完全解读化学答案.docx

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完全解读化学答案

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【篇一：

高考考点完全解读+练习+答案4、钠及其化合物的性质】

t>1．复习重点

1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；na2o和na2o2的对比，na2co3与nahco3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较

2．对实验现象的分析及钠的化学性质；na2co3与nahco3的鉴别，na2co3和nahco3之间的除杂问题

2．难点聚焦

一．钠的性质

（1）钠的物理性质及钠跟水的反应

新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠（na2o）、过氧化钠（na2o2）等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．

注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．

（2）钠与氧气的反应

在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察．

2．碳酸氢钠受热分解

碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．

当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂．

3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：

实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．

4．焰色反应

这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．

反应实验也可采用下述方法进行：

在铁丝（或玻璃棒）一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．

如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果．

做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进行灼烧，这样效果更明显．

实验完毕，要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2min～3min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它洁净无垢．

二、钠的性质1．钠的物理性质

第1页共10页

（1）实验过程

将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块（豆粒大小），进行观察，并注意切面的变化．

（2）注意事项

①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．

③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险．④钠与o2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察．（3）实验现象

切面银白色，但迅速变暗（4na＋o2＝2na2o等），失去金属光泽．（4）实验结论

金属钠硬度很小（质软），具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．2．钠与水的反应

（1）实验过程：

①②③④

na与水的反应

图2—7

（2）反应原理：

2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑

（3）注意事项：

取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．

（4）实验现象：

①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成，并发出嘶嘶声．

（5）实验结论：

钠与水反应剧烈，生成碱并放出气体．

3．收集并检验钠与水反应放出的气体

（1）实验过程：

①②③④⑤

收集并检验na与水反应生成的气体

图2—8

（2）反应原理：

2na＋2h2o＝2naoh2h2＋o2?

?

?

?

?

（3）注意事项

①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．

②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．

③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反应完毕后再取试管，以避免在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．

④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．（4）实验现象：

试管内气体被点燃发出尖锐的爆鸣声．第2页共10页

点燃

（5）实验结论：

钠与水反应剧烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反应

（1）实验过程：

①②③④⑤⑥⑦

钠与氧气的反应

图2—9

（2）反应原理：

2na＋o2?

?

?

?

?

na2o2，2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2↑（3）注意事项

①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂．

②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观察到明显现象．

③在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验．因为表面被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察．

④加热时间不能太长，否则钠与o2迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明显了．⑤盛na2o2的小试管要干燥．

（4）实验现象

钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体．（5）实验结论

钠熔点低，与o2加热反应生成na2o2遇水生成二、nahco3的分解

（1）实验过程

①用一干燥大试管，装入nahco3粉末．（大约占试管容积1/6）

②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．

⑤当试管中产生气体减少时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯

（2）反应原理2nahco3?

?

?

?

?

na2co3＋h2o↑＋co2↑（3）注意事项

①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部（离管口1/3处）且要使试管口略向下倾斜．防止反应生成的水冷却回流而将试管炸裂．

③当试管中产生气体减少时，若停止实验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停止加热，否则，会使石灰水倒吸而引起试管炸裂．

（4）实验现象

澄清石灰水变浑浊，大试管内壁有水生成．（5）实验结论

nahco3受热易发生分解反应．三、na2co3和nahco3与酸的反应

（1）实验步骤

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?

?

图2—10

（2）反应原理

2?

na2co3＋2hcl＝2nacl＋h2o＋co2↑或co3＋2h＝h2o＋co2↑

＋

?

nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑或hco3＋h＋h2o＋co2↑

（3）注意事项：

使用的盐酸浓度不能太大，否则生成的气泡太多太迅速而溢出试管．（4）实验现象和结论

两者都与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，但nahco3与盐酸反应更剧烈．三．实验思考

1．若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或co2灭火，为什么?

用什么灭火效果好?

答案：

钠、钾等碱金属失火不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体h2，易导致爆炸发生；也不能用co2灭火，因为na、k有还原性，能夺去co2中的氧继续燃烧．

钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭．2．万一被钠灼伤了皮肤，应该怎么办?

答案：

万一被钠灼伤了皮肤，应先用稀醋酸洗涤，然后再涂上3%～5%的硼酸溶液．情况严重者速到医院烧伤科救治．

3．用稀盐酸与na2co3还是nahco3制作的灭火器灭火效果好，有哪些优点?

答案：

用稀盐酸与nahco3制作的灭火器灭火效果好．优点有二：

①产生气体速度快，②产生气体co2多．

4．实验室中做固体受热生成气体反应的实验注意事项有哪些?

答案：

实验室固体受热生成气体的装置都可用制o2装置．注意事项：

①试管应夹持在其中上部（或离管口1/3处）；②试管口应略向下倾斜，因为实验室中的药品不是很干燥，加热时有水生成，或固体反应时生成水，若不略向下倾斜会使水倒流把试管炸裂；③受热时先均匀加热试管底部，然后固定在药品集中的部位加热．

5．焰色反应操作的注意事项有哪些？

答案：

（1）所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．

（2）蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．

（3）金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．

（4）观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．

四．知识网络

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3．例题精讲

例1下列关于钠的说法不正确的是[]a、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

b、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

c、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂ccl4中

d、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

?

解析4na?

o2?

na2o，2na2o?

o2?

na2o2，a正确；b的说法是正确的，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，?

（ccl4）?

?

（na），故c不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。

答案c、d

例2将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[]a、hclb、naohc、k2so4d、cuso4

解析少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有h2产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。

在a、b、c三个选项中一只有h2放出，故溶液质量是增加的。

d选项中由于na与h2o反应生成的naoh还能继续与cuso4反应析出

cu（oh）2沉淀：

2na?

cuso4?

2h2o?

cu（oh）2?

?

na2so4?

h2?

，反应后溶液质量减轻。

答案d

例3用金属钠制取na2o通常采用下法：

nano2?

na?

na2o2?

n2?

，试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取na2o的原因：

解析钠在氧气中燃烧将生成na2o2，而题示反应有n2生成，在氮气流中na2o就不会被进一步氧化成

na2o2。

答案钠在氧气中燃烧将得到na2o2，利用题给方法制