高中化学小故事.docx

高中化学小故事.docx

《高中化学小故事.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学小故事.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学小故事

高中化学小故事

【篇一：

高中化学小故事】

为了揭开“屠狗洞”的秘密，一位名叫波尔曼的科学家来到这个山洞里进行实地考察。

他在山洞里四处寻找，始终没有找到什么“屠狗妖”，只见岩洞中倒悬着许多的钟乳石，地上丛生着石笋，并且有很多从潮湿的地上冒出来。

波尔曼透过这些现象经过科学的推理终于揭开了其中的奥原来，这个由大量钟乳石和石笋构成的岩洞，是石灰岩岩洞。

这里，长年累月地进行着一系列的化学反应：

石灰岩的主要成分是碳酸钙，它在地下深处受热分解产生二氧化碳气体：

caco3caco3co2产生出来的二氧化碳又和地下水、石灰岩的碳酸钙反应，生成可溶性的碳酸氢钙：

caco3co2h2oca（hco3）2当含有碳酸氢钙的地下水渗出地层时，由于压力降低，碳酸氢钙分解又释放出二氧化碳，并从水中逸出：

ca（hco3）2caco3h2o，因为二氧化碳比空气重，于是就聚集在地面附近，形成一定高度的二氧化碳层。

当人进入洞里，二氧化碳层只能淹没到膝盖，有少量的二氧化碳扩散，人只有轻微的不适感觉，然而处在低处的狗，却完全淹没在二氧化碳层中，因缺乏氧气而窒息死亡，这就是屠狗洞屠狗而不伤人的道理。

故事七十二：

氟的自述我的名字叫氟，最外层有7个电子，除我之外还有氯、溴、碘、砹跟我相似。

他们都是我家族的成员，人们把我们的大家族叫卤族。

在我们的大家族内，我是老弟。

化学家们在19世纪初就发现了我，把我确认为是一个元素。

但我的单质状态一直到18世纪80年代才被分离出来。

最早把我分离成化合态的是1764年的德国化学家马格拉夫，游离态是法国化学家莫瓦桑提制的。

前者是让萤石和硫酸反应，这比较容易。

但游离态就不容易制取了。

后来莫瓦桑吸收前人的经验，他把我化合物氟氢化钾（khf2）溶解在无水氢氟酸中，作为电解质进行电解。

连续工作了二年，终于在1886月26日，我成功地诞生在这个世界上。

我在常温下是淡黄绿色的气体。

我很调皮，到处惹祸，所以哥哥、姐姐们不让我单独存在，总是让另外一个来管住我，我的个性特别强，动不动就和别人打架。

我最喜欢和氢一起玩，一见面就形成了形影不离的朋友。

我和氢老弟在空气中形成白雾，溶于水叫做氢氟酸。

可是我俩在一起也到处惹事，把人们种的各种变得枯黄，动物都死了。

就连主人也毫不留情。

所以在人们把我和氢的化合物从其它物质中提取出来时，就发生了一些悲痛的事情。

例如：

1836尔兰科学家诺克斯两兄弟，被我杀死一个，另一个也被迫停止工作。

但我很佩服他们那种不怕死的精神，为后人打下了基础，他们是人类在认识化学元素历史过程中英勇牺牲的烈士，值得后人怀念。

在元素周期表中，我的大家族位于周期表的右边，是第七主族，属于非金属类，在我的的家族里，我最活泼，所以我能够把哥哥、姐姐们从他们的化合物里置换出来。

最早利用我的是1671年的德国一位艺术家斯万哈德，他发现我的化合物——萤石（caf2）跟硫酸反应制得的溶液能刻画玻我在自然界中是广泛分布的元素之一，在卤族中，仅次于氯，自从人们认识我的真面目后，广泛地利用我。

把我的天然化合物——元素作溶剂，添加在熔炼的矿石中，可以降低熔点。

我和氢的化合物可以用来制造塑料、橡胶、药品，用于制造氟化钠等氟化物，而氟化钠又是一种用来杀灭地下害虫的农药，还可以提炼铀。

随着科学的发展，人类的进步，人们对我的认识也进一步加深。

我希望同学们与我交个朋友，把我的坏处化为益处，进一步为人类服务。

故事七十三：

石灰“家族”石灰是人们生活中常见的物质。

石灰家族里有名叫生石灰、熟石灰、石灰水、石灰乳、碱石灰等的兄弟姐妹，还有他们的妈妈，妈妈叫石灰石。

刚学化学的同学，可能对于他们各自的面貌还弄不清楚，我来介绍一下：

石灰石，生在深山里，是一种青色的石头。

石灰石的山，一般风景较优美，如桂林多石灰石，那里青山绿水，有许多大溶洞，形成了许多石笋、石钟乳。

石灰石比较坚硬，铁路的路基常用石灰石来建筑。

石灰石的主要化学成分是碳酸钙（caco3），她又是水泥和其它工业的原料。

与石灰石成分相同的是她的妹妹，名叫大理石，她长得洁白、晶亮，漂亮极了，她是高级建筑物的装饰材料。

石灰石通过锻烧变成生石灰。

生石灰的成分是氧化钙（cao），白色块状物，他的吸水性很强，常用作干燥剂，它与水反应变成熟石灰。

熟石灰的成分是氢氧化钙?

ca（oh）2?

，白色粉末，具有强烈的腐蚀性，因此又名苛性钙，主要用作建筑材料，室内墙壁、砌砖的料浆缺她不行。

化工方面用她制漂白粉，因为她是生石灰加水消化而成的，因此又名消石灰。

石灰乳是混浊的石灰水，又称氢氧化钙混浊液，它是固体和液体的混合物。

常用来涂刷旧墙壁、配制波尔多（与硫酸铜配合）和石硫合剂（于硫磺配合）用作农药杀虫。

石灰水是氢氧化钙的溶液。

石灰乳澄清（通过静置）后的上层清液是饱和的石灰水，碱性很强，家庭里用它来做米豆腐。

碱石灰，是氧化钙与氢氧化钠的混合物。

故事七十三：

化学药品湖世界上有无数大大小小的湖，有的是咸水湖，有的是淡水湖，形形色色，各种各样。

其中有的湖泊贮藏着丰富的、特殊的化学药品，形成了化学药品湖。

水银湖。

前苏联的兴顿山里有一个湖泊，人离它四五百米时，便会感到恶心、头晕、呼吸困难，如不及时离开就会窒息而死。

原来湖里贮藏着大量的水银，散发出大量的汞蒸汽，如人和动物接触久了，就会中毒死亡。

酸湖。

意大利西西里岛有一个湖，湖底有两口泉眼喷出了强酸，因而整个湖的湖水变成了腐蚀性极强的“酸水”，酸的浓度很大，这种酸的浓度很大的湖水，可以杀死一切生命，有人又叫它死湖。

碱湖。

前苏联乌拉尔有一个湖，湖水含有咸味。

原来这里的水含有碱和氯化钠。

若干洗衣服，只要将衣服浸在水里揉搓，不必用洗涤剂便能洗得很干净。

盐湖。

亚洲西部的死海是含盐最多的湖，这里的湖水每篇二：

化学趣味小故事1.碘与指纹破案在电影中常常看到公安人员利用指纹破案的情节。

其实，只要我们在一张白纸上面用手指按一下，然后把纸上手指按过的地方对准装有少量碘的试管口，并用酒精灯加热试管底部。

等到试管中升华的紫色碘蒸气与纸接触之后，按在纸上的平常看不出来的指纹就会渐渐地显示出来，并可以得到一个十分明显的棕色指纹。

如果把这张白纸收藏起来，数月之后再做上面的实验，仍能将隐藏在纸面上的指纹显示出这是因为，每个人的指纹并不完全相同，而手指上总含有油脂、矿物油和汗水等。

当用手指入纸上面按的时候，指纹上的油脂、矿物油和汗水就会留在纸面上，只不过是人的眼睛看不出来罢了。

而纯净的碘是一种紫黑色的晶体，并有金属光泽。

有趣的是，绝大多数物质在加热时，一般都有固态、液态和气态的三态变化。

而碘却一反常态，在加热是能够不经过液态直接变成蒸气。

象碘这类固体物质直接气化的现象，人们称之为升化华。

同时碘还有易溶于有机溶剂的特性。

由于指纹含有油脂、汗水等有机溶剂，当碘蒸气上升遇到这些有机溶剂时，就会溶解其中，因此指纹也就显示出来锂是一种柔软的银白色的金属,别看它的模样跟有些金属差不多,性格特点可不同一般哩!

首先它特别的轻,是所有金属中最轻的一个.其次它生性活泼,爱与其他物质结交.例如,将一小块锂投入玻璃器皿中,塞上磨砂塞,里边会通过反应很快耗尽器皿内的空气是它成为真空.结果,纵然你使上九牛二虎之力,也别想把磨砂塞拔出来.显然,对于这样一个顽皮的家伙,要保存它是十分困难的,它不论是在水里,还是在煤油里,都会浮上来燃烧.化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中,把它的野性禁锢起来,不许它惹事生非.锂被人发现已有170多年了.在他出世后的100多年中,它主要作为抗痛风药服务于医学界.直到20世纪初,锂才开始步入工业界,崭露头角.如锂与镁组成的合金,能像点水的蜻蜓那样浮在水上,既不会在空气中失去光泽,又不会沉入水中,成为航空,航海工业的宠儿.此外,锂还在尖端技术方面大显身手.例如,氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料;固体火箭燃料中含有51-68%的锂.不过,专家们认为,锂的才能目前没有得到全面的发挥,它的潜力还大着呢!

3.铜丝灭火人呼出的二氧化碳气体可以灭火，黄沙可以灭火，水也可以灭火。

你知道吗？

铜丝也能灭火！

不信，请你试一试。

用粗铜丝或多股铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小点的线圈，圈与圈之间需有一定的空隙。

点燃蜡烛，把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去，正好把蜡烛的火焰罩在铜丝里面，这是空气并没有被隔绝，可是铜丝的火焰却熄灭了，这是为什么呢？

原来铜不但具有很好的导电性，而且传递热量的本领也是顶呱呱的。

当铜丝罩在燃着的蜡烛上时，火焰的热量大部分被铜丝带走，结果使蜡烛的温度大大降低，当温度低于蜡烛的着火点（190c）时，蜡烛当然就不会燃烧了。

4.第一个飞人之死18世纪80年代初,热气球刚在欧洲出现不久,人们对这种飞行器还不十分相信,当时人们已经用热气球成功地把鸡、鸭、羊送上了天空，但从来还没有人乘气球离开地面。

1789年法国国王批准了科学家第一次用气球送人上天的计划，并决定用两个犯了死刑的囚犯去冒这个风险。

这件事被一个叫罗齐埃的青年知道了，他想人第一次飞上天是一种极大的荣誉，荣誉不能给囚犯。

它决定去作一次飞行，于是便找了另外一个青年人向国王表示了他们的决心，国王批准了他们的请求，于是在1783他俩乘坐热气球，成功地进行了世界上第一次用热气球在人的飞行。

那次共飞行了23分钟，行程8.85公里，罗齐埃由此成了当时的新闻人物。

第二年，罗齐埃计划乘气球飞跃英吉利海峡。

当时已经发明了氢气球，使他拿不定主意的是：

乘热气球好呢，还是乘氢气球好？

最后，罗齐埃决定两个气球都乘，也即把氢气球和热气球组合在一起去飞跃海峡。

一天，他们将两个气球组合在一起，升空了，然而，升空不久，就发生了悲剧，两只气球碰在一起，发生了爆炸，罗齐埃喝另一位青年葬送了年轻的生命。

是什么原因导致了这一悲剧的发生？

原来热气球下面挂了一个火盆，目的是给气球气囊中的空气加温，是气球里充满着热的空气。

然而在氢气球中充的是氢气，罗其埃没想到氢气是一种易燃、易爆的气体，只要一碰到火星就会爆炸，显而易见，热气球是不能和氢气球同时混用的。

罗齐埃是一个敢于冒险的青年，可惜他只有勇敢精神，缺乏科学的头脑，导致了一场球毁人亡的悲剧的发生。

看来，化学知识是多么的重要！

5.玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。

第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。

为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。

后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。

这是一个多么聪明的办法啊！

战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。

新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

10那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？

原来他用的溶液叫王水。

王水是浓硝酸和浓盐酸按1：

3的体积比配制成的的混和溶液。

由于王水中含有硝酸。

氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。

因此，王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。

这是因为高浓度的氯离子与金离子形成稳定的络离子[aucl4]－，从而使金的标准电极电位减少，有利于反应向金溶解的方向进行，而使金溶解。

6.疯子村之谜20世纪30年代，在日本一个偏僻的农村小镇里，发生了一件奇怪的事。

村上先后有10多人发了疯病，这些人精神紊乱，行动反常，时而大哭，时而大笑，四肢变得僵硬?

他们的罹病，给各自的家庭带来了灾难，也引起了人们的骚动，还惊动了当地政府和有关医疗部门。

当地的警察局和医院派出了调查组，进行了大量的访问调查，检查了这些疯子的身体和血液成分，发现他们身体中所含有的金属锰离子的含量比一般人要高得多。

正是这些锰离子使这些人中毒并发了疯。

过多的锰离子进入人体，开始时使人头疼、脑昏、四肢沉重无力、行动不便、记忆力衰退，进一步发展使人四肢僵死、精神反常，时而痛哭流涕，时而捧腹大笑，疯疯癫癫，11呈现令人作呕的丑态。

那么过多的锰离子又是从何而来的呢？

原来，这个小镇的人们常常把使用过的废旧干电池随手扔在水井边的垃圾坑里，久而久这，电池中的二氧化锰，在二氧化碳和水的作用下，逐渐变为可溶性的碳酸氢锰，这些可溶性的碳酸氢锰渗透到井边，污染了井水，人们饮用了含有大量锰离子的水，便引起了锰中毒，造成了在短时间内有10多人发疯的怪事。

7.总统内部新闻1929年，腰缠万贯的胡佛终于登上了美国第三十一届总统的宝座。

名声大噪，其发迹的秘密也就成为善点迷津的内幕新闻披露出来。

胡佛先前家境贫寒，学生时代仅以打零工才勉强维持学业。

尔后，则又职微薪薄，寄人篱下。

穷途末路之际则风尘仆仆来到中国，以期转机。

腐败、落后的旧中国任忍列强宰割，多少洋人在此大发其财！

无疑，胡佛也不失所望，很快的了发财的良机。

当时，开采金矿的水平低，滤过矿金后就丢弃了。

在胡佛凭借他掌握的化学知识，断定这些“废物”中仍有尚多的黄金，于是便搞起他的“废物利用”来了。

他雇人用氰化钠的稀溶液处理矿砂。

于是氰化钠与之发生化学反应，使au呈络合物而溶解，接着，他又让人用锌12粒与滤液作用，置换反应的结果，纯净的au也就被提取出来了。

显然，这种炼金方法在当时是较为先进的。

因而，成色尚好的黄金便源源不断地流进了胡佛的腰包，不久成了百万巨富。

总统发迹内幕昭然若揭。

不乏慕之者，赞其超群绝伦，生财有方，更是平步青云有道。

然而，更有真诚的人们，深知胡佛是靠用黄金垒起的台阶登上总统宝座的。

8.谁是凶手沐浴在晨光中的山村，从睡梦中醒来了。

举目望去，成群的牛羊之绿茵茵的山坡上奔跑、嬉戏。

按着映入眼帘的便是咯咯觅食的鸡群，呱呱追逐的鸭子?

忽然，阵阵欢声笑语传来，循声望去，原来说姑娘子湖边梳洗打扮，碧绿的湖水，山色掩映，还荡漾着村童嬉水玩耍的身影?

然而今天，山村的生机荡涤殆尽，就连晨光也好像失去光泽，展现在人们眼前的竟是满目的死尸、毙命的牛羊。

生灵在此已不复存在，真是惨绝人寰，令人震惊。

这便是中央电视台播放的尼斯湖惨案一组镜头的写实。

祸不单行，同在喀麦隆，更大不幸由在玛瑙湖畔发生了，对此人们不禁要问，作恶多端的凶手是法网难逃，凶手终于“捉拿归案了”。

但出于意料的是，凶手竟是人们熟知的二氧化碳气体。

然而更令人不解的是，13二氧化碳何以如此猖狂？

又何以致人畜于死地？

经科学家研究发现，微妙的化学平衡使尼奥斯湖、玛瑙湖的水分成了奇特的若干层，而且最深层的水又含有极其丰富的碳酸盐。

然而这样的化学平衡并不是稳定的，在外界环境的影响下，特别在地壳活动频繁之际，分层的湖水便会受到扰乱，富有碳酸盐的深层水就会上升，在压力和温度骤然变化下迅速分解，整个湖泊也就成了一个被猛然开启的巨大汽水瓶。

虽然二氧化碳本身并没有毒，但空气中含有超过0.2％便会对人体有害，超过1％以上即会使人畜窒息而亡。

因而二氧化碳大量释放下沉，灾难也就不可避免了。

然而湖水中的这种化学平衡并非绝无仅有，科学家还发现前苏联凯而顿湖的水竟以五层分布，而且底层被更令人担忧的硫氢化物所渗透。

那么存在其中的化学平衡是否也会被打破？

硫氢化物是否会转化为毒性甚大的硫化氢并进而兴风作浪？

更重要的是如何防患于未然，阻止惨案的再度重演？

如今，科学家们正面临着环境化学新课题的挑战。

篇三：

化学趣味小故事（二十五）（88--90）化学趣味小故事（二十五）故事八十八：

工业制造之鞭炮的制造与污染你知道鞭炮里的黑色火药是用什么制造的吗？

鞭炮为什么会发生爆炸？

焰火又为什么能放出五彩缤纷的有色光？

俗话说,黑火药的成分是“一硝二黄三木炭”，对,但要知14道，这里的“一、二、三”说的是黑火药的成分：

一是硝酸二是硫磺,三是木炭,但这三种成分的质量比并不是1:

2:

3。

实际上,黑火药是按下列比例配制成的:

硝酸钾75%,硫磺15%,木炭10%，当黑火药点燃时,硝酸钾分解放出氧气,使硫黄、木炭剧烈燃烧,放出大量的热,生成大量的气体，2kno3+3c+s点燃k2s+3co2+n2，由于气体体积的急剧膨胀而引起爆炸,爆炸产生的硫化钾微粒形成浓烟。

有的爆竹里黑火药分成两层盛装,第一次爆炸产生的气借助于空气的反作用力将另一部分推向高空,在高空发出清脆的爆炸声,这就是“双响”。

制造焰火的原料也是黑火药,不同的是,为了使焰火发出有色光,又加了其它化学药品，例如,加入碳酸锶,便能放出红光,加入硝酸钡则放出绿光。

随着环境科学的发展,人们对燃放鞭炮造成的环境污染越来越重视。

燃放鞭炮对环境污染主要表现为两方面:

一是化学污染。

鞭炮的化学成分很复杂,主要是硝酸钾、木炭和硫磺，按其作用,鞭炮的成分可分为氧化剂（硝酸钾、氯酸钾等）,可燃物（硫磺、木炭粉、红磷、镁粉等）,火焰染色剂?

如钡盐（火焰呈绿色）、钠盐（火焰呈黄色）、银盐（火焰呈红色）等鞭炮里的火药被引燃后,这些物质便发生一系列?

复杂的化学变化,产生大量气体,放出大量热,从而引起爆炸,发出声响。

鞭炮爆15炸时会释放出一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等有害或有毒气体,并产生碳粒、金属氧化物等颗粒烟尘,这些气体和烟尘弥漫于空气中,使空气浑浊,令人窒息,同时还刺激人的呼吸道粘膜,伤害肺组织,以致诱发呼吸道疾病。

二是物理污染。

大量鸣放鞭炮会产生强烈的噪声和压力冲击波。

据测定,其声级单位可达到137分贝，对单个鞭炮的近场声级测定的结果是:

闪光雷130分贝,大125分贝,都超过了高射机枪发出的噪声。

这些噪声对人的神经和听觉系统都有很强的刺激作用。

另外,鞭炮噪声还具有脉冲声的特点,即爆发快、峰值高,因此能引起惊悸和耳聋,使高血压、心脏病和神经衰弱患者病情加剧,对儿童、老年人和体弱者尤为不利。

此外,燃放鞭炮带来的其它危害也是很大的,引起火灾,炸伤手指、眼睛,甚至酿成终生残废等事故也多有发生。

鞭炮爆炸后,大量的碎纸屑散落于大街小巷也影响环境卫生。

故事八十九：

五光十色的霓虹灯当夜幕降临之后,在繁华的闹市区,商店的橱窗里,到处可以看到闪耀着鲜艳色彩的霓虹灯,十分美丽动人。

世界上第一盏霓虹灯是在1910年由法国化学家克劳德发明的。

当时灯里填充的是氖气。

我们中国人喜欢把这种灯叫做“霓虹灯”。

霓虹灯是一种气体放电光源。

在灯管两端,装上两个用铁、铝或镍制成的电极,灯管里充入少量气体，通电后,在铜16电场的激发下，气体原子中处于离核近的能级上的电子被激发到较远的高能级上去，但是处于高能级上的电子是不稳定的,会很快自动跳回到原来的能级,与此同时,把受激发时从电源获得的能量以电磁波辐射的形式释放出来，当气体原子辐射出来的电磁波正好在可见光的范围内时,我们的肉眼就能看到某种颜色的辉光,这就是霓虹灯的发光原理。

对不同的气体原子来说,原子结构是不相同的，电子受激发后跳回原来能级时所释放的能量也不同，相对应的辐射电磁波的频率也就不同,这样我们看到的辉光的颜色就各不一样了。

如氖气产生红光,氩能射出浅蓝色的光,氦气能射出淡红色的光，若充进水银蒸气,则能射出绿紫色的光。

若在灯管内壁涂上荧光物质,则可以得到更多种颜色，例如,管壁涂以蓝色荧光粉,充氖气后产生粉红色;充氩气和水银蒸气产生鲜蓝色；而管壁涂以绿色荧光粉充入氩和水银蒸气产生翠绿色光等，只要选择适当的气体,适当的荧光粉及弯制成各种形状的灯管,就能做出各式各样的五光十色的霓虹灯故事九十：

奇妙的“干冰”谁都知道,冰是由水凝结成的,可是,还有一种与水无关的冰,这就是:

“干冰”。

干冰是由二氧化碳气体凝结成的，如果把二氧化碳装在一个钢筒里加压,它就能变成水一样的液体，如果温度再低一17些,那它就能变成宛如冬天雪花一样的白色固体,这就是干冰。

不过,它比雪花更细,并且千万不能直接用手去拿,因为它的温度低到-78.5,会把手冻伤的。

冻伤后,皮肤上出现黑色的斑点,过几天就开始溃烂。

在美国得克萨斯州,曾发生过一件怪事。

有一天,几个质勘探队员用钻探机往地下打孔,钻到很深的地方,突然,地下的气体以900千克以上的压强从钻孔中喷出,并立即在钻孔口积聚起一大堆白色的“雪花”，这就是干冰。

好奇的勘探队员用手去摸它,结果,手上不是起了泡就是变黑了。

在地层深处,有的地方聚集了大量二氧化碳,在地壳的巨大压力下,变成了液态,钻孔机打到那个地方,高压气体便迅速喷出,液态二氧化碳急速气化,吸收很多热量,一部分二氧化碳就变成了干冰。

干冰气化时吸收的热量是同质量冰的二倍,用它做冷冻剂,获得的低温效果比普通的冰要好得多。

干冰气化生成的二氧化碳气体更使细菌难以生存,因此防腐效果也比普通的冰要好。

干冰有“呼风唤雨”的本领,用飞机把干冰洒入空中,突然气化,向云层夺取大量的热,使云层冷到-40，每千克干冰气化后,能在云层里形成亿亿个小晶粒,周围云雾碰到了小冰晶,就凝聚其上,成为大水滴,化做雨点下坠。

从撒布干冰起,不消20分钟,便下了一场好雨。

一时雨过天晴,焦渴的庄稼在温暖的阳光下,在湿润的空气里,又欣欣向荣了。

在电影、电18视、戏剧舞台上,可以看到仙女在云雾缭绕的天堂翩翩起舞,神通广大的孙悟空在白云翻滚的天空中腾云驾雾,这又是干冰的出色“表演”，在舞台上撒些干冰,它迅速气化,吸热,空气温度骤然降低,水蒸气凝结,形成大量的白雾,舞台上便出现了白云翻腾,云雾缭绕的奇妙景象。

此外,用干冰表现崇山峻岭间的飞瀑流泉,或河堤决口、洪水泛滥等特殊场景,效果也颇

【篇二：

高中化学小故事】

硫酸铜（cuso4）的妙用

烈日炎炎的夏天，当你纵身跳入淡蓝淡蓝的游泳池中游泳，你是否知道，这水池中的水就是很稀的硫酸铜溶液，它用来杀灭众多游泳者身上带进来的细菌，以保证所有游泳者的健康。

在医学上，硫酸铜还用来做呕吐剂。

当你吃了什么脏东西或误服了什么毒物，医生常用硫酸铜催吐。

或许你最感兴趣的是硫酸铜还是一种有效的防鲨药呢！

要说防鲨药还得从第二次世界大战说起。

法西斯为了妄想霸占整个世界，把战争的火焰烧到欧、亚两大洲，在大西洋、太平洋上的海战也空前的残酷。

在海战中敌我双方都有大批舰只被对方击沉，船上幸存的指战员、士兵纷纷弃舰逃命。

但是这些亡命者仍然很难逃出死神的追杀，因为在海洋里还有很多饥饿的鲨鱼在等待着他们。

为了使自己的官兵能够免遭鲨鱼的围攻、吞灭，美国政府就号召全国有识之士都来研究防鲨的药品，许多科学家和各界人士纷纷响应，投入了以药防鲨的实验。

当时有一位著名的文学大师名叫海明威，也在自己熟悉的海域里圈起了一快海面，做起了药防鲨的实验。

他把含有硫酸铜和不含硫酸铜的诱饵互相交错地布置在海面上，看鲨鱼有什么反应。

两天后，当他乘船前去检查这些诱饵时，他吃惊的发现鲨鱼已把不含硫酸铜的诱饵吃得精光，而含有硫酸铜的诱饵竟未发生任何变化，海明威高兴得跳了起来，他终于用一种简单的常见的盐类--硫酸铜就能防鲨鱼了。

不久，美国海军官兵们很快都配备起用这种硫酸铜制成的护身符，来防鲨鱼。

【篇三：

高中化学小故事】

化学趣味小故事（八）

故事四十：

鲨鱼也有克星？

以《老人和海》一文而闻名于世的海明威在自己熟悉的海域里做以药防鲨实验，把含有硫酸铜和不含硫酸铜的诱饵互相交错的置于海面上。

结果，两天后，他惊奇地发现，鲨鱼已把不含硫酸铜吃得精光，相反，含硫酸铜的诱饵动却未动，海明威高兴地跳起来，他终于发现，硫酸铜可以防鲨鱼。

二战时，战争不仅在陆地上，海面上仍充满战争，空前残酷，被击中的战船

上的船员只有弃船而逃，却面临另一挑战--鲨