云南省德宏州梁河县一中届高三化学一轮复习 电解池金属的电化学腐蚀与防护学案.docx
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云南省德宏州梁河县一中届高三化学一轮复习电解池金属的电化学腐蚀与防护学案
云南省德宏州梁河县一中2014届高三化学一轮复习电解池金属的电化学腐蚀与防护学案
【考纲要求】 1.了解电解池的工作原理,写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
一、课前准备区
知识点一 电解池、电解原理
1.电解原理
(1)电解:
使_电流_通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_阴、阳两极__引起
_氧化还原反应__的过程。
(2)电解池(也叫电解槽):
把_电_能转化为_化学__能的装置。
(3)电极名称与电极反应:
与电源正极相连的为_阳极,发生_氧化反应_反应;
与电源负极相连的为_阴极,发生_还原反应_反应。
2.电解CuCl2溶液(如右图所示)
(1)阳极反应:
2Cl--2e-===Cl2↑
(2)阴极反应:
_Cu2++2e-===Cu__
(3)总方程式:
_CuCl2
Cu+Cl2↑_
【问题思考】电解质的电离和溶液的导电有什么联系?
电解池的阴、阳极与电极材料有什么关系?
答:
一般,电解质越容易电离,导电能力越强;如果用Ag及以前的材料做阳极(活性材料),电极自己本身会溶解,而阴极都不溶解。
知识点二 电解原理的应用
1.电解饱和食盐水
(1)电极反应
阳极反应式:
2Cl--2e-===Cl2↑ ( 氧化反应)
阴极反应式:
2H++2e-===H2↑ (_还原_反应)
(2)总反应方程式:
2Na
Cl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
总反应的离子反应方程式:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
(3)应用:
氯碱工业制_NaOH_、_H2__和_Cl2_。
2.电镀
右图为金属表面镀银的工作示意图,据此回答下列问题:
(1)镀件作_阴_极,镀层金属银作_阳_极。
(2)电解质溶液是_AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的溶液_。
(3)电极反应:
阳极:
Ag-e-===Ag+(4)阳 阴 不变;
阴极:
Ag++e-===Ag
(4)特点:
__阳__极溶解,__阴极__极沉积,电镀液的浓度不变。
3.电解精炼铜
(1)电极材料:
阳极为粗铜;阴极为纯铜。
(2)电解质溶液:
含Cu2+的盐溶液。
(3)电极反应:
阳极为Cu-2e-===Cu2+;
阴极为Cu2++2e-===Cu;
4.电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
【问题思考】如何设计实验验证电解饱和食盐水的各种产物?
电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么?
用惰性电极电解,若要使电解后的溶液复原,应怎样操作?
知识点三 金属的腐蚀和防护
1.金属腐蚀的本质
金属原子________变为________,金属发生________。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟__________接触
不纯金属或合金跟________________接触
现象
____电流产生
______电流产生
本质
金属被____
较活泼金属被________
联系
两者往往同时发生,________腐蚀更普遍
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀:
以钢铁的腐蚀为例进行分析
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
电极反应
负极
正极
总反应式
联系
________更普遍
【问题思考】铁锈是怎样形成的?
3.金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阴极的阳极保护法—________原理
a.________:
比被保护金属活泼的金属;b.________:
被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—__
______原理
a.________:
被保护的金属设备;b.________:
惰性金属。
(2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
二、课堂活动区
(一)、电解池的电极及电极产物的判断
1.如何分析电解池中的两极变化?
2.如何判断电解池的电极产物及书写电极反应式和总反应式?
【典例1】将含有KCl、CuCl2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。
有以下结论:
①溶液中几乎没有Cl- ②电解质溶液为无色 ③最终溶液显碱性 ④K+、Na+、SO
的浓度几乎没有变化。
正确的是(设全部气体从溶液中出)( )
A.①②③ B.仅③ C.①④ D.均正确
(二)、电解类型及有关计算
2.电解池中有关量的计算或判断
电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面:
根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
解题依据是得失电子守恒。
【典例2】
(1)用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化),通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为________mol。
(2)如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为________mol。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),电解过程中转移的电子为________mol。
3.比较金属腐蚀快慢
判断金属腐蚀快慢的规律
(1)电解池原理引起的腐蚀>__________引起的腐蚀>________腐蚀>有防护措施的腐蚀。
(2)对同一种金属来说,腐蚀的快慢:
强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
(3)活泼性不同的两金属,活泼性差别越大,活泼性强的金属腐蚀越________。
(4)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度__,腐蚀越快。
【典例3】下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>①D.③>②>④>①
【课后作业】
题组一 电解原理及其应用
1.(2011·上海,16)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( )
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
2.(2010·海南,9改编)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu-2e-===Cu2+
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
3.(2010·全国理综Ⅱ,29)右图是一个用铂丝作电极,
电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性
红指示剂,此时溶液呈红色。
(指示剂的pH变色
范围:
6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色)
回答下列问题:
(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙
述正确的是________(填编号);
①A管溶液由红变黄 ②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色 ④B管溶液不变色
(2)写出A管中发生反应的反应式:
_____________________________________;
(3)写出B管中发生反应的反应式:
_______________________________________;
(4)检验a管中气体的方法是
_____________________________________________________________________
(5)检验b管中气体的方法是
_____________________________________________________________________
(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是
______________________________________________________________________。
题组二 金属的电化学腐蚀和防护
4.(2011
·北京理综,8)结合下图判断,下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
5.(2011·山东理综,15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程
B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
6.(2011·浙江理综,10)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,
在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如右图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量
比边缘处少。
下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为Cu-2e-===Cu2+
7.(2010·北京理综,6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+
题组三 电解的规律及有关计算
8.(2009·全国理综Ⅰ,28)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)接通电源,经过一段时
间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。
据此回答问题:
①电源的N端为________极;
②电极b上发生的电极反应为____________________________________________;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积。
④电极c的质量变化是__________g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液_______________________________________________________________;
乙溶液_______________________________________________________________;
丙溶液_______________________________________________________________;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?
【考点集训】
题组一 电解原理及其应用
1.(2011·大同质检)如图a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解(电解液足量)。
下列说法正确的是( )
A.甲中a的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O
B.电解时向乙中滴入酚酞溶液,c电极附近变红
C.向乙中加入适量盐酸,溶液组成可以恢复
D.当b极有64gCu析出时,c电极产生2g气体
题组二 电解的规律及有关计算
2.500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO
)=6mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到气体22.4L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=6mol·L-1B.电解后溶液中c(H+)=4mol·L-1
C.上述电解过程中共转移8mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为2mol
3.用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度。
则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
题组三 金属的电化学腐蚀与防护
4.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确
的是( )
A.正极的电极反应式为:
2H++2e-===H2↑
B.此过程中还涉及到反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
5.如图水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察。
(1)若试管内液面上升,则原溶液呈__________性,
发生________腐蚀,电极反应:
负极:
_________________________________________;
正极:
_________________________________________。
(2)若试管内液面下降,则原溶液呈________性,发生________腐蚀,电极反应:
负极:
__________________________________________________________________;
正极:
______________________________________________________________。
题组四 实验探究
6.下列四种装置中,①盛200mL0.005mol·L-1硫酸铜溶液 ②盛200mL0.01mol·L-1硫酸 ③盛200mL氯化锌溶液 ④盛200mL氯化钾溶液
(1)上述四种装置中,为电解池的是__________(用编号回答),装置①中两电极的电极反应式分别是(注明电极名称);
_______________________________________________________________________
_______________________
________________________________________________
(2)用离子方程式回答:
通电时装置④中的总反应式是
______________________________________________________________________,
溶液中可能发生的副反应是
_____________________________________________________________________;
(3)工作一段时间后,测得导线上均通过0.002mol电子,则上述四种装置中溶液pH最小的是__________(用编号回答,溶液体积变化忽略不计);
(4)若将装置④中的外加电源拆去,用导线将两个电极连接,则Fe极上发生的反应是________________________________________________________________________,
C极上发生的反应是
______________________________________________________________________。
学案39 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
【课前准备区】
知识点一
1.
(1)电流 阴、阳两极 氧化还原反应
(2)电
化学
(3)阳极 氧化 阴极 还原
2.
(1)2Cl--2e-===Cl2↑
(2)Cu2++2e-===Cu(3)CuCl2
Cu+Cl2↑
知识点二
1.
(1)2Cl--2e-===Cl2↑ 氧化 2H++2e-===H2↑ 还原
(3)烧碱 氯气 氢气
2.
(1)阴 阳
(2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的溶液
(3)Ag-e-===Ag+Ag++e-===Ag(4)阳 阴 不变
3.
(1)粗铜 纯铜
(3)Cu-2e-===Cu2+ Cu2++2e-===Cu
4.
(1)2Cl--2e-===Cl2↑
2Na++2e-===2Na
(2)6O2--12e-===3O2↑ 4Al3++12e-===4Al
知识点三
1.失去电子 金属阳离子 氧化反应
2.
(1)
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟非金属单质直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍
(2)
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条件
水膜酸性较强
(pH≤4.3)
水膜酸性很弱或中性
电极反应
负
极
Fe-2e-===Fe2+
正极
2H++2e-===H2↑
O2+2H2O+4e-===4OH-
总反应式
Fe+2H+===Fe2++H2↑
2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2
联系
吸氧腐蚀更普遍
3.
(1)①原电池 a.负极 b.正极 ②电解 a.阴极 b.阳极
问题思考
1.溶液的导电,首先要有电解质的电离,大家知道,非电解质的水溶液并不导电,就是因为溶液中没有自由离子。
因此,电解质溶于水就发生电离,产生了自由离子,该溶液就可以导电。
电解质的导电过程就是其电解过程。
2.电解池的阴、阳极取决于外接电源的正负极,与电极材料的金属活动性无关。
3.向饱和食盐水中滴加几滴酚酞,电解后阴极区域溶液变红,证明有NaOH生成;用两支试管分别收集两极气体,阳极产物用湿润的淀粉-KI试纸验证,阴极产物用爆鸣实验验证。
4.放H2生碱型的实质是水电离出的H+放电,破坏了水的电离平衡,使OH-浓度增大,放O2生酸型的实质是水电离出的OH-放电,破坏了
水的电离平衡,使H+浓度增大。
5.用惰性电极电解时,若要使电解后的溶液恢复到原状态,应遵循“缺什么加什么,缺多少加多少”的原则,一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。
6.铁被腐蚀后,一般会生成铁锈,其原因是:
随着析氢腐蚀进行,溶液中c(H+)降到一定浓度后,则发生吸氧腐蚀,发生的反应为
2Fe-4e-===2Fe2+,
2H2O+O2+4e-===4OH-,
Fe2++2OH-===Fe(OH)2,
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)+(3-x)H2O。
【课堂活动区】
一、1.分析电解池中两极的变化,首先要看清楚电解池的电极,一般Pt、Au、石墨为惰性电极,其他的金属电极均为非惰性电极;与电源正极相连的是电解池的阳极,金属电极或电解质提供的自由移动的阴离子将在该极上失电子发生氧化反应;与电源负极相连的是电解池的阴极,电解质提供的自由移动的阳离子在该极上得电子发生还原反应。
2.首先要看清楚电解池的电极。
在阳极:
如果阳极是活泼金属(除金、铂外)形成的活性电极,则电解时,阳极是电极放电,即电极溶解变为金属阳离子;如果是惰性电极,可以按下列步骤分析电极反应:
(1)分析电解质水溶液的组成,找全离子并分为阴、阳两组。
(2)分别对阴、阳离子排出放电顺序,写出各电极的电极反应式。
①阳极电极式的书写:
溶液中,阴离子放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。
按此顺序依次放电,若溶液中有Cl-和OH-,则Cl-先放电,反应
为2Cl--2e-===Cl2↑,只有当Cl-反应完了才发生反应:
4OH--4e-===O2↑+2H2O。
②阴极电极式的书写:
直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反,其中Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+。
其电极反应式为Mn++ne-===M。
(3)分析各电极反应,找出放电物质(或离子)的来源,写出总反应方程式。
二、1.
类型
电极反应特点
实例
电解对象
电解质浓度
pH
电解质溶液复原
电解水型
阴:
4H++4e-===2H2↑
阳:
4OH--4e-===2H2O+O2↑
NaOH
水
增大
增大
加水
H2SO4
水
增大
减小
加水
Na2SO4
水
增大
不变
加水
电解电解质型
电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电
HCl
电解质
减小
增大
通氯化氢
CuCl2
电解质
减小
加氯化铜
放H2生碱型
阴极:
H2O放H2生碱
阳极:
电解质阴离子放电
NaCl
电解质和水
生成新电解质
增大
通氯化氢
放O2生酸型
阴极:
电解质阳离子放电阳极:
H2O放O2生酸
CuSO4
电解质和水
生成新电解质
减小
加氧化铜
3.
(1)原电池原理 化学
(3)快
(4)越大
典例导悟
1.A
2.
(1)0.2
(2)0.4 (3)0.6
解析
(1)电解硫酸铜溶液的反应方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑,从方程式可以看出,电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气,加入0.1molCuO可以使溶液恢复至原来状态,说明参与反应的硫酸铜只有0.1mol,转移的电子为0.2mol。
(2)加入0.1molCu(OH)2可以使溶液恢复至原来状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解。
0.1molCu(OH)2可以看作是0.1molCuO和0.1molH2O,则转移的电子为0.4mol。
(3)加入0.1molCu2(OH)2CO3可以看作0.2molCuO、
0.1molH2O和0.1molCO2,相当于有0.2mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解,因此转移的电子为0.6mol。
3.A [在原电池中,活泼金属为负极,该金属被氧化,不活泼金属便被保护起来,其被腐蚀的速率大大减小,所以装置③中的铁被腐蚀的速率比①中的慢;反之,当铁与比它不活泼的金属,如Sn、Cu等连接起来,则被腐蚀的速率增大,所以在容器②中铁比容器①中的铁腐蚀得快。
容器④是一个电镀池,在这里铁是阳极,不断以Fe2+的形式进入容器中,从而加速了铁的腐蚀,在上述四种容器中,容器④中的铁被腐蚀速率是最快的。
综上分析,铁被腐蚀的快慢顺序为④>②>①>③。
]
【课后练习区】
高考集训
1.B [电解氯化铜溶液的总反应式为CuCl2
Cu+Cl2↑,阴极产物为Cu,阳极产物为Cl2,所以C、D错误;若将铜片连接到电源正极上,则发生反应Cu-2e-===Cu2+,显然与从废液中提取铜的主旨是相违背的,故A错,B正确。
]
2.D [电解时粗铜作阳极,与电源正极相连,失电子发生氧化反应;精铜作阴极,与电源负极相连,得电子发生还原反应,A、B、C均