重庆市度九年级上学期期末化学试题A卷.docx
《重庆市度九年级上学期期末化学试题A卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市度九年级上学期期末化学试题A卷.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
重庆市度九年级上学期期末化学试题A卷
重庆市2019-2020年度九年级上学期期末化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.分类是研究物质的常用方法，如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是（）
A．氧气
B．冰水混合物
C．氯酸钾
D．过氧化氢溶液
2.中华文化博大精深，下列成语中一定包含化学变化的是（）
A．花香四溢
B．滴水成冰
C．火树银花
D．铁杵磨针
3.实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析如图．依据图示信息所得出的分析正确的是（）
A．反应时间较长的是高锰酸钾
B．制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料
C．同时加热，先收集到氧气的是氯酸钾
D．加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加
4.精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（HF）对玻璃的腐蚀作用制成。
氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为:
SiO2+4HF＝X↑+2H2O，则X的化学式为
A．F2
B．O2
C．SiH4
D．SiF4
5.加热条件下，在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如下表所示，下列叙述正确的是（）
物质
P
Q
R
W
反应前测得的质量/g
40
4
3.6
4.8
反应后测得的质量/g
待测
13
12.6
10.8
A．上述化学反应基本类型为分解反应
B．该反应R与W的质量变化之比为2：
3
C．两次测定之间生成W的质量为10.8g
D．第二次测得P的质量为15g
6.白酒中溶质的主要成分是酒精（化学式C2H5OH），下列说法正确的是（）
A．酒精中碳、氢、氧元素的质量比为2:
6:
1
B．酒精的相对分子质量为46g
C．酒精中碳元素的质量分数最大
D．酒精是由2个碳原子6个氢原子和2个氧原子构成的
7.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（）
A．
B．
C．
D．
8.铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验（夹持装置省略）。
测得实验前后装置B增重4.4g。
下列说法正确的是（）
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
9.下面所述的各物质中属于纯净物的是
A．纯净的空气
B．“农夫山泉”矿泉水
C．用KMnO4制取O2后剩余的固体
D．冰水混合体
10.下列有关说法正确的是（）
A．空气中氮气的体积分数约为78%
B．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．稀有气体常用于医疗急救
11.下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）
A．He
B．
C．O
D．2Fe
12.对有关实验现象的描述错误的是
A．木炭燃烧产生使石灰水变浑的气体
B．干冰在空气中升华周围出现白雾
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
13.由下列实验现象推断黑色粉末可能是（）
A．CuO和C
B．Fe3O4和C
C．MnO2和CuO
D．Fe和CuO
14.6g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（Mg﹣24，O﹣16）（）
A．20g
B．12g
C．10g
D．24g
15.调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因．下列自救措施中不合理的是（）
A．遇到意外的情况，可用掌握的知识进行有效处理，同时拨打电话求救
B．室内起火，不要急于打开所有门窗
C．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区
D．所处烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离
16.正确理解化学概念是学习化学非常重要的方面。
下列说法正确的是（）
A．催化剂能改变其它物质的化学反应速率，而本身的性质和质量都没有改变
B．盐中一定有金属元素
C．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
D．分子是化学变化中的最小粒子
17.下列做法不符合“低碳”理念的是（）
A．使用太阳能
B．乘公交出行
C．使用一次性木筷
D．增大绿化面积
18.下列说法或做法正确的是（）
A．在盛有水的烧杯中加入硝酸铵，形成溶液过程中，温度上升
B．废旧金属的回收利用可以节约资源，也可以减少对环境的污染
C．二氧化锰是催化剂
D．铁单质有热胀冷缩现象，是因为在变温过程中铁原子的大小发生了改变
19.下列实验操作正确的是
A．
过滤
B．
倾倒液体
C．
称量氯化钠
D．
熄灭酒精灯
20.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）
A．
向一定量的稀硫酸中加入锌粒
B．
向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．
向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液
D．
加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2
二、填空题
21.我们生活在丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活离不开化学。
（1）用适当的化学用语填空：
空气中最多的气体________ ；保持氧气化学性质的微粒_______；氧化镁中氧元素化合价为-2价________；含氧量最高的氧化物__________。
（2）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A干冰 B明矾 C石墨 D硫酸亚铁
（1）可用来治疗贫血的是__________；
（2）常用作电池电极的是__________；
（3）可用于人工降雨的是__________；
（4）常作净水剂的是_____________；
22.汉语中很多成语都与化学有关。
（1）“釜底抽薪”原意是把柴火从锅底抽掉，该方法能阻断燃烧的原因是________。
（2）釜是古代的一种金属锅具，用釜煮熟食物是利用了金属的________性。
23.根据元素周期表中第三周期元素的部分信息，回答下列问题。
（1）硫原子的质子数x=_____；
（2）将这8种元素排列在同一周期中，是因为这些元素的原子都有_____个电子层；
（3）该周期元素是由金属元素过渡到_____元素,结尾是稀有气体元素;
（4）氯原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
24.请用化学用语填空：
（1）
是某微粒的结构示意图，其符号为 ；
（2）三个铁离子 ；
（3）标出锰酸钾中锰元素的化合价 。
三、实验题
25.如图是实验室常用的装置，请根据装置回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称是①________②_________。
（2）实验室若要制取干燥的氧气，应选择装置的连接顺序为（填字母）______，有关反应的化学方程式为_______________________；
（3）A装置也能用于制取二氧化碳，若将二氧化碳通入E，实验现象是_____；
（4）如图装置也可以用来收集气体，若用此装置收集二氧化碳，则二氧化碳应该从____端通入（填“a”或“b”）．
（5）工业上常用块状的固体电石与水混合即发生剧烈反应来制得乙炔气体，乙炔是一种难溶于水，密度比空气小的气体．要制取较纯净的乙炔气体，可选用的发生和收集装置为______。
（填字母编号）
四、推断题
26.如图是初中化学常见五种物质之间的关系图。
图中用“——”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，物质A可用于实验室制取气体，只有B、C、E为氧化物，D为黑色固体。
（1）请分别写出C、D物质的化学式
A．_________
B．_________。
（2）写出B和E相互转化的化学方程式________________________________。
（3）写出A转化为E的实验现象____________________。
五、流程题
27.“北跨”是济南城市发展、推动新旧动能转换的重要战略，济南欲在黄河群划设新旧动能转换先行区，打造济南版“雄安新区”，为全国新旧动能转换出一条路，这也标志着济南从“大明湖时代”跨入“黄河时代”。
黄河是我市重要的城市水源，某课外活动小组的同学取黄河水样，设计了如图净水方案：
（1）在图3操作Ⅱ中，活性炭的作用是_____（选填“过滤”、“吸附”、“杀菌”之一）
（2）在图3操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是_____。
（3）在图3操作Ⅳ中，氯气（C12）溶于水时，还可与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），试写出该反应的化学方程式_____。
（4）在日常生活中，通常向水样中滴加_____来区分硬水和软水。
（5）为保护黄河水源，下列说法或做法中正确的是_____。
①修建黄河沿岸景观带
②禁止沿岸居民向黄河内倾倒生活垃圾
③取消黄河两岸生活污水、工业废水排污口，新建污水处理厂
④全部拆除、取黄河沿岸的经营性污染场所
A①②③ B②③④ C①③④ D以上全是
28.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如图所示
（1）第①步操作发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）步骤③中,SO2进一步氧化得到X，X为硫的另一种氧化物，其中硫元素的化合价为+6价，X的化学式为_____。
（3）经过进一步净化,含较多杂质的水煤气转化为合成气（CO和H2的混合气体）,步骤④中生成的甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。
（4）循环气的主要成分是_____和少量未完全分离出去的甲醇。
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和液化”流程的优点：
_____。
六、科学探究题
29.某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
他们设计了如下图所示装置进行探究．
[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu2+的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[分析与思考]
（1）甲同学认为，由以上探究可知：
猜想_____（填序号）是正确的．
（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4．
（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是_____．
[反思与评价]
（4）操作③中，从安全角度考虑_____（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是_____．
（5）在[分析与思考]
（2）中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确_____（填“是”或“否”），其理由是_____．
[拓展与应用]
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：
①Cu
CuSO4； ②Cu
CuO
CuSO4
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有_____（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率
C不产生污染大气的SO2 D不用浓硫酸，安全性好
30.化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】I．全部是氧化钙 II._______ III.全部是碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。
甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。
乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是__________。
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ_______（填“成立”或“不成立”）。
乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想I成立。
丙同学认为上述实验不足以证明猜想I成立。
其理由是________。
（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。
丙同学的实验方案是_____（要求写出实验的操作和现象）。
七、计算题
31.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31g加热分解，反应完全后，剩余固体物质的质量为21.4g，求：
（1）生成氧气的质量_____．
（2）混合物中氯酸钾的质量_____．
（3）二氧化锰的重量．_____．
升级会员 