化学广东省汕头市届高三第三次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx

化学广东省汕头市届高三第三次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx

《化学广东省汕头市届高三第三次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学广东省汕头市届高三第三次模拟考试理科综合化学试题解析版.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学广东省汕头市届高三第三次模拟考试理科综合化学试题解析版

广东省汕头市2017届高三第三次模拟考试理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.有机化学与材料、生活和环境密切相关。

下列说法正确的是

A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯

B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取

C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）

D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇

【答案】A

【解析】A.植物秸秆的主要成分为纤维素，纤维素可以水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的化用下可以转化为乙醇，乙醇可以进一步氧化为乙酸，最后用乙醇和乙酸发生酯化反应可以生产香料乙酸乙酯，所以A正确；B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，应根据各组分的沸点不同进行分馏，所以B不正确；C.石油裂解产物主要为乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，没有制备聚氯乙烯的原料氯乙烯，所以C不正确；D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸钠和丙三醇，所以D不正确。

2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NA

C.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA

D.常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA

【答案】B

【解析】A项未告知NaOH溶液的体积，不确定铝是否完全反应，故无法计算转移电子数，A项错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，56gN2与CO混合物的物质的量为2mol，N2与CO中均含有2个原子，故2molN2与CO混合物中原子总数是4NA，B项正确；NO与O2反应后生成NO2，NO2分子存在：

2NO2

N2O4，故标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数小于2NA，C项错误；pH=-lgc（H+）故常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.1NA，D项错误。

3.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.乙醇的结构简式为C2H6O

B.C3H6Cl2有5种同分异构体

C.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应

D.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物

【答案】C

【解析】乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，A项错误；C3H6Cl2的同分异构体有：

CH3CH2CHCl2、CH3CHClCH2Cl、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH34种，B项错误；苯乙烯生成聚苯乙烯属于加聚反应，C项正确；乙酸溶于水可以电离，但乙酸属于共价化合物，D项错误。

4.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B.将一定量FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液学_科_网...

C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补

【答案】D

【解析】A．NaClO溶液具有漂白性，能够使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸来测定NaClO溶液的pH，故A错误；B．不能在容量瓶中溶解固体，应该先把FeCl3晶体、盐酸依次加入烧杯中，再加蒸馏水溶解，然后转移到容量瓶中，故B错误；C．将Cu与浓硫酸反应剩余的液体加入到盛有蒸馏水的烧杯中，由于硫酸铜溶于水显蓝色，根据溶液的颜色可以证明反应生成了CuSO4，故C错误；D．不能在已经加热的液体中补加碎瓷片，防止液体爆沸，应该等到混合液体冷却后再向容器中加碎瓷片，故D错误；故选D。

5.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.电子从b流出，经外电路流向a

B.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜

【答案】B

点睛：

明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、电子流向、离子移动方向的有关判断。

难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸碱性或交换膜的性质分析解答。

6.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。

Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。

这五种元素组成一种离子化合物Q。

取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。

下列说法不正确的是

A.简单的离子半径：

M>Y>Z

B.气态氢化物的热稳定性：

Y>X

C.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：

M>Z

【答案】C

【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。

Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，推出Y为O，M为S；再由五种元素组成一种离子化合物Q与氢氧化钠溶液反应产生沉淀与氢氧化钠溶液体积图可知，Z为Al，R为H，X为N。

简单的离子半径：

M（S2—）>Y（O2—）>Z（Al3+），A项正确；气态氢化物的热稳定性：

Y（H2O）>X（NH3），B项正确；由R（H）、X（N）、Y（O）、M（S）四种元素组成的盐有多种，如（NH4）2SO4、NH4HSO4、（NH4）2SO3、NH4HSO3等，C项错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：

M（H2SO4）>Z（Al（OH）3），D项正确。

7.常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。

则下列说法正确的是

A.b、d两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-）

C.a、b之间的任意一点：

c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

【答案】D

【解析】b、d点溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）．c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故A错误；根据图知，c点c（H+）＞10-7mol/L，c（OH-）＜10-7mol/L，溶液呈酸性，结合电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，即c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C错误；常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=

 mol/L=0.001mol/L，Ka=

mol/L=1×10-5mol/L，故D正确。

第Ⅱ卷（非选择题共174分）学_科_网...

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33~38题为选考题，考生根据要求做答

（一）必考题（共129分）

8.无水MgBr2可用作催化剂。

实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。

主要步骤如下：

步骤1：

三颈瓶中装入10g镁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴

步骤2：

缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中

步骤3：

反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：

常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至

160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：

①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

它在实验中的作用是_____________。

（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是___________；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是_____________；根据步骤3、4，请总结出三乙醚溴化镁所具有的物理性质：

____________。

（4）请根据Mg的性质实验证明O2的氧化性比N2的强：

_____________________。

（5）将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。

则该实验制取MgBr2的产率

是_______________。

【答案】

（1）.球形冷凝管

（2）.使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置（3）.氮气的气流促进了液溴的挥发（4）.反应过于剧烈,使反应过程难以控制（5）.镁屑（6）.可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小（7）.将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈（8）.80.1%

【解析】Mg＋Br2=MgBr2的反应比较剧烈，MgBr2具有很强的吸水性，反应中用盛无水CaCl2的干燥管，防止有水参与，Br2挥发性强，氧化性强，反应中用球形冷凝管不断冷凝，让它与Mg充分接触

（1）.球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；

（2）液溴具有挥发性，干燥的氮气流促进液溴不断地挥发，慢慢进入三颈瓶中与镁反应，如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，镁与溴反应过于激烈，放出大量热，反应难以控制；（3）步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是末反应的镁，三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：

可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小。

（4）氧气的氧化性比氮气强，故将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈，从而证明氧气的氧化性强；（5）10克镁理论上可得到的MgBr2为：

，实际生成的MgBr2为61.4gMgBr2，MgBr2的产率为

。

管凝衣强，氧化性强，气体

点睛：

根据MgBr2和原料的性质，应用物质的制备、提纯、分离知识解题，难度中等，注意表述要简洁，准确，（5）产率：

在化学反应中（尤其在可逆反应当中），产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值。

9.非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

⑴已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为：

K=

，请写出此反应的热化学方程式_________________。

（2）N2O5在一定条件下可发生分解：

2N2O5（g）

4NO2（g）＋O2（g）。

△H>0。

某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c（N2O5）/（mo·L-1）

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：

p0＝_____________；1.00min~3.00min内，O2的平均反应速率为________________。

从表中可知化学反应速率变化规律是___________________。

①该温度下反应的平衡常数Kp=____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______________。

a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变

c.2v正（NO2）＝v逆（N2O5）d.混合气体的密度保持不变

（3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。

电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为________________。

【答案】

（1）.2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-746·5kJ·mol-1

（2）.1.975（3）.0.09mol·L-1·min-1（4）.随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少（5）.a（6）.（1.3P0）4（0.325P0）/（0.35P0）2（7）.N2O4+2NO3--2e-=2N2O5

【解析】试题分析：

本题以氮的氧化物载体考查学生化学平衡常数、热化学方程式的书写、盖斯定律、化学反应速率、电极反应式的书写等问题。

⑴根据平衡常数的定义可知，该反应为：

2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），由盖斯定律可知：

△H=—180.5kJ·mol-1+221kJ·mol-1—2×393.5kJ·mol-1=-746·5kJ·mol-1，故方程式为：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）△H=-746·5kJ·mol-1；

（2）压强之比等于物质的量之比，第3.00min时,c（N2O5）=0.35mo·L-1，c（NO2）=1.3mo·L-1,c（O2）=0.325mo·L-1,设容器的体积为VL，p1：

p0=

；化学反应速率之比等于化学计量数之比，

；随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少；②此反应前后为气体化学计量数减小的反应，故恒容条件下容器中压强不再变化，说明反应达到平衡，a项正确；相同条件下，NO2和O2的体积比始终等于化学计量数之比，保持不变，b项错误；不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，故v正（NO2）＝2v逆（N2O5），c项错误；

，因参与此反应的物质均为气体，遵循质量守恒，故m（气体）不变，恒容条件下，V不变，故混合气体的密度为不变量，d项错误；（3）N2O4和硝酸在阳极反应生成N2O5，电极方程式为

或N2O4+2NO3--2e-=2N2O5。

【点晴】本题从知识上考查了热化学方程式、盖斯定律，外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，考查了学生对知识理解、综合运用能力。

将热化学方程式、盖斯定律，外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一,与环境问题联系起来，充分体现了学以致用的目的，更突显了化学是一门实用性的学科的特点。

10.碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。

（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。

学_科_网...

（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。

酸性不能过强，其原因是_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_______________。

（4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。

（5）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。

①0.1mol·L-1H2TeO3电离度α约为____________。

（α=

×100%）

②0.lmol•L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。

A.c（Na+）>c（HTeO3-）>c（OH-）>c（H2TeO3）>c（H+）

B.c（Na+）+c（H+）>=c（HTeO3-）+c（TeO32-）+c（OH-）

C.c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

D.c（H+）+c（H2TeO3）=c（OH-）+e（TeO32-）

【答案】

（1）.TeO2+2OH-＝TeO32-+H2O

（2）.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O（3）.溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（4）.缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（5）.TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（6）.10％（7）.CD

【解析】本题考查化学工艺流程题，涉及反应原理，

（1）TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，Ag、Au不与氢氧化钠反应，因此反应方程式为TeO2＋2OH－=TeO32－＋H2O；

（2）滤渣的成分是Ag和Au等，Au不与硝酸反应，但Ag可以与硝酸反应，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；（3）沉碲是碲元素以TeO2的形式沉淀出来，根据题意TeO2易溶于较浓的强酸和强碱中，如果酸锌过强，TeO2会溶解，造成碲元素的损失；防止局部酸性过强的操作方法是缓慢加入硫酸，并不断搅拌；（4）SO2将TeCl4还原成Te，本身被氧化成SO42－，因此有TeCl4＋SO2→Te＋H2SO4＋HCl，根据化合价的升降法进行配平，即TeCl4＋2SO2→Te＋2H2SO4＋4HCl，反应物中缺少8个H和4个O，即缺少4个H2O，反应方程式为：

TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；（5）①亚碲酸是二元弱酸，以第一步电离为主，H2TeO3

HTeO3－＋H＋，根据Ka1=c（HTeO3－）×c（H＋）/c（H2TeO3），

代入数值，求出c（H＋）=0.01mol·L－1，即转化率为0.01/0.1×100%=10%；②A、NaHTeO3的水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10－14/1×10－3=10－11<2×10－8，此溶液应显酸性，即c（OH－）>c（H＋），故A错误；B、根据电荷守恒，应是c（Na＋）+c（H＋）=c（HTeO3－）+2c（TeO32－）+c（OH－），故B错误；C、根据物料守恒，因此有：

c（Na＋）=c（TeO32－）+c（HTeO3－）+c（H2TeO3），故C正确；D、根据质子守恒，.c（H＋）+c（H2TeO3）=c（OH－）+e（TeO32－），故D正确。

点睛：

本题的易错点是问题（5）中的A选项，因为NaHTeO3是酸式盐，既有电离也有水解，需要判断是电离为主还是水解为主，这需要根据电离平衡常数和水解平衡常数大小进行判断，水解平衡常数Kh=Kw/Ka1=1×10－14/1×10－3=10－11<2×10－8，电离大于水解，因此溶液应显酸性，故A错误。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

11.工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。

（1）下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图________（填“正确”或“错误”），理由是_________________（若判断正确，该空不用回答）。

（2）写出两种与CO互为等电子体的离子_________。

在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_________。

（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式_______；_______。

（4）甲醛与足量新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式____________。

已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu+的配位数是_____________________。

②若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为NA）

【答案】

（1）.错误

（2）.违背泡利原理（3）.CN-、C22-（4）.sp3（5）.铜3d104s1（6）.锌3d104s2（7）.HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH

Na2CO3+2Cu2O+6H2O（8）.2（9）.（16×2+64×4）×1030/（a3NA）

【解析】试题分析：

本题以CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成合成甲醇为载体，考查核外电子排布规则、等电子体、原子轨道的杂化类型、外围电子排布式、晶胞的结构、晶胞密度等。

【点睛】涉及了洪特规则特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、δ键的特性、等电子体的判断的问题，都是基础性的知识，能使学生拿分，这次没涉及晶胞问题，估计明年会涉及，复习时多注意这块知识，让学生夯实基础，提高基础知识的运用。

12.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式学_科_网...

为____________。

（2）试写出

与NaHCO3反应的化学方程式____________________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。

（4）D→F的反应类型是__________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：

________mol。

（5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）有_______种。

①属于一元酸类化合物；

②苯环上只有2个取代基且处于对位；

③遇氯化铁溶液发生显色反应。

（6）己知：

，请设计合成路线以B和C2H2为原料合成

_______（无机试剂任选）

【答案】

（1）.

（2）.

+NaHCO3→

+H2O+CO2↑（3）.4（4）.取代反应（5）.3（6）.4种（7）.

【解析】试题分析：

本题以扁桃酸衍生物载体考查官能团及其性质、邮寄化学方程式的书写、核磁共振氢谱、有机反应类型、同分异构体、有机合成路线的设计等问题。

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A是HOCCOOH，根据C的结构可知B是苯酚，则A+B→C的化学反应方程式为：

。

（2）

中含有酚羟基、醇羟基、羧基，能与碳酸氢钠溶液反应的只有羧基，故反应方程式为：

+NaHCO3→

+H2O+CO2↑；

（3）C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C的分子间的醇羟基和羧基发生酯化，E的分子中不同化