九年级化学学情调研卷联合体.docx
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九年级化学学情调研卷联合体
中考化学模拟卷三
相对原子质量:
H:
1;C:
12;O:
16;Cl:
35.5;Na:
23;Fe:
56;Mg:
24;Zn:
65
一、选择题(本题共15小题,每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分,共15分)
1.今天,你“低碳”了吗?
下列对“低碳”的说法错误的是
A.严禁使用化石燃料B.开发新能源
C.降低二氧化碳等的排放D.植树造林
2.今年开春以来,我国许多地区沙尘暴频发。
沙尘暴会导致空气中
A.二氧化氮减少B.酸雨增多C.可吸入颗粒物增加D.二氧化硫增加
3.中央电视台春节联欢晚会中,台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人,他表演过程使用的道具中,属于金属材料的是
A.橡皮筋B.金戒指C.鸡蛋D.玻璃杯
4.小明发现农田里许多植物出现了倒伏、叶色发黄、植株矮小的现象。
请你帮他选出一种复合肥料解决上述问题。
A.NH4ClB.KNO3C.KClD.CO(NH2)2
5.下列物质的用途,主要是利用其化学性质的是
A.用高压水枪喷水灭火B.用金刚石刻划玻璃
C.用干冰进行人工降雨D.用稀硫酸除铁锈
6.下列实验基本操作中正确的是
7.下列关于“化学与生活”的认识不正确的是
A.成年人缺钙易造成骨质疏松B.用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康
C.可用燃烧法区别羊毛和涤纶D.为提高牛奶的含氮量,可向牛奶中添加三聚氰胺
8.从物质分类的角度,下列人体必需的营养素中,有别于其他的物质是
A.淀粉B.蛋白质C.维生素D.氯化钠
9.下列有关水的说法不正确的是
A.水是生命活动不可缺少的物质 B.水的蒸发和分解中,水分子都发生了变化
C.用肥皂水可以检验硬水和软水
D.净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
10.某阳离子的结构示意图为则x的数值可能是
A.9B.10C.12D.17
11.草莓、香蕉等水果具有芳香气味,是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。
下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A.该物质属于氧化物B.其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C.该物质的相对分子质量为88D.该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
12.通过下列实验得出的结论,其中正确的是
①既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大,又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成,又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:
1
④既可探究可燃物的燃烧条件,又说明了白磷的着火点比红磷低
既可说明二氧化碳能溶于水,又说明了二氧化碳具有酸性
A.①②③④B.②③④
C.②③④D.①②③④
13.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下表对部分物质进行的分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)不正确的是
选项
甲
乙、丙、丁
A
碳单质
金刚石、石墨、C60
B
构成物质的微粒
分子、原子、离子
C
有机合成材料
塑料、合成橡胶、合成纤维
D
常见碱
火碱、纯碱、熟石灰
14.根据右图信息判断,下列叙述不正确的是
A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃,有晶体析出
D.t2℃时,80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
15.现有4g由Cu和另一种金属形成的合金,将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气,则另一种金属是
A.AgB.ZnC.FeD.Mg
二、选择题(本题共5小题,每小题有一个或二个选项符合题意。
每小题2分,共10分)
16.将厨房中的蔗糖、味精(谷氨酸的钠盐)、花生油、白醋四种物质,取少量分别放入适量水中充分搅拌,不能形成溶液的是
A、味精B、花生油C、蔗糖D、白醋
17.下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是(→表示反应一步完成)
物质
A
B
C
D
X
Fe2O3
C
CaCO3
Cu
Y
Fe
CO
CaO
CuO
Z
FeCl2
CO2
Ca(OH)2
Cu(OH)2
18.右图是某反应的微观示意图,“●”、“”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。
下列有关叙述正确的是
A.乙物质肯定不是氧化物
B.反应前后分子个数肯定不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
19.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
CaO
CaCO3
稀盐酸
溶解、过滤
D
KNO3
NaCl
H2O
溶解、蒸发、过滤
20.有一种无色混合气体,可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种。
现将该气体经下图程序处理(假设每种反应均完全),请判断下列说法正确的是
A.原混合气体中一定含有HCl气体,一定不含CO2
B.原混合气体中一定含有H2,可能不含CO
C.混合气体的成分可能是H2、CO、HCl、CO2、N2
D.混合气体的成分可能是H2、CO、HCl、CO2
12Mg
镁
24.31
三、(本题包含3小题,每空1分,共14分)
21.(5分)元素周期表是同学们学习化学的重要工具。
请根据镁元素的“身
份证”(见右图),在下图的横线上填写有关铝元素的5个信息。
22.(5分)右下图是有关氧气的知识网络图(反应条件部分省略),用化学用语回答:
(1)物质①的化学式是;
(2)物质②的阳离子是;
(3)生成物质③的化学方程式为;
(4)双氧水制取氧气的化学方程式为
;
(5)天然气与氧气反应的化学方程式为。
23.(4分)已知A、E、F是单质,B、C、D是化合物,它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。
其中B是相对分子质量最小的氧化物,D物质很不稳定,容易分解生成B和C,它们之间的转化关系如右图所示。
(1)则A、E的化学式为A,E。
(2)请你写出以下变化的化学方程式:
A+F→C;
D→B+C。
四、(本题包含1小题,每空1分,共13分)
24.(13分)小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超氧化钾KO2)接触能产生氧气后,对自救器内发生的化学反应原理产生了探究欲望。
在老师指导下,小强与同学们展开了以下两个实验探究活动,请你参与。
活动Ⅰ:
用下图所示的由a、b、c、d组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。
abcd
(1)用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳,则a装置可采用下图中的(填序号),有关反应的化学方程式为。
(2)用c装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。
请写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。
(3)用法收集氧气,该收集方法是根据氧气的性质而确定的。
证明生成的气体是氧气,使用进行检验。
活动Ⅱ:
探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气外,还生成其它什么物质?
[老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种,其一是氧气,其二是一种化合物。
[作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质?
小强作出了以下三种猜想:
①是一种酸;②是一种碱;③是一种碳酸盐。
通过对反应物有关的元素组成的分析,小影同学认为猜想、(填序号)一定是错误的,理由是。
[进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。
实验步骤
实验现象
实验结论
将二氧化碳与超氧化钾反应后的固体加入
二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物是(填名称)。
[交流与讨论]
(1)小英认为:
二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式。
五、(本题包含2小题,共15分)
25.(8分)
(1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸。
它的质量分数和放置天数的关系如图1。
假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因。
(2)观察图2,向小试管内滴加水后,可观察到的现象是。
解释产生此现象的原因。
(3)图3图4分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。
请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”下同),乙醇的水溶液显。
(4)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下。
请分析并回答下列问题:
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.5
7.0
11.0
12.0
①写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
②若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色。
③若滴加的指示剂是无色酚酞溶液,加入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化。
此时溶液中的溶质一定有(填化学式)。
26.(7分)⑴利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝,它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装,这是利用了金属的____(填序号)。
A.耐腐蚀性B.导电性C.导热性D.延展性
⑵工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁,该反应的化学方程式为__。
目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%。
其中防止钢铁生锈的一种措施是____。
⑶现有铁和金属R。
用以下药品比较两种金属的活动性,应选择____(填序号)。
A.10%的硫酸B.5g片状金属RC.10g片状金属R
D.10g粉末状金属RE.10g铁片。
请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式___。
⑷有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界中能以单质形式存在,丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放,丁与乙的化合物溶液不反应。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序
是。
写出铁与硫酸铜反应的化学方程式____。
六、(本题包含1小题,共13分)
27.(8分)海水是一种重要的自然资源。
以下是对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。
常用的操作方法是 。
(2)从海水中提取溴。
从海水中提取的溴约占世界溴产量的
,工业上常用“吹出法”制溴,主要化学原理是2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应类型是。
(3)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中,沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为 ,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。
(4)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐;为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,有如下操作:
①溶解;②加过量的Na2CO3溶液;③加过量的BaCl2溶液;④加适量的盐酸;⑤加过量NaOH溶液;⑥蒸发结晶;⑦过滤。
正确的操作顺序是 。
(用序号填一种合理组合)。
(5)海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
制氨盐水的过程中要先通入氨气,再通入二氧化碳。
如果反过来,二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
步骤Ⅳ反应的化学方程式为:
28.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中,完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。
求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
2010九年级化学第一次学情分析样卷
参考答案及评分标准
一、二大题:
1—15题为单选,每题1分;16—20题为多选,每题2分,错选不给分,漏选得1分。
共25分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
D
C
D
D
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
D
D
B
B
AC
B
BC
三、(共3题,每空1分,共14分)
21.(5分)Al3金属失+3
22.(5分)
(1)KMnO4
(2)K+(3)3Fe+2O2
Fe3O4
(4)2H2O2
2H2O+O2↑
(5)CH4+2O2
CO2+2H2O
23.(4分)
(1)O2、H2
(2)C+O2
CO2H2CO3==H2O+CO2↑
四、(共1题,每空1分,共13分)
24.(13分)
(1)③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(3)排水法(向上排空气法)、不易溶于水(密度比空气大)、带火星的木条
【作出猜想】:
1、2化学反应前后元素的种类不变,反应物的组成中无氢元素故无酸碱生成。
【进行实验】:
取少量固体放入试管中,倒入稀盐酸,将产生的气体导入石灰水。
固体逐渐溶解有气泡产生,石灰水变浑浊。
碳酸钾
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
五、(共2题,每空1分,共15分)
25.(8分)
(1)浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体
(2)石灰水变浑;U型管中甲端下降乙端上升。
氧化钙与水反应放热、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,有氢氧化钙从溶液中析出;氧化钙与水反应放热使试管内压强增大
(3)酸性、中性
(4)①HCl+NaOH====NaCl+H2O;②蓝③NaCl
26.(7分)
(1)D
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2制成合金如不锈钢、保持铁制品表面干燥、在铁制品表面加一层保护层如刷漆涂油等
(3)ACEFe+H2SO4==FeSO4+H2↑乙、丁、丙、甲;Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
六、(共2题,每空1分,计算5分,共13分)
27.(8分)
(1)蒸馏
(2)置换(3)Mg(OH)2MgCl2
Mg+Cl2↑
(4)蒸发结晶1325746(或1532746或1352746)
(5)氨气溶于水后形成碱性溶液,更容易吸收二氧化碳
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
28.(5分)解:
m(CO2)=5.6g+100g—103.4g=2.2g1分
设:
样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1分
10644
X2.2g
106/x==44/2.2g
X=5.3g1分
Na2CO3%=5.3g÷5.6g×100%=94.6%1分
答:
样品中碳酸钠的质量分数为94.6%1分