湖南省郴州市高三化学易错易混300选择题题精粹word含答案.docx

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湖南省郴州市高三化学易错易混300选择题题精粹word含答案

一、选择题

1．过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如下：

CaCO3

滤液

白色结晶（CaO2）。

下列说法不正确的是（）

A．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B．加入氨水和双氧水后的反应为：

CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C．生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D．过滤得到的白色结晶用蒸馏水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分

2．下列有关说法正确的是

A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe（OH）3

C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+

3．下图表示溶液中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

B．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

4．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

选项

操作和现象

结论

A．

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B．

向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化

C．

常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液

常温下水解程度：

S2->CO32-

D．

向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色

CC14可作为碘的萃取剂

A．AB．BC．CD．D

5．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播．制造光导纤维的基本原料是

A．硅B．铜C．二氧化硅D．铝

6．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为

A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．所含共价键数均为0.4NA的白磷（P4）和甲烷的物质的量相等

B．1molNa与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C．1molNa2O2固体中含有离子总数为4NA

D．25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

8．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应

平衡常数

温度

973K

1173K

①Fe（s）+CO2（g）

FeO（s）+CO（g）ΔH1

K1

1.47

2.15

②Fe（s）+H2O（g）

FeO（s）+H2（g）ΔH2

K2

2.38

1.67

③CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH3

K3

？

？

则下列说法正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：

ΔH2－ΔH1＝ΔH3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：

K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

9．X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。

X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。

下列判断正确的是

A．X是元素周期表中非金属性最强的元素

B．Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得

C．4种原子中，Y离子半径最小

D．W的阴离子可能促进水的电离

10．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

A．硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜

C．常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质

D．提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放

11．下列说法正确的是

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

12．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是

A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14

C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体

13．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1molH3和1molH2具有相同的（）

A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数

14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

15．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。

则下列选项中正确的是（）

A．①中金属片Y发生还原反应

B．②中金属片W作负极

C．上述四种金属的活动性顺序为W＜X＜Z＜Y

D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W

16．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O

B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：

Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓

17．以柏林绿Fe[Fe（CN）6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

B．充电时，Mo箔接电源的负极

C．放电时，正极反应为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

D．充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是）

①pH＝0的溶液：

Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：

CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水电离H＋浓度c（H＋）＝10－12mol/L－1溶液中：

Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－

⑤使石蕊变红的溶液中：

Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－

⑥中性溶液中：

Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、

A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥

19．已知：

4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）［mol/（L·min）］表示，则正确的关系式是（）

A．4v（NH3）=5v（O2）B．4v（O2）=5v（NO）

C．2v（NH3）=3v（H2O）D．5v（O2）=6v（H2O）

20．下列说法正确的是（）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

21．下列气体能用浓硫酸干燥的是

A．SO2B．SO3C．HID．H2S

22．一定条件下存在反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

23．下列应用与水解原理无关的是（）

A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．用氯化铵溶液除去铁锈

D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

24．下列叙述中，正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D．98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

25．美国犹他州立大学（USU）和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于

A．有机物B．单质C．化合物D．氧化物

26．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物

B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物

C．油脂水解都得高级脂肪酸和甘油

D．次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

27．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物

B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料

D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化

28．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－

B．pH值为11的溶液：

S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C．水电离出来的c（OH-）＝10－13mol/L的溶液：

K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：

K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋

29．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：

气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向