初中化学培优复习资料知识点+习题自编超全质量守恒定律.docx
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初中化学培优复习资料知识点+习题自编超全质量守恒定律
第七讲质量守恒定律
知识点一：
质量守恒定律
概念：
参加的各物质的等于反应后______各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
注意：
（1）质量守恒定律只适用于__________。
一切变化都遵循质量守恒定律。
不能用物理变化来说明质量守恒定律：
如2g冰加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物，特别是气体参与和生成的情况；
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4）正确理解“参加”，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
练习：
1、对质量守恒定律的理解，最确切的是（）
A.10g冰受热融化成10g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
3、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
4、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为克。
5、现有化学反应A+B＝C，将a克A和b克B在适当条件下充分反应后，分析得知剩余物为混合物，则生成物C的质量为（）
A．等于（a+b）g
B．小于（a+b）g
C．大于（a+b）g
D．不小于（a+b）g
6、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（）
A．B．C．D．
7（安徽）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？
请给出合理的解释_____________。
知识点二：
质量守恒的原因
从微观角度分析：
化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等。
化学变化反应前后：
微观
五个不变
宏观
两个一定改变
两个可能改变
练习：
8．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
9、某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）
A．Ｍ不稳定
B．Ｍ是化合物
C．Ｍ中有水
D．Ｍ由四种元素组成
10、3月23至25日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。
飞船常利用反应2Na2O2+2CO2＝2X+O2来提供氧气，X的化学式是（）
A．CO B．Na2OC．NaOHD．Na2CO3
11、（10，娄底11）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（）
A．NH3B．H2C．H2OD．HCl
12、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：
NO+NOx+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）
A．1B．2C．3D．任意值
知识点三：
化学方程式的意义及读法
化学方程式“C+O2
CO2”表达的意义有哪些？
1、表示反应物是；表示生成物是；表示反应条件是；
2、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；
3、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；
4、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
练习：
13、关于化学方程式CH4+2O2
CO2+2H2O的描述正确的是（）
A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
14、小明同学从S+O2
SO2 中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:
1。
其中正确的信息是（）
A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤
D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
典型题型
例1：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：
①一定含有碳、氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中碳、氢的原子个数比为1：
2；⑥分子中碳、氢的原子个数比为1：
4，其中正确的是（）
A、①②⑥B、①②⑤C、①③⑥D、①④⑤
练习：
15、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（ ）
A．一定含有碳、氢、硫元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
16．化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物的化学式可能为（）
A.CH4OB.CH4C.C2H6OD.C3H6
17、3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。
则对该物质相关判断正确的是（）
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
1
例2：
（2014兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
A．
a和c是反应物
B．
d一定是催化剂
C．
X=2.0g
D．
该反应是化合反应
练习：
18、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
5
20
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
通过分析，判断下列说法正确的是（ ）www.xkb1.com
A．测得反应后丁物质的质量为12gB．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应D．生成甲的质量是10g
19、（2014泸州）某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。
实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示
下列说法中不正确的是（）
A、x值为5
B、R物质只含有碳、氢元素
C、R物质中碳、氢质量比为4：
1
D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：
3
20．（2014烟台）为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量／g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量／g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为5．6B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素
例3：
（2012.宁波市）如图所示是某反应前后的微观示意图，“
”和“
”表示两种不同的原子。
则该反应
A.是化合反应B.有单质生成
C.反应前后分子种类不变
D. 参加反应的两种分子个数比为4：
1
例4：
以下是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是
A．反应物和生成物中共含有三种元素B．参加反应的物质分子个数之比为1：
1
C．反应物和生成物中只有一种单质D．该反应属于化合反应
例5：
两种物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A.反应前后物质的总质量保持不变B.该反应属于化合反应
C.反应前后分子种类保持不变D.该图可示意CO与O2的反应
例6：
如图所示是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
（1）反应前的图示中含有____种分子；
（2）图中所示的化学方程式为__________________________________；
（3）从图中你还能获取的信息是____________________。
练习：
21、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是（）
A、该反应属于置换反应
B、该反应共涉及四种原子
C、该反应前后,原子的种类没有发生变化
D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化
22、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体．下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ）
A．分子在化学变化中可分B．化学反应前后，原子种类不变
C．生成物中有单质D．参加反应的两种分子的个数比为3：
2
23．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁．结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．
丙的相对分子质量为24
B．
生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
C．
反应前后分子总数不变
D．
发生反应的甲和乙的质量比为22：
3
24.用和代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）
A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
25.（孝感）如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1︰3︰2，则从图示中获得的信息正确的是
A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化
C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1∶2
例7：
在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在反应中Y与M的质量比为（）
A．12:
9 B．23:
9 C．32:
9 D．16:
9
练习：
26．有A．B．C．D四种物质，它们能发生下列反应：
A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D，若要获得12gD，需要参加反应的A物质的质量为（）
A．12g B．14g C．18g D．15g
27.（2012．株洲市）在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）
A．16B．32C．64D．96
例8：
CO和CO2混合气体中含碳元素12%，使10g该混合气体，通过足量灼热Fe2O3完全反应后再将气体通过足量澄清石灰水中，气体全部吸收生成了多少克白色沉淀
练习：
28、在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％。
将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量是（）
A．5gB．10gC．15gD．20g
29．在化学反应：
M+N→P中，agM和bgN充分反应，则生成P的质量（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大等（a+b）g D．小于或等于（a+b）g
30．下列事实能用质量守恒定律解释的有
①湿衣服晾干后，质量变小；
②蜡烛在空气中燃烧后质量变小；
③10g水和10g酒精混合质量为20g；
④镁条燃烧生成的白色固体比镁条的质量大。
31．根据质量守恒定律及C+O2
CO2的反应方程式，下列各组数据不正确的是（）
A．3g碳和8g氧气化合反应，生成二氧化碳的质量11g
B．6g碳和16g氧气化合反应，生成二氧化碳的质量22g
C．10g碳和12g氧气化合反应，生成二氧化碳的质量22g
D．12g碳和32g氧气化合反应，生成二氧化碳的质量44g
32．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（）
A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成
33．在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：
22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。
则在此反应中，B与D的质量比为 （）
A.4：
9B.8：
11C.10：
11D.31：
44
34．在反应A+2B＝C+3D中，4gA与2gB恰好完全反应，生成1gC。
若B的相对分子质量为48，则D的相对分子质量应为 。
35．将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10gA，11gC，还有另外一种物质D。
A、B、C、D相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（）
A．A+B=C+DB．2A+B=2C+D
C．2A+B=C+2DD．A+2B=2C+D
36．4.6克某化合物在足量氧气中完全燃烧时，生成8.8克CO2和5.4克H2O，则该化合物中（）
A．只含有碳、氢元素 B．只含有碳元素
C．含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
37．化学上常采用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物的化学式可能为（）
A.CH4OB.CH4C.C2H6OD.C3H6
38．“哥伦比亚”号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体，其中两种气体是空气的主要成分，一种气体是氯气（Cl2），还有一种气体是化合物（常温下是液体），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及反应的化学方程式。
_____________________________________________________
_____________________________________________________
例6：
某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。
混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰，加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0%。
请计算：
（1）剩余固体的质量。
（2）制得氧气的质量。
（3）已分解的氯酸钾的质量。
（计算结果保留一位小数）
练习：
23.（2014随州）实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：
样品中碳酸钙的质量分数？
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