第三节 物质的量.docx
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第三节物质的量
《化学中常用的物理量——物质的量》预习案
学
习
目标：
1.使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系，通过“迁移、应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
2.通过对1mol物质的质量和体积的交流研讨，提出摩尔质量和气体摩尔体积这两个概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积和质量之间关系。
3.通过活动探究，使学生了解一定体积的物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。
4.通过交流研讨，让学生从物质的量的角度认识化学反应。
重点：
物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的建立。
难点：
对物质的量及其单位——摩尔的理解。
一、课前延伸
1.物质的量：
符号：
单位是，符号。
2.国际上规定：
1mol是指，其中称为阿伏加德罗常数，其符号是。
3.物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系式是。
4.摩尔质量指。
物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的关系式是。
5.气体摩尔体积是指：
。
表示符号是，气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是。
6.标准状况是指：
。
二、自主学习
1、阅读课本了解物质的量及其单位摩尔。
2、提出问题：
国际上以0.012Kg12C所含的碳原子数做为标准，哪么0.012Kg12C中到底含有多少个碳原子呢？
（每个碳原子的质量为1.993×10-26Kg），亲自计算一下，为掌握阿伏加德罗常数奠定基础。
3、根据1mol水中含有的水分子个数为6.02×1023、1molCO2中含有二氧化碳6.02×1023，总结出物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系是：
巩固练习
1、填写迁移应用。
交流研讨，分析列表，总结下列两个问题：
1、1mol物质的质量在数值上有什么特点？
2、在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
3、找出摩尔质量、气体摩尔体积的概念，总结它们的表达式。
、
4、巩固练习：
做课本课后第二题和迁移应用，通过做这些题目来梳理一下物质的量、微粒数、质量、体积几个量之间的关系。
预习自测
1、在相同条件下，物质的量相同的两种气体（）
A.体积均为22.4LB具有相同的体积
C具有相同的质量D具有相同的原子数目
2.下列叙述正确的是（）
A镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B一个氧原子的实际质量约为16/6.02×1023g
C水的相对分子质量为18g
D二氧化硫的摩尔质量是64g
3.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是（）
A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同
C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同
4.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气和臭氧，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法中正确的是（）
A两种气体压强相等B氧气质量比臭氧小
C两种气体分子数相等D两种气体的氧原子数相等
5.标况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的（）
A质量B原子总数C密度D分子数
青云学府高一化学导学案
课题
化学中常用的物理量----物质的量
时间
2010-9-22
主备
刘耀海
审核
苏红国牛著地
考纲要求
1、理解阿伏加德罗定律，理解物质的量及其单位——摩尔，阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积之间的相互换算。
重点、难点
物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的建立。
教学方法
引导探究、合作学习法
教学过程：
一、物质的量及其单位——摩尔
1、物质的量
（1）概念：
用0.012Kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为NA。
（2）单位：
摩尔，简称摩，符号mol。
[注意事项]
（1）“物质的量”是专用名词，是七个基本物理量之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子如：
分子、原子、质子、电子等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：
1molH2表示的意义是1摩尔氢气分子
1molH表示的意义是1摩尔氢原子
1molH+表示的意义是1摩尔氢离子
还应明确微粒的内在联系，如：
1molAl2（SO4）3中含2molAl3+,3molSO42-，1molNa+中含质子11mol电子10mol
例题1.下列表示方法或说法是否正确？
为什么？
A.1摩氮B.1mol氢原子C.1mol细菌
D．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类E．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
[变式训练]
（1）1个水分子中有10个电子，1molH2O中有10mole-
（2）1个水分子中有10个质子，1molH2O中10mole-
（3）判断正误，说明理由。
A.1mol氢（×）B.1molCO2（）C.1mol小米（×）
2、阿伏加德罗常数
（1）概念：
1摩任何微粒所含的微粒数或0.012Kg12C所含的碳原子数，符号为NA，近似值为6.02×1023
N
（2）微粒个数N与物质的量的关系：
NA
n=或N=n×NA
[注意事项]
（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023
（2）阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的.单位是mol-1
摩尔的有关计算。
[问题讨论]1、1.204×1024个H2含多少mol氢气分子?
（2）
2、5mol的O2中有多少个氧气分子?
（3.01×1024）
3、NA个水分子的物质的量是多少?
（已知阿伏加德罗常数为NA）（1mol）
小结公式：
例题2.2mol水中含有1.204×1024个水分子，1.204×1024个氢原子。
1molH2SO4中含有6.02×1023个H2SO4分子，6.02×1023个硫酸根离子1.204×1024个H+
[变式训练]
1、1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?
它们的物质的量各是多少?
2、1个HCl分子中有个电子，1molHCl中呢?
3、1molNH4+离子中有个电子,个质子？
4、1molOH-离子中有个电子,个质子
5、1molCa（NO3）2中含有molCa2+,含有molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，含molCa（NO3）2。
二、摩尔质量和气体摩尔体积
［交流、研讨］阅读P21表1－3－1，相邻同学相互研讨。
问题
结论
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
数值上等于其式量，单位为克
相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？
固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同
［总结］从表1－3－1我们获得这样的结论：
1mol物质的质量在数值上等于其式量，单位为克。
相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。
1、摩尔质量
（1）概念：
单位物质的量的物质所具有的质量
（2）单位：
克/摩尔或千克/摩尔符号g/mol或kg/mol
（3）与相对原子质量的关系：
当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克每摩尔为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量
（4）有关计算：
n=
n=
例题3
（1）9.8gH2SO4的物质的量0.1mol。
（2）10.6gNa2CO3的物质的量0.1mol 。
[变式训练]
（1）0.25molCaCO3的质量2.5g。
（2）2.0molH2O的质量36g。
2、气体摩尔体积
（1）概念：
在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占的体积。
V
（2）符号：
Vm，单位：
L/mol或m3/mol。
n
（3）与物质的量的关系：
Vm=。
【注意事项】
（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
例如STP下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L·mol-1。
（2）可以说：
1mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
2、阿伏加德罗定律：
（1）概念：
在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的分子。
（2）推论：
①
②
③
【思维拓展】
（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。
（2）同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。
三、物质的量在化学方程式中的计算
2H2S+SO2=3S+2H2OΔV（气）
存在下列定量关系
①化学计量数之比：
2 1 32
②物质的量之比：
2mol1mol3mol2mol
③标准状况下各反应物的体积比、生成物间物质的量的关系
44.8L22.4L3mol2mol
注意理解：
左右关系对应，上下单位一致（各物质所选用的物理量可以不同但必须对应）
例题4.标况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）
A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度
[变式训练]：
（全国高考．7）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在标况下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A.原子数B.密度C.质量D.质子数
[概括整合]
请将物质的量与物质的质量、微粒数、气体的体积之间的关系以及相互转化的关系式整理在下面
小结个人易错知识点：
随堂检测：
1.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）
A.1molOH-的质量为17g/mol
B.二氧化碳的摩尔质量为44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于23/（6.02×1023）g
2.下列物质中含有氧原子的物质的量相同的是（）
A.0.3molO2和0.3molH2O
B.6.02×1022个CO2和0.1molKMnO4
C.0.1molH2SO4和3.6gH2O
D.标况下11.2L的O2和28gCO
3.下列说法正确的是（）
A、摩尔是物质的质量单位B、氢气的摩尔质量是2g
C、1molOH—的质量是17g
D、1mol气体所占的体积约为22.4L
4．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）
A．2mol重水含有NA个D2O分子
B．1g氢气含有NA个H2分子
C．2molNa与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．22.4L水含有NA个H2O分子
5．下列叙述中正确的是（）
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等
C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等
D．16
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