人教版初中化学期中知识点人教版14单元.docx
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人教版初中化学期中知识点人教版14单元
人教版初中化学期中知识点总结（1-4单元）
绪言：
化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用
（1）利用化学生产化肥、农药；合成药物；开发新能源和新材料。
（2）利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史近代：
（1）原子论和分子学说的创立。
奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子-分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
四、绿色化学（环境友好化学）
①四特点：
原料、条件、零排放、产品
②核心：
利用化学原理从源头消除污染
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、物理变化：
（宏观）没有生成其它物质的变化；
（微观）构成物质的分子本身没有变化。
2、化学变化：
（宏观）生成了其它物质的变化；
（微观）分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3、区别：
化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4、联系：
化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
（1）化学变化的基本特征：
有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：
颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：
可燃性，氧化性，还原性，酸性、碱性，稳定性。
2、物理性质：
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
常见物理性质：
物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、实验探究的过程：
提出问题——猜想与假设——设计实验——实验验证——收集整理实验数据——解释与结论——反思与评价。
2、检验燃烧后是否有H2O生成的方法：
将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生则有水生成。
3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法：
将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氢元素。
课题3走进化学实验室
1、初中化学实验常用仪器介绍：
见教材P151-152。
2、实验室药品取用的规则：
“三不原则”：
不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
“节约原则”：
如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：
用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽：
“一横二送三直立”。
块状固体（如大理石、石灰石等）用镊子：
“一斜二放三缓立”。
4、液体药品的取用
（1）多量且不需准确体积：
倾倒。
注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
（2）少量：
用胶头滴管滴加，悬空滴加，不能伸入容器内。
（3）定量：
用量简量取。
先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。
量简要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：
①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下，腐蚀标签。
③量筒无零刻度。
一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量简读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大；俯视会使读数偏大，量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用
（1）三禁止：
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
禁止用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭。
（2）酒精的量：
不能少于酒精灯容积的1/3，不能超过2/3。
（3）处理酒精着火的方法：
用湿抹布扑灭。
（4）酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火。
6、给试管里的液体加热时，需要注意：
①液体不能超过试管容积的1/3；试管倾斜与桌面成45°。
②试管口不要对着自己或他人。
③加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
①管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
②试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
③试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。
必须用外焰加热。
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：
量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一、空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
（1）现象：
产生白烟、集气瓶中的水上升约1/5体积
（2）结论：
氧气约占空气体积的1/5
（3）实验成功的关键①红磷要过量；②容器要密封；③冷却后再打开弹簧夹。
（4）进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
①红磷不足，氧气未耗尽；②气密性不好；③未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：
吸收生成的五氧化二磷。
2、空气的成分按体积计算：
大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质0.03%。
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气用途：
（1）供给呼吸（如登山、医疗、潜水等）；
（2）支持燃烧（如炼钢、气焊、航空等）。
2、氮气用途：
（1）作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼；
（2）制硝酸和化肥；
（3）冷冻麻醉；
（4）制造低温环境。
3、稀有气体用途：
（1）电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光；
（2）作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：
“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气
1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体；空气中的有害气体:
CO、SO2 、NO2、O3等。
2、空气污染的危害：
①损害人体健康；
②影响作物生长，破坏生态平衡；
③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3、防止空气污染的措施：
①加强大气质量监测；
②使用清洁能源；
③植树造林；
④工厂废气处理后排放。
注意：
空气污染指数包括:
CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：
宏观上由两种或多种物质混合而成的物质；微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物：
宏观上只由一种物质组成的；微观上由一种分子构成。
3、注意：
①只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。
如：
金刚石和石墨。
②只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。
如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。
③纯净物都有化学式，混合物都没有化学式。
课题2氧气
一、氧气的性质
（一）物理性质：
密度比空气大；不易溶于水；液氧和固态氧为淡蓝色。
（二）化学性质：
氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。
现象：
空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
注意：
集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。
此处的水不能用沙代替。
现象：
剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意：
瓶中装少量水或铺一层沙的目的：
防止溅落的生成物炸裂瓶底。
现象：
生成白烟。
注意：
P2O5会污染空气。
现象：
空气，发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应：
（多变一）A+B=AB
氧化反应：
物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2、关系：
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应。
3、氧化反应分类
（1）剧烈氧化：
如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：
如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：
①物质与氧气发生的反应叫氧化反应。
（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。
（对）
②氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3制取氧气
3、装置（以KMnO4制氧气为例）
发生装置：
酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：
水槽、导气管、集气瓶。
4、制取步骤：
连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→加热→收集氧气→将导管移出水面-→熄灭酒精灯。
可以简记为：
查、装、定、点、收、离、熄。
5、收集方法：
排水法或向上排空气法。
6、验满方法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。
7、注意：
a.铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b.导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c.用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。
目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
d.试管口略向下倾斜。
目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e.排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。
f.排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g.检查气密性的方法:
将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：
AB=A+B
三、催化剂：
一变：
改变其它物质的化学反应速率；
二不变：
催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意：
催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：
分离液态空气；属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单；
2、不加热，节约能源；
3、反应速率快；
4、易回收二氧化锰
第三单元物质构成的奥秘
课题一分子和原子
一、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上。
（4）三决定:
决定元素化学性质：
最外层电子数
决定元素种类：
质子数（核电荷数）决定原子的质量：
原子核
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
说明:
最外层电子数相同，其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；
最外层电子数不同，其化学性质有可能相似（He,Ne均为稳定结构）
二、元素
1、定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
注意:
*一种元素与另一种元素的本质区别:
质子数不同。
2、*由同种元素组成的物质不一定是单质。
（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
3、表示方法:
元素符号（拉丁文名称的第一个字母大写）
a、书写方法:
b、意义
（1）表示某种元素，如:
O氧元素
（2）表示该种元素的一个原子,如:
O一个氧原子
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质,如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:
只表示3个氧原子c、有关元素周期表
*发现:
门捷列夫
*排列依据
（1）7横行（7个周期）:
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
（2）18纵行（16族）:
各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
*注:
原子序数=质子数
c、分类:
金属元素:
如Mg、Al,最外层电子数特点:
<4
非金属元素:
如N、C,最外层电子数特点:
≥4
稀有气体元素:
如He、Ne，最外层电子数特点:
2或8
d、元素之最:
地壳:
O、Si、A1、Fe
细胞:
O、C、H
4、离子:
带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义:
如Fe3+，一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
当原子数≠电子数时，为离子结构示意图；
当质子数=电子数时，为原子结构示意图；
当质子数＞电子数时，则为阳离子，如Al3+
当质子数＜电子数时，则为阴离子，如O2﹣
同种元素的原子与离子比较：
①质子数相等；
②电子数及最外层电子数不同；
③电子层数可能相同。
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
三、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义
Mg:
镁元素，化合价为+2价；
MgCI2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+：
每个亚铁离子带两个单位正电荷；
3Fe2+：
3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
2、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
3、化学式
（1）写法:
A、单质：
金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、C12。
B、化合物:
正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:
相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第四单元自然界的水
一、水
1、水的组成:
（1）电解水的实验
A.装置：
水电解器
B.电源种类：
直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的：
增强水的导电性
D.D.化学反应:
产生位置：
负极正极
体积比：
2:
1
质量比：
1:
8
E、检验:
O2:
出气口置一根带火星的木条，木条复燃
H2：
出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色火焰
（2）结论：
①水是氢、氧元素组成的；
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例:
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义:
H20
①表示一种物质：
水这种物质；
②表示这种物质的组成：
水是由氢元素和氧元素组成的；
③表示这种物质的一个分子：
一个水分子；
④表示这种物质的一个分子的构成：
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
2、水的化学性质
3、水的污染:
（1）水资源
A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%；
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放；
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：
节约用水，防止水体污染。
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
C.硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
水的检验：
用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色，说明有水存在；
水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质
（1）可燃性（用途：
高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
（2）点燃前，要验纯现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。
（3）还原性（用途：
冶炼金属）
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
不可用浓盐酸的原因：
浓盐酸有强挥发性；
不可用浓硫酸或硝酸的原因：
浓硫酸和硝酸有强氧化性。
4、氢能源三大优点：
无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：
在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
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