中考化学工艺流程题练习题及答案.docx
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中考化学工艺流程题练习题及答案
中考化学工艺流程题练习题及答案
一、中考化学流程题
1．氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。
工业合成氨的流程如图1所示。
在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1：
3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。
（查阅资料：
浓硫酸具有吸水性。
）
（1）制取氮气：
工业上可用___________方法获得合成氨的原料N2。
（2）制取氢气的途径Ⅰ：
，
。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是___________（填化学式）。
（3）制取氢气的途径Ⅱ：
甲烷和水高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的方程式为___________。
（4）从“合成塔”中出来的气体是___________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（5）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式___________。
（6）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化。
在实验室中常采用的净化方法是________。
（7）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是___________（选填字母）。
A200大气压、300℃
B200大气压、500℃
C400大气压、300℃
D400大气压，500℃
2．以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：
（1）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。
钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是：
________。
A用来做保险丝B用于制造航天飞机C用来制造人造骨D用于制造船舶
（2）工艺流程中，水解属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
（3）操作2的名称是_____________________。
（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质Fe2（SO4）3转化成FeSO4，该反应的化学方程式为：
__________，该反应的基本类型为___________________。
（5）写出由TiC14制得Ti的化学反应方程式（已知该反应为置换反应）__________________。
（6）由H2TiO3制得TiO2的反应与碳酸分解类似，写出该反应化学方程式：
_____________。
3．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为________。
（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化学方程式表示）。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分为_______（填化学式）；
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量的________溶液；
有白色沉淀产生
结论正确
②向步骤①所得上层清液中加________。
________
（5）加入盐酸发生反应的化学方程式________（写一个即可）；
（6）提纯后得到的精盐质量________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。
4．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的研发。
2019年，华为公司推出了5G商用芯片。
制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的一种工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）根据反应①，粗硅中可能含有的杂质有_______________。
（2）若反应②为化合反应，则X的化学式为_____________。
（3）整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是____________。
5．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为_____，反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是_____。
（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于_____变化。
（3）操作a的名称是_____，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
（4）上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。
（5）CO2过度排放，会加剧_____的环境问题。
处理CO2可以选择的方法之一是：
CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。
下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____（填序号）。
a、焚烧秸秆
b、发展火力发电
c、发展太阳能
d、增加植被面积
6．有6种白色粉末硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙，现从其中的两种物质中各取少量混合在一起,并进行如下实验.
回答下列问题:
（1）写出生成气体B的化学方程式________________________，无色液体C中的溶质为___________；
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸有气泡产生，该混合粉末中肯定含有_____________________，可能含有__________________
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸,没有气泡产生.该混合粉末的可能组成是_______________（写出所有可能的组成）。
7．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。
现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。
（1）写出I中发生反应的化学方程式_________________。
（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是_________________。
（3）操作a的名称是________，该操作和蒸发结晶都需要用到的仪器为________。
（4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的_________________。
（填化学式）
（5）提纯的上述操作中共发生_________________个复分解反应。
8．我国海洋资源丰富。
如图是从海水中获得一些资源的简易流程图。
（粗盐提纯）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），得到较纯的氯化钠，进行如下的流程的实验操作。
（1）第②③步操作中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是_____（填化学式）
（2）在实验室第⑤步操作中需要用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是
__________。
（3）第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是________。
（海水制碱）工业上电解饱和食盐水能获得烧碱、氯气和另一种可燃性气体
（4）配置氯化钠饱和溶液。
已知常温下氯化钠溶解度为36.0g，现要将125g、20%的氯化钠溶液配成饱和溶液，仅需加氯化钠_____g；配好的溶液溶质质量分数为____（精确到0.1%）
（5）写出电解饱和食盐水的化学反应方程式_____________。
9．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以石灰石、工业盐酸为原料（含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用级二水合氯化钙（CaC12•2H2O）的主要流程如图：
已知：
1.二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）高温受热易分解
.可溶性铁盐呈黄色。
Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。
（1）为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：
适当升高温度、提高酸的浓度、_____。
（2）酸浸时发生主要反应的化学方程式为_____。
（3）加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是_____。
（4）为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。
用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____。
（5）蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是_____。
（6）用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____，量取液体时量筒必须放平，视线_____。
（7）准确称取100g某石灰石（含碳酸钙质量分数为80%），在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为_____。
10．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。
资料1：
CeO2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。
在H2O2存在的条件下，两种物质能反应。
资料2：
FeSO4容易被空气中的O2氧化。
（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施有_____。
（写一种即可）
（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。
（3）请补充完整③反应的化学方程式：
2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，滤渣B的主要成分是_____。
（4）写出④和⑥所发生的化学方程式：
④_____、⑥_____。
（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。
11．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____，该操作中用到的玻璃棒的作用是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_____。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③中制得Mg（OH）2的化学方程式为_____。
在医药上，氢氧化镁可用来_____。
12．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。
以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：
（1）试剂A为_____。
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。
（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。
（5）如图流程中可循环利用的物质有_____。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学流程题
1．分离液态空气H2O混合物气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸C
【详解】
（1）制取氮气：
空气中含有大量的氮气，工业上可用分离液态空气方
解析：
分离液态空气H2O
混合物
气体通过足量氢氧化钠溶液，再通过足量浓硫酸C
【详解】
（1）制取氮气：
空气中含有大量的氮气，工业上可用分离液态空气方法获得合成氨的原料N2。
（2）从上述两个化学方程式中可知，水中的氧被碳、一氧化碳夺去，是氧化剂，表现氧化性。
（3）甲烷和水高温下反应得到CO和原料气H2，该反应的方程式为：
。
（4）从“合成塔”中出来的气体是中含有氨气、氮气、氢气等物质，是混合物。
（5）高温高压，催化剂存在条件下，N2、H2反应生成NH3的化学方程式：
。
（6）在实验室中常采用的净化方法：
气体通过足量氢氧化钠溶液（除去二氧化碳），再通过足量浓硫酸（除去水蒸气），不可以先通过浓硫酸再通过氢氧化钠溶液，因为通过氢氧化钠溶液还会带出水蒸气。
（7）由图中信息可知，压强越大、温度越低，氨气含量越高，因此平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃。
故选：
C。
2．A化学过滤化合反应
【详解】
（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，不切合实际；
B、因为钛和钛的合
解析：
A化学过滤
化合反应
【详解】
（1）A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，不切合实际；
B、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；
C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，切合实际；
D、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，切合实际；
故填：
A；
（2）工艺流程中，水解过程中硫酸氧钛（
）转化为
，生成了新物质，所以属于化学变化。
（3）操作2是将固液混合物分离的操作，名称是过滤。
（4）操作1中加入铁屑，目的是将杂质
转化成
，
与铁反应生成硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：
，该反应的基本类型为化合反应。
（5）由TiC14制得Ti，镁与TiC14在高温条件下反应生成氯化镁和Ti，反应的化学反应方程式
。
（6）由H2TiO3制得TiO2，反应与碳酸分解类似，H2TiO3高温下分解生成水和
，该反应化学方程式：
。
3．过滤除去CaCl2和过量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名称也可）酚酞试液溶液变红（合理
解析：
过滤
除去CaCl2和过量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名称也可）酚酞试液溶液变红（合理即可）
（或
）>
【详解】
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分离，即将固液混合物加以分离，因此操作名称为：
过滤；
（2）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将氯化钠中的杂质硫酸镁除去，氢氧化钡过量的目的是使硫酸镁完全反应，反应的化学方程式为：
；
（3）滤液Ⅰ中含有含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠的目的是使溶液中的氯化钙和氢氧化钙完全反应，其中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后除去滤液Ⅰ中氯化钙和过量的氢氧化钡，得到氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，即滤液Ⅱ，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：
除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；得到沉淀Ⅱ的成分是：
CaCO3和BaCO3；
（4）由问题（3）分析可知，滤液Ⅱ成分中除了氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，其化学式分别为：
NaOH、Na2CO3；
实验步骤：
①若要证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在，需先证明有碳酸钠存在并除去碳酸钠，然后再证明有氢氧化钠存在，证明碳酸钠存在的试剂还不能与氢氧化钠反应，所选试剂与碳酸钠反应后还不能生成碱性物质，因此要可溶性钡盐或可溶性钙盐，因此可加入的过量的溶液有：
氯化钡溶液，氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液等；
②证明氢氧化钠存在，因为前面步骤将证明了碳酸钠存在且将碳酸钠除去尽，所选试剂和所得到的生成物溶液均显中性，因为氢氧化钠的存在才使溶液呈碱性，所以只需加入酚酞试液，酚酞试液变红，就能证明有氢氧化钠存在，故向清液中加入酚酞试液，实验现象为酚酞溶液变红。
当然我们可以从碱的通性考滤，加入石蕊溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，分别观察到溶液变蓝、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀，也能说明该问题。
（5）加入盐酸需要足量，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应方程式如下：
（6）因为除杂分离的过程中，有氯化钠产生，故最终得到的氯化钠质量比原混合物中的氯化钠质量大，故答案填：
>。
【点睛】
除杂过程中为了使杂质完全除去，所加试剂一般要过量，因此在下一步骤除杂时，要考虑到上一步过量物质要一并除去。
试剂的选择要注意在除去杂质时不能除去主体物质，即所选试剂不能和主体物质反应，选择试剂的依据是杂质所属类别的通性；
在检验碱性物质选择指示剂时，能用酚酞试液的尽量选用酚酞试液，不选用石蕊试液，因为酚酞试液由无色变红现象明显，而石蕊试液紫色变为蓝色现象不明显，不容易观察。
注意知识的综合利用和方法总结，万变不离其踪，如本题的第（4）小题，和探究氢氧化钠变质问题中的部分变质探究是相同的。
4．二氧化硅、碳、碳化硅（或SiO2、C、SiC）任选2种Cl2水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【详解】
①二氧化硅与碳在高温下反应生成碳和一氧化碳，可知，若有过量
解析：
二氧化硅、碳、碳化硅（或SiO2、C、SiC）任选2种Cl2水和氧气都能与反应过程中的一些物质发生反应
【详解】
①二氧化硅与碳在高温下反应生成碳和一氧化碳，可知，若有过量的二氧化硅，会掺杂在生成物中，碳过量时，生成的Si与C可以继续化合成碳化硅，所以，粗硅中杂质中可能含有二氧化硅、碳、碳化硅中的两种；
②根据化合反应的特征，生成物中有硅元素和氯元素，粗硅中硅单质参与反应，那么X是由氯元素组成的单质，为Cl2；
③通过图示可知，一氧化碳可以和氧气在点燃的条件下反应，氯气在常温下可以和水反应生成盐酸和次氯酸，所以，应该在无水、无氧的环境中进行。
5．研钵物理过滤玻璃棒水和二氧化碳温室效应11∶2cd
【详解】
（1）反应①中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方
解析：
研钵物理过滤玻璃棒水和二氧化碳温室效应11∶2cd
【详解】
（1）反应①中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
；反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到，实验室常用的研磨仪器是研钵。
（2）工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
（3）由图示可知，经过操作a可得到固体和液体，则操作a为过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
（4）分析流程图的信息可知，水和二氧化碳既是反应物，又是生成物，则上述化工流程中可以循环使用的物质主要是水和二氧化碳。
（5）CO2过度排放，会加剧温室效应的环境问题；处理CO2可以选择的方法之一是：
CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为
则参加反应的CO2与H2的质量之比是44∶（2×4）=11∶2。
焚烧秸秆、发展火力发电都会产生大二氧化碳，不能减少二氧化碳排放量，故a、b错误；发展太阳能能减少二氧化碳排放量，故c正确；增加植被面积，可通过光合作用减少空气中的二氧化碳含量，但不能减少二氧化碳的排放量，故d错误。
故选c。
6．CaCl2和HCl
Na2CO3CaCO3或Ca（OH）2中的一种
①CaCO3和NaCl、②CaCO3和NaOH、③CaCO3和Ca（OH）2、④Na2CO3和C
解析：
CaCl2和HCl
Na2CO3CaCO3或Ca（OH）2中的一种
①CaCO3和NaCl、②CaCO3和NaOH、③CaCO3和Ca（OH）2、④Na2CO3和Ca（OH）2
【分析】
本题为框图式推断题，给定了混合物可能含有的物质，然后根据题中信息作出具体推断，确定混合物的组成，用到的物质的颜色、特殊反应现象等。
【详解】
（1）由于加水足量的水后所得沉淀为白色，溶液为无色，含铜离子的沉淀和溶液都一般是蓝色的，因此固体中肯定没有硫酸铜存在；
结合剩余五种药品，白色固体遇稀盐酸产生气体，说明白色固体为碳酸盐，因为白色粉末加足量水，过滤后得到白色固体，说明白色固体不溶于水，所以白色固体为碳酸钙，碳酸钙遇稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以气体B为二氧化碳，反应方程式为：
；
因为生成的氯化钙溶于水，所以无色液体C中溶质有氯化钙，因为稀盐酸过量，所以无色液体C中的溶质有氯化氢，因此，C中溶质为：
CaCl2和HCl；
向无色A液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明A溶液中有可溶性碳酸盐，即原白色粉末中有Na2CO3存在，若白色固体是碳酸钠反应生成的，则另一种物质必为Ca（OH）2，二者反应生成碳酸钙沉淀，符合后面的实验过程，另外另一种白色粉末也可能是碳酸钙，因为其不溶于水，也能符合后面的实验过程，因此，白色粉末中一含有Na2CO3，可能含有CaCO3或Ca（OH）2中的一种；
（3）向无色液体A中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明液体A中没有碳酸钠，则可得出原粉末中没有碳酸钠，或有碳酸钠时，碳酸钠在加水的过程中完全反应了。
由于白色固体与稀盐酸反应有气体产生，若无碳酸钠，必须有碳酸钙存在，若碳酸钙和碳酸钠同时存在，加水时二者不反应，液体A中会含有会有碳酸钠存在，而液体A中无碳酸钠，所以碳酸钠和碳酸钙不能同时存在，若有碳酸钠存在，必须反应后有碳酸钙生成，所以若有碳酸钠，必须有氢氧化钙。
故白色粉末的成分组合有如下几种情况：
①CaCO3和NaCl、②CaCO3和NaOH、③CaCO3和Ca（OH）2、④Na2CO3和Ca（OH）2
【点睛】
推断题的解决，一般考查的都是物质的颜色、特殊反应现象、特殊反应条件、物质的特殊性质等，因此，在日常学习过程中，要注意总结积累，如产生所体的反应常见的就是氢气、氧气、二氧化碳，而产生二氧化碳的除了高温分解碳酸钙外，其余的就是碳酸盐与稀酸反应，掌握了这些，推断题解决起来反应而不难；另外分析反应后溶液中溶质成分时，不但要考虑生成物，还要考虑反应物是否有剩余。
7．除去氯化钙和过量的氯化钡过滤玻璃棒Na2CO3、NaOH（填化学式）6
【详解】
（1）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学
解析：
除去氯化钙和过量的氯化钡过滤玻璃棒Na2CO3、NaOH（填化学式）6
【详解】
（1）I中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（2）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）操作a的名称是过滤，通过过滤能够除去不溶于水的物质；过滤和蒸发结晶都需要用到的仪器为玻璃棒，作用分别是引流、使液体均匀受热，防止液体飞溅；
（4）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的碳酸钠、氢氧化钠，化学式是：
Na2CO3、NaOH；
（5）上述操作流程中，依次发生的反应为：
a.氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b.氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，c.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，d.碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，e.稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，f.稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这些反应都属于复分解反应，因此共发生6个复分解反应。
8．Ba（OH）2漏斗引流除去过量的碳酸钠和氢氧化钠1126.5%
【详解】
（1）食盐水中含有杂质氯化钙、氯化镁和硫酸钠，在②操作中加入过量的氯
解析：
Ba（OH）2漏斗引流除去过量的碳酸钠和氢氧化钠1126.5%
【详解】
（1）食盐水中含有杂质氯化钙、氯化镁和硫酸钠，在②操作中加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该步骤是为了除去硫酸钠，在③操作中加入过量氢氧化钠，
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