15．As2O3（砒霜）是两性氧化物（分子结构如图所示），溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AlH3。
下列说法正确的是（）
A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3
B．LiAlH4为共价化合物
C．AsCl3空间构型为平面正三角形
D．AlH3分子键角大于109.5°
16．下列各过程中不需要破坏化学键的是（）
A．氯化钠熔化B．液溴挥发C．碘单质升华D．晶体硅熔化
17.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是（ ）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生加聚反应生成高分子化合物
C．分子中所有碳原子都在一条直线上D．没有顺反异构现象
18.美国LawreceLiermore国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（ ）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
19.下列说法正确的是（ ）
A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B．乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D．CnH2n＋2中当n＝7时，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
20.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：
下列说法正确的是（ ）
A．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应B．正四面体烷二氯取代产物只有1种
C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D．环辛四烯与苯互为同系物
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
班级_______姓名______________考号_______________
21（12分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，核电荷数之和为58；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:
1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：
2。
（1）写出Z元素在元素周期表中的位置：
______________________。
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_______（写分子式）。
（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_________；
（4）12.4g单质Y4与0.3molO2在一定条件下恰好完全反应生成0.1mol化合物C，一个C分子中所含有的σ键数目为_________；
（5）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是_________，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，在酸性条件下该含氧酸根离子可将Fe2+氧化成Fe3+，请写出该反应的离子方程式___________________________。
22（16分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据所学物质结构知识，请回答下列问题：
（1）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。
苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会________（填“增大”或“减小”），原因是________________________________________________________________________。
（2）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。
两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。
则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。
（3）下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是________________________________________________________________________；
A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是__________________________________________________________________。
23.（6分）
（1）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为
×10-8cm，则NiO晶体的密度为________________（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol，NA=6.02x1023，要求结果只含数字和a）。
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：
一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。
结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为____________（写成最简单的整数比形式）。
24.（18分）如图中A是制取溴苯的实验装置，B，C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
（1）写出三个装置中所共同发生的主要反应的化学方程式：
________________________。
苯参与的反应的反应类型为__________________
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是________________________________。
（3）在按装置B装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是________
____________________；分子式为C8H10且属于苯的同系物的结构有______种。
（4）装置B，C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。
A装置中这一问题在实验中造成的后果是_________________________________________。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_________________________________，反应后洗气瓶中可能出现的现象是________________________________________。
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。
这两个缺点是_____________________________________________________________________。
2019～2020学年度第二学期网上模块考试
高二化学答案2020.4
1.C2.C3.D4.A5.D6.A7.C8.B9.C10.D11.A12.D（每个2分，共24分）
13.B14.D15.AD16.BC17.C18.D19.D20.AB（每题3分，只选一个且正确的得1分。
多选、错选均得0分，共24分）
21．（12分,每空2分）三ⅦAPH3HClO412MnO4-MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
22.（16分,每空2分）
（1）增大 因为苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度
（2）[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O 离子键、配位键
（3）B D 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 H2O、NH3、HF分子之间存在氢键，沸点较高
【解析】
（1）苏丹红Ⅰ形成分子内氢键，羟基取代对位后，则易形成分子间氢键，与H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。
（2）根据实验步骤c，绿色配合物外界有2个Cl－，紫色配合物外界有3个Cl－，其化学式分别为[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O、[Ti（H2O）6]Cl3，由Cl－形成的化学键是离子键、配位键。
（3）因为沸点：
H2O＞HF＞NH3＞CH4，所以A、B、C、D分别代表ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA元素氢化物的沸点变化趋势；形成分子间氢键的氢化物的沸点高，不能形成分子间氢键的，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高。
23（6分,每空3分）
（1）
g·cm-3
（2）6∶91
24.（18分,每空2分）
（1）（2Fe+3Br2=2FeBr3）
、取代反应
（2）导出HBr，起冷凝回流
（3）旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上 4
（4）Br2和苯的蒸气逸出，污染环境
（5）吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气 CCl4由无色变成橙红色
（6）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而易产生倒吸。
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