C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
考点4：
常见有机物的性质的用途。
总结：
目前广东高考题在选择题部分对有机化学的考查一般考得比较散，考查营养物质比较多，此部分需要多积累常考点（有机化学反应类型、营养物质水解产物、高分子化合物即可）。
要注意出现另一种考查方式，即给出有机物的键线式（结构简式），考查官能团、定量计算（耗氧量、耗氢量、耗溴量、耗氢氧化钠量、产生氢气、二氧化碳量、核磁共振氢谱吸收峰数目等）、有机化学反应原理等。
26、（单选）下列关于有机物的叙述正确的是
A．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．1，2—二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
C．由CH2==CH—COOCH3合成的聚合物为
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸
27、（单选）下列说法正确的是
A、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B、乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
C、淀粉和油脂都是天然髙分子化合物
D、石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
28、（单选）下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
29、（单选）下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水发生反应B.溴乙烷和乙醇都能发生消去反应
C.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D.乙酸乙酯和纤维素乙酸酯均可水解生成乙醇
30、（单选）下列说法正确的是
A．甲烷和乙醇均能发生取代反应B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯D．糖类化合物都具有相同的官能团
31、（单选）下列说法错误的是
A.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
B.日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒
C.纤维素、蛋白质、塑料袋都是高分子化合物
D.酯类物质是形成水果香味的主要成分
32、（单选）下列说法正确的是
A．石油的裂化属于物理变化
B．氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
C．淀粉、蛋白质、脂肪和葡萄糖都可发生水解反应
D．常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化，说明Al与浓硝酸不反应
33、（单选）下列说法正确的是
A．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
B．加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
34、（单选）下列说法正确的是
A．棉花、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B．富含蛋白质的食物多属于碱性食物
C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化
D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O质量相同
考点5：
常用仪器的使用和化学实验操作（物质的制取、除杂或检验）。
总结：
解答此类题目，要首先熟悉课本（必修1、2，选修4、5）中的实验图像、有关实验的化学方程式、实验中的实验条件、关键仪器、注意事项，掌握常见的离子检验方法、物质鉴别方法。
35、（单选）下列制备和收集气体的实验装置合理的是
36、（单选）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
A干燥氨气B稀释浓硫酸C实验室制氨气D测定盐酸浓度
37、（双选）对实验I-IV的实验现象预测正确的是
A.实验I试管中无色溶液逐渐变成红色溶液B.实验II试管中出现淡黄色浑浊
C.实验III碳棒上有无色气泡产生D.实验IV中酸性KMn04溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
38、（双选）对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验I：
试管中先出现白色胶状物质，后溶解
B．实验II：
振荡后静置，下层溶液颜色保持不变
C．实验III：
抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟
D．实验IV：
BaCl2溶液变浑浊，品红溶液褪色
39、（单选）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是:
考点6：
电化学基础（原电池、电解池原理的应用或金属的腐蚀和保护方法）。
总结：
电化学主要考查原电池兼考查电解池，要记住课本中常见的原电池、电解池的装置图，熟悉电极反应式的书写，正确判定外电路电子移动、内电路离子移动方向，还要注意钢铁腐蚀中的析氢腐蚀、吸氧腐蚀，燃料电池中的电极反应式书写，电路中电子得失数目计算。
40、（单选）某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是
A.负极反应式为：
H2+2OH－－2e－=2H2OB.正极反应式为：
02+4H＋十4e－=2H2O
C.工作一段时间后，KOH溶液的浓度不变D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
41、（单选）下列说法正确的是
A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
42、（单选）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2++2e—=Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
43、（双选）如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2＋），
在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。
下列正确的是
A、碳棒接直流电源的负极B、碳棒上发生氧化反应
C、铁片上的电极反应式为2Cl——2e—=Cl2↑D、铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）2
44、（双选）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：
。
电池工作时，下列说法正确的是
A.锂电极发生还原反应B.电子通过外电路从锂电极流向碳电极
C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂
45、（单选）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
下列叙述不正确的是
A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e－=Cu
C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
考点7：
电解质溶液中离子（或物质）浓度大小比较和“三个守恒”的应用。
总结：
电解质溶液分为考查弱电解质电离、盐类水解两大类，要注意记住典型的物质的一些关系，弱电解质电离要联系醋酸、氨水，盐类水解要联系氯化铵溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、硫化钠溶液，一般考查溶液中pH计算、水电离出的H+量、三大守恒关系（电荷守恒必考）、电离平衡、水解平衡的影响因素。
要小心出现考查给出图像，通过分析图像数据来判定某些关系的题目。
46、（双选）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、1.0mol/LNa2CO3溶液：
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B、1.0mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4+）=c（Cl-）
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：
CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH
47、（双选）下列关于0.lmol·L-1氯化铵溶液的说法正确的是
A.溶液中离子浓度关系为：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B.向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）>c（C1-）
C.向溶液中滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减小
D.向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减小
48、（双选）下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1醋酸溶液中：
c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．同温同浓度的NaOH溶液和澄清石灰水中，前者水的电离程度小
D．NaHCO3溶液中：
c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（OH－）＞c（H+）
49、（双选）常温下有体积相同的四种溶液：
①PH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.①与②中C（H+）相同
B.①与④混合，溶液中c（CH3COO—）=c（Na+）
C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
50、（双选）对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是
A．由水电离产生的c（OH-）＝10-12mol·L-1
B．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl－）
C．等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HCl
D．用水稀释时，溶液中随着水量的增加而增大
51、（单选）对于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正确的是
A．升高温度，溶液pH升高B．通入少量HCl，c（NH4＋）和c（Cl－）均增大
C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减少D．c（Cl－）>c（H+）>c（NH4＋）>c（OH－）
52、（单选）室温时，0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是
A．原HA溶液中，c（H+）＝c（OH＝）＋c（A＝）
B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
D．当NaOH溶液过量时，可能出现：
c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H+）
53、（单选）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：
c（H+）=4.0mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：
c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D.pH=12的纯碱溶液中：
c（OH-）=1.0×10-2molL-1
54、（双选）25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：
（）
A．在A点：
c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）
B．在A点：
c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）
C．在B点：
c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）
D．在C点：
c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
考点8：
元素及其化合物的性质和盐类的水解。
总结：
解答此类题目，要首先熟悉课本（必修1、2，选修4、5）中的实验图像、有关实验的化学方程式
55、（单选）下列叙述正确的是
A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱
B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
56、（双选）下列有关实验操作的叙述正确的是
A、配制FeCl3溶液时，将FeC13溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
B、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧
C、用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出
D、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2-3次，再加入待测液
57、（双选）下列除去杂质的方法正确的是
A.除去CO2中混有的CO:
用NaOH溶液洗气
B.除去铜器表面的铜绿[Cu（OH）2CO3]：
用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C.除去KNO3晶体中少量NaCl:
加水溶解，蒸发结晶
D.除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2:
加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤
58、（单选）下列实验能达到预期目的的是
A.用Ba（NO3）2溶液鉴别Na2SO3和Na2SO4
B.除去苯中少量苯酚，向混合物中加人足量的NaOH溶液后过滤
C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗，振荡后静置，可将碘萃取到CCl4中
D.取0.1molFeCl3溶于蒸馏水，用1OOmL容量瓶定容后得到lmol·L-1FeCl3溶液
59、（双选）下述实验能到达预期目的的是
实验内容
实验目的
A
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
检验蔗糖是否已水解
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较Cl2与Br2的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的NO2气体收集后，用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
往鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液
研究蛋白质的盐析现象
60、（单选）下列实验方案不合理的是
A.用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝B.用水鉴别苯和乙醇
C.实验室用N2和H2制备NH3D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体
61、（单选）下列实验能达到目的的是
A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．锌片与
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