全国各地高中化学试题四川省成都七中高三第一次周练化学试题及参考答案解析.docx

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全国各地高中化学试题四川省成都七中高三第一次周练化学试题及参考答案解析

2013－2014四川省成都七中高三5月第一次周练化学试题及参考答案解析

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、单选题

1.下列关于化学与生活的有关叙述不正确的是（）

A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油

B.两位化学家因研究“G蛋白偶联受体”获得2012年诺贝尔奖,该物质是一种膜蛋白,是一种高分子化合物

C.在干旱地区植树造林时,可利用高吸水性树脂抗旱保水

D.目前我国某些城市的汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”,这意味着汽车不再排放氮氧化合物

2.NA为阿佛加德罗常数,下列叙述不正确的是（）

A.标准状况下,22.4L的CH2Cl2中所含质子数为42NA

B.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA

C.12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5NA

D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

3.某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实现Na2CrO4到Na2Cr2O7的转化,其装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A.阳极区的pH会不断下降

B.溶液中Na＋从阴极移向阳极

C.该电解池的两电极材料只能用石墨不能用铁

D.阳极区发生的反应是:

2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋,2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O

4.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等,M的简单离子是第3周期中离子半径最小的,W单质既能在Z2气体中燃烧,又能在无色气体YZ2中燃烧,且均生成离子化合物WZ。

下列说法正确的是（）

A.原子半径:

W＞Z＞Y＞X

B.Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点

C.将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中,沉淀不溶解

D.W单质在YZ2中燃烧,除生成离子化合物WZ之外,还生成共价化合物YZ

5.2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）ΔH＜0,是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g）,下列判断中正确的是（）

甲

乙

丙

起始物质的量

n（SO2）/mol

0.4

0.8

0.8

n（O2）/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率/%

80

α1

α2

A.平衡时,丙中c（SO3）是甲中的2倍

B.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

C.平衡时,反应放出热量的数值为Q,则Q（甲）＜1/2Q（丙）

D.若保持温度不变,达平衡后再在甲中加入0.02molSO2和0.18molSO3,则达新平衡前v（正）＞v（逆）

6.25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是（）

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ka

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

A.amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后c（Na＋）＞c（CN－）,则a一定小于b

B.等pH的溶液物质的量浓度关系:

c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaCN）

C.用等pH的CH3COOH与HCN中和等物质的量的NaOH,所用CH3COOH溶液的体积小于HCN溶液的体积

D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋c（CO32－）

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、计算题

7.常温下,将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448mL的氢气（折算为标准状况）。

下列有关结论不正确的是（）

A.溶解的铁粉为2.8gB.原溶液中c（SO42－）＝0.5mol/L

C.原混合液中c（H＋）＝1.2mol/LD.原混合液中n（NO3－）＝0.08mol

评卷人

得分

三、填空题

8.X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素,且原子序数依次增大。

其相关信息如表所示:

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同

Y原子的2p轨道中有3个未成对电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第四电离能分别为:

I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1

Q为前4周期中电负性最小的元素

元素R位于周期表的第11列

请回答下列问题:

（1）Y3－的原子结构示意图为___________________,Y的氢化物的空间构型为______________。

快速制备Y的氢化物可用Y的氢化物的浓溶液与NaOH固体的原因_________________。

（2）已知YZ2＋与XZ2互为等电子体,写出YZ2＋的电子式____________________。

（3）R的基态原子价电子排布式为______________________,R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为____________________________________________________。

（4）化合物甲由Z、Q两种元素组成,其晶胞如图,甲的化学式为

________________。

（5）已知由X形成的自然界硬度最大的单质完全燃烧的燃烧热

为395kJ／mol。

且1molZ＝Z键完全断裂时吸收热量497kJ,1mol

X＝Z键形成时放出热量745kJ,则单质X中1molX—X键断裂时吸收热量为___________________。

9.下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知:

298K时,Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20,Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38,Ksp[Mn（OH）2]＝1.9×10－13。

根据上面流程回答有关问题:

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）过量的还原剂应是。

（3）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL,则最后所得红棕色固体C的质量为g（用含X、Y的代数式表示）。

（4）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:

﹥﹥。

（填金属阳离子）

（5）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为Zg,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L（用含Z的代数式表示）；阳极产生的最后一种气体的反应式为。

评卷人

得分

四、实验题

10.硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。

某学习小组把适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全.通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图I、Ⅱ所示）

（1）图Ⅱ是图I的改进装置。

其优点有。

（2）为符合绿色化学的要求,该学习小组进行了如下探究:

将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现常温下几乎不反应,但向混合物中加入FeSO4后再通入氧气,反应则立即发生试用离子方程式表示反应发生的原理___________________________________；在该反应中FeSO4的作用是__________________。

（3）为寻找更加适宜的氧化剂,该小组又进行了如下探究:

称量3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中,控温在50℃,加入18mL10%的H2O2,反应30min后升温到60℃,持续反应1小时后铜丝反应完全。

蒸发、冷却、结晶,过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干,得到10gCuSO4·5H2O。

①该实验铜丝被氧化的原理是（用离子方程式表示）_____________________________。

②反应过程中温度不宜过高的原因是________________________________________,过滤时采用酒精淋洗的优点是。

③该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是_____________________。

评卷人

得分

五、推断题

11.化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成:

已知:

RCOOH

RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题:

（1）CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________。

（2）有关G的下列说法正确的是________。

A.属于芳香烃B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D.1molG最多可以跟4molH2反应

（3）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

（4）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

_______________________________________________________________________________。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（5）已知:

工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯（

）是一种重要的有机合成中间体。

试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）。

注:

合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

参考答案

1.D

【试题解答】

试题分析:

汽车再排放氮氧化合物是点燃燃油是火花塞放电使N2与O2反应产生的,与汽油标准无关。

考点:

化学与STS问题。

2.A

【试题解答】

试题分析:

A.标准状况下的CH2Cl2是液体,22.4L的CH2Cl2不是1mol,故不正确；B.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,因为反应是可逆的,所得混合气体的分子数大于2NA；C.1个C与3个C形成碳碳键,平均1个C原子形成1.5个,故12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5NA；D.因为每个N2或NH3都含有3对共用电子对,故分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA。

考点:

化学与STS问题。

3.D

【试题解答】

试题分析:

电解总反应是4Na2CrO4＋4H2O

通电

＝

2Na2Cr2O7＋4NaOH＋2H2↑＋O2↑。

左室是阴极区,产生OH－,右室为阳极区,发生反应:

2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋,2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O,故阳极区的pH不会不断下降,A错；溶液中Na＋从阳极移向阴极,B错；阴极可以使用铁作电极,C错。

考点:

电解原理。

4.C

【试题解答】试题分析:

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素,M的简单离子是第3周期中离子半径最小的,故X是Al；W单质既能在Z2气体中燃烧,又能在无色气体YZ2中燃烧,且均生成离子化合物WZ。

Z可能是O或Cl,但找不到YCl2的无色气体,故Z是O,W是Mg,Y是C。

4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等,X是H。

故:

A.原子半径:

W（Mg）＞Y（C）＞Z（O）＞X（H）；B.Z与X形成H2O和H2O2,Y与X形成CH4,还可以形成高分子,故前者的沸点不一定高于后者的沸点；C.将过量CO2通入到M的最高价氧化物的水化物Al（OH）3中,沉淀不溶解；D.Mg单质在CO2中燃烧,除生成离子化合物MgO之外,还生成C。

考点:

元素周期律与元素的性质。

5.C

【试题解答】

试题分析:

A.根据2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）,可知,若丙为4L,再缩小一半体积,平衡不移动时c（SO3）是甲中的2倍,但缩小体积为加压,平衡正向移动,故c（SO3）增大；B.由于乙相对甲是增大了c（SO2）,平衡时,甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率；C.根据A的分析,平衡时,丙中反应的计量比甲中的反应计量二倍还要多,故反应放出热量的数值为Q,则Q（甲）＜1/2Q（丙）；D.若保持温度不变,甲中SO2转化率为80%,可以得出K＝400,再在甲中加入0.02molSO2和0.18molSO3,Qc＝625。

故达新平衡前v（正）小于v（逆）

考点:

化学平衡移动即平衡常数的计算。

6.B

【试题解答】

试题分析:

A.amol·L－1HCN与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合,a＝b时生成NaCN,CN－水解,c（Na＋）＞c（CN－）,故A说法不正确；B.钠盐溶液等pH,说明水解程度相同,酸越弱越水解,即Ka越小盐的浓度越小,才能满足溶液pH相等,即:

c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaCN）正确；C.用等pH的CH3COOH与HCN溶液HCN中的溶液多,中和等物质的量的NaOH,所用CH3COOH溶液的体积大于HCN溶液的体积；D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中,根据电荷守恒:

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）,故错误。

考点:

溶液中的离子浓度关系与弱酸的性质。

7.D

【试题解答】

试题分析:

将1.92g即0.03mol铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体NO,反应为3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋H2O,n（NO3－）＝0.02mol,D不正确；再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448mL的氢气,说明NO3－已经没有了,反应是Cu2＋＋Fe＝＝Cu＋Fe2＋,用掉n（Fe）＝0.03mol；2H＋＋Fe＝＝H2↑＋Fe2＋,448mLH2为0.02mol,耗掉n（Fe）＝0.02mol。

故溶解的铁粉为0.05mol即2.8g,A正确,溶液中n（H＋）＝0.08mol＋0.02×2mol＝0.12mol,故原混合液中c（H＋）＝1.2mol/L,C正确；根据电荷守恒:

2c（SO42－）＋c（NO3－）＋c（OH－）＝c（H＋）,忽略c（OH－）,得出c（SO42－）＝0.5mol/L,B正确。

考点:

化学反应计算。

8.（16分,每空2分）

（1）N3－的结构示意图

三角锥形

NaOH固体溶于水放热,导致NH3逸出；c（OH－）增大,使NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－平衡逆向移动

（2）[

]＋

（3）3d104s12K＋Cu2＋＋2H2O＝2K＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑

（4）KO2

（5）299kJ

【试题解答】

试题分析:

X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素,且原子序数依次增大。

其相关信息如表所示:

X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同,为1s22s22p2,是C元素。

Y原子的2p轨道中有3个未成对电子,即2p3是N元素

Z元素的族序数是其周期数的3倍,只有O成立

W原子的第一至第四电离能分别为:

I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1,说明最外能层有3个电子,是Al元素。

Q为前4周期中电负性最小的元素,是K元素

元素R位于周期表的第11列,是第IB元素Cu

（1）N3－的原子结构示意图为

Y的氢化物NH3的空间构型为三角锥。

NaOH固体溶于水放热,导致NH3逸出；c（OH－）增大,使NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－平衡逆向移动,因此可以简单而快速的制取NH3。

（2）已知NO2＋与CO2互为等电子体,写出NO2＋的电子式[

]＋。

（3）Cu为29号元素。

其的基态原子价电子排布式为3d104s1,CuCl2的水溶液与K单质发生反应的离子方程式为2K＋Cu2＋＋2H2O＝2K＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑。

（4）化合物甲由O、K两种元素组成的晶胞中K和O22－均是4个,甲的化学式为KO2。

（5）已知由C形成的自然界硬度最大的单质完全燃烧的燃烧热为395kJ／mol。

即:

C（s）＋O2（g）＝＝CO2（g）△H＝－395kJ／mol

且1molO＝O键完全断裂时吸收热量497kJ,1molC＝O键形成时放出热量745kJ,若单质C中1molC—C键断裂时吸收热量为xkJ。

则:

2x＋497－2×745＝－395,x＝299。

考点:

物质结构。

通过元素推断之后考查原子结构示意图、分子空间构型、电子排布式、电子式、晶胞化学式的表示方法即键能计算。

9.（14分,每空2分）

（1）过滤

（2）Cu粉

（3）①MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O②0.4XY

（4）Fe3＋﹥Cu2＋﹥Mn2＋

（5）22.4Z/64；4OH－—4e－＝O2↑＋4H2O（或2H2O—4e－＝O2↑＋4H＋）

【试题解答】

试题分析:

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是固体和液体的分离,操作是过滤。

（2）过量的还原剂应是Cu粉,将Fe3＋还原。

（3）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋,MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

②由2MnO4－——10Fe2＋——5Fe2O3可知

2mol800g

10－3XYmol？

？

＝0.4XYg

（4）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,假设均为1mol/L,则由Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20,Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38,Ksp[Mn（OH）2]＝1.9×10－13得出,三种离子沉淀的c（OH－）的数量级分别是Cu2＋为10－10、Fe3＋为10－13、Mn2＋为10－6；故三种金属阳离子沉淀的先后顺序为:

Fe3＋﹥Cu2＋﹥Mn2＋。

（5）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B是Cu,其质量为Zg,

阴极反应Cu2＋＋2e－＝＝Cu、2H＋＋2e－＝＝H2↑,

阳极反应4OH－—4e－＝O2↑＋4H2O

同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,设气体物质的量是xmol,根据得失电子相等:

2Z/64＋2x＝4x,x＝Z/64,故标况下阳极生成的最后一种气体体积为22.4Z/64L。

考点:

化学工艺流程问题。

考查提纯、分离方法,离子反应特点,电解的有关计算等。

10.（14分,每空2分）

（1）增加了安全瓶；有利于有毒气体被完全吸收。

（2）2Cu＋4H＋＋O2

2Cu2＋＋2H2O

（或4Fe2＋＋O2＋4H＋＝＝4Fe3＋＋2H2O,2Fe3＋＋Cu＝＝2Fe2＋＋Cu2＋）；催化剂

（3）①Cu＋H2O2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O

②防止双氧水分解；酒精极易蒸发带走水分,加速晶体晾干,减少晶体的溶解

③80%

【试题解答】

试题分析:

（1）图Ⅱ是图I的改进装置,图II中多了一个通入O2的广口瓶,这与后面气体的吸收有关。

一方面防止倒吸；另一方面有利于有毒气体被完全吸收。

（2）将氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,再向混合物中加入FeSO4后再通入氧气,即4Fe2＋＋O2＋4H＋＝＝4Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Cu＝＝2Fe2＋＋Cu2＋写成总反应为2Cu＋4H＋＋O2

2Cu2＋＋2H2O。

因此,在该反应中FeSO4作催化剂。

（3）为寻找更加适宜的氧化剂,该小组又进行了如下探究:

称量3.2g铜丝放到45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中,控温在50℃,加入18mL10%的H2O2,反应30min后升温到60℃,持续反应1小时后铜丝反应完全。

蒸发、冷却、结晶,过滤时用少量95%的酒精淋洗晾干,得到10gCuSO4·5H2O。

①铜丝在酸性条件下被H2O2氧化的原理是Cu＋H2O2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O。

②反应过程中温度不宜过高,因为双氧水分解；过滤时采用酒精淋洗这是因为酒精极易蒸发带走水分,加速晶体晾干,减少晶体的溶解。

③3.2g铜丝为0.05mol,可以生成0.05mol×250g·mol－1＝12.5gCuSO4·5H2O。

故该小组得到硫酸铜晶体的实际产率是

×100%＝80%。

考点:

化学实验设计与原理分析。

11.（14分）

（1）取代反应（2分）

（2）CD（2分）

（3）

（4）

（5）（5分）

【试题解答】

试题分析:

从CH3COCl可知,A是CH3CH2OH；B是CH3CHO；C是CH3COOH。

根据F结构和D与FeCl3溶液能发生显色推断D是

E是

。

（1）根据已知信息可知CH3COCl＋E→F属于取代反应。

（2）因为G（

）含有酯键、碳碳双键和羟基（不在苯环上）,故不属于芳香烃,A错；不属于酚类物质,不能与FeCl3溶液发生显色反应,B错；酯键可以发生水解,碳碳双键可以加成、氧化,羟基可以酯化,C正确,苯环和碳碳双键都可以加H2,故1molG最多可以跟4molH2反应,正确。

（3）F（

）与足量NaOH溶液充分反应属于酯的水解反应,注意水解后的酚也能与NaOH反应。

故

＋3NaOH

＋CH3OH＋CH3COONa＋H2O。

（4）E是

其同分异构体①能发生水解反应,含有酯基；②与FeCl3溶液能发生显色反应,苯环上有－OH；③苯环上有两种不同化学环境的氢原子,两个取代基在对位。

故有:

（5）苯、甲苯为原料制

苯卤化得卤代苯,水解的苯酚；甲苯氧化得苯甲酸,再与PCl3反应的苯甲酰氯；苯酚与苯甲酰氯反应制得产品。

考点:

有机化学基础。

通过有机物的推断,判断过程中的反应类型,写出化学方程式,判断物质具有的性质、写出同分异构体,并设计合成有机物的方案。