广东省中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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广东省中考模拟化学试题答案和解析
【最新】广东省中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．歇后语由劳动人民在日常生活中创造，具有鲜明的民族特色和浓郁的生活气息。
下列歇后语中，涉及化学变化的是（ ）
A．（客家话）灯草做牙签——口硬心软
B．（潮汕话）竹叶包沙——假棕（壮）
C．（粤语）火烧城隍庙——急死鬼
D．（五邑话）铜板切豆腐——两面靓
2．下列生活常见的物质中，能让红色酚酞试纸变为无色的是（ ）
A．食盐水（pH为7）
B．厨房清洁剂（pH为12~13）
C．豆浆（pH为7.4-7.9
D．洁厕精（pH为1.0）
3．氮气经过降温加压后能变成液氮。
这说明（ ）
A．分子体积很小
B．分子之间有间隔
C．分子是可分的
D．分子在不断运动
4．在一定条件下，10g物质A和2g物质B恰好完全反应，只生成C、D两种物质，则这两种生成物的质量可能是（ ）
A．5g物质C，7g物质D
B．6g物质C，8g物质D
C．8g物质C，5g物质D
D．4g物质C，7g物质D
5．下列操作不正确的是（ ）
A．清洗试管
B．塞试管塞
C．橡胶塞接导管
D．连接导管
6．铍是一种轻金属，常用于制备合金。
根据图信息，下列有关说法错误的是（ ）
A．铍的核内中子数为4
B．铍的元素符号为Be
C．铍的相对原子质量为9.012
D．在化学反应中，铍原子容易失去两个电子形成阳离子
7．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是（ ）
A化学与工业
B化学与生活
石墨烯是一种新型的有机合成材料；
硫酸厂废气经过处理后才能排放
煮沸可以将硬水变为软水；
胃酸过多时，可服用烧碱缓解症状
C化学与环保
D化学与农业
pH<5.6的降雨称为酸雨；
过量排放二氧化碳、甲烷等气体会加剧温室效应
合理施用农药、化肥能有效提高作物的产量；
钾肥能促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力
A．AB．BC．CD．D
8．下列分类正确的是（ ）
A．豆奶属于混合物，矿泉水属于纯净物
B．O2属于单质，H2O2属于化合物
C．KCl属于盐，KClO3属于氧化物
D．盐酸属于酸，纯碱属于碱
9．如图分别是硫、铁丝在氧气中燃烧的示意图。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧中产生明亮的黄色火焰
B．左边集气瓶的水的作用是吸收产生的一氧化碳气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
D．右边集气瓶的水是用来防止高温生成物溅落瓶底而导致瓶底炸裂
10．连花清瘟胶囊是一种中成药，具有清瘟解毒、宣肺泻热的功效。
连花清瘟胶囊內含大黄酸（化学式C15HxO6，相对分子质量为284），下列关于大黄酸的说法中，正确的是（ ）
A．大黄酸的化学式中，x=6
B．每个大黄酸分子中，碳原子和氧原子的个数比为180：
96
C．每个大黄酸分子中含有3个氧气分子
D．大黄酸中，碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数
11．如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。
下列有关说法中正确的是（ ）
A．t1℃时，20gNa2CO3放入50g水中，能形成饱和溶液
B．t2℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数一定小于Na2CO3溶液的溶质质量分数
C．将t1℃的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液升温至t2℃，只有NaCl溶液能维持饱和状态
D．分别将t2℃的Na2CO3和NaCl的溶液降温至t1℃，Na2CO3溶液析出的晶体一定比NaCl溶液多
12．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．CuCl2溶液、NaOH溶液、KCl溶液、AgNO3溶液，不加任何试剂就可鉴别
B．CaCO3固体、CaO固体、Ca（OH）2固体，可以用水鉴别
C．除去Al2（SO4）3溶液中的H2SO4，加入过量的Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤
D．除去CuO粉末中的CuSO4，溶解，过滤，洗涤，干燥
13．将一定量的铁粉加入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ）
①滤渣中一定含有铁
②滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁
③滤液中一定含有硝酸镁、硝酸亚铁，一定没有硝酸银
④向滤液中插入锌片，表面一定能析出红色金属
⑤往混合溶液加入铁粉后，溶液的质量比原来的质量增大
A．②④
B．①③
C．①③④
D．①③⑤
14．某同学往一定量的澄清石灰水加入过量的盐酸。
充分反应后，他向溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液。
下列为该实验的关系图，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．某同学利用图中所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。
则下列分析合理的是（ ）
A．t1时刻后的某一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白雾
B．从t1直至t2时刻，瓶内温度由高到低，慢慢恢复至室温
C．根据t2时刻瓶内的气压值，可以计算出氧气占空气体积的百分比
D．t3时刻后的一段时间内，瓶内气压又显著增加，是因为液体进入瓶内造成气体膨胀
二、填空题
16．化学与人体健康密切相关。
（1）人体缺锌易产生齲齿，缺碘会引起_____，缺乏维生素A会引起_____。
（2）低血糖患者每天应注意摄入一定量含淀粉的食物、以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。
请你列举两种富含淀粉的食物_____。
（3）食品安全是一个永恒的话题。
下列说法合理的是_____（选填序号）。
①发霉的花生、大米蒸熟后可以食用
②不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
③凡是含有添加剂的食品都对人体有害
④误食重金属盐，可食用新鲜牛奶或鸡蛋清解毒
（4）下表是某种牛奶的营养成分表。
其中，“钠”在人体中有着重要的意义，它属于_____（选填“常量”或“微量”）元素；蛋白质属于_____（选填“无机物”或“有机物”）。
营养成分表
项目
每100mL
营养素参考值
能量
267千焦
3%
蛋白质
3.3克
6%
脂肪
3.5克
6%
碳水化合物
4.8克
2%
钠
50毫克
3%
钙
120毫克
15%
三、综合应用题
17．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
请回答下面的问题：
（1）下图中，表示同一种元素的粒子是_____（选填字母）；请写出d粒子的化学符号：
_____；由a、e构成的物质（常温下是气态），每个分子中含有的总电子数为_____。
（2）甲烷和水在一定条件下可发生化学反应，其反应的微观示意图如下。
请写出生成物丙和丁的质量比：
_____。
（3）化学的“北斗七星”分别代表：
金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐，而且它们由H、C、O、Fe、Na、Cl这六种元素组成；相邻的物质间能发生反应其中A为金属单质，B为非金属单质，D为Fe2O3，E由两种元素组成，F为碱请回答下列问题：
①C的化学式是_____；写出G的化学式并标上金属元素的化合价：
_____。
②写出D和E反应的化学方程式：
_____。
四、实验题
18．小松设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。
加入一定量过氧化氢溶液后，A中出现大气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。
请据图回答下列问题：
（1）写出盛放过氧化氢溶液的玻璃仪器的名称：
_____；请写出A中发生反应的化学方程式：
_____。
（2）B中白磷能够在热水下燃烧的原因是_____。
（3）D中的实验现象是_____。
（4）E中实验现象是紫色石蕊溶液变为_____色。
（5）证明F中已集满气体的方法是：
_____。
（6）实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳气体，其发生装置如图。
反应的化学方程式是
。
①请评价甲装置中导管a的作用：
_____。
②为得到纯净的CO气体，乙装置中盛放的液体应选用_____的浓溶液；经过乙装置，得到的CO气体是否含有杂质：
_____（选填“有”或“没有”）。
五、科学探究题
19．化学实验课结束后，小明同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na2O2）”的标签，这种外观与硫黄相似的物质到底有哪些性质？
他十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他进行了以下探究活动：
（查阅资料）
过氧化钠在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气，还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，在航天飞机和潜水艇中常用作供氧剂。
（进行实验）
（1）过氧化钠与水反应
实验步骤
实验现象
实验结论
在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水
黄色粉末溶解，有气泡产生
产物_____（选填“有”或“没有”）氧气生成
用带火星的木条伸入试管中
木条复燃
再向试管中加入_____
_____
产物有氢氧化钠生成
（2）过氧化钠与二氧化碳反应。
实验步骤
实验现象
实验结论
向一定量的过氧化钠中通入足量的二氧化碳。
充分反应后，向固体产物中加入稀盐酸
有气泡产生
产物有_____（写化学式）生成
将生成的气体通入澄清石灰水
_____
（反思）
（3）实验
（1）中，过氧化钠和水反应的化学方程式为_____。
（拓展）
（4）实验
（2）证明过氧化钠和二氧化碳能发生反应。
老师告诉小明：
部分氧化物也能跟二氧化碳发生反应，如氧化钙。
已知常温下氧化钙和二氧化碳会发生化合反应，请写出该反应的化学方程式：
_____。
六、流程题
20．稀土金属是我国战略性资源，应加以保护。
稀土金属钇（Y）是很活泼的金属，常见化合价为+3，它是激光和超导的重要材料。
以钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下。
已知氨水主要成分为NH3·H2O。
请回答问题：
资料卡：
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
（1）钇矿石与NaOH共熔前要先粉碎，目的是_____。
（2）在进行加水溶解操作时，需要用到玻璃棒，其作用是_____。
（3）操作I是_____。
（4）调节pH=a的步骤中，一段时间后才能出现沉淀，原因是_____；请写出生成沉淀物A的化学方程式：
_____。
（5）调节pH=b的步骤，则b应控制在_____的范围内。
（6）沉淀C是草酸钇，其化学式为_____。
（7）草酸钇煅烧生成Y2O3粉末，该反应属于_____（填写基本反应类型）。
七、计算题
21．某同学为了测试一段表面被氧化的镁条的纯度。
取2.96g该镁条于烧杯中，向烧杯中分6次加入等质量的同种稀盐酸，实验过程中得到的数据如下：
次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
滴加稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
20
产生氢气的质量/g
0
0.04
0.04
0.04
0.04
0.02
（1）通过表格可知，第_____次滴加稀盐酸时结束反应。
（2）求镁条中Mg的质量分数。
（写出计算过程；结果精确到0.01%）。
（3）稀盐酸的质量分数为_____。
（4）请在坐标图中画出所加盐酸和产生氢气的质量关系图。
参考答案
1．C
【详解】
A、灯草做牙签没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、竹叶包沙没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；
C、火烧城隍庙涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、铜板
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