合物B．4.3gHNCO中含有0.1NA个原子
C．反应中NOx是还原剂D．若NOx为NO2，则1molNO2完全反应转移4NA个电子
10．将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。
下列判断
合理的是（ ）
A．左边铜片上有气泡冒出B．右边锌片上的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
C．最先观察到红色的区域是②D．左右两边Cu片质量均不发生变化
11．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。
已知：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－574kJ·mol－1
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－1160kJ·mol－1
下列叙述正确的是（ ）
A．CH4（g）＋2NO2（g）===N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－867kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2mol
C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2mol
12．常温下，将0.1mol·L－1的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol·L－1氨水中，测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．①溶液中：
c（Cl－）＞c（NH
）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．②溶液中：
c（NH
）＝c（Cl－）＝c（OH－）＝c（H＋）
C．③溶液中：
c（Cl－）＋c（H＋）＝c（NH
）＋c（OH－）
D．滴定过程中可能出现：
c（NH3·H2O）＞c（NH
）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）
2013年高考化学选择题专项训练4
6.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料
C．PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧
D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
7.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是
A．装置①可用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．装置④可用于实验室制备少量氨气
8.下列叙述正确的是
A．浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.2mol•L—1
B．0.1mol•L—1NaHCO3溶液中：
c（Na+）=c（HCO3—）+c（H2CO3）+2（CO32—）
C．0.2mol•L—1HCl溶液与等体积0.1mol•L—1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.1mol•L—1氨水中滴入0.1mol•L—1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：
c（NH4+）=c（Cl—）
9．下列实验操作及现象与实验结论一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中不一定含有SO42-
B
光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象
铁钉与冷的浓硫酸不反应
C
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色
氧化性：
Br2>Fe3+>I2
D
向浓度均为0.1mol•L—1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3
Ksp（AgCl）10．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：
b极→a极
D．装置④中阴极反应：
2Cl——2e-=Cl2
11．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是
12．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。
下列类推思维中正确的是
A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca（OH）2饱和溶液导电能力也强
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH，则Mg2C2也能水解：
Mg2C2+4H2O→2Mg（OH）2＋CH3—C≡CH
C．加热时Cu与O2反应生成CuO,则加热时Cu与S反应生成CuS
D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀产生
13.在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol•L—1）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol•L—1）
C1
C2
0.4
PCl3（g）+Cl2（g）⇔PCl5（g），
5min末达到平衡，有关数据如右表。
下列判断不正确的是
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热
B．反应5min内，v（PCl3）=0.08mol•L—1•min—1
C．当容器中为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）<0.2mol•L—1
2013年高考化学选择题专项训练5
6．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率
B．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
7．下列化学用语表示正确的是（）
A．含18个中子的氯原子的核素符号：
C1
B．氟原子结构示意图：
C．1-丙醇的结构简式：
C3H7OH
D．CO（NH2）2的电子式：
8．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）
9．下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A．用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B．用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应
C．用图3装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C－Cl键数为0.4NA
C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
11．下列离子方程式中正确的是（）
A．用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：
2C1－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
Al3++SO
+Ba2++3OH－BaS04↓+Al（OH）3↓
C．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br－4Cl－+2Fe3++Br2
D．向氯化铝溶液通入过量的氨气：
Al3++4OH－AlO2－+2H2O
12．室温时，向20mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。
在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）
A．a点时：
c（CH3COOH3）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）>c（H+）＞c（OH－）
B．b点时:
c（Na+）=c（CH3COO－）>c（H+）=c（OH－）
C．c点时：
c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）
D．d点时：
c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
2013年高考化学选择题专项训练7
6．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1Llmol·L－1的氯化铁溶液中铁离子Fe3+的数目为NA
B．标准状况下，2.24LCH2CI2含有的分子数为0．lNA
C．78gNa2O2固体与足量H2O反应转移的电子数为NA
D．t℃时，1LpH=6的纯水中OH－的数目为10－8NA
7．下列有关实验操作的说法正确的是（）
A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗
B．用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生
C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体
D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液
8．下列过程中，没有明显现象变化的是（）
A．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B．SO3通入BaCl2溶液中
C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸
9．有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH），关于此电池，下列说法正确的是（）
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂
B．该电池的正极反应为MnO2+e－+H2O=MnO（OH）+OH－
C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法不正确的是（）
A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．b电极上发生的反应方程式为4OH－一4e－=2H2O+O2↑
C．曲线O一P段表示H2的体积变化
D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:
1
11．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）+2B（g）xC（g）△H
下列有关说法正确的是（）
A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05mol·L－1·min－1
B．tl时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
12．向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：
xA（g）+B（g）2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
（）
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度／
T1
T2
T3
反应物
起始量
0.5molA
1.5molB
0.5molA
1.5molB
2.0molA
6.0molB
下列说法正确的是
A．由图可知：
T1B．T2时该反应的平衡常数K=0.8
C．l0min内甲容器中反应的平均速率v（B）=0.025mol·（L·min）－1
D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%
2013年高考化学选择题专项训练7
6.下列化学用语的表述不正确的是
A．过氧化氢的结构式：
H―O―O―H
B．2，2—二甲基丁烷的实验式：
C3H7
C．质子数与中子数相等的氢原子符号：
D．Cl－的结构示意图：
7.下列说法正确的是
A．1molOH－中含有电子数是9×6.02×1023
B．1L1mol·L－1FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023
C．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023
D．1molCu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3×6.02×1023
8.下列离子方程式正确的是
A．小苏打溶液中加入少量石灰水：
HCO
+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
B．稀硝酸中加入过量铁粉：
Fe+4H＋+NO
=Fe3＋+NO↑+2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
9.室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是
选项
实验方案
观察要点
A
等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应
恰好反应时的体积比
B
醋酸溶液中加入醋酸钠固体
溶液pH的变化
C
等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应
产生H2的起始速率
D
将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液
加H2O的量
10.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是
A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性
B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性
C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性
D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
11碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）
2HI（g）H=－9.48kJ·mol－1
②I2（s）+H2（g）
2HI（g）H=+26.48kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）H=+17.00kJ·mol－1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ
13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论的叙述正确的是
选项
电极a
电极b
A溶液
B溶液
现象或结论
A
Cu
Zn
CuSO4
ZnSO4
一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等
B
Cu
Zn
稀H2SO4
ZnSO4
盐桥中阳离子向b极移动
C
Fe
C
NaCl
FeCl3
外电路电子转移方向：
b→a
D
C
C
FeCl3
KI、淀粉混合液
若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快
13.在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H＜0。
当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。
下列说法正确的是
A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7mol
C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485mol气体
2013年高考化学选择题专项训练8
1．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．Cl原子的结构示意图：
C．CH4分子的比例模型：
D．质量数为23的钠原子：
1123Na
2．下列说法不正确的是
A．维生素都易溶于水
B．CO2和CH4都是温室气体
C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝
D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物
3．下列说法正确的是
A．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023
B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
C．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2
D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子
4．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸
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