九年级化学学情调研卷联合体.docx
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九年级化学学情调研卷联合体
中考化学模拟卷三
相对原子质量：
H：
1；C：
12；O：
16；Cl：
35.5；Na：
23；Fe：
56；Mg：
24；Zn：
65
一、选择题（本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分）
1.今天，你“低碳”了吗？
下列对“低碳”的说法错误的是
A．严禁使用化石燃料B．开发新能源
C．降低二氧化碳等的排放D．植树造林
2.今年开春以来，我国许多地区沙尘暴频发。
沙尘暴会导致空气中
A．二氧化氮减少B．酸雨增多C．可吸入颗粒物增加D．二氧化硫增加
3．中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于金属材料的是
A.橡皮筋B.金戒指C.鸡蛋D.玻璃杯
4．小明发现农田里许多植物出现了倒伏、叶色发黄、植株矮小的现象。
请你帮他选出一种复合肥料解决上述问题。
A．NH4ClB．KNO3C．KClD．CO（NH2）2
5．下列物质的用途，主要是利用其化学性质的是
A．用高压水枪喷水灭火B．用金刚石刻划玻璃
C．用干冰进行人工降雨D．用稀硫酸除铁锈
6．下列实验基本操作中正确的是
7．下列关于“化学与生活”的认识不正确的是
A．成年人缺钙易造成骨质疏松B．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康
C．可用燃烧法区别羊毛和涤纶D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺
8．从物质分类的角度，下列人体必需的营养素中，有别于其他的物质是
A．淀粉B．蛋白质C．维生素D．氯化钠
9．下列有关水的说法不正确的是
A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水的蒸发和分解中，水分子都发生了变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
10．某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是
A．9B．10C．12D．17
11.草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。
下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．该物质属于氧化物B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
12.通过下列实验得出的结论，其中正确的是
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:
1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．②③④
C．②③④D．①②③④
13．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下表对部分物质进行的分类（甲与乙、丙、丁是包含关系）不正确的是
选项
甲
乙、丙、丁
A
碳单质
金刚石、石墨、C60
B
构成物质的微粒
分子、原子、离子
C
有机合成材料
塑料、合成橡胶、合成纤维
D
常见碱
火碱、纯碱、熟石灰
14．根据右图信息判断，下列叙述不正确的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
15.现有4g由Cu和另一种金属形成的合金，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．2g氢气，则另一种金属是
A．AgB．ZnC．FeD．Mg
二、选择题（本题共5小题，每小题有一个或二个选项符合题意。
每小题2分，共10分）
16．将厨房中的蔗糖、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是
A、味精B、花生油C、蔗糖D、白醋
17．下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
CaCO3
Cu
Y
Fe
CO
CaO
CuO
Z
FeCl2
CO2
Ca（OH）2
Cu（OH）2
18．右图是某反应的微观示意图，“●”、“”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。
下列有关叙述正确的是
A.乙物质肯定不是氧化物
B.反应前后分子个数肯定不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
19．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
CaO
CaCO3
稀盐酸
溶解、过滤
D
KNO3
NaCl
H2O
溶解、蒸发、过滤
20．有一种无色混合气体，可能含有Ｈ2、ＣＯ、ＨＣｌ、ＣＯ2、Ｎ2中的一种或多种。
现将该气体经下图程序处理（假设每种反应均完全），请判断下列说法正确的是
A.原混合气体中一定含有ＨＣｌ气体，一定不含ＣＯ2
B.原混合气体中一定含有Ｈ2，可能不含ＣＯ
C.混合气体的成分可能是Ｈ2、ＣＯ、ＨＣｌ、ＣＯ2、Ｎ2
D.混合气体的成分可能是Ｈ2、ＣＯ、ＨＣｌ、ＣＯ2
12Mg
镁
24.31
三、（本题包含3小题，每空1分，共14分）
21．（5分）元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
请根据镁元素的“身
份证”（见右图），在下图的横线上填写有关铝元素的5个信息。
22．（5分）右下图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回答：
（1）物质①的化学式是；
（2）物质②的阳离子是；
（3）生成物质③的化学方程式为；
（4）双氧水制取氧气的化学方程式为
；
（5）天然气与氧气反应的化学方程式为。
23．（4分）已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。
其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为A，E。
（2）请你写出以下变化的化学方程式：
A+F→C；
D→B+C。
四、（本题包含1小题，每空1分，共13分）
24．（13分）小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。
在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你参与。
活动Ⅰ：
用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。
abcd
（1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则a装置可采用下图中的（填序号），有关反应的化学方程式为。
（2）用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。
请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
（3）用法收集氧气，该收集方法是根据氧气的性质而确定的。
证明生成的气体是氧气，使用进行检验。
活动Ⅱ：
探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外，还生成其它什么物质？
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？
小强作出了以下三种猜想：
①是一种酸；②是一种碱；③是一种碳酸盐。
通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想、（填序号）一定是错误的，理由是。
[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体加入
二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是（填名称）。
[交流与讨论]
（1）小英认为：
二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式。
五、（本题包含2小题，共15分）
25.（8分）
（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸。
它的质量分数和放置天数的关系如图1。
假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因。
（2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是。
解释产生此现象的原因。
（3）图3图4分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图。
请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显（填“酸性”､“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显。
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下。
请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.5
7.0
11.0
12.0
①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色。
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化。
此时溶液中的溶质一定有（填化学式）。
26．（7分）⑴利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的____（填序号）。
A．耐腐蚀性B．导电性C．导热性D．延展性
⑵工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为__。
目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%。
其中防止钢铁生锈的一种措施是____。
⑶现有铁和金属R。
用以下药品比较两种金属的活动性，应选择____（填序号）。
A．10%的硫酸B．5g片状金属RC．10g片状金属R
D．10g粉末状金属RE．10g铁片。
请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式___。
⑷有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的化合物溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序
是。
写出铁与硫酸铜反应的化学方程式____。
六、（本题包含1小题，共13分）
27．（8分）海水是一种重要的自然资源。
以下是对海水资源的部分利用。
（1）从海水中获取淡水。
常用的操作方法是 。
（2）从海水中提取溴。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的
，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是。
（3）从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
（4）从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：
①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是 。
（用序号填一种合理组合）。
（5）海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
28．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。
求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
2010九年级化学第一次学情分析样卷
参考答案及评分标准
一、二大题：
1—15题为单选，每题1分；16—20题为多选，每题2分，错选不给分，漏选得1分。
共25分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
D
C
D
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
D
D
B
B
AC
B
BC
三、（共3题，每空1分，共14分）
21．（5分）Al3金属失+3
22．（5分）
（1）KMnO4
（2）K+（3）3Fe+2O2
Fe3O4
（4）2H2O2
2H2O+O2↑
（5）CH4+2O2
CO2+2H2O
23．（4分）
（1）O2、H2
（2）C+O2
CO2H2CO3==H2O+CO2↑
四、（共1题，每空1分，共13分）
24．（13分）
（1）③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（3）排水法（向上排空气法）、不易溶于水（密度比空气大）、带火星的木条
【作出猜想】：
1、2化学反应前后元素的种类不变，反应物的组成中无氢元素故无酸碱生成。
【进行实验】：
取少量固体放入试管中，倒入稀盐酸，将产生的气体导入石灰水。
固体逐渐溶解有气泡产生，石灰水变浑浊。
碳酸钾
4KO2+2CO2＝2K2CO3+3O2
五、（共2题，每空1分，共15分）
25．（8分）
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体
（2）石灰水变浑；U型管中甲端下降乙端上升。
氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有氢氧化钙从溶液中析出；氧化钙与水反应放热使试管内压强增大
（3）酸性、中性
（4）①HCl+NaOH====NaCl+H2O；②蓝③NaCl
26．（7分）
（1）D
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等
（3）ACEFe+H2SO4==FeSO4+H2↑乙、丁、丙、甲；Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
六、（共2题，每空1分，计算5分，共13分）
27．（8分）
（1）蒸馏
（2）置换（3）Mg（OH）2MgCl2
Mg+Cl2↑
（4）蒸发结晶1325746（或1532746或1352746）
（5）氨气溶于水后形成碱性溶液，更容易吸收二氧化碳
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
28．（5分）解：
m（CO2）=5.6g+100g—103.4g=2.2g1分
设：
样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1分
10644
X2.2g
106/x==44/2.2g
X=5.3g1分
Na2CO3％=5.3g÷5.6g×100％=94.6％1分
答：
样品中碳酸钠的质量分数为94.6％1分
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