化学复习点.docx

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化学复习点

　一初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

硫磺

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

　　9、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　10、白色沉淀（6种）：

碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：

氢氧化铁

12、蓝色沉淀：

氢氧化铜

（二）、液体的颜色

　　13、无色液体：

水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水

　　14、蓝色溶液：

含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　15、黄色溶液：

含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　16、浅绿色溶液：

含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

18、紫色溶液：

石蕊溶液

　　（三）、气体的颜色

19、红棕色气体：

二氧化氮

20、黄绿色气体：

氯气

　　21、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

　　二常见气体的净化和干燥

　　注一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

　　H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水

　　CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网

　　O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

　　干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

　　酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

　　碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

　　注意：

证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

　　三实验部分指示剂的使用

　　1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法：

用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

　　2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

　　PH的范围在0——14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

四、用途、性质

　　⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

　　⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

　　⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

　　⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3?

10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

　　⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

　⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl

　　⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

　　⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

　　工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3

⒁检验Cl-：

AgNO3、HNO3溶液

检验SO42-：

BaCl2、HNO3溶液

　　区别HCl、H2SO4：

用BaCl2溶液

　　⒂改良酸性土壤用Ca（OH）2，制取NaOH用：

Ca（OH）2+Na2CO3—

　　制取Ca（OH）2用：

CaO+H2O—

　　波尔多液不能使用铁制容器是因为：

CuSO4+Fe—

　　不发生复分解反应的是：

KNO3、NaCl

　　⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：

用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：

用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　证明碳酸盐（CO32-）：

用盐酸和石灰水

　　证明铵盐（NH4+）：

用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　五气体的制取、收集

　　常用气体的发生装置

　　A：

固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）;一定要用酒精灯。

　　B：

固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）;一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

　　A：

排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）

　　B：

向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

　　C：

向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：

导管应伸入瓶底

　　六常用的意外事故的处理方法

　　A：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

　　B：

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C：

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：

若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

　　七初中化学中的“例外”

　　1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

　　2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304（Fe：

+2、+3价）、NH4N03（N：

-3、+5价）。

　　3.虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。

如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、（NH4）2HP04与（NH4）2S04等等。

　　4.质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

（1）可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;

（2）可能是不同的原子和分子。

如S与02;

　　（3）可能是两种不同的离子，如Na+与NH4+。

　　5.排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。

将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。

例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　　6.常见金属元素中.常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

　　7.温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca（0H）2和常见气体。

　　点燃

　　8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：

2Mg+CO2===2MgO+C。

　　9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。

如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值（14.29%）

　　10.可燃物燃烧要具备两个条件：

①与02接触;②温度达到着火点。

但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。

如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

　　11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。

如N2等。

　　12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。

如：

SO2。

所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

　　13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。

如：

碘。

　　14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。

如：

CaCO3、CO2

　　15.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　16.属能导电.但能导电的不一定是金属。

如：

NaCl的水溶液

八初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”

　　1.单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：

02和03的混合气体。

　　2.酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。

如：

NaHS04==Na++H++SO42-。

其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

　　3.碱溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是碱溶液。

如：

Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱，是由CO32-与水反应导致的。

　　4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。

如：

铵盐。

　　5.氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。

如：

02、KCl03都不是氧化物。

　　6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。

如：

C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。

　　7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。

但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。

如：

H20、C2H5OH等则不是溶液。

　　8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。

如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

　　9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。

　　10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。

如：

CO+CuO==Cu+CO2.

　　11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。

如：

203==302。

九你知道为什么要这样操作吗?

　　有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。

同时，还要弄清为什么要这样做。

下面列举部分实验的操作顺序.你知道这样做的原因吗?

　　1.铁丝在氧气中燃烧的试验：

应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。

（防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。

）

　　2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：

应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。

（防止装置漏气造成不必要的后果。

）

　　3.用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

（防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。

）

4.点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。

（防止氢气不纯.点燃时爆炸。

）

　　5.H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热，再继续通入H2，直到试管冷却为止。

（以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。

）

　　6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。

再收集H2，检验其纯度。

（防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。

）

　　7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。

（因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。

）

　　8.稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸（因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。

）

　　9.加热盛有药品的玻璃仪器后，应先将其冷却.再进行冼涤。

（防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。

）

　　10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。

（防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。

）

　　11.用托盘天平称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。

称量易潮解或有腐蚀性的药品，应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。

（防止天平受到污染和损坏。

）

　　12.检查装置的气密性，应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。

（若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。

）

　　13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。

（减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌）

　　14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。

给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。

（防止容器受热不均而炸裂。

）

　　15.试管内若附有不易被水洗净的物质时：

对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐，应先用稀盐酸将其溶解。

再用水冲洗干净。

（目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。