高二化学试题高二化学下学期期中测试题.docx
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高二化学试题高二化学下学期期中测试题
2003－2004学年度下学期
高中学生学科素质训练
高二化学期中测试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
（考试时间60分钟）
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共16分）
“非典不可怕，关键在预防”，过氧乙酸是抗“非典”中一种重要消毒剂，其分子式：
C2H4O3。
其配制方法是：
240kg冰乙酸与442kg双氧水混合，外加浓硫酸至0.3%，低温混合8～15h，即制得过氧乙酸。
此据回答下列1——3题
1．有关过氧乙酸的叙述正确的是（）
A．过氧乙酸的化学式为：
CH3－O－COOH
B．可用过氧乙酸擦拭金属器皿及大理石地板以消毒
C．过氧乙酸属非电解质
D．属于烃的衍生物
2．配制过氧乙酸原料中，冰醋酸与过氧化氢的物质的量之比是（）
A．6∶13B．13∶5C．4∶13D．4∶3
3．2003-5-12号河南电视台报道：
某过氧乙酸消毒剂制备厂，装运过氧化氢的卡车突然发生爆炸，造成5人受伤。
下面是各“行家”的分析，你认为正确的是（）
A．过氧化氢振动，产生了大量可燃性气体，遇明火发生爆炸。
B．过氧化氢分解，产生高浓度氧气，遇某些易燃物在明火作用下而发生爆炸
C．可能是某工人在附近吸烟引起过氧化氢爆炸。
D．可能是工厂的冰醋酸蒸气与过氧化氢蒸气相遇发生爆炸。
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。
根据上述信息，完成第4、5题.
4．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是于（）
A．两种都是极性分子B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
5．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）
A．CH4·14H2OB．CH4·8H2OC．CH4·（23/3）H2OD．CH4·6H2O
6．已知C5H11OH有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸结构有
A．4种B．8种
C．16种D．6种
7．某有机物的结构式为它在一定条件下能发生的反应有（）
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥C
8．常温常压下，某气态烃和氧气的混合气体nL，完全燃烧后，通过浓硫酸恢复到原来的温度和压强，气体体积为原来的一半，假设烃在燃烧后无剩余，则该烃的组成可能是下列组合中的（）
①甲烷②乙烯③乙炔④乙烷
⑤丙烯⑥丙炔⑦丙烷⑧丁炔
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑦D．①②④⑦
二、选择题（每小题3分，共30分，每小题有1-2个答案符合题意）
9．下列说法中正确的是（）
A．能发生银镜反应的物质不一定是醛
B．酯在碱性条件下的水解都是皂化反应
C．参与酯化反应的物质一定有两种
D．能使淀粉溶液显蓝色的物质一定是碘单质
10．化合物丙由如下反应得到（）
C4H10OC4H8C4H8Br2
C4H8Br2的结构简式不可能为b
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2
C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br
11．分子式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体，其中能够氧化成主链上碳原子数为3的二元醛有x种，能氧化成主链上碳原子数为4的二元醛共有y种，则x、y的值是
（）
A．x=1，y=2B．x=1，y=7
C．x=1，y=1D．x=2，y=1
12．将
转变为
的方法是（）
A．与足量的氢氧化钠溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，并通入足量的SO2
C．与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH
D．与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3
13．有机物CH2=CH-CH2-OOC-CH3可能具有的性质是AB（）
A．能使溴水褪色B．能发生加聚反应
C．能发生银镜反应D．能溶于水
14．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述错误的是（）
A．可以和溴水反应
B．可用有机溶剂萃取
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应
15．人们使用四百万象鼻虫和它们的215磅糞物，历
经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括
号内表示④的结构简式）
（
）
①②③④
以上四种信息素中互为同分异构体的是C（）
A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④
16．氢气是工业上用以合成氨的原料之一，有一种来源是取自石油气，例如丙烷。
有人设计以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是C
A．C3H8
C+H2
B．C3H8
C3H6+H2
C．C3H8+H2O
CO+H2
D．C3H8+O2→CO2+H2OH2O
H2↑+O2↑
17．某有机物分子式为C3H6O2，水解后生成一元酸M和一元醇N，且M和N的相对分子质量相等，下列说法不正确的是BD（）
A．M具有还原性B．M中含碳质量分数为40%
C．N分子中有乙基D．N氧化后得一元酸，其酸性比M强
18．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混
合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是bc（）
A．28B．30C．38D．40
三、填空题
19．（6分）某芳香化合物A的分子式为C7H6O2，溶于NaHCO3，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。
（1）写出化合物A的结构简式。
______________________________________________________________
（2）依题意写出化学反应方程式。
______________________________________________________________
（3）A有几个属于芳香族化合物的同分异构体，写出它们的结构简式。
______________________________________________________________________
20．（8分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag·cm-3。
该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。
为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃的塞子，加热，发生反应。
④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg。
回答问题
⑴装置中长玻璃管的作用是________________。
⑵步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。
⑶该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。
⑷该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。
⑸如果在步聚③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）_______。
A．偏大B．偏小C．不变D．大小不定
21．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如
化合物A-E的转化关系如图1所示，已知A是芳香族化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂
（D也可由其他原液催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。
写出A．B．C．D的结构简式
⑴A_____________________⑵B_____________________
⑶C_____________________⑷D_____________________
ABC
C8H10C16H22O4
③250℃
D
C8H4O3
22．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应
已知
，
请填空
（1）A的结构简式是________________________________。
（2）框图中属于取代反应的是（填数字代号）________________________。
（3）框图中①、③、⑥属于__________________反应。
（4）G1的结构简式是__________________________。
23．（6分）如图所示，某容器分隔成A．B两部分，A部分容积固定不变，充有2molSO2和1mol02；
B部分有可移动的活塞，充有2molS03和lmolN2，活塞恰好处于“3”处，在相同温度下发生可逆反应：
2SO2（g）+02（g）
2S03（g），根据下列要求回答：
（1）若反应开始时，就将活塞固定于“3”处不动，A．B中反应均达到平衡时，A．B中压强关系是p（A）_________p（B），A．B中S02的浓度关系是C（A）_________C（B）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）若反应达到平衡时，B的活塞在“5”处，B中S03为bmol，A中SO3为amol，则a_________b（填：
“>”、“<”或“=”）
四、计算题（12分）
24．（6分）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（l）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。
25．（6分）在铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若铜片上放出3.36L（标准状况）气体时，H2S04恰好作用完毕。
试计算：
（1）产生这些气体所消耗锌的质量；
（2）产生这些气体时，通过导线的电子的物质的量；
（3）原200mL稀硫酸的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共16分）
1
2
3
4
5
6
7
8B
D
C
B
D
B
B
C
D
二、选择题（每小题3分，共30分，每小题有1-2个答案符合题意）
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AD
B
AD
AD
AB
C
C
C
BD
BC
19
（1）（2分）
（2）
（2分）
（3）有4个同分异构体
、
、
、
（各1分）
20、⑴防止卤代烷挥发（或答冷疑）（1分）
⑵Ag+,Na+和
（说明答出Ag+就给2分；只答Na+和
给1分）
⑶氯（1分）；得到的卤化银沉淀是白色的（1分）
⑷
（2分）⑸A（1分）
21、ABCD
22．（8分）
（1）
（2分）
（2）②（2分）
（3）加成（2分）（4）（2分
23、
（1）<=
（2）>（每空2分，计6分）24、
（1）m（CO2）=15.0g×44g·mol-1/100g·mol-1=6.6g
m（CO2+H2O）=9.3g
m（H2O）=9.3g-6.6g=2.7g
（2）n（CO2）=6.6g/44g·mol-1=0.15mol
n（H2O）=2.7g/18g·mol-1=0.15mol
分子中C:
H=1:
2
n（无色可燃气体）=1.68L/22.4L·mol-1=0.075mol
分子中C原子数=0.15mol/0.075mol=2，分子中氢原子数=2×2=4
所以该气体的分子式是C2H4
（3）C4H6和H2（或C3H8和CO，C3H6和CH2O等）
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