浙江省宁波市余姚市梁辉初级中学学年九年级上学期期中科学试题.docx

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浙江省宁波市余姚市梁辉初级中学学年九年级上学期期中科学试题

浙江省宁波市余姚市梁辉初级中学【最新】九年级上学期期中科学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、选择题

1．下列用途不是利用了金属的物理性质的是（）

A．金刚石用于刀具B．水银用于温度计

C．铜用于制导线D．铝用于烧水壶

2．下列有关说法正确的是（  ）

A．与盐酸反应生成气体的固体一定是金属

B．盐的溶液一定呈中性

C．置换反应中一定有元素化合价发生变化

D．碱一定含有金属元素

3．下列对实验意外事故的处理方法错误的是（  ）

A．若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗

B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖

D．若不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

4．下列四个实验操作中（  ）

①

取液时挤入空气  ②

稀释浓硫酸   

③

测溶液的pH值  ④

水的量取

A．只有一个有错B．两个有错

C．三个有错D．全部有错

5．在化学变化中，下列说法正确的是（   ）

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变。

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A．①②                                    

B．①③                                    

C．③④                                    

D．②④

6．实验室里的化学试剂都是分类存放的，小科在帮老师整理化学药品时，应将纯碱和哪些试剂放在一起（  ）

A．Cu、Ag                  

B．NaCl、KNO3                  

C．HCl、H2SO4                  

D．NaOH、Ca（OH）2

7．铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3。

加热分解的化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3＝2X+H2O+CO2↑，其中X的化学式是（  ）

A．Cu                             

B．CuO                             

C．Cu（OH）2                             

D．CuCO3

8．根据化学方程式不能获得的信息是（  ）

A．化学反应的条件B．化学反应的快慢

C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物

9．下列不属于非金属氧化物的是（  ）

A．COB．H2OC．SiO2D．HgO

10．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（  ）

A．

B．

C．

D．

11．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（　　）

①比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③B．②④C．①④D．②③

12．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是（）

A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%

13．下列化学方程式书写正确的是（  ）

A．Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2B．2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑

C．KCl+NaNO3＝KNO3+NaClD．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

14．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2克，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）

A．0.2克B．0.6克C．0.8克D．0.9克

15．向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（）

A．a点时，溶液中只含有两种溶质

B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2

D．e点时，固体中只含两种物质

二、填空题

16．用化学用语完成下列填空

（1）3个铵根离子________；

（2）银元素________；

（3）醋酸分子________；

17．实验室用过氧化氢溶液制氧气时常用________作催化剂，反应的化学方程式为：

________。

18．下图是实验室中常见装置，回答下列问题。

查阅资料：

常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

（1）仪器X的名称是________。

（2）实验室制取CO2应选用的发生装置是________（填字母序号）

（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是________（填字母序号）。

a．向上排空气法     b．向下排空气法     c．排饱和NaHCO3溶液法

19．下列物质①熟石灰②浓硫酸③氢氧化铝④稀盐酸⑤大理石五种物质，请用它们的化学式（或主要成分的化学式）填空。

（1）可用于除锈的是________。

（2）经常作为某些气体干燥剂的是________。

20．用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________；

（2）为了达到实验目的,除

（1）中实验外,还需要进行的实验是________。

21．有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。

为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。

（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。

（3）原白色固体中含有的物质。

22．某同学设计了如图所示实验用来探究二氧化碳能否与碱溶液反应，请你参与探究活动。

（1）分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为________。

（2）对比A瓶与________瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。

23．进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是________（填序号）

（2）能证明C中发生反应的现象是________。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。

24．某课外活动小组通过Internet网上资料得知：

废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。

他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收。

于是进行了以下的实验活动。

[设计方案]：

①加入比银活泼的金属单质  ②除去金属混合物中的杂质

[小组讨论]：

①加入的金属：

向定影液中加入过量铁粉，则得到的金属混合物中含银和铁。

②在这种方案中除去银粉中过量金属的方法：

向金属混合物中加入适量的试剂________

[进行试验]过程如下：

①废弃的定影液

 金属混合物+溶液A

②金属混合物

 Ag+溶液B

请问操作a是________，需要用到的玻璃仪器有：

烧杯、玻璃棒、________；

[产品验证]：

请你设计一种简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是________。

25．硝酸铵（NH4NO3）是初中化学常见物质，请回答：

（1）硝酸铵属于________（选填“酸”或“碱”或“盐”）。

（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为________。

（3）硝酸铵中氢元素的质量分数为________。

26．黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。

小红同学想测定黄铜中锌的含量。

她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

（1）该反应属于________（填基本反应类型）。

（2）求黄铜样品中锌的质量分数。

_______

27．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

（1）P点溶液中的溶质是________。

（2）m1为________克。

（3）M点溶液中的溶质质量分数是多少？

（精确到0.1%）_______

28．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；

②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：

锥形瓶

锥形瓶+稀盐酸

锥形瓶+反应后溶液

质量（克）

35.5

55.5

80.5

（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；

（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为________；

（3）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是_______。

29．.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：

取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。

反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。

（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

）

（1）m点的数值是________。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。

（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是________。

（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。

_______

三、探究题

30．市场上有“问题藕”出售。

“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。

用pH试纸测试，“普通藕”pH是7。

而“问题藕”在3—4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。

究竟是什么酸呢?

市场管理人员榨取了“问题藕”的液汁．可以用来鉴别。

写出反应的化学方程式。

31．科学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

（提出问题1）该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

（1）（实验探究1）

实验操作

实验现象

实验结论

取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸并不断振荡。

________

氢氧化钠溶液一定变质了

（2）（提出问题2）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

（实验探究2）

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。

有________生成。

说明原溶液中一定有碳酸钠。

②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。

溶液变红色。

说明原溶液中一定有________。

（实验结论）该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。

（反思与评价）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，必须密封保存。

四、简答题

32．将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为____g。

（2）样品中含镁元素的质量是____g。

（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是____。

33．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为：

___________________________。

（2）该实验操作是将___________________滴加到另一种溶液中。

（3）当加入溶液的质量ag时，所得溶液中的溶质有（写化学式）___________。

（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。

参考答案

1．A

【详解】

A、金刚石是碳单质，不是金属，符合题意；

B、用水银填充温度计是利用金属水银热胀冷缩的性质，属于物理性质，不符合题意；

C、铜用于制导线是利用了金属铜的物理性质良好的导电性，不需要化学变化就表现出来，不符合题意；

D、铝用于烧水壶是利用了金属铝的物理性质良好的导热性，不符合题意。

故选A。

2．C

【详解】

【考点】酸的化学性质，盐的性质及用途

【分析】根据酸、碱、盐的构成及性质进行分析。

【解答】A.与盐酸反应生成气体的固体可能是金属也可能是碳酸盐，不符合题意；

B.碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，不符合题意；

C.置换反应中一定有元素化合价发生变化，符合题意；

D.氨水属于碱，不含金属元素，不符合题意；

故答案为：

C。

3．A

【详解】

A、若不慎将稀硫酸溅入眼睛，不能先用手揉眼睛，应先立即用大量水冲洗，严重就医，故A不正确；

B、若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；

C、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑盖，故C正确；

D、若不慎将稀酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。

故选A。

4．D

【解析】

【分析】

根据滴瓶中滴管的使用方法分析；根据浓硫酸的稀释方法分析；根据pH试纸的使用方法分析；根据量筒的使用方法分析。

【详解】

①取液时挤入空气时不能在药品中挤压胶头，应在外面挤压然后伸进液体药品中，错误；

②稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，错误；

③测溶液的pH值进不能将试纸直接浸入待测液中，错误；

④水的量取读数时视线应看凹液面最低处，错误；

故答案为：

D。

5．C

【分析】

根据质量守恒定律分析，化学反应前后元素各类、元素质量、原子种类、原子个数、原子质量均不变。

【详解】

①原子的种类、元素的种类不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目一定不变，分子的数目可能改变，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子种类不变，所以原子核的种类、数量、质量均不变，正确；

故选C。

6．B

【详解】

Cu、Ag属于金属单质，NaCl、KNO3属于盐，HCl、H2SO4属于酸，NaOH、Ca（OH）2属于碱；纯碱属于盐类物质，所以要和NaCl、KNO3放在一起。

故选B。

7．B

【分析】

根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子种类和个数保持不变。

【详解】

反应前后原子种类和个数不变可知，2X中要含有2个铜原子、2个氧原子，X化学式为CuO，故选B。

8．B

【详解】

根据化学方程式可以知道化学反应条件、反应物和生成物的质量比、化学反应的反应物和生成物等信息，但无法得到化学反应的快慢的信息，故选B。

9．D

【详解】

A、碳元素属于非金属元素，CO属于非金属氧化物，故A不正确；

B、氢元素属于非金属元素，H2O属于非金属氧化物，故B不正确；

C、硅元素属于非金属元素，SiO2属于非金属氧化物，故C不正确；

D、汞属于金属元素，HgO属于金属氧化物，故D正确。

故选D。

10．C

【详解】

A、镁在空气中点燃是镁与氧气反应生成氧化镁，有气体参与且不是密闭容器，无法验证质量守恒定律，故A不正确；

B、氯化钾与硝酸钠不发生反应，无法验证质量守恒定律，故B不正确；

C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应可生成蓝色沉淀，反应中没有气体参与，该实验能验证质量守恒定律，故C正确；

D.盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化碳逸出，无法验证质量守恒定律，故D不正确。

故选C。

11．D

【解析】

比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；

灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；

浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；

浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；

故选D。

12．A

【详解】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前、后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、参加反应的甲和乙质量比为28%：

6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，故选项说法正确；

B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，故选项说法错误；

C、生成的丙和参加反应乙质量比为34%：

6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则丙的质量分数应增加17%，则c=6%+17%=23%，故选项说法错误。

D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，d=10%，故选项说法错误。

故选：

A。

13．D

【分析】

先依据物质间的性质判断反应是否发生，再根据方程式书写原则书写方程式，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。

【详解】

A、氯化银不溶于水，铜不与氯化银发生反应，不符合题意；

B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁FeSO4，不是硫酸铁，不符合题意；

C、氯化钾与硝酸钠接触没有水、气体、沉淀产生，不能发生反应，不符合题意；

D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写正确，符合题意。

故选D。

14．B

【解析】

用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

652

7.2gx

x=0.22g

同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。

可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。

可得z=0.8g。

所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞m（氢气）＞0.22g。

故选B。

15．C

【解析】

在金属活动性顺序表中，锌、铁、铜的活动性依次减弱，故向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化亚铁反应；

A、a点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化铜和氯化锌和氯化亚铁，错误；

B、c点时，锌将氯化铜完全反应，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐酸时，一定有气泡冒出，错误；

C、d点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；

D、e点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。

故选C。

16．3NH4＋AgCH3COOH

【详解】

（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；3个铵根离子表示为3NH4＋；

（2）元素用元素符号表示书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写银元素表示为Ag；

（3）化学式表示分子醋酸分子表示为CH3COOH。

17．二氧化锰（或MnO2）；2H2O2

2H2O＋O2↑

【详解】

过氧化氢常温分解速度慢，所以常用二氧化锰作催化剂；过氧化氢反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2

2H2O＋O2↑。

18．长颈漏斗Ab

【分析】

根据制取气体发生装置选择要看反应物的状态及反应条件分析；根据收集方法要看气体的密度和溶解性分析。

【详解】

（1）X的名称为长颈漏斗；

（2）实验室制取二氧化碳要选择石灰石或大理石与稀盐酸，所以应选择固液常温型发生装置，即A，不能选择B的原因是长颈漏斗没有形成液封，气体会逸出；

（3）因二氧化碳密度比空气大，不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以可用向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液法收集，但不能用向下排空气法收集。

故选b。

19．HClH2SO4

【分析】

根据浓硫酸的吸水性分析；根据稀酸的用途分析。

【详解】

（1）稀盐酸、稀硫酸可用于除锈，但不用浓酸；

（2）浓硫酸有吸水性，可用于某些气体的干燥剂。

故填：

HCl、H2SO4。

20．Al＞Cu除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应将铜丝浸入硝酸银溶液中

【分析】

根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。

【详解】

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，说明铝在氢前，铜在氢后，则Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞Cu；铝表面有氧化铝膜，为防止影响实验，实验前要先将其打磨掉。

故填：

除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应。

（2）要验证Al、Cu、Ag的活动性顺序还需要验证铜与银的活动性强弱，所以要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。

21．

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）BaCO3（3）CaCO3、BaCl2和KOH

【解析】取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，且硫酸钙和氯化钡中最多只能含有其中一种，（要是这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸）然后往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡（与CO2气体反应生成碳酸钡白色沉淀），因此固体中不含硫酸钙。

故此固体一定含有CaCO3和BaCl2。

22．A＞B＞CC

【详解】

【考点】二氧化碳的化学性质

【分析】根据二氧化碳的性质分析，二氧化碳与氢氧化钠反应没有明显现象，所以借助装置内压强减小使塑料瓶变瘪的现象来证明反应的发生。

【解答】

（1）饱和氢氧化钠的浓度大，则吸收二氧化碳多，饱和石灰水中氢氧化钙微溶，浓度小，所以吸收二氧化碳少，二氧化碳与水反应消耗二氧化碳更少，所以振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为A