2.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3
9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判断合理的是
A.Fe(NO3
)x中的x为2
B.反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只表现氧化性
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
3.下列各组物质不能按“
”所示关系实现转化的是(“
”表示反应一步完成)
A.
B.
C.
D.
4.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1︰4B.1︰5C.2︰3D.2︰5
5.(2011重庆卷11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(考虑他们之间的相互反应)的试剂是
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
6.将铁铜的混合物浸入一定量的稀硝
酸中,充分反应后剩余固体的质量为m1g,再向反应后的固、液混合体系中加入一定量的稀硫酸,充分作用后,剩余固体质量为m2g;则下列说法正确的是
A.m1g的金属中一定含有铁B.m1可能等于m2
C.m2g的金属中一定没有铁D.m1一定大于m2
7.1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672ml气体(标况)。
将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积是
A.504mlB.168mlC.336mlD.224ml
8.下列离子一定能大量共存的是
A.在含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SC
N-
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在C(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:
K+、NO3-、Cl-、Fe2-
9.工业废气的氮氧化物(如NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。
为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反应:
NOx+NH3=N2+H2O,有关此反应,下列说法中错误的是
A.N2既是氧化产物又是还原产物
B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有3mol
C.当x=2时,有1mol气体被还原,转移电子4mol
D.反应通式配平表示为:
6NOx+4xNH3==(3+2x)N2+6xH2O
10.NO2与NH3在一定条件下发生如下反应:
6NO2+8NH3=7N2+12H2O
由NH3与NO2组成的混合气体20ml,在上述条件下充分反应。
已知参加反应的NO2比NH3少2ml(气体体积在同温、同压下测定);则原混合体积中NO2与NH3物质的量之比为A.3︰2B.2︰3C.3︰7D.3︰4
二、填空题:
(11题24分,12题16分,共40分)
11.用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
(1)实验前应如何检验该装置的气密性?
(2)拨开试管a的橡皮塞,加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片,立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。
反应开始时速度缓慢,逐渐加快。
请写出试管a中先发生的两个反应的化学方程式。
;
(3)从反应开始到反应结束,预期在试管a中可观察到哪些现象?
(四个)请依次逐一写出。
;;;
(4)在反应开始时,可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后气泡从管口冒出。
试说明反应开始时,导管中水面上升的原因。
12.(2014·福建理综化学卷,T24)(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤II中发生反应:
4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为
。
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):
n(CO2)=。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%,则x=。
【附加题】【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y
管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④__
____________
考点18硝酸 氮族元素(II)
一、单选题:
(每题6分,共60分)
1.下列有关氮气的叙述中错误的是
A.氮气可作贮存水果、粮食的保护气
B.氮的非金属性比磷强,所以氮气的化学性质比磷活泼
C.在雷雨天,空气中的N2和O2反应生成NO
D.氮气既可作氧化剂,又可作还原剂
2.有一容积为50mL、带有滑动活塞的密闭容器,在常温下往此容器中充入30mLNO和10mLO2,待活塞停止后,容器内气体的体积(V)为
A.V=40mLB.30mL3.氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较,下列变化规律正确的是
A.原子半径CB.非金属性PC.还原性SiH4D.酸性H4SiO4SO4
4.下列除去杂质的操作方法正确的是
A.食盐中有少量的NH4Cl:
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
B.NO2中有少量的NO:
通入适量的氧气
C.CO2中混有少量的HCl:
通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥
D.乙烷中有少
量的乙烯:
通入H2加热充分反应
5.(2011安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的
(如下图所示)。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°,下列有关
的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物资含有6.02×
个原子
6.据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关的说法正确的是
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D.N4的摩尔质量是56g
7.(2010全国卷1)12.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于()
A.1:
2B.2:
3C.3:
1D.5:
3
8.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO,下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.氮化铝晶体属于分子晶体
9.在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满NO2后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升至一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内的液面仍保持在原高度,则通入O2的体积为
A.
3.75mLB.7.5mL
C.8.75mLD.10.5mL
10.已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有2molNO2和1molNO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。
现有浓度为1mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是
A.2LB.3LC.7/3LD.10/3L
二、非选择题(11题40分,共40分)
11.(2011重庆卷27)固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用题27图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。
(1)仪器B的名称是____________。
(2)试验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为__________________;Ⅳ发生反应的化学方程式为;Ⅴ中的试剂为____________________。
(3)乙组同学进行同样实验,装置连接顺序为Ⅰ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅱ—Ⅴ—Ⅵ,此时Ⅱ 中现象,原因是。
(4)经上述反应,2.5g化合物A理论上可得0.56L(标准状况)M
;则A的化学式为________________.
【附加题】
【2014年高考新课标Ⅰ卷第27题】(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式:
(2)H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而可用于化学镀银。
①(H3PO2)中,磷元素的化合价为
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1,则氧化产物为:
(填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式
盐?
其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
(3)(H3PO2)的工业制法是:
将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:
(4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到H3PO2的原因
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,
将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。
该杂质产生的原因是:
考点18硝酸氮族元素(I)参考答案
一、选择题
1-5ABDAD6-10DCBBA
二、填空题
11.
(1)把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,导管口会有气泡冒出,松开手后,水又会回升到导管b中
(2)①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2
(3)①铜片和稀硝酸反应,有无色气泡产生,反应速度开始缓慢,逐渐加快;②试管a上部空间由无色变为浅棕色,又变为无色;③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色;④反应结束时,铜片全部反应完
(4)由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2,NO2易溶于水并与水起反应,使装置内气体的压强暂时减小。
所以导管中的水面
会先上升至一定高度。
12.
(1)①吸氧腐蚀②B
(2)①4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O
③氮氧化物排放少(或其他合理答案)(3)①4:
1②0.05
【附加题】【答案】
(1)①A;2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B;NH3·H2O
NH3↑+H2O);
②d→c→f→e→i;
(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅;②8NH3+6NO2
7N2+12H2O;
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象;④反应后气体分子数减少,Y管内压强小于外界大气压。
考点18硝酸 氮族元素(II)参考答案
一、选择题
1-5BDDCC6-10ACCCB
二、填空题
11.
(1)分液漏斗
(2)碱石灰3CuO+2NH3错误!
未找到引用源。
3Cu+N2+3H2O浓硫酸(3)试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水,使试纸变蓝(4)Mg3N2
【附加题】
(1)H3PO2
H++H2PO2-;
(2)①+1;②H3PO4;③正盐弱碱性;
(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑;
(4)①2H2O-4e-=O2↑+4H+;②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成)③PO43-;H3PO3或H2PO2-被氧化。