天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题三.docx
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天津市普通高中化学学业水平考试模拟试题三
2013年天津市普通高中学业水平考试模拟试题(三)
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
第Ⅰ卷1至5页,第Ⅱ卷5至7页,答题卡8至9页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时,务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共35题,每题2分,共70分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl;35.5Fe:
56
1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,1纳米(nm)=10-9m,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中,“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得分散系属于
A.悬浊液B.乳浊液C.溶液D.胶体
2、据报道,放射性同位素钬
可有效冶疗肝癌,该同位素原子核内的中子数与质子数之差为
A.32B.67C.99D.166
3、下列物质中,属于电解质的是
A.铜B.食盐晶体C.石墨D.稀硫酸
4、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1molNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA
B.20gD2O中所含的质子数为10NA
C.标准状况下,22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
D.11.2L氢气一定含有NA个氢原子
5、在下列反应中,盐酸作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
6、下列离子方程式中,书写正确的是
A.铜与氯化铁溶液的反应:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.碳酸钙与稀硝酸的反应:
2H++CO32-=H2O+C02↑
C.Cu(OH)2与盐酸的反应:
H++OH-=H2O
D.铁片放入ZnSO4溶液中:
Fe+Zn2+=Fe2++Zn
7、下列叙述不正确的是
A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
B.N、O、F元素非金属性依次减弱
C.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多
8、下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是
A.K+、H+、
、OH-B.Na+、H+、Cl-、
C.Na+、Ca2+、
、
D.Na+、Cu2+、Cl-、
9、下列电子式中错误的是
A.Na+B.
C.
D.
10、下列元素中,原子半径最小的是
A.F B.Cl C.Br D.I-
11、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是
A.MgB.CuC.AgD.H2
12、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为
A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Fe3+>Fe2+>Cu2+C.Cu2+>Fe2+>Fe3+ D.Fe2+>Fe3+>Cu2+
13、下列反应属于吸热反应的是
A.甲烷燃烧B.生石灰与水反应变成熟石灰
C.用氯酸钾与二氧化锰制氧气D.锌粒和稀硫酸反应制氢气
14、在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的CH4所含的原子数目相等,则两个容器的体积比为
A5:
2B2:
5C2:
1D1:
2
15、潮湿的氯气,新制的氯水,次氯酸钠溶液及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色,是因为它们均含有
ACl2BHClOCCLO-DHCl
16、下列分子的结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
AHClBKClCCO2DPCl3
17、下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是
A、化合物B、氧化物C、碳酸盐D、钠盐
18、下列物质能使品红溶液褪色的是
①Cl2;②HClO;③活性炭;④SO2
A、②③④B、①②③C、①④D、全都可以
19、能形成A2B型离子化合物的两种元素的原子序数是
A、20和8B、1和6C、11和16D、12和17
20、在容量瓶的使用中,下列操作正确的是
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D、配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
21、已知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。
下列叙述正确的是
A、原子半径:
C>D>A>BB、原子序数:
C>D>B>A
C、离子半径:
D>C>B>AD、单质的还原性:
B>A>C>D
22、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A、加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C、加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
23、下列变化中,必须加入还原剂才能发生的是
A.SO2→SO3B.CuO→CuC.I-→I2D.HCO3-→CO32-
24、鉴别KCl、KI溶液的方法正确的是
A.分别加热溶液,有紫红色蒸气产生的是KI溶液
B.分别加入淀粉,变蓝色的是KI溶液
C.分别加入CCl4振荡,静置后下层呈紫红色的是KI溶液
D.分别加入氯水、CCl4振荡,静置后下层呈紫红色的是KI溶液
25、同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是
A.硫元素的质量之比为5︰4B.分子数之比为1︰1
C.原子总数之比为4︰3D.质量之比为1︰1
26、下列各装置中,不能构成原电池的是
盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸
A.B.C.D.
27、如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是
A、O2B、Cl2
C、H2D、HCl
28、下列说法中不正确的是
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、石灰水能与Na2CO3反应,而不能与NaHCO3反应
D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,所用NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少
29、胶体区别于其他分散系的本质特征是
A、胶体微粒不能穿过滤纸B、有丁达尔现象
C、有导电现象D、分散质粒子的直径在10-9~10-7m之间
30、在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是
A、1︰1B、3︰5C、5︰3D、2︰8
31、配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时,下列情况对实验结果产生偏低影响的是
A、容量瓶中原有少量蒸馏水B、溶解后所用烧杯用蒸馏水洗涤
C、定容时观察液面仰视D、定容时观察液面俯视
32、下列叙述正确的是
A、同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B、同一主族的元素,原子半径越大,氧化性越强
C、ⅦA族元素形成的单质,其熔点随元素原子序数增大而降低
D、从上到下,ⅦA族元素形成的氢化物稳定性逐渐减弱
33、下列各组顺序的排列不正确的是
A、原子半径:
Na<Mg<Al<F
B、热稳定性:
HCl>H2S>PH3>AsH3
C、酸性:
H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4
D、碱性:
KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
34、bL硫酸铝溶液中含有agAl3+,则溶液中SO42-的物质的量浓度为
A、B、
C、D、
35、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A、称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B、称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D、称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共7题,共30分。
可能用到的相对原子质量:
H1N14O16S32Cl35.5Fe56
36、(3分)现有X、Y、Z三种短周期元素,X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素;化合物XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构;Z元素的原子比Y元素的原子少2个质子。
写出它们的元素符号:
X__________;Y__________;Z__________
37、(4分)钠跟水反应的过程如下图所示,试写出该反应的化学方程式:
;③中加入酚酞试液后观察到的现象是。
38、(4分)某同学进行如下实验,检验化学反应中的能量变化。
实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低,由此判断Al跟盐酸的反应是________热反应、Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是________热反应。
试写出①中反应的离子方程式:
___________________________。
39、(3分)如图是检验气体性质的一种实验装置,请回答:
(1)当X为二氧化硫气体,Y为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时,可观察到溶液褪色,
此实验说明二氧化硫的水溶液具有________性;(1分)
(2)仍用右图所示装置进行下列各组实验,也能看到溶液褪色现象的是____________(填序号)。
(2分)
①X为甲烷,Y为酸性高锰酸钾溶液
②X为氨气,Y为滴有酚酞的蒸馏水
③X为乙烯,Y为稀溴水
40、(9分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3,在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化:
据此判断:
(1)固体C所含物质的化学式为;(1分)
(2)反应①的离子方程式为;(2分)
(3)欲用实验证明固体E中有NH4+存在,按下列要求填空:
①实验操作:
;(2分)
②实验现象:
;(2分)
③有关反应的离子方程式:
。
(2分)
41、(4分)500mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6L氯气(标准状况)完全反应。
试计算:
(1)生成NaClO的物质的量为多少?
(2分)
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少?
(2分)
42、(3分)已知某白色固体样品成分为NaHCO3和NaCl的均匀混合物。
称取3份该样品,分别溶于水,并加入同浓度的盐酸30.0mL,产生CO2的体积如下表:
实验序号
甲
乙
丙
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.58
5.16
6.45
产生CO2的体积(mL)(标准状况)
672
1344
1344
请回答:
(1)若用1.72g该样品进行同样的实验,在标准状况下产生CO2的体积是____mL。
(1分)
(2)6.45g该样品中含NaCl的质量是___________g。
(1分)
(3)盐酸的物质的量浓度是____________mol/L。
(1分)
机密★启用前
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化学答题卡
姓名:
准考号:
准考证号:
第Ⅰ卷选择题(70分)
1[A][B][C][D]10[A][B][C][D]19[A][B][C][D]28[A][B][C][D]
2[A][B][C][D]11[A][B][C][D]20[A][B][C][D]29[A][B][C][D]
3[A][B][C][D]12[A][B][C][D]21[A][B][C][D]30[A][B][C][D]
4[A][B][C][D]13[A][B][C][D]22[A][B][C][D]31[A][B][C][D]
5[A][B][C][D]14[A][B][C][D]23[A][B][C][D]32[A][B][C][D]6[A][B][C][D]15[A][B][C][D]24[A][B][C][D]33[A][B][C][D]
7[A][B][C][D]16[A][B][C][D]25[A][B][C][D]34[A][B][C][D]
8[A][B][C][D]17[A][B][C][D]26[A][B][C][D]35[A][B][C][D]
9[A][B][C][D]18[A][B][C][D]27[A][B][C][D]
36.、37题【共7分】
36、(3分)
X__________;Y__________;Z__________
37、(4分);
。
38、39题【共7分】
38、(4分)
________、(1分)________。
(1分)
___________________________。
(2分)
39、(3分)
(1)________性;(1分)
(2)____________(2分)
40、【共9分】
(1);(1分)
(2);(2分)
(3)
①:
;(2分)
②:
;(2分)
③:
。
(2分)
41、42题【共7分】
41、(4分)
(1)(2分)
(2)(2分)
42、(3分)
(1)_mL。
(1分)
(2)___________g。
(1分)
(3)____________mol/L。
(1分)
机密★启用前
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化学参考答案
1~5DABBB6~10ABDCB11~15CACAB
16~20ABDCA21~25BCBDB26~30DBCDC
31~35CDACD
37、38
.
39、酸3
40、
41、
42、