O2过量，剩余气体为O2
x=4
恰好完全反应
x>4
NO2过量，剩余NO
分别根据上述不同情况，再与V（NO2）+V（O2）=V总联立起来，即可求得混合气体各气体的体积。
3.NO、O2的混合气体溶于水时涉及的体积
4NO+3O2+2H2O===4HNO3，
参照上表进行讨论。
4.NO、NO2、O2三种气体溶于水
可先由反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，求出NO的体积，再加上原混合气体中的NO即为NO的总体积，再按（3）的方法进行计算。
例题：
某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失,再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
该混合气体可能是
AN2NO2Br2BNO2NON2CNO2O2NODN2O2Br2
2.将NO2、NH3、O2的混和气体22.4L通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均分子量为
A28.1B30.2C33.1D34.0
3.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的
A1/2B1/3C2/3D5/6
（四）氮氧化物的污染与防治
1.来源：
氮肥的生产、金属的冶炼、汽车等交通工具的大量使用等。
2.危害：
①NO、NO2都可使人中毒。
②形成硝酸型酸雨。
③形成有毒的光化学烟雾（光照下，NO2使O2变成O3，O3与空气中的一些CxHy（烃）作用，形成光化学烟雾）。
④破坏臭氧层（形成臭氧空洞）。
3.预防、消除污染的主要方法：
（1）使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；
（2）为汽车安装尾气转化装置：
2CO+2NO
2CO2+N2
（3）处理工厂废气。
①碱液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
②NH3还原法：
6NO+4NH3=5N2+6H2O
例题：
将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定的条件下充分反应（方程式为：
6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O），已知参加反应的NO2比氨少2mL（体积均在相同状态下测定），原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为
A3：
2B2：
3C3：
7D3：
4
（五）氨
1.氨的物理性质
无色，有刺激性气味的气体（对人眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用）。
密度：
比空气小。
溶解性；极易溶于水（1∶700）。
沸点：
－33.5℃，易液化→液氨（液氨可作制冷剂）。
2.化学性质
（1）氨与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2ONH3·H2O
NH4＋+OH－
注意：
（A）氨与水反应生成一水合氨（NH3·H2O）而不能写成NH4OH。
（B）NH3·H2O是一种弱碱，小部分电离为NH4＋、OH－，从而使氨水呈碱性。
（C）NH3·H2O很不稳定，通常状况下也会部分分解为NH3和H2O，浓度增大、加热均能促进NH3·H2O的分解和挥发：
NH3·H2O
NH3↑+H2O。
（D）注意：
氨水中溶质是氨气而不是NH3·H2O。
（E）氨水的密度小于1g/cm3，氨水的浓度越大，密度越小。
（2）与酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl（有白烟生成，可作为检验氨气的方法）
NH3+HNO3=NH4NO3（有白烟生成）
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（俗称碳铵）
（探讨）：
用浓硝酸或浓硫酸代替浓盐酸做以上实验会有相同现象吗
（3）氨的还原性
（A）氨的催化氧化：
4NH3+5O2
4NO+6H2O（氨的催化氧化，是工业上制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法）
（B）2NH3+3Cl2=N2+6HCl
（C）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
（D）2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
（4）氨的制备方法
A．工业制法：
N2+3H2
2NH3
B．实验室制法：
Ca（OH）2+2NH4Cl
2NH3↑+2H2O+CaCl2
C．制气装置：
固～固，加热型（与实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制氧气相同）
D．收集方法：
向下排空气法
E．干燥：
用碱石灰或生石灰作干燥剂
F．验满方法：
（1）用湿润的石蕊试纸检验；
（2）用蘸有浓盐酸的玻璃杯检验。
G．消石灰不能用KOH、NaOH代替，易吸水结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。
H．欲快速制氨气，可将浓氨水滴入NaOH（或CaO）固体中。
（六）铵盐的性质
1.都是白色的离子晶体，都易溶于水铵盐溶于水时吸热，使溶液温度降低。
2.与碱共热能产生氨气
（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NH4NO3+NaOH
NaNO3+NH3↑+H2O
注意：
氯化铵与氢氧化钠的反应
固态下：
NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O+NaCl
浓溶液：
NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O+NaCl
稀溶液：
NH4Cl+NaOH
NH3↑+H2O+NaCl
稀溶液：
NH4Cl+NaOH
NH3·H2O+NaCl
3.受热易分解
NH4Cl
NH3+HCl看似升华，不是升华，发生了
NH3+HCl=NH4Cl两个化学反应
4.探究
（1）如何将固体氯化钠中混有的氯化铵除去？
（2）用加热铵盐法检验铵盐的方法可行吗？
（3）用什么方法检验铵盐比较好呢？
（一）硝酸
1.硝酸的物理性质
（1）.纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
能与水以任意比互溶
（2）.硝酸低沸点（83℃）、易挥发
（3）.质量分数为69%以上为浓硝酸
（4）.98%以上的硝酸称为“发烟硝酸”
由于硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀性，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外小心，注意安全。
万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
2.化学性质
（1）酸的通性
A、使指示剂变色
B、与碱反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
C、与碱性氧化物2HNO3+CaO=Ca（NO3）2+H2O
D、与盐反应2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2
E、与金属反应
（2）不稳定性
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
在实验室保存浓硝酸的试剂瓶：
氯水、溴水、碘水、硝酸银、碘化银、溴化银等均用棕色瓶保存。
（3）硝酸与铜的反应
铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。
铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝色。
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
对比结论：
a.浓、稀硝酸都具有强氧化性;b.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;c.浓硝酸与铜反应产生NO2；稀硝酸与铜反应产生NO；d.浓、稀硝酸的氧化性均强于浓硫酸
硝酸铜的生产工艺：
2Cu+O2
2CuOCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
优点：
减少环境污染；；HNO3利用率高
（4）硝酸的强氧化性
A．与金属的反应
与金属反应：
HNO3可与绝大多数金属反应（除Pt、Au、Ti外），金属与HNO3反应时，金属被氧化成高价硝酸盐；；硝酸浓度越高，氧化性越强（浓HNO3>稀HNO3）；；常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
B．与非金属的反应
4HNO3（浓）+C
CO2+4NO2+2H2O
S+6HNO3（浓）
H2SO4+6NO2↑+2H2O
规律：
浓硝酸与非金属反应（C、S、P），一般将非金属氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸；自身被还原为NO2。
C．与一般化合物反应
3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO↑+4H2O
H2S+8HNO3（浓）=H2SO4+8NO2↑+4H2O
D．与低价金属氧化物/氢氧化物的反应
低价金属氧化物，低价金属氢氧化物反应时，硝酸既显氧化性又显酸性。
3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+NO↑+5H2O
（七）高考练习
1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在（ ）
（2）NO可用于某些疾病的治疗（ ）
（3）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解（）
（4）a（HNO3）、b（NO）、c（NO2）可实现
间的转化（ ）
2．发射“嫦娥二号”的长三丙火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮（N2O4），下部装有液体偏二甲肼（C2H8N2）。
发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4―→3N2＋2CO2＋4H2O，该反应中（ ）
A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂
3．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）
A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4
4．某氮氧化合物的一分子中含有38个电子。
试问该氮氧化合物是下列的哪一选项
A．NO B．NO3 C．N2O D．N2O3 E．N2O5
5．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________________________。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
6．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：
浓硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：
氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____________________________________________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后__________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）装置
②的作用是_____________，发生反应的化学方程式是______________。
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是____________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）____。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
7.为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。
其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。
回答下列问题：
（1）实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择（填装置序号）。
理由是。
（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。
因此，中和滴定前必须进行的操作是。
（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）。
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：
第一；
第二。
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。
此时应进行的操作是。
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为n，则用含n和V的式子表示m＝。
8．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O能用H＋＋OH－===H2O表示（ ）
（2）往盐酸中滴加氨水H＋＋OH－===H2O（ ）
（3）AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O―→AlO
＋4NH
＋2H2O（ ）
（4）在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH
＋HCO
（ ）
（5）AgNO3溶液中加入过量氨水：
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
（ ）
（6）将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu（ ）
【课后练习】
（六）总结
学生对于本次课的评价：
○特别满意○满意○一般○差
学生签字：
教师评定：
1、学生上次作业评价：
○非常好○好○一般○需要优化
2、学生本次上课情况评价：
○非常好○好○一般○需要优化
教师签字：
孟磊
教导主任签字：
___________
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