迎战中考化学专题训练专题六十溶液.docx
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迎战中考化学专题训练专题六十溶液
迎战2020中考化学专题训练——专题六十：
溶液
考点一：
溶液的形成
1．下列说法不正确的是
A．稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定
B．铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果
C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
D．元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具
2．可以鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的最佳方法是
A．分别加入适量澄清石灰水B．用带火星木条分别伸入瓶中
C．观察三种气体的颜色D．用燃着的木条分别伸入瓶中
3．下列物质不属于溶液的是（）
A．矿泉水B．生理盐水C．硬水D．冰水
4．用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有（ ）
A．吸附作用B．乳化作用C．催化作用D．溶解作用
5．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
6．下列操作能达到实验目的是（）
A．AB．BC．CD．D
7．化学与生活息息相关一学习道路千万条，学好化学第一条。
（1）利用洗洁精具有______功能，能洗去餐具上的油污。
（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点______（“高”或“低”）。
（3）改良酸性土壤可以用______（写物质的俗名）。
（4）中国002型航母成功完成海试工作，作为当前中国建造的最大水面战舰，为保证其长期在水中航行不被腐蚀，可采取哪些措施：
______（一条即可）。
（5）铝由于其密度小和抗腐蚀性好的特点在高铁等交通运输方面用途广泛。
铝粉和四氧化三铁粉末的混合物在引燃剂引燃产生的高温下反应生成铁和氧化铝，并放出大量的热。
此反应可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式：
______。
8．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。
B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。
B溶液中的溶质是（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为，产生此现象的原因是。
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1．要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（）
A．降低温度B．蒸发水，再恢复到室温C．加水D．加入KNO3固体
2．通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
A．往食盐水中加食盐B．往食盐水中加水
C．往食盐水中加入饱和食盐水D．倒出部分食盐水
3．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
考点三：
溶解度曲线
1．溶解度曲线上的A点不能表示
A．30℃时，该物质溶解度为25克/100克水
B．30℃时，该物质饱和溶液质量为125克
C．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:
100
D．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:
125
2．如图所示：
甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同
B．30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：
甲<乙
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．10℃时，将甲、乙饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
3．如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是
A．t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相同
B．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
C．t4℃时，其它条件不变，把硫酸镁溶液升温到t5℃，看到白色沉淀
D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是蒸发溶剂
4．如图1为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）我国北方盐湖“夏天晒盐，冬天产碱”，“冬天产碱”的原因原理是．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是（填字母序号）．
A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸．
考点四：
溶质的质量分数
1．在配制氯化钠溶液时，由于下列的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处
C．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
2．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
3．若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（）
A．混合溶液的pH＝7
B．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
C．溶液混合前后的温度不变
D．混合溶液的质量为100g
4．某兴趣小组同学用浓硫酸配制稀硫酸。
他们配制200g9.8%的稀硫酸，需要取溶质质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是______mL（结果保留到0.1mL）。
他们在配制过程中，需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和______。
5．在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）如图中，X是_____；若Y为气体单质，则Y的化学式可能为_____。
（2）写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式_____。
（3）电解水实验指明了宏观、微观之间的内在联系。
①气体的体积比等于分子个数比，则电解水正极和负极生成气体分子个数比为_____。
②在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100g，通电一段时间后，当溶液中硫酸钠的质量分数为1%时，电解生成了_____g氢气。
6．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是．
7．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
8．用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液”两个实验。
（1）操作B及操作E中玻璃棒的作用分别为______；______。
（2）C操作应选用______的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；图C中有一处明显的错误操作可能导致溶液溶质质量分数______15%（大于、小于、等于）；
（3）D操作，等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
9．将一定量的硝酸钾和氯化钠（溶解度如下表）的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验（假设实验过程各物质无损耗）。
（1）上述两种物质中，____________的溶解度受温度影响较大。
（2）甲烧杯中热水的温度（t）范围为____________
（3）若将乙烧杯____________（填“趁热”或“冷却”）过滤，可获得更多量晶体。
（4）丙烧杯中的溶液为________________________的饱和溶液.
（5）
时，若仅析出氯化钠晶体，则蒸发去水的质量最多不超过____________g（结果保留整数位）。
10．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是___g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是___g？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是___？
11．某温度时，将40g食盐放入100g水中，充分溶解后过滤，滤纸上留有10g固体，请回答相关问题：
（1）所得溶液中溶质的质量为_____g
（2）求所得溶液的溶质质量分数____（精确到0.1%）
迎战2020中考化学专题训练——专题六十：
溶液参考答案
考点一：
溶液的形成
1．下列说法不正确的是
A．稀有气体在通常条件下几乎不与任何物质发生反应，化学性质比较稳定
B．铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果
C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
D．元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界的重要工具
【答案】C
2．可以鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的最佳方法是
A．分别加入适量澄清石灰水B．用带火星木条分别伸入瓶中
C．观察三种气体的颜色D．用燃着的木条分别伸入瓶中
【答案】D
3．下列物质不属于溶液的是（）
A．矿泉水B．生理盐水C．硬水D．冰水
【答案】D
4．用洗涤剂能较好的除去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有（ ）
A．吸附作用B．乳化作用C．催化作用D．溶解作用
【答案】B
5．下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是
A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价
B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度
C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生
【答案】A
6．下列操作能达到实验目的是（）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
7．化学与生活息息相关一学习道路千万条，学好化学第一条。
（1）利用洗洁精具有______功能，能洗去餐具上的油污。
（2）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点______（“高”或“低”）。
（3）改良酸性土壤可以用______（写物质的俗名）。
（4）中国002型航母成功完成海试工作，作为当前中国建造的最大水面战舰，为保证其长期在水中航行不被腐蚀，可采取哪些措施：
______（一条即可）。
（5）铝由于其密度小和抗腐蚀性好的特点在高铁等交通运输方面用途广泛。
铝粉和四氧化三铁粉末的混合物在引燃剂引燃产生的高温下反应生成铁和氧化铝，并放出大量的热。
此反应可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式：
______。
【答案】乳化低熟石灰或消石灰涂油漆8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe（条件写“引燃剂引燃”也可）
8．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。
B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。
B溶液中的溶质是（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为，产生此现象的原因是。
【答案】H2O2、NaOH或CaO,
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1．要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（）
A．降低温度B．蒸发水，再恢复到室温C．加水D．加入KNO3固体
【答案】C
2．通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
A．往食盐水中加食盐B．往食盐水中加水
C．往食盐水中加入饱和食盐水D．倒出部分食盐水
【答案】A
3．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是澄清、透明、无色的
B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的
C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大
D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【答案】D
考点三：
溶解度曲线
1．溶解度曲线上的A点不能表示
A．30℃时，该物质溶解度为25克/100克水
B．30℃时，该物质饱和溶液质量为125克
C．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25:
100
D．30℃时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25:
125
【答案】B
2．如图所示：
甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相同
B．30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：
甲<乙
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g
D．10℃时，将甲、乙饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
【答案】B
3．如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是
A．t2℃时，硝酸钾和硫酸镁的溶解度相同
B．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大
C．t4℃时，其它条件不变，把硫酸镁溶液升温到t5℃，看到白色沉淀
D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是蒸发溶剂
【答案】C
4．如图1为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为；
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）我国北方盐湖“夏天晒盐，冬天产碱”，“冬天产碱”的原因原理是．
（4）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是（填字母序号）．
A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸．
【答案】
（1）10g
（2）高于30℃
（3）冬天的温度低，碳酸钠的溶解度小，会结晶析出（4）C
考点四：
溶质的质量分数
1．在配制氯化钠溶液时，由于下列的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面最低处
C．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放左盘，但未使用游码
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
【答案】B
2．汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3）（）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
【答案】B
3．若将50g18%的NaOH溶液与50g18%的盐酸混和，下列叙述正确的是（）
A．混合溶液的pH＝7
B．混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%
C．溶液混合前后的温度不变
D．混合溶液的质量为100g
【答案】D
4．某兴趣小组同学用浓硫酸配制稀硫酸。
他们配制200g9.8%的稀硫酸，需要取溶质质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积是______mL（结果保留到0.1mL）。
他们在配制过程中，需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和______。
【答案】10.9烧杯
5．在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）如图中，X是_____；若Y为气体单质，则Y的化学式可能为_____。
（2）写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式_____。
（3）电解水实验指明了宏观、微观之间的内在联系。
①气体的体积比等于分子个数比，则电解水正极和负极生成气体分子个数比为_____。
②在该实验中，加入少量硫酸钠可增强水的导电性（在通电前后硫酸钠的质量和性质不变），现有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100g，通电一段时间后，当溶液中硫酸钠的质量分数为1%时，电解生成了_____g氢气。
【答案】元素Al（或He、C）（答案合理即可）C+O2
CO2（答案合理即可）1：
23
6．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：
（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为．
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应．
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是．
【答案】
（1）CBDEA；
（2）B；（3）加速溶解
7．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】Zn（NO3）2Fe（NO3）2Ag、FeZnAg、Fe小于
8．用下列实验操作可分别完成“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液”两个实验。
（1）操作B及操作E中玻璃棒的作用分别为______；______。
（2）C操作应选用______的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；图C中有一处明显的错误操作可能导致溶液溶质质量分数______15%（大于、小于、等于）；
（3）D操作，等到蒸发皿中出现_________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【答案】搅拌，加速固体溶解引流50ml大于较多固体
9．将一定量的硝酸钾和氯化钠（溶解度如下表）的混合物投入适量热水中充分溶解，对该溶液进行如图所示实验（假设实验过程各物质无损耗）。
（1）上述两种物质中，____________的溶解度受温度影响较大。
（2）甲烧杯中热水的温度（t）范围为____________
（3）若将乙烧杯____________（填“趁热”或“冷却”）过滤，可获得更多量晶体。
（4）丙烧杯中的溶液为________________________的饱和溶液.
（5）
时，若仅析出氯化钠晶体，则蒸发去水的质量最多不超过____________g（结果保留整数位）。
【答案】硝酸钾
冷却硝酸钾、氯化钠74
10．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：
（1）样品中碳酸钠的质量是___g？
（2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是___g？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是___？
【答案】2.12g11.7g64%
11．某温度时，将40g食盐放入100g水中，充分溶解后过滤，滤纸上留有10g固体，请回答相关问题：
（1）所得溶液中溶质的质量为_____g
（2）求所得溶液的溶质质量分数____（精确到0.1%）
【答案】30g23.1%
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