配套K12九年级下册化学全册教案人教版.docx
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配套K12九年级下册化学全册教案人教版
九年级下册化学全册教案（人教版）
第八单元金属和金属材料课题1金属材料1
课题2金属的化学性质3
第1课时金属与氧气和酸的反应3
第2课时金属活动性顺序5课题3金属资源的利用和保护7
第1课时金属的冶炼和与之相关的计算
7
第2课时钢铁锈蚀与金属资源的利用保护
9
第八单元金属和金属材料——复习学案11
第九单元溶液
课题1溶液的形成13课题2溶解度15
第1课时饱和溶液15
第2课时溶解度及溶解度曲线17
课题3溶液的浓度19
第1课时溶质质量分数19 第2课时有关溶质质量分数的计算21
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
23
第九单元溶液——复习学案25
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱27
第1课时酸碱指示剂27
第2课时常见酸及酸的性质29
第3课时常见碱及碱的性质31
课题2酸和碱的中和反应33
第1课时中和反应33
第2课时溶液酸碱度的表示法——pH
35
实验活动6酸、碱的化学性质37实验活动7溶液酸碱性的检验39第十单元酸和碱——复习学案41
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐43 第1课时氯化钠43
第2课时碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45
第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性
47
课题2化学肥料49
第十一单元盐化肥——复习学案51
第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质53课题2化学元素与人体健康55课题3有机合成材料57
第十二单元化学与生活——复习学案59
附录：
初中化学知识归纳61
第八单元课题1金属材料
【学习目标】
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【学习重点】
认识合金，了解生铁和钢等重要合金。
【学习难点】
认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。
情景导入生成问题1．用PPT展示、描述教科书P2图8－1、图8—2。
设疑：
人类历史上使用铁、铜和铝金属材料的先后顺序是怎样的？
为什么？
2．出示学习目标，学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一几种重要的金属
1．阅读教科书P2－3内容，思考：
金属材料的种类有哪些？
跟非金属相比，金属具有哪些相似的物理性质？
点拨：
金属材料包括纯金属以及它们的合金；金属具有相似的物理性质：
常温下，大多数金属都是固体（汞却为液体），具有导电性，导热性，延展性，有金属光泽。
2．阅读教科书P3表8－1，联系生活经验，完成P4中的“讨论”。
举例说出你所知道的金属之最，思考物质性质与用途之间的关系。
（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？
点拨：
因为铁硬度大，密度大，铝硬度小，密度小。
（2）银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
点拨：
因为银资源短缺，价格昂贵，用银作导线，资源少，成本高。
（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
点拨：
因为灯泡里的灯丝在照明时温度很高，钨是熔点最高的金属，如果用锡作灯光里的灯丝的话，灯丝很容易熔断，灯泡不耐用。
（4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？
如果镀金怎么样？
点拨：
铬的硬度最大，不易生锈，水龙头等铁制品镀铬，是为了增强金属制品表面的美观，如果镀金，不仅成本高，而且容易损坏，达不到预期目标。
知识模块二合金
1．阅读教科书P4－5，思考：
（1）什么是合金？
合金是纯净物吗？
点拨：
合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
合金不是纯净物，是混合物。
（2）铁常见的两种合金是什么？
其组成如何？
点拨：
铁的合金是生铁和钢，生铁含碳量为2%～%，钢的含碳量为%～2%。
2.观察老师演示[实验8－1]，并完成下表：
金属和金属材料性质比较现象黄铜光泽和颜色硬度结论铜黄色金属光泽黄铜＞铜合金比组成它们的纯金属硬度大，用处广。
硬铝紫红色硬铝＞铝 铝银白色金属光泽 灰色或灰白色
（1）通过上述实验现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
（2）通过观察教科书P6[表8－2]你得出什么结论？
知识模块三新型合金
1．阅读教科书P6－7内容，了解钛和钛合金的主要成分、性能及用途。
2．什么是形状记忆合金？
提示：
略
交流展示生成新知知识模块一：
几种重要的金属知识模块二：
合金知识模块三：
新型合金
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．下列物质的性质都属于金属物理性质的是（B）①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤有光泽
A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
2．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金焊锡硬铝不锈钢合金的主要性能熔点183℃强度和硬度好抗腐蚀性好主要成分及纯金属的性能锡：
熔点232℃；铅：
熔点327℃铝、铜、镁、硅等。
硬度小、质软铁、铬、镍等。
纯铁抗腐蚀性不如不锈钢表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有②④（填序号）。
①强度更低②硬度更高③熔点更高④抗腐蚀性更好3．生铁和钢的主要区别是（B）
A．是否为纯净物B．含碳量不同C．机械强度不同D．铸造性不同
4．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。
请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。
简要写出实验的步骤、现象、结论。
略
二、课后检测（见学生用书）
课后反思查漏补缺1．课堂小结：
通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
课题2金属的化学性质
第1课时金属与氧气和酸的反应
【学习目标】
1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。
【学习重点】
常见金属的化学性质。
【学习难点】
认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。
情景导入生成问题1．导语：
大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？
你能否用化学方程式表示出来？
从化学的角度解释“真金不怕火炼”。
2．出示学习目标，学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一金属与氧气的反应
阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性强到弱的顺序将其排列。
提示：
镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3
3Fe＋2O2=====Fe3O42Cu＋O2=====2CuO
点拨：
根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：
镁>铝>铁>铜。
知识模块二金属与盐酸、稀硫酸的反应
1．实验探究：
学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究”。
金属现象稀盐酸镁反应的化学方程式稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡反应剧烈，产生大量气泡反应剧烈，产生大量气泡无稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡反应剧烈，产生大量气泡反应剧烈，产生大量气泡无稀硫酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑点燃
△
锌铁铜2.思考与讨论：
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？
酸的量及酸的质量分数要相等？
点拨：
根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？
反应剧烈程度如何？
不跟酸反应的有几种？
此排列出四种金属活动性强弱顺序。
点拨：
见上述表格。
金属活动性强弱顺序：
镁>锌>铁>铜。
3.
（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
点拨：
置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
点拨：
C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑4．上述探究活动你获得了什么结论？
点拨：
上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
交流展示生成新知
知识模块一：
金属与氧气的反应
知识模块二：
金属与盐酸、稀硫酸的反应
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（A）
A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原
2．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性强到弱的顺序是铁＞铜＞金。
3．小华欲测定Cu－Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。
小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了克气体，试计算该合金中铜的质量分数。
解：
设参加反应的锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65 2x
652＝，x＝13g
52g
Cu－Zn合金中铜的质量为65g－13g＝52g，该合金中铜的质量分数为×100%＝80%。
65g答：
该合金中铜的质量分数为80%。
4．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
二、课后检测（见学生用书）
高温
【观察现象并记录】每天注意观察实验现象，并记录结果。
略
2．阅读教科书P18内容，结合自己的实验结果，回答下列问题：
（1）铁制品锈蚀的实质是什么？
铁生锈实质是铁与氧气、水发生复杂的化学反应。
（2）在金属活动性顺序中，铝比铁活泼，为什么生活中铁易生锈而铝却不生锈？
铝表面生成致密氧化铝保护膜，阻止了铝与氧气进一步接触。
（3）如何防止铁生锈？
（1）涂保护膜；
（2）刷漆；（3）镀上其他金属；（4）制成不锈钢。
3．完成教科书P18—21“讨论”。
点拨：
无论是哪种方法防锈，其原理主要是保持铁制品表面的洁净与干燥；在其表面加保护层；改变金属的结构等几个方面。
知识模块二金属资源的保护
阅读课本P20—21，回答下列问题。
1．保护金属资源的有效途径有哪些？
点拨：
（1）防止金属锈蚀；
（2）回收金属；（3）有计划合理开采；（4）寻找金属替代品。
2．你知道哪些废旧金属会对环境造成污染？
点拨：
废旧电池中镍、镉、汞可对环境造成污染。
知识模块三稀土资源的保护
阅读教科书P19—20“讨论”，谈谈你对我国稀土资源的保护利用有什么见解。
点拨：
严格保护，有计划开采，合理利用。
交流展示生成新知
知识模块一：
金属的腐蚀与防护知识模块二：
金属资源的保护知识模块三：
稀土资源的保护
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．常温下，铁生锈的条件是铁接触空气中的氧气和水而发生的复杂的化学反应。
2．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（D）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在含铁元素较多的酸性土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在干燥、致密、不透气的土壤中3．在车船表面刷油漆的目的是（A）
A．防止钢铁生锈且美观B．可以增大硬度防止撞坏C．增大厚度、防止磨损D．改变铁的颜色
4．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（B）
A．铁矿石 B．金属或合金 C．氧化物 D．非金属单质5．将下列五种选项的序号分别填在横线上，每一项只能用一次。
A．缓慢氧化B．疏松多孔C．受空气和水的共同作用D．使铁器与空气隔绝E．没有水分存在铁不易生锈
①钢铁锈蚀条件C②钢铁锈蚀的过程属于A③铁锈状态B④使铁保持干燥E⑤铁器表面喷漆D
6．如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，一周后观察铁钉和U形管内水面变化（C）
A．铁钉未锈蚀，水面一样高B．铁钉锈蚀，水面左低右高C．铁钉锈蚀，水面左高右低
D．铁钉锈蚀，U形管内水从右边全部逸出二、课后检测（见学生用书）
课后反思查漏补缺
1．课堂小结：
通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
第八单元金属和金属材料——复习学案
【复习目标】
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
3．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性。
【复习重点】
掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。
【复习难点】
应用常见金属的重要化学性质解决实际问题。
情景导入生成问题
1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。
2．出示复习目标，学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力
知识模块一知识梳理——金属材料1．金属材料：
纯金属合金
2．金属的物理性质：
大多为银白色，都有金属光泽，常温下为固体（汞为液体）有良好的导电性、导热性、延展性。
3．金属之最：
（1）铝：
地壳中含量最多的金属
（2）钙：
人体中含量最多的金属
（3）铁：
年产量最多的金属（4）银：
导电性最好的金属（5）钨：
熔点最高的金属（6）汞：
熔点最低的金属4．合金：
（1）定义：
在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。
（2）性能：
熔点低，硬度大，性能更优越。
（3）钛和钛合金——被认为是21世纪的重要金属材料。
知识模块二知识梳理——金属的化学性质1．大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
2Mg＋O2===2MgO4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2=====Fe3O42Cu＋O2=====2CuO
2．金属＋酸―→盐＋氢气（条件：
在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？
酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？
）
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
铁和稀盐酸：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑3．金属和化合物溶液反应（条件：
在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？
前金换后金，盐可溶）
分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式。
（1）铁和硫酸铜溶液反应：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
（2）铜和硝酸银溶液反应：
Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag[规律小结]
1．金属一般能与氧气、酸溶液、化合物溶液等物质反应。
2．金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于置换反应。
3．铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正二价铁的化合物。
知识模块三知识梳理——金属活动性顺序表及其应用
1．内容：
K__Ca__Na__Mg__Al__Zn__Fe__Sn__Pb（H）__Cu__Hg__Ag__Pt__Au2．应用
（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性越强。
（2）排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）。
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来（极为活泼的金属K、Ca、Na除外）。
知识模块四知识梳理——金属资源的利用和保护1．铁的冶炼
原料、实验装置、反应原理、实验现象、注意事项2．铁的锈蚀
（1）钢铁锈蚀的条件：
铁与空气中氧气、水分共同作用。
（2）防止铁生锈所采取的措施：
略
3．金属资源的保护和利用：
略
（1）途径：
略
（2）意义：
略点燃
△
交流展示生成新知
知识模块一：
金属材料
知识模块二：
金属的化学性质
知识模块三：
金属活动性顺序表及其应用知识模块四：
金属资源的利用和保护
检测反馈达成目标
一、当堂检测
1．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（C）
①铁钉表面产生气泡②液体无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
2．把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分反应后，静置片刻过滤，滤纸上有铜、铁，滤液里溶质是硫酸亚铁。
3．一些不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）骗财，下列鉴别方法中错误的是（D）
A．加盐酸B．测密度C．用火烧D．看颜色二、课后检测（见学生用书）
课后反思查漏补缺
1．课堂小结：
通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？
2．课后反思：
方法改进：
存在困惑：
第九单元课题1溶液的形成【学习目标】
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象。
3．知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
【学习重点】
建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【学习难点】
对溶解过程的理解。
情景导入生成问题
1．海水是纯净物还是混合物？
为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
2．出示学习目标，学生对学习目标进行解读。
溶液自学互研生成能力
知识模块一溶液
1．阅读教科书P26，观察【实验9－1】，思考：
实验现象：
蔗糖逐渐溶解，固体消失了。
混合物的特点：
各部分组成相同。
解释（用微粒的观点解释）：
蔗糖分子扩散到水分子中间。
2．阅读教科书P26—28，观察【实验9－3】思考：
溶剂水溶质乙醇振荡前的现象液体分层振荡后的现象静置后现象结论溶质可以为液体液体不分层，液体仍不分融为一体层，融为一体溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物；
溶液的特点是均一性、稳定性；溶液是溶质和溶剂组成的。
溶质是被溶解的物质；
溶质可以是固体、液体、气体；两种液体互溶，一般把量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质；如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
溶剂是能溶解其他物质的物质。
最常用的溶剂是水；碘酒中酒精是溶剂，碘是溶质。
3．阅读教科书P27，观察【实验9－2】，填表溶质碘碘高锰酸钾高锰酸钾溶剂水汽油水汽油现象碘在水中没有变化碘溶解在汽油中，溶液变为紫黑色高锰酸钾全部溶解，溶液变为紫红色高锰酸钾不溶于汽油实验表明：
同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的；
知识模块二溶解时的吸热或放热现象1．【活动与探究】根据教科书P29的实验药品和仪器设计实验进行探究。
水中加入的溶质加入溶质前水的温度/℃溶解现象溶质溶解后溶液的温度/℃结论NaCl溶解无变化溶解时温度不变NH4NO3溶解温度下降溶解时温度下降NaOH溶解温度上升溶解时温度上升归纳整理：
阅读P29最后一段内容：
吸热＞放热：
温度下降；吸热＜放热：
温度升高；吸热＝放热：
温度不变。
知识模块三乳化现象
1．阅读教科书P30，观察【实验9－4】试管内加入的物质现象振荡前振荡后静置后用水冲洗后的试管是否干净
第八单元金属和金属材料课题1金属材料1
课题2金属的化学性质3
第1课时金属与氧气和酸的反应3
第2课时金属活动性顺序5课题3金属资源的利用和保护7
第1课时金属的冶炼和与之相关的计算
7
第2课时钢铁锈蚀与金属资源的利用保护
9
第八单元金属和金属材料——复习学案11
第九单元溶液
课题1溶液的形成13课题2溶解度15
第1课时饱和溶液15
第2课时溶解度及溶解度曲线17
课题3溶液的浓度19
第1课时溶质质量分数19 第2课时有关溶质质量分数的计算21
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
23
第九单元溶液——复习学案25
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱27
第1课时酸碱指示剂27
第2课时常见酸及酸的性质29
第3课时常见碱及碱的性质31
课题2酸和碱的中和反应33
第1课时中和反应33
第2课时溶液酸碱度的表示法——pH
35
实验活动6酸、碱的化学性质37实验活动7溶液酸碱性的检验39第十单元酸和碱——复习学案41
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐43 第1课时氯化钠43
第2课时碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙45
第3课时复分解反应发生的条件和盐的通性
47
课题2化学肥料49
第十一单元盐化肥——复习学案51
第十二单元化学与生活课题1人类重要的营养物质53课题2化学元素与人体健康55课题3有机合成材料57
第十二单元化学与生活——复习学案59
附录：
初中化学知识归纳61
第八单元课题1金属材料
【学习目标】
1．通过日常生活广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。
3．知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。
4．会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
【学习重点】
认识合金，了解生铁和钢等重要合金。
【学习难点】
认识常见金属的物理性质，知道物质的性质决定物质的用途。
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