第2章 章末检测高一化学人教版必修1.docx

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第2章章末检测高一化学人教版必修1

第二章化学物质及其变化

章末检测

（时间：

90分钟满分：

100分）

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16

一、选择题：

本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是

A．根据元素组成知它是化合物

B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐

C．KHSO4可以称为硫酸盐

D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

2．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

3．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是

A．一种单质

B．一种化合物

C．化合物与单质的混合物

D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物

4．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。

古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D.复分解反应

5．d表示分散系中分散质粒子大小，下列关于分散系的说法错误的是

A．分散系可以是固态、液态和气态

B．d＜1nm的分散系都是无色透明的

C．稀豆浆属于1nm＜d＜100nm的分散系

D．d＞100nm的分散系稳定性很差，易沉淀或分层

6．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

7．下列叙述中正确的是

①溶液都是纯净物　②含氧元素的化合物都是氧化物　③能电离出H+的化合物都是酸　④能电离出OH−的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A．全部　　　　　　　B．⑤⑥C．③④D．①②

8．下列电离方程式书写正确的是

A．把CaO放入水中：

CaO

Ca2++O2−

B．加热NaHSO4至熔化：

NaHSO4

Na++H++

C．把Al2（SO4）3放入水中：

Al2（SO4）3

Al3++

D．把NaCl放入水中：

NaCl

Na++Cl−

9．下列关于物质分类及反应类型关系示意图不正确的是

10．用图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是

A．5%蔗糖溶液B．75%乙醇溶液

C．20%葡萄糖溶液D．1mol·L−1NaCl溶液

11．下列离子方程式书写正确的是

A．铜跟硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+

Cu2++Ag

B．碳酸钙与盐酸反应：

+2H+

CO

2↑+H2O

C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++

+Ba2++OH−

BaSO4↓+H2O

D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：

Cu2++

+Ba2++2OH−

BaSO4↓+Cu（OH）2↓

12．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L−1。

下面四个选项中能达到此目的的是

A．Na+、K+、

、Cl−B．Cu2+、K+、

、

C．H+、K+、

、Cl−D．Mg2+、Na+、Cl−、

13．在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是

A．Mg2+、Na+、Cl−、

B．Ba2+、K+、OH−、

C．H+、Mg2+、

、

D．Na+、Ca2+、Cl−、

14．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH+H2

LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价是−1价

B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C．该反应是非氧化还原反应

D．该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢

15．已知常温下，在溶液中发生如下发生：

（1）16H++10Z−+2

2X2++5Z2+8H2O

（2）2A2++B2

2A3++2B−

（3）2B−+Z2

B2+2Z−

由此推断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A2+

2A3++2Z−可以进行

B．Z元素在反应（3）中被还原，在反应

（1）中被氧化

C．氧化性由强到弱的顺序是

、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是Z−、B−、A2+、X2+

16．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O；下列说法正确的是

A．反应中还原剂是Ag和H2S，氧化剂是O2

B．每生成1molX，反应转移2mole−

C．《洗冤集录》中应当还记载有变黑银针放入盛有食盐水的铝盆中而复原的方法

D．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的质量之比为1∶1

二、非选择题：

本题包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（8分）

（1）图为一“铁链”图案，图案上由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

请将分类依据代号填入相应的括号内：

（　　）两种物质都是非金属氧化物

（　　）两种物质都是钠的化合物

（　　）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物

（　　）两种物质都是盐

（2）根据分类的方法和知识，将（Ⅰ）中的反应与（Ⅱ）中的反应类型用短线连接起来。

　　　（Ⅰ）　　　　　　　　　　　　　（Ⅱ）

A．CuO+H2

Cu+H2O①置换反应

B．CaCO3

CaO+CO2↑②复分解反应

C．AgNO3+HCl

AgCl↓+HNO3③分解反应

D．Na2O+H2O

2NaOH④化合反应

18．（10分）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_________色。

用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于________反应。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe（OH）3胶体。

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

这个实验可以用来区别____________。

19．（12分）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：

则：

（1）加水的烧杯为________。

（2）写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：

B．___________________________________________________________________；

D．__________________________________________________________________。

（3）若在A烧杯中加入少量Ba（OH）2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba（OH）2溶液，可观察到灯泡的亮度________至________后又逐渐________。

写出发生反应的离子方程式________________________________。

20．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（部分产品未标出）

（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。

（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO2+4HCl

5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：

在上述过程中会发生副反应：

NaClO2+4HCl

NaCl+2Cl2↑+2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。

请推测其原因是______。

21．（12分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图1所示的实验。

（1）通过上述实验判断出各物质：

甲________、乙________、丙________、丁________。

写出甲与乙反应的离子方程式______________________。

（2）实验室有一瓶标签破损（如图2所示）的固体试剂。

某同学应用

（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。

由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。

你认为他的结论是否正确？

________。

若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请说明可能的结论，并给出进一步验证的实验方案（要求：

所用试剂只能从甲、乙、丙、丁中选用）：

________________________________________

__________________________________________________________________。

1．【答案】D

【解析】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H+和K+，故它不是酸，D错。

2．【答案】C

3．【答案】D

【解析】只含一种元素不可能是

化合物，B、C两项错误；O2和O3都是氧元素形成的单质，所以D选项正确。

4．【答案】C

【解析】该流程中发生的反应依次是：

CaCO3

CaO+CO2↑（分解反应），CaO+H2O

Ca（OH）2（化合反应），Ca（OH）2+K2CO3

CaCO3↓+2KOH（复分解反应）。

5．【答案】B

【解析】A．分散系可以是固态、液态和气态，A正确；B．d＜1nm的分散系是溶液，但不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液显蓝色，B错误；C．稀豆浆属于属于胶体，即为1nm＜d＜100nm的分散系，C正确；D．d＞100nm的分散系是浊液，稳定性很差，易沉淀或分层，D正确，答案选B。

6．【答案】A

【解析】A项为FeCl3+3NaOH

Fe（OH）3↓+3NaCl，即生成沉淀而非胶体；血液是胶体，B项是胶体的聚沉；C项为胶体的丁达尔效应；D项为血液的渗析，有毒物质可透过半透膜与血液分离，而血液中蛋白质等分散质粒子不能透过半透膜仍留在血液中。

7．【答案】B

【解析】对概念的理解，可采用反例法分析。

①溶液都是混合物；②有很多含氧元素的化合物是酸（H2SO4）、碱（NaOH）、盐（Na2CO3）等；③NaHSO4可电离出H+，但它是盐类；④Cu2（OH）2CO3能够电离出OH−，但属于盐类。

8．【答案】D

【解析】CaO放入水中，与水发生反应：

CaO+H2O

Ca（OH）2，A错误；NaHSO4加热至熔化时电离方程式为：

NaHSO4

Na++

，B错误；Al2（SO4）3溶于水电离的方程式为Al2（SO4）3

2Al3++3

，故C错误。

9．【答案】B

10．【答案】D

【解析】蔗糖、乙醇、葡萄糖均是非电解质，氯化钠是强电解质，则导电性最强即灯泡最亮的是1mol·L−1NaCl溶液，答案选D。

11．【答案】D

【解析】A中电荷不守恒；B中的CaCO3不能拆成离子形式；C中反应的离子方程式为：

Ba2++2OH−+2H++

BaSO4↓+2H2O；D是正确的。