高一化学教材暑期修改版.docx

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高一化学教材暑期修改版

第一讲物质的分类胶体

【知识回顾】

2、溶液：

一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物叫溶液。

【入门衔接】

一、分散系：

把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

二、如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液（悬浊液、乳浊液）

溶液

悬浊液

乳浊液

胶体

分散颗粒的直径/nm

小于1

大于100

大于100

1~100

外观特征

均一、稳定

不均一、不稳定

不均一、不稳定

均一、较稳定

分散颗粒能否通过滤纸

能

不能

不能

能

久置后的现象

均一、不分层

浑浊、下沉

上浮

均一

实例

食盐水

石灰浆

油水混合液

氢氧化铁溶胶

三、胶体的制备和性质

（1）胶体的制备

氢氧化铁胶体的制备：

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中慢慢加入1mL~2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即得Fe（OH）3胶体。

（2）胶体的性质

把盛有CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。

当光束通过Fe（OH）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。

这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。

丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常见物理方法。

当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。

可见光的波长在400nm~700nm之间，胶体粒子的直径在1nm~100nm之间，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。

所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应，而通过溶液时则没有这种现象。

【例题讲解】

例1：

按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。

现有三组物质：

①金刚石、水银、镁条、干冰；②醋酸、小苏打、食盐、纯碱；③白酒、空气、盐酸、白磷。

每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是（）

A、金刚石、小苏打、白酒B、干冰、醋酸、白磷

C、水银、食盐、空气D、镁条、纯碱、盐酸

例2：

胶体的最本质的特征是（　　）

Ａ、丁达尔现象B、可以通过滤纸

C、有颜色D、分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

【衔接训练】

1、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是（）

A、冰、生石灰、空气B、碘酒、纯碱、烧碱

C、液氧、盐酸、沼气D、金刚石、苛性钠、食盐水

2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）

A、盐酸、碳酸钠、硫酸钡B、碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠

C、氯化钠、氢氧化钠、硫酸D、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠

3、小明同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有①纯碱；②生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。

对上述物质的分类不正确的是（）

A、属于有机物的有③⑤⑨⑩B、属于单质的有⑥⑦

C、属于碱的有①④D、属于氧化物的有②⑧

4、有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（）

A、酸和碱一定含有氢元素B、盐和氧化物一定含有金属元素

C、碱和氧化物一定含有氧元素D、酸和盐一定含有非金属元素

5、下列说法正确的是（）

A、酸的水溶液中一定含有氢离子B、酸中一定含有氧元素

C、含有氧元素的物质一定是氧化物D、非金属氧化物一定是酸性氧化物

6、经实验测定某物质中含有一种元素，下列推理正确的是（）

A、该物质一定是纯净物B、该物质一定是单质

C、该物质一定是混合物D、该物质一定不是化合物

7、经测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，这瓶气体不可能是（）

A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物

C、两种化合物D、两种单质

8、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）

ABCD

9、下列说法正确的是（）

A、可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B、向冷水中滴入FeCl3饱和溶液可制得胶体

C、胶体比较稳定的主要原因是胶体粒子可以做布朗运动

D、饱和溶液降温后一定得到不饱和溶液

10、下列关于胶体的叙述中，正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1nm~100nm

B、制备氢氧化铁胶体的化学方程式是FeCl3+3H2O==Fe（OH）3↓+3HCl

C、用一束强光照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时产生的现象相同

D、氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体沉降，达到净水的目的

11、下列现象中与胶体无关的是（）

A、日常生活中看到的烟、云、雾B、向豆浆中加入石膏可以制得豆腐

C、FeCl3溶液呈棕黄色D、向沸水中加入FeCl3溶液得到红褐色分散系

12、下列事实中与胶体性质无关的是（）

A、在豆浆中加入盐卤点豆腐

B、河流入海口形成三角洲

C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮通路

D、氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中出现红褐色沉淀

13、下列分散系的相关叙述中，不正确的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔现象

B、SO2、NO2等有害气体扩散到空气中形成的分散系属于溶液

C、胶体粒子能够通过滤纸

D、浊液的分散质粒子直径较大，导致了其不稳定性，容易沉降或分层

14、区别溶液和胶体的最简单的方法是（）

A、观察外观B、看是否有丁达尔现象

C、看是否透明D、加热

15、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将等量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5nm~36nm的磁流体。

下列说法正确的是（）

A、所得的分散质属于悬浊液B、该分散系能产生丁达尔现象

C、所得的分散系中的分散质为Fe2O3D、所得的分散质属于溶液

16、有下列三组物质：

（1）H2、N2、O2、CH4；

（2）Na2O、CaO、CuO、CO2；（3）HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。

按照不同的分类方法，每组中均有一种物质与其他三种类别不同。

则请将每组中不同于其他三种的物质（化学式）和分类依据写在下列表格内。

组别

被选出的物质

分类依据

第

（1）组

第

（2）组

第（3）组

17、有下列10种物质：

空气、水、液态汞、石灰水、红磷、干冰、铜绿、煤、醋酸、胆矾，请回答下列问题：

（1）属于混合物的是；

（2）属于单质的是；

（3）属于盐类的是；

（4）属于有机物的是；

（5）属于化合物的是；

18、人们可以对物质从不同的角度进行分类。

请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成两组（填化学式），并写出分类依据。

第一组：

，分类依据是；

第二组：

，分类依据是。

19、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为

，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。

用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。

（2）在一只小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）3胶体。

（3）在另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，再向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，然后分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体会产生丁达尔现象。

这个实验可用来区别。

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液的红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式

为，此反应属于反应。

第二讲酸碱盐与电解质

【知识回顾】

1、酸：

电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

盐酸、硫酸等都是常见的酸，

其电离方程式：

HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-

在水溶液中由于阳离子都是氢离子，因此酸溶液具有相似的性质。

2、碱：

电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱，其电离方程式为：

NaOH==Na++OH-Ca（OH）2==Ca2++2OH-

在水溶液中由于阴离子都是氢氧根离子，因此碱溶液具有相似的性质。

3、盐：

电离产生金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。

氯化钠、硫酸铜等都是常见的盐，其电离方程式为：

Na2CO3==2Na++CO32-CuSO4==Cu2++SO42-

例1：

如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。

请回答：

（1）写出该反应的化学方程式，

该反应的基本反应类型是。

（2）从图中可看出该反应的微观本质是。

【入门衔接】

一、电解质：

在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

如氯化钠、硝酸钾。

二、非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

如酒精、葡萄糖。

三、酸、碱、盐在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生电离，产生了能够自由移动的离子，酸、碱、盐属于电解质。

我们知道氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体不导电，而它们的水溶液能够导电。

原因是它们在水溶液里发生了电离，产生了能够自由移动的离子。

如果我们将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也能导电。

注意：

（1）电解质与非电解质的本质区别是看本身能否发生电离。

（2）单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。

（3）电解质导电的原因是存在自由移动的阴、阳离子。

例1：

（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

①液态HCl：

__________________，________________________________________。

②熔融状态下的NaCl：

__________________，________________________________________。

③高温熔化后的单质铁：

__________________，__________________________________。

④固体KOH：

__________________，______________________________________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：

_________；H2SO4：

____________________；

Ca（OH）2：

__________；FeCl2：

_______________；

NH4NO3_________；KAl（SO4）2：

_______________。

例2：

下列物质中属于电解质的是（）

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫

A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤

【补充资料】

按下图装置把仪器连接好，然后把相同条件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。

实验结果表明：

连接插入CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。

可见它们在同样条件下的导电能力是不相同