C
室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3＋的氧化性比I2的强
D
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO
结合H＋的能力比SO
的强
4、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．未加盐酸时：
c（OH－）＞c（Na＋）＝c（NH3·H2O）
B．加入10mL盐酸时：
c（NH
）＋c（H＋）＝c（OH－）
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：
c（Cl－）＝c（Na＋）
D．加入20mL盐酸时：
c（Cl－）＝c（NH
）＋c（Na＋）
5、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A.
<1.0×10－7mol/L
B．c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3）
C．c（H＋）＋c（NH
）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
）
D．c（Cl－）>c（NH
）>c（HCO
）>c（CO
）
6、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：
c（NH
）＝c（HCO
）＋c（CO
）
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：
c（Na＋）＞c（NH
）＞c（SO
）
C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：
c（Na＋）＝2[c（SO
）＋c（HSO
）＋c（H2SO3）]
D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：
c（Na＋）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－）
7、下列说法不正确的是（ ）
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：
Mg（OH）2（s）
Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），该固体可溶于NH4Cl溶液
8、下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25℃时，加水稀释后，n（H＋）与n（OH－）的乘积变大
C．离子浓度关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋c（CO
）
D．温度升高，c（HCO
）增大
9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）
A．pH＝5的H2S溶液中，c（H＋）＝c（HS－）＝1×10－5mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HC2O
）
D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c（Na＋）：
①＞②＞③
10、室温下，下列关系正确的是（ ）
A．Na2S溶液：
c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HC2O
）＋2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：
c（Na＋）＋c（Ca2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＋2c（Cl－）
11．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）>c（CO
）>c（HCO
）>c（OH－）
B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＋c（H＋）＞c（NH
）＋c（OH－）
D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH-）>c（H＋）＋c（CH3COOH）
12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（Cl-）>c（CH3COO－）>c（OH－）
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH>7）：
c（NH3·H2O）>c（NH
）>c（Cl－）>c（OH－）
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O
）＋c（HC2O
）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
图像分析
1、室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）
D．b点所示溶液中c（A－）>c（HA）
2、40℃，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．在pH＝9.0时，c（NH
）>c（HCO
）>c（NH2COO－）>c（CO
）
B．不同pH的溶液中存在关系：
c（NH
）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（NH2COO－）＋c（OH－）
C．随着CO2的通入，
不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成
3、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．三种酸的电离常数关系：
KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c（B－）>c（Na＋）>c（HB）>c（H＋）>c（OH－）
C．pH＝7时，三种溶液中：
c（A－）＝c（B－）＝c（D－）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋）
4、H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）＋c（HC2O
）＋c（C2O
）＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（双选）（ ）
A．pH＝2.5的溶液中：
c（H2C2O4）＋c（C2O
）>c（HC2O
）
B．c（Na＋）＝0.100mol·L－1的溶液中：
c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）＋c（C2O
）
C．c（HC2O
）＝c（C2O
）的溶液中：
c（Na＋）>0.100mol·L－1＋c（HC2O
）
D．pH＝7.0的溶液中：
c（Na＋）>2c（C2O
）
5、溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
6、常温下向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10－4.7）。
下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的c（H＋）：
A点小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c（OH－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（N
）
C．在C点，滴加的V（HN3溶液）＝12.5mL
D．在D点，c（Na＋）＝2c（HN3）＋2c（N
）
7、25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ，滴加10mL溶液时：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
B.曲线Ⅰ，滴加20mL溶液时：
c（Cl－）＝c（NH
）>c（H＋）＝c（OH－）
C.曲线Ⅱ，所滴加溶液在10～20mL之间时存在：
c（NH
）＝c（Cl－）>c（OH－）＝c（H＋）
D.曲线Ⅱ，滴加10mL溶液时：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]
8、25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述不正确的是（）
A.pH=5.5溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B.W点表示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）
C.pH=3.5溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）
9、浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
10、常温下，用0.1000mol·L
NaOH溶液滴定
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
11、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与
的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
12、改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是（）
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，
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