电解质溶液学习知识的图像问答.docx

电解质溶液学习知识的图像问答.docx

《电解质溶液学习知识的图像问答.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质溶液学习知识的图像问答.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

电解质溶液学习知识的图像问答

专题一电解质溶液知识的图像问题

电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。

考查知识主要涉及：

电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。

侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。

顺利解答该类试题要注重以下两点：

1．“有序思维”破解弱（强）酸与强（弱）碱混合的若干问题

向弱酸（或强酸）溶液中逐滴滴入强碱（或弱碱）溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。

现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。

上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。

2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路

【解题技巧】

抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题

（1）抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

（2）抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

（3）抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

（4）抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

【例题1】、25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液加入20mL0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH的关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（）

A.①点时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:

c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）

D.滴定过程中可能出现:

c（H+）>c（Na+）>c（CH3COO–）>c（OH–）

【例题2】.（2017新课标1）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）

A．Ka2（H2X）的数量级为10-6

B．曲线N表示pH与

的变化关系

C．NaHX溶液中c（H＋）＞c（OH－）

D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（H+）=c（OH-）

【例题3】.（2016新课标1）298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（　　）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c（NH

）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）

D．N点处的溶液中pH<12

【例题4】、（2015·全国卷Ⅰ）浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

的变化如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D．当lg

＝2时，若两溶液同时升高温度，则

增大

【例题5】.25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．Ka（HA）=10-6mol·L-1

B．b点时，c（B+）=c（A-）+c（HA）

C．c点时，

随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

【巩固练习】

1．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。

下列分析正确的是（）

A．V=40

B．c点所示溶液中：

c（H+）-c（OH-）=2c（NH3·H2O）

C．d点所示溶液中：

c（NH4+）=2c（SO42-）

D．NH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-1

2.某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOH[注：

pOH＝-lgc（OH－）]的变化关系如右图所示，则下列说法中错误的是（）

A．M点所示溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）

B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点

C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

3.．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。

常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化

B．a、b、c三点溶液的pH：

b>c>a

C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

D．a点水电离出的n（H+）大于c点水电离出的n（H+）

4.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的PH变化曲线如下图②所示，下列判断正确的是（）

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．醋酸的浓度为1.0×10-4mol•L‾1

C．用等浓度NaOH溶液中和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V。

D．a、b、c三点溶液水的电离程度a

5．（2015·高考山东卷）室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（HA）

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）

D．b点所示溶液中c（A－）>c（HA）

6.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c（H＋）·c（OH－）：

a

C．lg

＝3时，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则

减小

D．相同温度下，电离常数K（HX）：

a>b

7.25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是

A．当pH＝3时，溶液中c（F一）＜c（Na+）

B．当c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性

C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D．当pH=4时，溶液中：

c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1

8．常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．点①溶液的c（CN－）<点②溶液的c（CH3COO－）

B．点④溶液中，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

C．点③溶液中，c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．在点②和③之间（不包括端点）存在离子浓度大小关系：

c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

9．常温下，将0.20mol·L－1H2X溶液与0.20mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝3.6，继续滴加NaOH溶液至pH＝4.0时，部分粒子浓度如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．图中a代表Na＋，d代表H2X分子

B．H2X为二元弱酸，HX－的电离程度大于水解程度

C．混合溶液pH＝3.6时：

c（H＋）＋c（H2X）＝c（X2－）＋c（OH－）

D．继续滴加NaOH溶液至pH＝7.0时：

c（Na＋）>c（HX－）＋2c（X2－）

10.（Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验编号

HA的物质的

量浓度（mol/L）

NaOH的物质的

量浓度（mol/L）

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

______________________________________________________________________

__。

（2）乙组混合溶液中c（A－）和c（Na＋）的大小关系是________。

A．前者大B．后者大

C．二者相等D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：

c（Na＋）－c（A－）＝________mol/L。

（Ⅱ）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH

）________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·L－1NH4HSO4中c（NH

）。

（3）如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母），导致pH随温度变化的原因是____________________________________________________

________________________________________________________________________；

②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO

）－c（NH

）－3c（Al3＋）＝________。

（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________________________