河南省南阳市届高三上学期期中质量评估化学试题.docx
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河南省南阳市届高三上学期期中质量评估化学试题
南阳市2016年秋期高中三年级期中质量评估
化学试题
注意事项：
1．本试卷考试时间90分钟，总分100分。
答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64Ba137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列变化一定属于化学变化的是
①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置HNO3变黄色⑨16O与18O互变
A.②③④⑦⑧⑨B.③④⑤⑦⑧C.②③⑥⑦⑨D.④⑤⑥⑧
2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应，标况下产生22.4L气体，转移电子数一定为2NA
B.lmolC12参加反应转移的电子数一定为2NA
C.将含0.lmolFeCl3的饱和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶体微粒为
0.lNA
D.50mL，l2m01·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
3．实验室型需用480mL0.lmol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液操作正确的是．
A．称取7.68gCuSO4，加入480mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
4．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
HD
B
火碱
蔗糖溶液
氯化钠溶液
NH3·H2O
三氧化硫
C
胆矾
石灰水
硫酸钡
Al（OH）3
NH3
D
冰醋酸
福尔马林
苛性钾
碘化氢
乙醇
5.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：
当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率
其中，能说明反应一定达到平衡状态的是
A.③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤
6．已知氧化性：
Cl2>IO3—>Fe3+>I2，以下实验结论或预测正确的是
A．往溶液中加入过量氯水，再加入淀粉振荡，溶液不变蓝色说明无I—存在；
B．向FeCl2溶液中滴加碘水，再加KSCN溶液，溶液变红；
C．淀粉—碘化钾试纸上滴加白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明碘盐中含有I03一
D．往Fel2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色说明Fe2+被氧化为Fe3+
7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
A．②③④B．②④C．①③D．④⑤
8．关于区分等浓度的Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液，下列说法不合理的有
①用pH试纸测定两溶液的pH，pH大的是Na2CO3溶液；
②用两支试管分别取两种溶液少许，滴加几滴酚酞试液，红色深的是Na2CO3溶液；
③用两支试管分别取两种溶液少许加热，有气泡产生的是NaHCO3溶液；
④用两支试管分别取两种溶液少许滴加稀盐酸，首先产生气泡的是NaHCO3溶液；
⑤用两支试管分别取两种溶液少许滴加Ba（OH）2溶液，立即产生白色沉淀的是Na2CO3
溶液；
⑥用两支试管分别取两种溶液少许滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀和气泡的是NaHCO3溶液。
A．2句B．3句C．4句D．5句
9．某溶液中可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，取该溶液l00mL
加入过量NaOH溶液加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤该溶液，烘干灼烧得到1.60g固体，向上述过滤液中加入足量BaCl2得4.66g不溶于盐酸的沉淀。
下列对该溶液的叙述中正确的是
A．至少存在5种离子
B.Cl--一定存在，且c（Cl--）≥0.4mol·L一1
C．SO42-、NH4+一定存在，Cl--可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
10.第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C．R是金属元素
D.R的气态氢化物不能在氧气中燃烧
11.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：
K+、Cl--、NH4+、[AI（OH）4]-、SO42—
②常温下，pH=14的溶液中：
C032-、Na+、S2-、[Al（OH）4]-
③室温下水电离的c（H+）=10-13mol/L的溶液：
K+、HCO3一、Br—、Ba2+
④加入Mg能放出H2的溶液中：
NH4+、Cl--、Na+、SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：
MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+
⑥室温下c（H+）/c（OH—）=1012的溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3一、I—
A．①③⑥B．①②⑤C．②④⑤D．①③④
12.下列有关对海水的处理说法中正确的是
A．第①步中除去粗盐中的S042—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为：
氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，碳酸钠溶液，过滤后加盐酸
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在蒸发皿中加热制无水MgCI2
C．在第④步中的反应离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2H++SO42—十2HBr
D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏
13.（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：
4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。
下列说法正确的是
A．生成的沉淀是BaSO4
B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：
n（BaSO3）约为1：
1
c．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：
n（BaSO3）约为l：
3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质是NH4C1
14．用图所示装置（熔融CaF2—CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原Ti02制备金属钛。
下列说法正确的是
A．电解过程中，Ca2+向阳极移动
B．阳极的电极反应式为：
C+2O2——4e一=CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是pb电极
15.如图，向A中充入1molX、lmolY，向B中充入2molX、
2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和
催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使蹰容器中各自发生下
述反应，
A保持恒压，B保持恒
容，达平衡时，A的体积为1.4aL，下列说法错误的是
A．反应速率：
v（B）>v（A）B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时Y体积分数：
A>BD．平衡时的压强：
pB>2pA
16．将一定质量的镁铜合金加入到l00mL某浓度HNO3中，两者恰好反应，产生NO2和NO气体，反应后向所得溶液中加入4mol·L一1的NaOH溶液至恰好沉淀完全，测得所得沉淀过滤干燥后质量增加了10.2g，则下列说法不正确的是
A．开始加入合金的总物质的量为0.3molB．生成的气体在标准状况下大于4.48L
C．所加NaOH溶液体积为150mLD．原硝酸浓度为6mol·L一1
第Ⅱ卷（填空题共52分）
二、填空题
17.（4分）现有四瓶未知溶液它们是：
NaCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、
酚酞（0.1mol/L），某化学小组，为了将它们鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：
（1）将四瓶溶液用A、B、C、D标记
（2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组，A、B为一组
（3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液A，可观查到明显现象，可以鉴别出：
则A为：
。
（4）再取已鉴别出的溶液A2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在整个过程中无明显的实验现象：
可知C为。
18.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右
图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原予结构示意图为。
（2）元素的非金属性：
QW。
（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为。
（4）原子序数比R多1的元素，该元素的一种氢化物X能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
X的电子式为。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是。
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=（注：
题中所设单质均为最稳定单质）。
19.（12分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）。
请对其方案进行完善或评价。
（1）实验室将B、C、E相连后，以、（填写名称）为原料可制取Cl2，
为接下来研究氯气的化学性质做准备。
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验序号
实验操作
现象
结论
I
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
II
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价：
实验I推出相应结论是否合理？
。
若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
。
实验II推出相应的结论是否合理？
。
若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：
。
（3）若将A、C、E相连，可设计一个简单的实验制取氯气并验证Cl—和Br一的还原性强弱。
有关反应的离子方程式为：
，。
（4）若将B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制N02
并进行NO2有关实验。
欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：
先关闭止水夹，再打开止
水夹，然后使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是。
20.（10分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（D、催化剂的表面积（S和时间（t）的变化曲线，如下图所示
据此判断：
①该反应的△H0（填“>”或“<”）。
②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率
v（N2）=。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化
学反应速率。
若催化剂的表面积S1c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④多若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到tl时刻达到平衡状态的是（填字母）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2、CO2和H2O（g）的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。
下图是通过人工光合作用，
以CO2和H2O为原料制各HCOOH和O2的原理示意图。
电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a：
，
b：
。
21.（8分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的盐，H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。
试回答下列问题：
（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的化学方程式：
；
（2）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：
；
（3）一定温度下，有可逆反应：
在2L密闭容器中，充入4molD和5molY，有催化剂存在下，2min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了
。
则前2min内用E表示的平均反应速率为mol·L一1·min一1，平衡时D的浓度为mol·L一1。
（4）已知:
当加入4molH和2molY后，放出345kJ的热时，H的转化率是。
22.（8分）某研究小组利用废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO、ZnO、Fe2O3，还含有少量的CuS和ZnS等）制取活性ZnO，实验流程如下：
已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.3
9.7
Fe3+
1.4
3.2
Zri2+
6.2
8.0
回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，可以采取的措施是粉碎矿石、搅拌、适当增大酸浓度；“浸渣”中只含有CuS，则相同温度下：
Ksp（CuS）（填“>”、“﹤”或“=”）Ksp（ZnS）。
（2）酸浸后加入铁粉可发生多个反应，其中属于化合反应的化学方程式是。
（3）除铁过程中物质A应使用下列物质中的（填字母）；该过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。
a．KMnO4b．H2O2C．NaCIO
（4）证明Zn2（OH）2CO3已洗净的方法是。
（5）在强碱性环境中，Fe（OH）3可被KCIO溶液氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4。
将除铁后得到的10.7gFe（OH）3全部氧化，至少需要1mo1·L—lKC1O溶液
mL。
南阳市2016年秋期高三期中考试化学答案及评分标准
第I卷（选择题共48分）
一、选择题答题栏（共16×3=48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
D
C
A
C
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
A
B
B
C
D
第Ⅱ卷（填空题共52分）
二．填空题
17（4分）A：
HCl（2分）、C：
酚酞（2分）
18（10分）
（2）弱于（1分）
（3）S+2H2SO4（浓）
2H2O+3SO2（2分）
（4）2H2O2MnO22H2O+O2（1分） （2分）
（1分）
（5）NaNO2（2分）（6）-（4b-3a）KJ·mol－１（2分）
19（12分）
（1）高锰酸钾、浓盐酸或次氯酸钙、浓盐酸（其它合理的答案也可）（2分，全对才给分）
（2）不合理（1分），没有事先证明干燥的氯气无漂白性。
（1分）
不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡（1分）
（3）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑（1分）, Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（1分）
（4）a,b（1分）c（1分） 双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案）
20（10分）
（1）①＜（1分） ②0.05mol·L－1·s－1（1分）
③（2分）
④bd（2分，只对一个无错给1分）
（2）①CH4（g）＋N2O4（g）===N2（g）＋2H2O（g）＋CO2（g） ΔH＝－810.1kJ·mol－1（2分）
②2H2O－4e－===O2↑＋4H＋（1分）2CO2＋4e－＋4H＋===2HCOOH（1分）
21（8分）
（1）NH3+SO2+H2O==NH4HSO3（1分）
（2）C（NH
）＞C（SO
）＞C（H+）＞C（OH－）（1分）
（3）0.5（2分）1（2分）（4）87.7%（2分）
22（8分）
（1）（适当）升高温度（1分）；<（1分）
（2）Fe2（SO4）3+Fe===3FeSO4（1分）
（3）b（1分）；3.2≤pH<6.2（1分）
（4）取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，无沉淀生成，说明已洗净（1分）
（5）150（2分）
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