常见的酸和碱.docx
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常见的酸和碱
常见的酸和碱
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
学习目标：
●知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途，初步领会物质的性质与用途间的关系。
●会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
●认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
重点难点：
●运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
●酸碱各自相似的化学性质。
学习策略：
●联系实验归纳总结，寻找规律：
在学习有关酸和碱的知识时，要对各实验进行全面、细致的观察，把观察到的实验现象联系起来进行分析和思考，找出各物质之间的共同点，培养自己对知识的整理、概括、总结能力。
●注意迁移知识，应用规律：
知道了酸、碱的一些规律性的知识后，要特别学会知识的迁移，规律的应用，利用已知的规律寻找解决新问题的方法。
如由学过的碱的知识推知Cu（OH）2、KOH等物质与其它物质的反应等。
二、学习与应用
“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。
我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。
知识回顾——复习
学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？
（一）将CO2通入到紫色的石蕊试液中，石蕊试液会，原因是
。
（二）在金属活动性顺序中，位于H的活泼金属能与酸反应，生成。
（三）分别取少量氢氧化钠溶液和少量石灰水于两只试管中，通入二氧化碳，出现浑浊现象的是。
反应的方程式为；没有现象的是。
反应的方程式是。
知识要点——预习和课堂学习
认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。
请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。
课堂笔记或者其它补充填在右栏。
预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：
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知识点一：
酸碱指示剂
（一）酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做，通常也简称。
常用的酸碱指示剂有和。
（二）酸碱指示剂变色情况
酸碱指示剂只有遇到或溶液时才会显示不同的颜色，在溶液中不变色，所以我们把紫色石蕊试液（简称紫）和无色酚酞试液（简称酚）在不同酸碱性溶液中的变色情况总结
酸溶液
碱溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
总结：
在溶液中 石红酚不
在溶液中 石蓝酚红
（三）其他指示剂
在自然界中，有许多植物的花朵在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色变化。
这些植物的花朵汁液可以作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。
下表中就是几种植物的花朵汁液在酸或碱溶液中的颜色变化情况。
植物
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
牵牛花
苏木
黄色
红棕色
玫瑰红色
月季花（花瓣）
美人蕉（花冠）
浅红色
红色
米苋菜
黄色
绿色
紫卷心菜
浅紫色
蓝色
黄绿色
紫萝卜皮
要点诠释：
（1）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的。
（2）是使发生颜色改变，而不是使
变色。
例如我们可以说氢氧化钠溶液能使酚酞试液，而不能说。
（3）酸溶液显酸性，但显酸性的，例如溶液显酸性，但不是酸。
碱溶液显碱性，但显碱性的，例如溶液显碱性，但它不是碱。
知识点二：
几种常见的酸
（一）盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
物
理
性
质
颜色、状态、气味、密度
纯净的盐酸是色的液体；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带色。
有气味，有味。
常用的浓盐酸中的HCl的质量分数为，密度为1.19g/cm3．
无色粘稠的状液体，有味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为，密度为1.84g/cm3
打开瓶盖后的现象
浓盐酸在找开瓶盖后瓶口上方会出现
无明显现象
用途
盐酸是一种重要的化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。
硫酸是一种重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
利用浓硫酸的，实验室中常用它做。
（二）浓盐酸、浓硫酸的特性
（1）浓盐酸具有性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有出现，那是因为，故在开启的瓶口处形成，不是。
在化学中“烟”是指，“雾”是指。
（2）浓硫酸具有，可做。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的，使浓硫酸的溶质质量分数。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如等，但不能干燥能和它反应的。
（3）浓硫酸具有。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的。
使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会，这是因为
。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可
，而是要，并用，使产生的大量的热。
要点诠释：
在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并不断。
切不可将倒进中，可简单的记为“”。
如果水倒进浓硫酸中，由于的密度小，浮在的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
知识点三：
酸的化学性质
盐酸和硫酸的化学性质比较
盐酸的化学性质
硫酸的化学性质
（1）与指示剂作用
盐酸能使紫色石蕊试液，不能使无色酚酞试液变色
（2）与活泼金属反应
Zn+2HCl=
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=
（3）与某些金属氧化物反应
6HCl+Fe2O3=
（1）与指示剂作用
硫酸能使紫色石蕊试液，
不能使无色酚酞试液变色
（2）与活泼金属反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4═
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（3）与某些金属氧化物反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
要点诠释：
稀盐酸与稀硫酸在水溶液中都有共同的氢离子，因此它们有着相似的化学性质，即酸的通性。
化学性质
盐酸
硫酸
与酸碱指示剂作用
酸使紫色石蕊试液，使无色的酚酞
与某些金属反应
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
与某些金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（1）只有的酸才能使酸碱指示剂改变颜色。
（2）与金属反应的酸不能用、与酸反应的金属必须是
金属；铁在置换反应中为价。
知识点四：
常见的碱的特性及用途
我们常见的碱有、，除此之外还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O），以及治疗胃酸过多的药物，还有一些生物碱如烟碱（尼古丁）等。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca（OH）2
俗称
火碱、、
熟石灰、
物理性质
白色固体，溶于水，溶解时放出热量，水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的性，
NaOH固体有性，可做剂。
白色粉末状固体，于水，溶解度随温度的升高而，其水溶液俗称，有腐蚀性。
用途
重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。
用于建筑业，制三合土，石灰浆；工业制烧碱、漂白粉；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液。
制备原理
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O＝Ca（OH）2
化学性质
（1）与指示剂反应
NaOH溶液能使紫色石蕊变，使无色酚酞变。
（2）与非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
故氢氧化钠应密封保存否则易变质
（1）与指示剂反应
Ca（OH）2溶液能使紫色石蕊变成色，
使无色酚酞变。
（2）与非金属氧化物反应
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
故熟石灰可做建筑材料，此反应也可以用来鉴别CO2
要点诠释：
（1）氢氧化钠溶于水，易吸收空气中的而。
故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。
（2）使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里。
如果不慎沾到皮肤上，要。
（3）氧化钙与水反应可制得，化学方程式为，反应时放出大量的热。
（4）氢氧化钙对皮肤、衣服也有腐蚀性，使用时注意安全。
（5）常用的碱是氢氧化钠和氢氧化钙，它们的水溶液中都有共同的离子，因此它们有共同的化学性质即通性。
知识点五：
酸、碱、盐溶液的导电性
（一）酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出，所以酸、碱、盐的水溶液。
（二）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的。
碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的。
经典例题-自主学习
认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。
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类型一：
考查指示剂和溶液的酸碱性
例1．小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。
根据下判断，不能做指示剂的是（ ）
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
总结升华：
做酸碱指示剂就要求在不同酸碱性溶液中显示不同的颜色。
举一反三：
【变式1】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是
（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
【变式2】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。
下列说法不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
类型二：
考查盐酸与硫酸的特性
例2．下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是（ ）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠
总结升华：
盐酸与硫酸都属于酸，具有酸的共性，但由于酸根离子不同，它们都有其个性，例如浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。
【变式3】在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性
【变式4】下列物质长时间露置于空气中，质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．石灰水D．固体氢氧化钠
类型三：
考查酸的化学性质
例3．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤，向溶液中插入锌片，有气泡产生。
则以下判断不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铜D．滤液中一定含有硫酸亚铁
总结升华：
化学反应过程中一定要注意物质的反应量的问题，稀硫酸一定量，说明反应后的生成物要根据反应后溶液的变化来判断。
【变式5】苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能在到目的的是（ ）
A．铜B．大理石C．铁钉D．紫色石蕊溶液
【变式6】白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A．镀锌水管 B．铜制塑像 C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
类型四：
考查碱的特性及用途
☆例4．有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
AB
C D
图27-2
总结升华：
气体被溶液吸收在密闭容器中，气体减少会引起容器内气体压强的变化。
【变式7】下列物质放置敞口容器中，发生变质的是（ ）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．食盐水D．氢氧化钠溶液
【变式8】下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
①是一种白色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解。
③氢氧化钠水溶液使石蕊试液呈红色
④氢氧化钠对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性。
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应。
A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④
类型五：
考查碱的通性
例5．小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液 氢氧化钠溶液和石灰水，
（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？
为什么？
（2）若想除去气体样品中的二氧化碳。
他应该选用哪种溶液，为什么？
总结升华：
氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，虽然都和二氧化碳反应，但生成碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊，通过本题应记住检验二氧化碳要用，吸收二氧化碳要用。
【变式9】刘富榕同学要检验一化工厂排放的污水是否显碱性，她选择了两种检验方
法，试写出选择的试剂、现象和结论。
方法一 。
方法二 。
☆【变式10】化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。
某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反
应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。
请回答
（1）照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是，化学方程式为。
（2）按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是。
（3）现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。
请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图。
图中试剂a是，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案取⑶实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加，现象为；
第二组同学滴加，现象为。
他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应。
（5）通过本实验的探究，我们得到一个启示 保存氢氧化钠溶液时应该。
三、总结与测评
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总结规律和方法——强化所学
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（一）正确理解浓盐酸与浓硫酸敞口放置溶质质量分数变小
浓盐酸具有性，敞口放置质量减小，质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有性，敞口放置，质量增加，溶液溶质质量分数变小。
（二）正确对比烟和雾
雾 雾的成分是，如浓盐酸敞口时，可看到白雾，此白雾是
。
烟 烟的成分是，如磷在空气中燃烧冒白烟，此白烟是。
（三）根据化学式判断酸和碱
酸 化学式通式，表示酸根离子，化学式特点为氢元素开头，在水溶液中能解离出和酸根离子，但注意H2O不是酸（属于氧化物），而CH3COOH，属于酸。
碱 化学式通式为，表示金属元素，化学式特点为氢氧根离子结尾，在水溶液中能解离出
和，但注意NH3·H2O（氨水），化学式不符合这一特点。
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几种常见的酸；几种常见的碱
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□弱（仅作一般参考，使用率在50%以下）
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