河南省濮阳市县区中考二模化学试题.docx
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河南省濮阳市县区中考二模化学试题
【最新】河南省濮阳市县区中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列过程中发生化学变化的是（）
A．用水鉴别氯化钙和碳酸钙固体B．将煤干馏后制成煤气
C．从石油中分馏得到汽油D．将铜丝制成导线
2．下列化学肥料不属于复合肥的是（）
A．碳酸氢铵B．硝酸钾C．磷酸二氢铵D．磷酸钙和硝酸铵的混合物
3．下列物质中，都是由原子直接构成的一组物质是（）
A．氦气和氨气B．水和干冰C．水银和硫酸铜D．石墨和晶体硅
4．下列实验操作不正确的是
A．
蒸发液体B．
称量氢氧化钠固体C．
稀释浓硫酸D．
点燃酒精灯
5．氯化钙溶液中混有少量的盐酸杂质，要除去杂质在没有指示剂的情况下，加入下列哪种物质至过量，反应后得到的溶液仍显中性（）
A．碳酸钙B．氢氧化钙C．碳酸钠D．氧化钙
6．下列对实验现象和结论描述都正确的是（）
A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明硫具有可燃性
7．我国南海发现大量新能源材料可燃冰，其主要成分是甲烷的水合物，则可燃冰属于（）
A．单质B．化合物C．混合物D．有机物
8．石蕊中含有石蕊精
.下列有关石蕊精的说法正确的是（）
A．属于氧化物B．石蕊精由19个原子构成
C．氢元素的质量分数最小D．碳氧两种元素质量比为21：
14
9．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A．
℃时甲和乙的溶液升温到
℃，所得溶液的溶质质量一定相等
B．
℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，乙中的溶剂质量大于甲的溶剂质量
C．
℃50g水中最多能溶解40g甲物质
D．
℃时甲和乙的饱和溶液降温，甲析出的固体一定比乙多
10．各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量变大的是（ ）
A．铝和硫酸铜溶液B．氯化钠溶液和稀硫酸
C．把二氧化碳通入澄清石灰水D．碳酸钙固体和稀盐酸
11．现有①石蕊、②盐酸、③氢氧化钙、④氢氧化钠、⑤碳酸钠五种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴顺序是（）
A．①②③⑤④B．②③⑤④①C．①②⑤③④D．③④①⑤②
12．在点燃条件下，取16g可燃物X与一定质量的氧气充分反应，生成22g二氧化碳、18g水。
下列说法正确的是（）
A．则X中含有C、H元素质量比是4：
3
B．生成
和
的分子个数比为1：
3
C．在生成物中二氧化碳与参加反应的氧气计量数比是2：
3
D．X中一定含有碳、氢元素可能含有氧元素
13．某植物培养液中含有
和
，下列物质在该培养液中能够大量共存的是（）
A．NaOHB．
C．
D．
14．
和
的相对分子量都是84，将他们以任意比混合后，测出碳元素的质量分数为1/7，则氧元素的质量分数为（）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
15．请选择合适的物质的化学式填空：
x最简单的有机物___________；农业上常用作复合肥料的盐是___________。
16．净化水时加入________可以除去水中的色素或异味；生活中既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌的方法是________；高铁酸钠
是一种高效净水剂，其制备方法是：
，X的化学式为________。
17．河南温县的铁棍山药闻名全国。
铁棍山药中含有淀粉、糖蛋白、维生素C、多种氨基酸和少量的水分等，还有铁、铜、锌、锰和钙等。
（1）铁棍山药不能补充的营养素是_________。
（2）铁棍山药中的“铁、铜、锌、锰和钙”是指___________（填“单质”、“离子”或“元素”）。
（3）铁棍山药中的维生素C可预防____________病。
18．小明用一定量6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液。
（1）需要6%的氯化钠溶液的质量是________g；
（2）在配制过程中需要的主要玻璃仪器有__________________；
19．某同学设计如图所示的装置。
将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是_____；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式_____；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因_____。
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知：
A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，C、D、E均属于碱，E为蓝色。
（1）写出化学方程式C→B：
____________________。
（2）D的化学式是：
________；
（3）C的一种用途是________。
四、简答题
21．“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生如图所示的化学反应，从图中可以看出两种反应物的化学计量数之比是___________？
从微观角度解释质量守恒定律为什么成立__________？
五、实验题
22．如图是实验室制取气体的常用装置。
回答下列问题：
（1）写出实验室用①制备的一种气体的化学方程式_________________。
（2）装置③和②相比，③的优点是什么_________________？
（3）若用装置④收集氢气，气体从a端进入的原因是_________________？
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A、用水鉴别氯化钙和碳酸钙固体，因为碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，所以能鉴别，物质溶于水，属于物理变化，不符合题意；
B、将煤干馏后制成煤气，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、从石油中分馏得到汽油，是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，不符合题意；
D、将铜丝制成导线只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选B。
【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．A
【详解】
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
D、磷酸钙和硝酸铵的混合物中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】
A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氨气是由氨分子构成的，不符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成；干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；
C、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
D、石墨和晶体硅都属于固态非金属单质，分别是由碳原子、硅原子直接构成的，符合题意。
故选D。
4．B
【解析】
试题分析：
根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
A、蒸发液体时，为防止液体局部受热而飞溅，所以要用玻璃棒不断搅拌，正确，B、用天平称量物质质量时，要遵守：
左物右码，，错误，C、稀释浓硫酸时：
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确，D、点燃酒精灯应用火柴点燃，正确，故选B
考点：
实验操作注意事项的探究
5．A
【详解】
A、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳作为气体会散失到空气中，氯化钙是需保留的物质，碳酸钙不溶于水，过量时可通过过滤除去，符合题意；
B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但在没指示剂的情况下可能过量，且氢氧化钙微溶，水溶液呈碱性，不符合题意；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可通过是否有气泡放出判断盐酸是否除去，但生成的氯化钠是新的杂质，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，能除去盐酸，但过量后与水可反应生成氢氧化钙，情况与B相似，不符合题意。
故选A。
【点睛】
要除去少量的盐酸杂质，加入的物质必须能与盐反应，另外要求不使用指示剂，要使盐酸恰好被除去，其反应现象必须能反映出盐酸被除净，且所加物质过量对溶液酸碱性可能不会产生影响。
6．C
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故A错误；
B、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸使溶液变红，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，可以使滴有品红的水变无色，故C正确；
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故D错误。
故选C。
7．C
【详解】
可燃冰主要成分是甲烷，还含有一些其它物质，属于混合物。
故选C。
8．C
【详解】
A、石蕊精是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、石蕊精是由石蕊精分子构成的，1个石蕊精分子是由19个原子构成，故B错误；
C、石蕊精中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×7）：
（1×7）：
（16×4）：
14＝84：
7：
64：
14，则氢元素的质量分数最小，故C正确；
D、碳、氧两种元素的质量比为（12×7）：
（16×4）≠21：
14，故D错误。
故选C。
【点睛】
在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。
9．B
【详解】
A、t1℃时甲和乙的溶液升温到t2℃，只强调温度没强调是否为饱和溶液或者是否质量分数相等，没法比较后状态的质量分数问题，故A错误；
B、据溶解度曲线可知t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液的质量＝溶质质量+溶剂质量，当溶液质量一定时，溶质质量越大，则溶剂质量越小，故B正确；
C、由溶解度曲线知，t2℃是甲的溶解度大于80g，故t2℃50g水中最多能溶解的甲物质大于40g，故C错误；
D、由于甲物质溶解度受温度影响较大，t2℃降到t1℃时，等质量的饱和溶液降温后溶解度减小的幅度大，甲析出晶体多，质量不知道，无法确定，但温度低于t1℃时，析出的量也不能确定，故D错误。
故选B。
10．D
【详解】
A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，每54份质量的铁可置换出192份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项错误；
B、氯化钠溶液和稀硫酸交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误；
C、二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量会减少，故选项错误；
D、碳酸钙固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳气体，溶液的质量会增加，故选项正确。
故选D。
【点睛】
明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键，当析出质量小于所溶解质量时，所得溶液质量会大于反应前溶液。
11．C
【详解】
石蕊是紫色溶液，根据颜色，首先鉴别出石蕊。
剩余溶液中盐酸为酸性，氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠三种溶液为碱性。
根据石蕊遇酸变红，遇碱变蓝的性质，可以鉴别出盐酸。
根据盐酸与碳酸钠溶液反应有气体生成，可鉴别出碳酸钠溶液；根据碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，可鉴别出氢氧化钙溶液，最后一种溶液是氢氧化钠溶液。
所以，被依次鉴别出来的是石蕊，盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠。
故顺序为：
①②⑤③④。
故选C。
【点睛】
解此类题的思路是：
先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
12．C
【分析】
参加反应的氧气质量为：
22g+18g﹣16g＝24g，X中碳元素质量=22g×
＝6g，氢元素质量=18g×
＝2g，氧元素质量=22g+18g﹣24g-6g﹣2g＝8g，
X中碳原子、氢原子、氧原子个数比为
，即X的化学式是CH4O，
反应的化学方程式为：
2CH4O+3O2
2CO2+4H2O。
【详解】
根据以上分析可知：
A、X中含有C、H元素质量比是：
6g：
2g＝3：
1，故A错误；
B、生成CO2和H2O的分子个数比为1：
2，故B错误；
C、在生成物中二氧化碳与参加反应的氧气计量数比是2：
3，故C正确；
D、X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故D错误。
故选C。
13．C
【详解】
A、氢氧化钠和氯化铵反应产生氨气和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，不可以共存，不符合题意；
B、硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，不能共存，不符合题意；
C、硝酸钾和两种物质都不反应，可以共存，符合题意；
D、氯化铵和硝酸银在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀，不能存在于该溶液中，不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
14．D
【详解】
因NaH的相对原子质量之和为23+1＝24，与镁的相对原子质量相等，将NaH看成Mg，则在混合物中存在碳与氧的质量比为12：
16×4＝12：
48，
设：
氧的质量分数为x，则有：
，解得x＝
。
故选D。
【点睛】
本题考查元素质量分数的计算，明确混合物的组成，将NaH看成整体是解答的关键，然后利用组成中质量之比等于质量分数之比来解答即可。
15．CH4KNO3（答案合理即可）
【解析】
甲烷具有可燃性，是可用作燃料的最简单的有机物，其化学式为：
CH4；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是农业上可用作复合肥料的盐，其化学式为：
KNO3。
点睛：
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
16．活性炭煮沸NaCl
【详解】
活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，能用于除去水中的色素和异味；加热煮沸能杀死水中的细菌，可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度和除去水中的细菌；2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，反应前含有2个Fe原子，13个O原子，10个H原子，7个Na原子，3个Cl原子，反应后含有2个Fe原子，13个O原子，10个H原子，4个Na原子，故3X中含有3个Na原子和3个Cl原子，说明X中含有1个Na原子和1个Cl原子，故是NaCl。
17．油脂元素坏血病
【解析】
（1）根据铁棍山药的成分可以看出，不含有的营养素是油脂，故填：
油脂；
（2）物质是由元素组成的，铁棍山药中的“铁、铜、锌、锰和钙”是指元素，故填：
元素； （3）维生素C可以预防坏血病，故填：
坏血。
18．25量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【解析】
（1）配制50g3%的氯化钠溶液需要的氯化钠的质量为50g×3%=1.5g；所以需要6%的氯化钠溶液的质量为1.5g
6%=25g；故答案：
25；
（2）称量时用到托盘天平，量取时用到量筒和胶头滴管，溶解时用到烧杯、玻璃棒；其中玻璃仪器包括：
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；故答案：
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19．烧杯中导管内的液面上升；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出
【解析】
试题分析：
铁丝生锈时要吸收空气中的氧气，瓶内的气压减少，所以烧杯中导管内的液面上升，当盐酸反应完铁锈后，就会和铁发生反应生成气体。
考点：
酸的性质和变化
20．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；NaOH；改良酸性土壤。
【解析】
【分析】
根据“E为蓝色”，则E为含有铜离子；根据“A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物”，则A为氧化钙；根据“C、D、E均属于碱”，则C为氢氧化钙；结合图框，则B为碳酸钙，D为氢氧化钠，E为氢氧化铜，代入检验，符合题意。
【详解】
（1）反应C→B即氢氧化钙与二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）根据分析，D为氢氧化钠，故D的化学式是：
NaOH；
（3）根据分析，C为氢氧化钙，故C的一种用途是改良酸性土壤。
21．3：
1或1：
3化学反应中原子的种类数目质量都没有改变，所以化学反应前后物质总质量必然相等
【详解】
由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
由上图可知，参加反应的“
”和“
”分子个数比为2：
6＝1：
3。
从图中可以看出两种反应物的化学计量数之比是3：
1或1：
3；化学反应中原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应前后物质总质量必然相等。
22．
控制反应的速率氢气的密度小于空气
【详解】
（1）该制取气体装置是用于固体加热制取气体，且在试管口有一棉花团，是用高锰酸钾加热来制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
；
（2）分流漏斗能控制液体的滴加速率。
装置③的优点是控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率；
（3）氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，如用图示装置来收集，应该从a端进入。
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