高三化学复习单元集训检测卷.docx
《高三化学复习单元集训检测卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学复习单元集训检测卷.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学复习单元集训检测卷
化学反应与能量转化
1．能源可分为一级能源和二级能源。
下列叙述正确的是（）
A．水煤气是一级能源B．天然气是二级能源
C．电能是二级能源D．水力是二级能源
【答案】C
2．沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（）
A、前者比后者多890kJB、后者比前者多890kJ
C、前者比后者多445kJD、后者比前者多445kJ
【答案】B
3．下列说法不正确的是
A．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行
B．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小
C．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大
D．向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
【答案】B
4．下列过程中，需要吸收能量的是
A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO2
【答案】C
5．已知化学反应2C+O2
2CO，2CO+O2
2CO2都是放热反应，据此判断下列说法不正确的是（）
A.12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
【答案】A
6．对于反应M+N=P,如果温度每升高10℃,反应速率增大为原来的3倍。
在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%,需要的时间为（）。
A.2minB.3minC.6minD.9min
【答案】A
7．将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。
在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为
A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1
C．0.2mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－1
【答案】B
8．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：
3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1molN，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列叙述错误的是
A.5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L·min）B.Q的平衡浓度为1mol/L
C.Q的转化率为25%D.x是2
【答案】C
9．已知：
下列判断正确的是（）
A．氢气的燃烧热：
△H=-241.8kJ/mol
B．相同条件下，充分燃烧1molH2（g）与1molS（g）的混合物比充分燃烧1molH2S（g）放热多20.1kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．②中若生成固态硫，△H将增大
【答案】B
10．下列条件能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是（）
①升高温度②使用正催化剂③增大压强④增加浓度
A．②④B．③④C．①②D．②③
【答案】C
11．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H＝+571.6kJ／mol
C．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H＝―571.6kJ／mol
D．H2（g）+
O2（g）==H2O
（1）△H＝―285.8kJ／mol
【答案】D
12．反应A2+B2
2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）
A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
【答案】B
13．（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：
aA（g）+bB（g）
pC（g）△H=?
反应情况记录如下表：
时间/（min）
n（A）/（mol）
n（B）/（mol）
n（C）/（mol）
0
1
3
0
第2min
0.8
2.6
0.4
第4min
0.4
1.8
1.2
第6min
0.4
1.8
1.2
第8min
0.1
2.0
1.8
第9min
0.05
1.9
0.3
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
（1）第2min到第4min内A的平均反应速率V（A）=mol•L－1•min－1
（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min或；
②第6min；
③第8min。
（3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=。
（4）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=.
Ⅱ.已知：
常温下，A酸的溶液pH＝a,B碱的溶液pH＝b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为。
A．大于7B.等于7C.小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L－1。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。
则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
。
【答案】Ⅰ、
（1）0.1（2分）
（2）①使用催化剂升高温度②增大B的浓度③减小C的浓度（每空1分，共4分）
（3）-393.2kJ/mol（2分）（4）2.22（2分）
Ⅱ、
（1）B（1分）
（2）1×10-101×10-12（每空1分，共2分）
（3）M++H2O
MOH+H+（2分）
14．I.下列物质：
16O和18O
红磷和白磷
CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2⑤O2和O3⑥
和
（1）属于同素异形体的是（填序号，下同），
（2）属于同系物的是。
II.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：
（1）（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为g。
Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、稀硫酸构成。
该电池工作时，若电路中转移2mol电子，则负极材料质量的变化量为g。
【答案】I.
（1）②⑤
（2）③II.
（1）BCH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
（2）56Ⅲ.96
15．（10分）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
编号
电极材料
电解质溶液
电子流向
①
Mg—Al
HNO3（浓）
Mg→Al
②
Mg—Al
HCl（aq）
Mg→Al
③
Mg—Al
NaOH（aq）
Al→Mg
④
Al—Cu
HNO3（浓）
Cu→Al
根据以上表格内容回答：
（1）（4分）实验1中Mg作___________（填正极或负极），发生__________（氧化反应或还原反应）
实验3中Mg作________，总反应：
__________（同上）
（2）（6分）实验2中Mg电极反应式为__________________。
Al电极上的电极反应式为______________________，总的电池反应是_______________________。
【答案】
（1）负极氧化反应正极还原反应
（2）Mg－2e－==Mg2+；2H++2e－==H2↑；Mg+2H+==Mg2++H2↑。
16．己知：
KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：
O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。
（限选试剂：
0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/LKOH溶液、淀粉溶液）
组别
温度
KI溶液
H2SO4溶液
淀粉溶液
实验目的
c（KI）
V
c（H2SO4）
V
1
298K
1mol/L
5mL
0.1mol/L
5mL
3滴
1组和2组探究②_______对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
2
308K
1mol/L
5mL
0.1mol/L
5mL
3滴
3
298K
1mol/L
5mL
①
5mL
3滴
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：
KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：
I2为何能与KOH共存？
为此提出下列假设进行探究：
假设一：
常温下，I2和KOH不反应
假设二：
溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：
…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
实验方案
预期实验现象与结论
取少量_____于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，观察现象
若______________，则假设二正确
（限选试剂：
1mol/L盐酸、1mol/LKOH溶液、碘水、淀粉溶液）
【答案】
（1）0.2mol/L；温度；
（2）C；溶液从无色变为蓝色所需的时间
（3）碘水；1mol/LKOH溶液；蓝色不褪色。
17．（14分）I.
（1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是__________热反应；（b）中温度降低，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
（2）下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。
其中（用序号填空）：
能设计成原电池的反应是_________。
II．
（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨
B．C2H6和C5H12
C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
E．35Cl和37Cl
属于同分异构体的是_____；属于同素异形体的是_____；属于同系物的是_____；属于同位素的是______。
（2）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）
A．两种不同元素的原子B．一定是两种不同的离子
C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子
III．
（1）C7H16名称
（2）指出下列反应的类型：
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：
（3）写出反应的化学方程式：
三氯甲烷与氯气在光照下反应
【答案】I
（1）放，低于（或小于）；
（2）②④（2分）；
II
（1）D；A；B；E；
（2）D（2分）。
III
（1）庚烷；
（2）氧化反应；（3）CHCl3+Cl2
CCl4+HCl（2分）
18．（6分）把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
2X（g）+Y（g）==nZ（g）+2W（g）。
2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·（L·min）-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率
（2）2min末时Y的浓度
（3）化学反应方程式中n值是多少？
【答案】
（1）Vx=0.05mol/（l•min）（2分）
（2）Cy=0.25mol/L（2分），（3）n=4（2分）
19．Ⅰ.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
A为，B为，C为，D的最高价氧化物的水化物是。
（用化学式填空）
Ⅱ.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为mol/（L•s）。
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了mol/L。
（3）反应的化学方程式为：
。
【答案】Ⅰ.C；O；Na；H2SO4Ⅱ．
（1）0.158
（2）0.79（3）X＋Y
Z
20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。
A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
化学式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。
（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。
（3）写出丙与甲反应的离子方程式：
___________________。
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。
该电池的负极为_________（填a或b）；O2–流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______________。
【答案】
（1）第三周期第ⅦA族
（2）
（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（4）b负O2+4e-=2O2-
升级会员 