中考复习化学章节强化训练专题十六盐和化肥.docx
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中考复习化学章节强化训练专题十六盐和化肥
2020中考复习化学章节强化训练——专题十六：
盐和化肥
考点一：
常见的盐
1.下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（）
A.碳酸氢钠B.氢氧化钠
C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝乳液
2.下列说法中正确的是（）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D.当溶液pH=7时，溶液呈中性
3.下列各组混合物能够发生复分解反应的是（）
A.Fe（OH）2+CuSO4B.BaCO3+NaClC.AgNO3+BaCl2D.Na2SO4+HCl
4.下列方法：
①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是（）
A.①②B.④⑤C.③④⑤D.只有④
5.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）
A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出
C.开始冒气泡，后出现白色沉淀D.开始出现白色沉淀，后冒气泡
6.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（）
A.氯化铜溶液B.食盐溶液
C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液
7.下列关于盐的说法中，正确的是（）
A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C.盐的水溶液一定呈中性
D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
8.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（）
A.2Zn+O2===2ZnOZnO+H2O===Zn（OH）2↓
B.Zn+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ZnSO4+Ba（OH）2===Zn（OH）2↓+BaSO4↓
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ZnCl2+2KOH===Zn（OH）2↓+2KCl
D.Zn+Cl2===ZnCl2ZnCl2+Mg（OH）2===Zn（OH）2↓+MgCl2
9.A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：
A+B===C+D不可能是（）
A.酸和碱的反应B.盐和盐的反应
C.碱和盐的反应D.金属氧化物和盐的反应
10.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（）
A.H2SO4和Ba（OH）2B.（NH4）2SO4和Ba（OH）2
C.Ba（OH）2和CuSO4D.NH4HCO3和H2SO4
11.酸、碱、盐三类物质的共同点是（）
A.都含有氧元素B.都是化合物
C.都能溶于水D.一定条件下都能解离
12.下列叙述正确的是（）
①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。
A.①⑥⑦B.①③⑦
C.①③⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧
13.对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是（）
A.若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B.若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应
C.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D.若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
14.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。
当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（）
A.1个B.2个
C.3个D.4个
15.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：
_______________________、________________________、__________________________
16.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出①②③④的化学式：
①___________________________________
②___________________________________
③___________________________________
④___________________________________
（2）写出连线
（2）（3）的化学方程式：
______________________________________________________________________
17.白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。
（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。
（填标号）
（2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_________________________进行检验，所观察到的现象是___________________________________。
（3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。
（假设已除去另两种产物）
（4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_____________（填“酸性”“碱性”“中性”）。
（5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：
____________________________。
18.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl）。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_______________________。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
考点二：
物质的鉴别
1.“粗盐提纯”的实验中涉及到蒸发操作，下列操作正确的是（）
A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发
B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热
D.待滤液完全蒸干时，才停止加热
2.检验碳酸盐的正确方法是（）
A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
3.某溶液中存在着SO
、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（）
A.一种B.两种C.三种D.四种
4.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（）
A.CO2B.H2O
C.NaClD.BaSO4
5.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。
6.拟用实验方法除去下列
（1）~（4）中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶
B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀
C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀
D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；
（2）铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；
（3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；
（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________。
7.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。
（1）BaCl2、KCl（）
（2）Ca（OH）2、NaOH（）
（3）NaOH、Na2CO3（）
（4）NaCl、Na2SO4（）
（5）HCl、NaCl、NaOH（）
（6）HCl、BaCl2、NaCl（）
8.测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。
（1）称取粗盐样品Mg。
先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。
称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。
（2）溶解。
将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在___________________________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。
（3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。
过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。
（4）蒸发。
加热蒸发滤液操作应在_____________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。
（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。
用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体mg，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为______________________。
考点三：
化学肥料
1.下列肥料不属于复合肥料的是（）
A.硝酸钾B.磷酸氢二铵
C.碳酸钾D.磷酸二氢钾
2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了（）
A.碳铵B.尿素
C.硝铵D.氯化铵
3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：
在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？
写出它们的化学式。
（2）最终产物是哪些？
写出它们的化学式。
（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（）（用序号回答）
A.生产过程中部分产品作为起始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成环境污染
2020中考复习化学章节强化训练——专题十六：
盐和化肥参考答案
考点一：
常见的盐
1.下列物质不能用于治疗胃酸（含盐酸）过多的是（）
A.碳酸氢钠B.氢氧化钠
C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝乳液
【答案】B
2.下列说法中正确的是（）
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C.凡是有盐参加的反应都是复分解反应
D.当溶液pH=7时，溶液呈中性
【答案】D
3.下列各组混合物能够发生复分解反应的是（）
A.Fe（OH）2+CuSO4B.BaCO3+NaClC.AgNO3+BaCl2D.Na2SO4+HCl
【答案】C
4.下列方法：
①金属溶于酸；②碳酸盐溶于酸；③氧化物溶于酸；④氢氧化物溶于水；⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是（）
A.①②B.④⑤C.③④⑤D.只有④
【答案】B
5.向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）
A.只看到有大量气泡冒出B.只有白色沉淀析出
C.开始冒气泡，后出现白色沉淀D.开始出现白色沉淀，后冒气泡
【答案】C
6.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱溶液发生复分解反应的溶液是（）
A.氯化铜溶液B.食盐溶液
C.氯化钙溶液D.碳酸钠溶液
【答案】A
7.下列关于盐的说法中，正确的是（）
A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐
C.盐的水溶液一定呈中性
D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
【答案】B
8.四位同学分别设计了用锌制取较纯净氢氧化锌的方案，下面用化学方程式体现的设计方案正确的是（）
A.2Zn+O2===2ZnOZnO+H2O===Zn（OH）2↓
B.Zn+稀H2SO4===ZnSO4+H2↑ZnSO4+Ba（OH）2===Zn（OH）2↓+BaSO4↓
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ZnCl2+2KOH===Zn（OH）2↓+2KCl
D.Zn+Cl2===ZnCl2ZnCl2+Mg（OH）2===Zn（OH）2↓+MgCl2
【答案】C
9.A、B、C、D各代表一种化合物，则在溶液中进行的下列反应：
A+B===C+D不可能是（）
A.酸和碱的反应B.盐和盐的反应
C.碱和盐的反应D.金属氧化物和盐的反应
【答案】D
10.下列各组中两物质发生反应时，同时满足复分解反应发生的三个条件的是（）
A.H2SO4和Ba（OH）2B.（NH4）2SO4和Ba（OH）2
C.Ba（OH）2和CuSO4D.NH4HCO3和H2SO4
【答案】B
11.酸、碱、盐三类物质的共同点是（）
A.都含有氧元素B.都是化合物
C.都能溶于水D.一定条件下都能解离
【答案】BD
12.下列叙述正确的是（）
①复分解反应的产物都是化合物；②化合反应的反应物都是单质；③有单质生成的反应一定是置换反应；④化合物加热时才能发生分解反应；⑤生成两种化合物的反应一定是复分解反应；⑥置换反应不一定在溶液中进行；⑦通过化合反应无法得到单质；⑧通过分解反应无法得到化合物。
A.①⑥⑦B.①③⑦
C.①③⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
13.对于化学反应A+B===C+D的下列说法中，正确的是（）
A.若C、D分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应
B.若C、D是盐和水，则该反应一定是复分解反应
C.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D.若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀
【答案】D
14.松花皮蛋外面料灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。
当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（）
A.1个B.2个
C.3个D.4个
【答案】C
15.写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：
_______________________、________________________、__________________________
【答案】
（1）2Cu+O2
2CuOCuO+2HCl===CuCl2+H2O
CuCl2+Ca（OH）2===CaCl2+Cu（OH）2↓
16.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。
（1）写出①②③④的化学式：
①___________________________________
②___________________________________
③___________________________________
④___________________________________
（2）写出连线
（2）（3）的化学方程式：
______________________________________________________________________
【答案】
（1）①Ba（OH）2②H2SO4③BaCl2④Na2CO3
（2）Ba（OH）2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
17.白色固体碳酸氢铵（NH4HCO3）加热分解生成三种物质，请选用图中提供的实验装置，根据以下要求，填写空白。
（1）加热分解碳酸氢铵，白色固体应加入装置_______________中。
（填标号）
（2）分解产物之一是水，为验证它，应选择装置_________________________进行检验，所观察到的现象是___________________________________。
（3）产物之二是一种气体，通过装置E时，澄清石灰水变浑浊，则该产物是_____________。
（假设已除去另两种产物）
（4）产物之三是氨气（NH3），它能使紫色石蕊试液变成蓝色，则氨气的水溶液呈_____________（填“酸性”“碱性”“中性”）。
（5）碳酸氢铵加热分解的化学方程式为：
____________________________。
【答案】
（1）B
（2）C无水硫酸铜变成蓝色
（3）CO2
（4）碱性
（5）NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O
18.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl）。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。
（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_______________________。
（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？
（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？
【答案】解：
（1）10g
（2）设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
111100117
x10gy
=
x=11.1g
=
y=11.7g
原混合物中含氯化钠的质量为：
14g－11.1g=2.9g
考点二：
物质的鉴别
1.“粗盐提纯”的实验中涉及到蒸发操作，下列操作正确的是（）
A.把还浑浊的滤液倒入蒸发皿里加热蒸发
B.开始析出晶体后，要用玻璃棒不断搅拌液体
C.蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热
D.待滤液完全蒸干时，才停止加热
【答案】C
2.检验碳酸盐的正确方法是（）
A.滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
3.某溶液中存在着SO
、K+、Na+、H+、Cl－，则溶于水的盐至少有（）
A.一种B.两种C.三种D.四种
【答案】B
4.现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其他物质反应，都有同一种物质X生成，则X的化学式可能是（）
A.CO2B.H2O
C.NaClD.BaSO4
【答案】B
5.家庭厨房用量最多的碳酸盐是_____________，用量最多的盐酸盐是_____________；食醋的主要成分是_____________；锅炉水垢的主要成分是_____________，可用_____________除去。
【答案】碳酸钠氯化钠醋酸碳酸钙盐酸
6.拟用实验方法除去下列
（1）~（4）中各物质中的少量杂质，限从A~D提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。
A.加适量的稀盐酸，搅拌、蒸发、结晶
B.加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤、沉淀
C.加适量的水，溶解、过滤、洗涤、沉淀
D.加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
（1）碳酸钙中混有少量杂质碳酸钠_______________；
（2）铜粉中混有少量杂质锌粉_____________；
（3）氯化钠中混有少量杂质碳酸钠_______________；
（4）氯化钾中混有少量杂质二氧化锰_____________。
【答案】
（1）C
（2）B（3）A（4）D
7.只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。
（1）BaCl2、KCl（）
（2）Ca（OH）2、NaOH（）
（3）NaOH、Na2CO3（）
（4）NaCl、Na2SO4（）
（5）HCl、NaCl、NaOH（）
（6）HCl、BaCl2、NaCl（）
【答案】
（1）H2SO4
（2）Na2CO3（3）HCl（4）BaCl2（5）石蕊溶液（6）Na2CO3
8.测定粗盐（含难溶杂质）中氯化钠质量分数的实验，操作步骤如下，试填写其中的空白。
（1）称取粗盐样品Mg。
先调节托盘天平的零点，若空载时天平的指针偏向左边，可将左边的平衡螺母旋动使其向_____________移动。
称量时，应将粗盐放在托盘天平的_____________盘上。
（2）溶解。
将称取的粗盐溶于适量蒸馏水，溶解操作应在___________________________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒搅拌，其目的是___________________________________。
（3）过滤，并将洗涤沉淀的洗液转移到滤液中。
过滤时，玻璃棒的作用是___________________________。
（4）蒸发。
加热蒸发滤液操作应在_____________（填仪器名称）里进行，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是___________________________________。
（5）计算粗盐中氯化钠的质量分数。
用玻璃棒把固体转移到纸上并用托盘天平称量，测得较纯净的氯化钠固体mg，则粗盐中氯化钠的质量分数（即精盐的产率）为______________________。
【答案】
（1）右左
（2）烧杯加快粗盐溶解
（3）引流
（4）蒸发皿防止局部过热而使液体飞溅
（5）
×100%
考点三：
化学肥料
1.下列肥料不属于复合肥料的是（）
A.硝酸钾B.磷酸氢二铵
C.碳酸钾D.磷酸二氢钾
【答案】C
2.实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为28.7%，则其中可能混入了（）
A.碳铵B.尿素
C.硝铵D.氯化铵
【答案】BC
3.我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：
在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？
写出它们的化
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