45分钟高频考点练+5.docx

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45分钟高频考点练+5

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45分钟高频考点练

高频考点五　盐和化肥

（45分钟　100分）

可能用到的相对原子质量:

H-1　C-12　N-14O-16　P-31　Cl-35.5　Ca-40

一、选择题（本题包括10小题,每小题4分,共40分）

1.（2015·重庆中考B卷）含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐,下列物质属于硫酸盐的是　（　　）

A.H2SO4　　B.Na2S　　C.K2SO4　　D.SO2

【解析】选C。

本题主要考查学生对盐的分类。

硫酸钾含有硫酸根离子属于硫酸盐。

2.（2015·郴州中考）下列肥料属于复合肥料的是　（　　）

A.NH4NO3　　　　　　　　　B.KNO3

C.KClD.Ca（H2PO4）2

【解析】选B。

硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素,为复合肥。

3.（2014·郴州中考）下列有关粗盐提纯实验的部分操作中,不正确的是　（　　）

【解析】选C。

在过滤操作时,要用玻璃棒引流,防止液滴外溅,漏斗下端要紧靠烧杯内壁。

4.（2014·潍坊中考）小军同学自制汽水所需配料如图所示。

下列说法不正确的是　（　　）

A.小苏打属于碱类物质

B.柠檬酸溶液的pH<7

C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体

D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应

【解析】选A。

小苏打是碳酸氢钠的俗称,属于盐类物质,A说法不正确,其他各项的说法都是正确的。

5.（2015·连云港中考）在含有大量Na+、H+、Cl-的溶液中,还可能大量存在的是　

（　　）

A.OH-　　　B.Ag+　　　C.K+　　　D.C

【解析】选C。

A项,H+、OH-两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;B项,Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,故选项错误;C项,K+与H+、Cl-、Na+间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确;D项,H+、C

两种离子能结合成水、二氧化碳,不能大量共存,故选项错误。

6.（2014·宜宾中考）已知磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是磷肥中的一种,下列说法错误的是　（　　）

A.磷酸二氢铵是一种复合肥料

B.磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成的

C.磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的质量比为1∶6∶1∶4

D.磷酸二氢铵与熟石灰混合研磨有氨味气体产生

【解析】选C。

磷酸二氢铵含有N、P两种营养元素,属于复合肥,A说法正确;根据化学式可以判断磷酸二氢铵是由氮、氢、磷、氧四种元素组成,B说法正确;磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧的原子个数比为1∶6∶1∶4,而不是质量比,C说法不正确;磷酸二氢铵中含有铵根离子,与熟石灰混合研磨能产生有刺激性气味的氨气,D说法正确。

7.（2015·菏泽中考）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是　（　　）

A.H+　S

　K+　C

B.Mg2+　Cl-　OH-　Na+

C.Fe3+　S

　H+　Cl-

D.Na+　Ba2+　N

　S

【解析】选C。

选项A中的H+与C

结合能生成气体,不能共存;选项B中Mg2+与OH-结合能生成沉淀,不能共存;选项C中的各离子相互之间不反应,能共存;选项D中的Ba2+与S

结合能生成沉淀,不能共存。

8.（2014·呼和浩特中考）下列说法正确的是　（　　）

A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐

B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳

C.取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根离子

D.不用任何试剂就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四种溶液鉴别出来

【解析】选D。

金属也能与稀盐酸反应生成氢气,A不正确;除二氧化碳外,其他气体如氮气也能灭火,B说法不正确;如果溶液中含有碳酸根离子,滴加氯化钡溶液,也有白色沉淀生成,C说法不正确;D选项中首先根据颜色把CuSO4检验出来,再根据CuSO4能与KOH反应产生蓝色沉淀,把KOH检验出来,根据KOH能与MgCl2反应产生白色沉淀,把MgCl2检验出来,剩下的是HNO3,正确。

9.（2015·济宁中考）甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C

、S

中的一种阳离子和一种阴离子。

为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行下面实验:

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;

②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。

分析实验得到的以下结论,不正确的是　（　　）

A.甲溶液中一定含有Ba2+

B.乙溶液中可能含有S

C.丙溶液中一定含有Cl-

D.丁溶液中一定含有Na+

【解析】选D。

甲与其他三种溶液混合都产生白色沉淀,而离子中生成的白色沉淀有硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁,所以甲一定是Ba（OH）2,而其他三种物质为Na2CO3、H2SO4、MgCl2;向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则丙为MgCl2,乙、丁为Na2CO3、H2SO4;乙、丁溶液混合,有气泡产生,可知推断正确,但乙、丁两种物质无法区分,故A、B、C正确,D错误。

10.（2014·德阳中考）将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是　（　　）

A.N点时,所得溶液的pH=7

B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2

C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2O

D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl

BaCl2+2H2O

【解析】选C。

Q点表示加入的酸恰好反应,N点表示酸过量,溶液的pH小于7,A不正确;Q点时,所得溶液中的溶质有NaCl和BaCl2,B不正确;O至P段表示盐酸与氢氧化钠反应,P到Q段表示碳酸钡与盐酸反应,C正确,D不正确。

二、填空与简答题（本题包括3小题,共26分）

11.（8分）（2014·天门中考）将腌制松花皮蛋用到的主要物质生石灰和纯碱及少量食盐放入足量水中,充分反应后过滤;得到水溶液样品,请回答如下问题:

（1）按要求写出生石灰,纯碱在水中发生反应的化学方程式。

放热反应:

　;

复分解反应:

　。

（2）水溶液样品中含有哪些溶质呢?

请用化学式表示出其中2种情况:

①　　　　　,②　。

（3）若要检验样品中是否有纯碱,可选用的一种试剂是　　　　。

【解析】

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙,该反应放出大量的热,氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应属于复分解反应;

（2）充分反应后过滤,得到水溶液样品,若恰好完全反应,则溶质是氢氧化钠、氯化钠;若反应后,碳酸钠有剩余,则溶质是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠;若氢氧化钙有剩余,则溶质是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙;（3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,能与澄清石灰水、氯化钙溶液等反应生成碳酸钙沉淀等,故要检验样品中是否有纯碱,可选用稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙等。

答案:

（1）CaO+H2O

Ca（OH）2

Ca（OH）2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH

（2）①NaOH、NaCl　②NaOH、NaCl、Ca（OH）2（或NaOH、NaCl、Na2CO3）

（3）稀盐酸（澄清的石灰水、氯化钙溶液等,合理即可）

12.（8分）（2014·益阳中考）材料:

难溶于水的碱在加热的条件下,容易分解生成对应的金属氧化物和水。

A、B、C是中学化学中常见的化合物,A溶液呈蓝色,C是一种黑色金属氧化物,A、B、C的转化关系如图所示,请回答下列问题:

（1）A中加入NaOH溶液时产生的现象是　。

（2）写出下列两个化学方程式:

①A→B　。

②C→A　。

【解析】A溶液呈蓝色,且可由C与稀硫酸反应生成,可知A是硫酸铜,C是氧化铜,硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,则沉淀B是氢氧化铜。

答案:

（1）有蓝色沉淀生成

（2）①2NaOH+CuSO4

Cu（OH）2↓+Na2SO4

②CuO+H2SO4

CuSO4+H2O

13.（10分）（2015·眉山中考）观察如图并回答问题:

由图可知,HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应,此反应可表示为H++OH-

H2O。

像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。

任何复分解反应都可用离子方程式来表示。

【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式:

HCl溶液与AgNO3溶液反应:

 　。

HNO3溶液与Na2CO3溶液反应:

 　。

【归纳】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成　　　　　　　　　　　　的反应。

【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　。

a.Na+、H+、Cl-、C

　　　b.H+、Ba2+、Cl-、S

c.Cu2+、Na+、N

、OH-d.H+、K+、Cl-、S

【解析】盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应实质是Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀,硝酸与碳酸钠溶液反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,反应实质是H+和C

反应生成水和二氧化碳。

由复分解反应发生的条件,两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成,复分解反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体和水。

H+、C

两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存;Ba2+、S

两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存;Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存。

答案:

【练习】Ag++Cl-

AgCl↓

2H++C

CO2↑+H2O

【归纳】沉淀、气体或水

【应用】d

三、实验与探究题（本题包括2小题,共22分）

14.（10分）（2015·广州中考）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。

制备“低钠盐”在食盐中按照配方比例添加食用KCl。

国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。

（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。

该样品a的水溶液中,含量最多的离子是　　　　（填离子符号）。

（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐,以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。

请设计实验方案,完成下列表格。

限选试剂:

BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水

实验操作

预期现象及结论

步骤1:

取少量样品b于烧杯中,　　　　 

样品溶解,形成无色溶液

步骤2:

取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量NaOH溶液,振荡

　　　　　　　　,说明样品b中添加了镁盐

步骤3:

【解析】

（1）样品a中NaCl和KCl都含有Cl-,所以Cl-含量最多。

（2）探究样品中是否含有镁盐,即探究是否含有Mg2+,而探究是何种镁盐就是探究是否含有S

。

步骤1,先将样品溶解,注意加足量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;步骤2,验证是否含有Mg2+,加NaOH溶液会产生Mg（OH）2,现象为有白色沉淀生成,说明样品b中添加了镁盐;步骤3,因为题目说是MgSO4或MgCl2中的一种而且样品中含有Cl-,因此只要检测是否含S

即可。

操作:

取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液,振荡观察。

现象及结论:

若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4;若无明显现象,则添加的是MgCl2。

答案:

（1）Cl-　

（2）步骤1:

加足量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌　步骤2:

有白色沉淀生成　步骤3:

取少量步骤1形成的溶液于试管中,再滴加少量的BaCl2溶液,振荡　若有白色沉淀产生,则添加的是MgSO4;若无明显现象,则添加的是MgCl2

15.（12分）（2014·梅州中考）糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。

【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:

用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈　　　　　　　　。

【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应:

取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为　　　　　　　　。

结论:

碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性:

取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示

（1）加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。

（2）充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。

（3）通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。

限选试剂及仪器:

稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管

序号

实验操作

预期现象

结论

①

取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量　　　　,振荡,静置

产生白色沉淀

产物含Na2CO3

②

取操作①后的上层清液于试管B中,滴加　　　　

产物不含NaOH

（4）根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:

　。

【解析】用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,大于7,显碱性;碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,所以会有气泡产生;检验生成物是NaOH还是Na2CO3,加入足量的氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,说明固体产物是Na2CO3,取反应后的上层清液,向其中滴加酚酞溶液,溶液不变红,说明溶液中不含氢氧根离子,固体产物中不含氢氧化钠;碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和碳酸钠。

答案:

碱性　产生气泡　氯化钙溶液　酚酞溶液　溶液不变色

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

四、计算题（本题包括1小题,共12分）

16.（2014·佛山中考）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题:

（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是　　　　g。

（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有产生沉淀的原因是 

　。

（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。

【解析】

（1）由图可以看出,生成沉淀的最大质量是5g;

（2）因稀盐酸过量,故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应,然后再与氯化钙反应;（3）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量,然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数。

答案:

（1）5　

（2）稀盐酸先与碳酸钠反应

（3）解:

设原滤液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl

111100

x　5g

=

　　x=5.55g

故原滤液中氯化钙的质量分数为

×100%=11.1%

答:

原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%。

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