必修一必修二经典100题.docx

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必修一必修二经典100题

化学必修一、必修二100题

（一）化学必修一1、2章（1~15题）

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）

A、CuCl2B、CuSC、FeCl3D、FeS

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）

A、Ba（OH）2B、CH4C、Cl2D、HCl

4、下列离子方程式中书写正确的是（）

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2OH-===2[Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：

丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）

A、质量比为2：

1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

8、下列叙述正确的是（）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①3FeO+10HNO3===3Fe（NO3）3+NO+5H2O④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

②C+2H2SO4（浓）===CO2+2SO2+2H2O③8NH3+3Cl2===NH4Cl+N2

A、①②B、①④C、③④D、全部

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A、CuO

CuCl2　B、CO2COC、I-

I2D、H2O

H2

11、要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）

A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D、用100ml量筒量取40ml5mol/LNaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________

（2）NaHCO3（Na2CO3）选用试剂____________离子方程式____________________________

（3）CH3COOCH2CH3（CH3COOH）选用试剂___________离子方程式_________________

13、在反应２KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：

（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。

（2）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。

（3）若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。

15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。

请回答：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,

此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。

（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.

（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________

（4）若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________

（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________

（6）E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式______________________________________

（二）化学必修一3、4章（16~40题）

16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）

A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体

17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）

A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N2+3H2

2NH3，用烧碱干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4Cl用P2O5干燥

18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．Cu

CuO

Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

19．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）

A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液

20．下列叙述中正确的是（）

A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。

D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。

21．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是：

（）

①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3

A.②B.②③④C.②④⑤D.②③④⑤

22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）

A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是（）

A．0.92molB．大于0.46mol,小于0.92molC．0.46molD．小于0.46mol

24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

25．海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤:

①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是……（）

  A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）

A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉

27．下列对物质用途的描述中，错误的是（）

A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。

向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有（）

A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、ClD.Cl—、I—、Br—

29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为

A.H2、O2混合气体     B.1.12LH2    C.＞1.12LH2              D.＜1.12LH2

30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料

A.只有①②③④B.只有④⑤⑥C.只有①③⑤⑥D.②④⑥

31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）

A.氨水B.AgNO3C.NaOHD.BaCl2

32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体（同温、同压下）,两份铝粉的质量之比为（）

A.1:

2B.1:

3C.3:

2D.1:

1

33．下列说法正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D.CO2通入水玻璃中可得硅酸。

34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。

实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。

35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是，因此工业上从海水中提取溴可选用做氧化剂，反应的离子方程式是，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是。

37．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：

物质

操作步骤

离子方程式

SiO2、（Al2O3）

MgO（Al2O3）

FeCl2、（FeCl3、）

38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：

H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；

第一种情况：

若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是                             ；

第二种情况：

若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是                            。

39．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：

B，F，H。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：

反应①

中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则

A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

40．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。

假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

（三）化学必修二第1章（41~55题）

41．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）

A.K＋和Na＋B．CO２和NO２C.CO和CO２D.N２和CO

42．下列递变规律不正确的是 （   ）

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱           B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大             D．P、S、Cl最高正价依次升高

43．核外电子层结构相同的一组微粒是（）

A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NｅB.Na＋、F－、S２－、Aｒ

C.K＋、Ca２＋、S２－、AｒD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－

44．已知自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。

自然界的水一共有（）

A．3种B．6种C．9种D．12种

45．下列说法中正确的是（）

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

46、已知短周期元素的离子

、

、

、

都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C

47．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（）

A．CsIB．NaFC．LiID．KCl

48、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）

A．NaOH

B．H2O

C．Na2S

D．CaCl2

48．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A酸性：

B碱性：

C稳定性：

D还原性：

49．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A、质子数c>bB、离子的还原性Y2－>Z－C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W

50．下列说法中不正确的是（）

A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

51．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（）

A．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价，且以+2价为主

C．它的金属性比铅强D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质

52．在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

53．下列变化中

NaCl溶于水

HCl溶于水

O2溶于水

Na2O2溶于水

I2升华

固体NaOH熔化。

未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。

（填序号）

54．短周期A、B、C、D4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：

A为、B为、C为。

D的质子数和中子数相等。

D的原子组成符号为：

它的最高价氧化物对应的水化物：

。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程

用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程

55．0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。

等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。

求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

（四）化学必修二第2章（56~75题）

56.下列叙述中正确的是（）

A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键

57.下列说法不正确的是（）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B．放热反应不需要加热就可以发生C．反应条件是加热的反应都是吸热反应

D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

58.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A.10和19B.6和16C.11和17D.14和8

59.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反D．甲烷在O2中的燃烧反应

60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（）

A.HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的“升华”

61.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定低于M的能B．Y的能量一定低于N的能量

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生

62.反应4NH3＋5O2

4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）

A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008molL-1·s-1

C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1D．V（NH3）=0.002molL-1·s-1

63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）

A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸

C.不用铁片改用镁条D.不用铁片，改用铁粉

64.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）

A.20mL3mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.10mL2mol/L

65.在一定温度下，可逆反应：

A2（气）+B2（气）

2AB（气），达到平衡的标志是（）　

A．容器的总压强不随时间而变化

B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成

C．单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解

D．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

66．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）　　　　　　

A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃

67．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

68.下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（）

69.下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）

选项号

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸

B

铜

铁

稀盐酸

C

银

锌

硝酸银溶液

D

锌

铁

硝酸铁溶液

70.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是　（）

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强

C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极

71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（）

A．锌粒和稀硝酸反应制备氢气B．大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳

B．二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体

72.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）

A.锌为负极，锌发生氧化反应B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）≒B（g）+C（g）。

若反应物的浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反应物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反应时间为（）

A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断

74.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A：

A