化学中考必备第十一单元 盐 化肥.docx
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化学中考必备第十一单元盐化肥
第十一单元 盐 化肥
一、选择题
1.(2019梧州)下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( B )
A.Na2CO3溶液呈碱性
B.NaHCO3固体难溶于水
C.“纯碱”是碳酸钠的俗名
D.NaHCO3可用于烘培糕点
解析:
Na2CO3溶液呈碱性,故A正确;NaHCO3固体易溶于水,故B错误;碳酸钠的俗名是纯碱或苏打,故C正确;NaHCO3可用于烘焙糕点,故D正确。
2.(2019天津)下列化肥中,属于复合肥料的是( B )
A.硫酸钾B.硝酸钾
C.碳酸钾D.氯化钾
解析:
硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;硝酸钾有钾元素和氮元素,属于复合肥;碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥;氯化钾中含有钾元素,属于钾肥。
3.(2019临沂)下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是( B )
A.铝与硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸
C.澄清石灰水与纯碱溶液
D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液
解析:
铝的活动性比铜强,故能发生置换反应,现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色,A现象明显;氢氧化钠溶液与稀盐酸反应,生成氯化钠和水,B无明显现象;澄清石灰水与纯碱溶液反应,会生成白色的沉淀,C现象明显;硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合,既没有气体也没有沉淀或水生成,故两者不会发生反应,D不发生反应。
4.下列有关农药的叙述中不正确的是( C )
A.施用农药是最重要的作物保护手段
B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移
C.农药本身有毒,应该禁止施用农药
D.为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用
农药
解析:
农药对提高农产品产量有重要作用,故A正确;农药施用后会在农作物中有残留,所以会通过农作物、农产品转移,故B正确;农药本身有毒,应该合理施用农药,故C不正确;农药有毒,为了减小污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药,故D正确。
5.(2019连云港)尿素[CO(NH2)2]是常用的化学肥料。
下列关于尿素的说法正确的是( D )
A.属于复合肥
B.由3种元素组成
C.氢、氮元素的质量比为1∶14
D.氮元素的质量分数最大
解析:
尿素含氮元素属于氮肥,但不是复合肥,A错误;尿素由C、N、O、H4种元素组成,B错误;氢、氮元素的质量比为2∶14,C错误;一个尿素分子中含有2个氮原子,其相对原子质量最大,即氮元素的质量分数最大,D正确。
6.(2019凉山)除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有:
①加入过量BaCl2溶液;②过滤;③加入适量盐酸;④蒸发结晶;⑤加入过量Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是( A )
A.①⑤②③④B.③①⑤②④
C.①③⑤④②D.⑤③②①④
解析:
硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应过量的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应过量的碳酸根离子,最后进行蒸发,所以正确的顺序为①⑤②③④。
7.(2019毕节)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( D )
A.Na+、H+、Cl-、OH-
B.Ag+、K+、Cl-、N
C.Na+、H+、N
、C
D.H+、Mg2+、S
、Cl-
解析:
H+与OH-两种离子能结合成水,不能大量共存,故A错误;Ag+、Cl-两种离子能结合成沉淀,不能大量共存,故B错误;H+、C
两种离子能结合成水和二氧化碳,故C错误;四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故D正确。
8.(2019梧州)下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( D )
A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl
B.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH
C.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3
D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
解析:
A.组内四种物质的溶液两两混合时,Ba(NO3)2与H2SO4反应能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;B.FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH、KOH溶液,无法鉴别NaOH、KOH溶液,故不加其他试剂不能鉴别;C.Ca(OH)2与Na2SO4反应生成微溶物CaSO4,组内其他物质的溶液两两混合时,均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;D.CuSO4溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液;能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别。
9.(双选题)(2019天津)下列实验方案设计正确的是( BC )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入集气瓶中,使木条熄灭的是二氧化碳
B
除去稀盐酸中混有的少量硫酸
加入适量的氯化钡溶液,过滤
C
检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙
取少量溶液加入适量碳酸钠溶液,观察是否有沉淀生成
D
分离碳酸钠和氯化钠的混合物
加入适量氯化钙溶液,过滤,蒸发
解析:
氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故A错误;硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故B正确;氢氧化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,可以检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙,故C正确;碳酸钠能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再过滤,蒸发,能分离出氯化钠,但无法分离出碳酸钠,故D错误。
10.(2019广安)向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:
①Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑;向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是( C )
解析:
向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:
①Na2CO3+HCl
NaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HCl
NaCl+H2O
+CO2↑,所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,碳酸钠会先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故选C。
二、填空与简答题
11.(2019衢州)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯氯化钾的流程如图。
(氯化钾溶解度受温度影响较小)
(1)沉淀a是 碳酸钙 。
(2)操作Ⅰ是 ② 。
①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验:
在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钡溶液。
小江认为这种方案不合理,会导致所得KCl固体中含有新的杂质,新杂质是 硝酸钾和硝酸钡 。
解析:
(1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,所以沉淀a是碳酸钙。
(2)由于溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液,目的得到氯化钾,操作Ⅰ是蒸发结晶。
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间,加过量的硝酸钡溶液。
由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡,同时硝酸钡是过量,所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质,新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡,所以不合理。
12.(2019烟台)碳酸钠在生产和生活中都有重要的用途。
图一、图二是某兴趣小组探究碳酸钠化学性质时所做的两组实验。
实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答。
(1)试管①中能够观察到的现象是 酚酞溶液变红 。
(2)试管③中发生反应的化学方程式是 Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH 。
(3)兴趣小组的同学完成上述实验后,为继续探究酸碱盐之间的反应,又对甲、乙烧杯内反应后的混合物进行了如图三所示实验,通过分析完成下列问题。
图三
①根据上述实验分析推断,图一中试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是 HCl和NaCl 。
②小组同学把沉淀M、N混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,观察到的实验现象是 沉淀部分溶解,有气泡冒出 。
把烧杯丙中反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中,反应结束后废液缸内上层溶液中,除酚酞外一定还含有的溶质是 HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2 。
解析:
(1)由于酚酞遇碱变红,而碳酸钠溶液为碱性溶液,所以试管①中能够观察到的现象是酚酞溶液变红。
(2)试管③中是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH。
(3)①由于烧杯乙中一定有生成的氢氧化钠,为碱性,而加入烧杯甲中的溶液(含有酚酞),却得到无色溶液B,所以烧杯甲中溶液一定显酸性,所以试管②完全反应后所得的溶液中一定含有的溶质是HCl和NaCl,只有含有盐酸过量,才能导致和试管①中液体混合显示酸性。
②小组同学把沉淀M(碳酸钙)、N(氯化银)混合后置于烧杯丙中,向其中加入过量的稀盐酸,由于碳酸钙和稀盐酸能反应而氯化银与稀盐酸不反应,所以观察到的实验现象是沉淀部分溶解,有气泡冒出。
把烧杯丙中反应后的混合物(含有剩余的盐酸以及生成的氯化钙)与滤液C(含有剩余的硝酸银和生成的硝酸钠)全部倒入废液缸中,反应结束后废液缸内上层溶液中,剩余的硝酸银和盐酸反应生成硝酸,氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙,除酚酞外一定还含有的溶质是HNO3、NaNO3、Ca(NO3)2。
13.(2019青岛)某化学拓展课堂的主题:
探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ 探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。
甲同学的实验探究过程记录如下:
根据以上实验信息,甲同学得出结论:
此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
[实验分析]
(1)步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 判断杂质中是否含有氯化镁 。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点?
不同意 (选填“同意”或“不同意”),请说明原因 加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰 。
主题Ⅱ 测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。
称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g。
请计算该样品中氯化钠的质量分数是
92.9% 。
(计算结果精确到0.1%)
解析:
主题Ⅰ
(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀,故步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是判断杂质中是否含有氯化镁。
(2)乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸,不同意他的观点,原因是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,加入稀盐酸要排除碳酸钠的干扰。
主题Ⅱ 称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33g,则生成的硫酸钡的质量为2.33g,设样品中硫酸钠的质量为x,
Na2SO4+BaCl2
2NaCl+BaSO4↓
142233
x2.33g
=
x=1.42g
该样品中氯化钠的质量分数是
×100%=92.9%。
2020年有可能考查的知识点
1.以选择题或填空题的形式考查常见盐的性质。
2.以选择题的形式考查复分解反应的应用。
3.以选择题的形式考查常见的化学肥料。
4.以选择题或实验题的形式考查盐的鉴别与除杂。
1.(2020预测)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥,用简便的方法区别三种化肥,在农业生产中具有实用性。
区别下列相关化肥的方法可行的是( D )
A.NH4Cl与KCl:
观察外观
B.NH4HCO3与KCl:
加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2:
闻气味
D.(NH4)2SO4与K2SO4:
加熟石灰研磨后闻气味
解析:
NH4Cl与KCl均是白色粉末,通过观察外观不能区分,故A错误;NH4HCO3与KCl均能溶于水,加水不能区分,故B错误;K2SO4与Ca3(PO4)2均无气味,闻气味不能区分,故C错误;铵盐遇碱会放出有刺激性气味的氨气,加熟石灰研磨后闻气味可以区分,故D正确。
2.(2020预测)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(甲图)生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量符合乙图关系的是( C )
A.向NaOH和NaCl的混合溶液中加K2SO4溶液
B.向NaCl和Na2CO3混合溶液中加CaCl2溶液
C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
D.向稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加Na2CO3溶液
解析:
向NaOH和NaCl的混合溶液中加K2SO4溶液,不会发生反应,溶液无沉淀,也无气体产生,故A错误;氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,滴加溶液立即有沉淀生成,与图像不符,故B错误;向H2SO4和CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠会先与硫酸反应,然后再与硫酸铜反应,先发生酸碱中和,后有沉淀生成,故C正确;向稀盐酸和稀硫酸的混合液中滴加Na2CO3溶液,立即有气体产生,故D
错误。
3.(2020预测)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质,应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如图所示:
下列说法错误的是( C )
A.实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B.操作⑥中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,将滤液的pH调为7
C.在实验操作过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒
D.操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
解析:
先加氯化钡除去硫酸钠,再加碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡,最后加氢氧化钠除去氯化镁,过滤,向滤液加入适量的稀盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,所以,实验操作步骤可以是①③④②⑤⑥,A正确;稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以,操作⑥中,加入稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,B正确;如将氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序颠倒,最后滤液中的过量氯化钡无法除去,得不到纯净的盐水,C错误;操作⑤得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种,D正确。
4.(2020预测)某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba(OH)2溶液分别与稀硫酸,混合来验证复分解反应发生的条件。
(如图)
(1)从物质类别和构成的角度分析,铁钉、 硫酸钠 与稀H2SO4混合的实验没有必要做。
(2)上述物质中 氢氧化钠 能与稀硫酸发生复分解反应,但是没有明显现象;为证明两者能够反应,你的做法是 向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸 。
(3)Na2CO3粉末与稀H2SO4反应的现象是 有大量气泡产生 ,有关反应的化学方程式为 Na2CO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
(4)Ba(OH)2溶液和稀H2SO4能发生反应,是因为 钡 离子和 硫酸根 离子结合生成了沉淀。
(5)依据常见酸、碱、盐的溶解性表(室温),能与稀H2SO4发生中和反应,同时生成水和沉淀的物质是 氢氧化钡 。
解析:
(1)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,铁属于单质,与稀硫酸的反应不属于复分解反应;硫酸钠与稀硫酸含有相同的离子,不反应,故实验没有必要做。
(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,发生了复分解反应,但是没有明显现象;要证明两者能够反应,可以向滴有酚酞溶液的试管中逐滴滴加稀硫酸,至溶液由红色恰好变为无色,说明两者能够反应。
(3)碳酸钠粉末与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的现象是有大量气泡产生。
(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸能发生反应生成硫酸钡沉淀和水,是因为钡离子和硫酸根离子结合生成了硫酸钡沉淀。
(5)能与稀硫酸发生中和反应,同时生成水和沉淀的物质是氢氧化钡。