湖南省娄底市届高三化学上册期中考试题.docx
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湖南省娄底市届高三化学上册期中考试题
启用前保密
双峰一中、涟源一中、冷江一中、新化一中、娄底三中
2018年下学期高三联考试卷
化学
时量：
90分钟分值：
100分
命题：
涟源一中张恋审题：
涟源一中彭轻松
可能用到的原子量：
H–1C–12N–14O–16S–32Na–23K–39Ca–40Si–28
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（共48分，每小题3分，每小题只有一个正确的选项）
1、化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法中正确的是（ ）
A．SO2有毒，可以用作某些食品防腐剂
B．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用时如果用嘴吮吸能够引起铅中毒
C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害
D．科学家推测月尘[即月球上直径小于10μm（1μm=1×10-6m）的浮尘]是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体
2、下列化学用语表示正确的是（）
A．1H、2H、3H互为同素异形体
B．CO2的比例模型：
C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3
Na++HCO3－
HCO3－
H++CO32－
D．次氯酸的电子式
3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．2L1mol/L过氧化氢溶液中含氧原子数为4NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
C．2molMnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，转移电子数为4NA
D．密闭容器中2molNO2和1molO2充分反应，产物分子数为2NA
4．在下列溶液中,各组离子可能大量共存的是（ ）
A．由水电离的c（H+）=1×10-4mol·L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl－、HCO3－
B．在pH=1的无色溶液中：
Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－
C．c（K2C2O4）=1mol/L溶液中：
Na+、Cl－、MnO4－、K+
D．能与铝反应产生H2的溶液中：
Mg2+、SO42－、K+、Cl－
5．下列离子方程式书写正确的是（）
A．SO2被酸性高锰酸钾吸收：
MnO4－+SO2+4H＋Mn2++SO42－+2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH－+2H＋+SO
BaSO4↓+2H2O
C．氯化镁溶液中加入足量浓氨水Mg2++2NH3·H2OMg（OH）2↓+2NH4+
D．Fe3O4与稀硝酸的反应：
Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O
6、下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
除去氯化铵固体中的碘单质
加热固体，使碘升华
C
比较S和Si非金属性强弱
向硅酸钠溶液中通入SO2出现浑浊
D
检验氨气是否收集满
用湿润的红色石蕊试纸放入试管口，试纸变蓝
7、下列反应的两种物质因为反应物用量不同或反应条件不同而生成不同的产物是（）
①Na和O2②S和O2③Al和NaOH④CO2和Ca（OH）2
⑤Cu和HNO3⑥Fe和C12⑦Na2CO3和HCl
A．全部B．除②、③、⑥外C．除②、④、⑦外D．除③、⑥、⑦外
8、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl,以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示,（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐）
下列说法不正确的是（）
A．该机理研究的是汽车尾气催化转化机理
B．CO在催化剂表面被还原生成CO2，铂起催化作用
C．CO在催化剂表面可能和O2、NO反应
D．NO、CO均能与人体中的血红蛋白结合
9、在一密闭容器中有一氧化碳、甲醛、氢气、氧气的混合气体共23.6g，加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加10.8g，则原混合气体中氧气的物质的量是（）
A．0.4molB．0.34molC．0.8molD．0.74mol
10、下列事实与结论正确的是（）
实验事实
结论
①
将浓硫酸与蔗糖实验中的气体通入足量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该气体中为CO2
②
向NaI溶液中滴入少量Cl2水和CCl4，振荡、静置，溶液上层呈紫红色
I－还原性强于Cl－
③
常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸
铜比铁更活泼
④
某雨水样品，pH=5.6
该雨水中溶解了CO2
⑤
二氧化硫溶于水所得的溶液可导电
二氧化硫是电解质
⑥
焰色反应中某溶液火焰颜色为黄色
溶液中一定含Na+可能含有K+
A．①⑥B．②⑤C．④⑥D．③⑤
11、某胃药的主要成分是双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]，用于抑制胃酸过多，关于该物质的说法不正确的是（）
A．该物质既能与强酸反应又能与强碱反应
B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1mol[NaAl（OH）2CO3]最多可消耗4molH+
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
12、Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色原理不同
B．Na2O2和SO2反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂
C．为了褪色更快，可同时向品红溶液通入等物质的量Cl2和SO2
D．可用H2S溶液来区别Cl2和SO2
13、已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下:
下列说法不正确的是（ ）
A．若A为氯水，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲一定为非金属单质
D．若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
14、没食子酸丙酯简称PG，结构简式如下，可用于食品油脂、油炸食品、干鱼制品、饼干、方便面等，是联合国粮农组织和世界卫生组织批准使用的优良油脂抗氧化剂之一。
则下列说法正确的是（ ）
A．没食子酸丙酯的分子式是C10Hl3O5
B．1mol没食子酸丙酯能与4molH2加成
C．1mol没食子酸丙酯能与4molNaOH反应
D．1mol没食子酸丙酯最多能与3mol浓溴水发生取代反应
15、某溶液中可能含有：
H+、Cl-、Mg2+、NO3－、Al3+、SO42－、Fe3+、CO32-、NH4+、Na+的某几种为确认溶液组成进行如下实验：
①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子一定有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，可能含有Fe3+、Na+
B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
C．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3－
D．三种离子的物质的量之比n（H+）：
n（Al3+）：
n（Mg2+）=1：
1：
2
16、硝酸与金属反应往往产生氮氧化物，但是在某些特殊情况则不然。
将稀硝酸（HNO3浓度低于2mol·L一1）与过量金属镁缓和反应放出一种无色无毒气体A，反应完全后向剩余溶液中加人过量NaOH固体并加热，放出气体B，将两次放出气体全部收集并混合，用碱石灰干燥后缓慢通过足量的灼热氧化铜固体，观察到固体变红，将剩余气体用浓硫酸干燥，最后气体体积变为原来的四分之三，则下列分析正确的是（本题中所有气体体积均为相同条件下测得的体积）（）
A．无色无毒气体A为H2
B．最后气体为NH3
C．在镁与硝酸反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：
1
D．气体A与气体B的体积比为1：
1
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
2、非选择题（本题共4个小题，共52分）
17、（12分）稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为＋3价。
其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。
我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3＋
2.7
3.7
Y3＋
6.0
8.2
②Be（OH）2＋2NaOH
Na2BeO2＋2H2O
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.盐酸
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式。
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2,（填能或不能）,（若不能,请说明理由）。
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式。
18、 （14分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。
它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。
在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。
下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：
其主要操作步骤如下：
①将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水
试回答下列问题：
（1）仪器c的名称_______________,冷凝管从____（填“a”或“b”）口进水；
（2）正确的操作顺序为（填序号）____________________________
（3）A装置中的反应的离子方程式为 ____________________________
（4）C装置中的反应的化学方程式为 ____________________________
（5）D装置的作用是 ____________________________
（6）干燥管中无水CaCl2的作用是 ____________________________
（7）该实验还需要改进的地方是：
____________________________
19、（12分）氰化钠（NaCN）氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金银等贵重金属提炼和电镀。
（1）工业上用常温下两种固体单质和一种气态氢化物来生产氰化钠同时生产一种气体单质，请写出其化学方程式为________________________________________________
该反应中的氧化产物为_____________；每生产1molNaCN转移电子数为____________mol
（2）氰化钠溶液在碱性环境中能被氯气氧化生产两种无毒气体，这两种无毒的气体分别是________________（填化学式）
（3）氰[（CN）2]、硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素很相似,化学上称为拟卤素，氧化性大小：
Cl2>Br2>（CN）2>（SCN）2>I2。
试写出：
①（SCN）2与KOH溶液反应的化学方程式_______________________________
②NaBr和KI的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式：
______________________________________________________
20、（14分）由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
已知如反应：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团名称为________________________；写出反应类型：
B→C_______________
（2）写出结构简式：
F_________________________。
（3）A→B中①的离子方程式为:
__________________________________________________
C+D→F化学方程式为:
__________________________________________________
（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。
①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）参照上述合成路线，写出以苯和乙烷为原料（无杌试剂任选）制备合成苯乙烯的合成路线：
＿___________________________________________________________________________
2018年下期高三联考化学参考答案
一、选择题：
（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
C
D
C
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
C
B
A
C
C
D
D
二、非选择题（本大题共4小题，共52分）
17．（12分,每空2分）
（1）Y2O3·FeO·BeO·2SiO2
（2）NH4Cl、（NH4）2C2O4
（3）①bd②BeO
＋4H＋===Be2＋＋2H2O
（4）不能,第一步用氨水是为了使Fe3＋转化为沉淀而除去
（5）2Y（OH）3＋3H2C2O4===Y2（C2O4）3＋6H2O
18．（14分）
（1）分液漏斗、b（每空1分）
（2）①③④②
（3）
（4）
（5）冷凝四氯化钛
（6）防止E中的水蒸气进入D中，使TiCl4水解
（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
19．（12分,每空2分）
（1）2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2
NaCN、3
（2）N2 CO2
（3）（SCN）2+2KOH===KSCN+KSCNO+H2O
（4）（CN）2+2I--===2CN--+I2
20．（14分,每空2分）
（1）酯基、酯化（取代）反应
（2）
（3）CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+→CH2=CH-COO--+NH4＋+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）10
（5）（其他合理路线均可）
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