山东省济宁市梁山县马营镇初级中学中考模拟化学试题 答案和解析.docx

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山东省济宁市梁山县马营镇初级中学中考模拟化学试题答案和解析

【最新】5月山东省济宁市梁山县马营镇初级中学中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列日常生活中的做法，不涉及化学变化的是（　　）

A．稀有气体用于霓虹灯

B．糖醋凉拌紫甘蓝

C．纯奶发酵制酸奶

D．用肥皂水区分硬水和软水

2．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是

①H②Fe2+③

④P2O5⑤KClO3

A．表示物质组成的化学式有①④⑤

B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子

C．表示阳离子的有②③

D．⑤中氯元素的化合价为-1

3．对下列事实或做法的解释中，正确的是（　　）

A．氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变

B．“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：

79

C．用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量

D．香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气

4．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（）

A．酸：

HCl、H2CO3、KHCO3

B．氧化物：

SO2、Fe3O4、C1O2

C．氮肥：

HNO3、NH4Cl、CO（NH2）2

D．有机物：

CH4、CO、CH3COOH

5．下列实验方案可行且相应方程式书写正确、反应基本类型标注的也正确的一组是（）

A．用灼热的CuO除去CO2中混有的少量COCO＋CuO

CO2＋Cu置换反应

B．用Cu（OH）2和Na2SO4反应制备NaOHCu（OH）2＋Na2SO4

CuSO4＋2NaOH复分解反应

C．用金属Fe和稀盐酸反应制取FeCl32Fe＋6HCl

2FeCl3＋3H2↑置换反应

D．用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O分解反应

6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。

下列分析正确的是

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

7．一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）

A．

B．

C．

D．

8．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（　　）

A．

B．

C．

D．

9．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是（　　）

A．碳粉（Fe2O3）加入足量的稀盐酸，过滤

B．NaCl溶液（MgCl2）加入过量的NaOH溶液、过滤

C．CO气体（CO2）通过灼热的氧化铁粉末

D．NaOH溶液（Ca（OH）2）加入适量的碳酸钾溶液

10．某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：

①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

A．通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+

B．无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-

C．该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成

D．将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-

二、填空题

11．我国交通法规明确禁止酒后驾车。

交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），酸化的重铬酸钾遇酒精由橙红色变灰蓝色，以检验司机是否酒后驾驶。

重铬酸钾溶于水，在水中解离出钾离子和重铬酸根离子。

请按要求完成下面问题：

（1）重铬酸钾溶液中分子的符号_____。

（2）重铬酸钾中铬元素的化合价_____。

（3）重铬酸钾中阳离子的符号_____。

（4）重铬酸钾中阴离子的符号_____。

12．请你用具备的化学知识回答下面的问题：

（1）武德合金制作保险丝，利用了_____。

（2）铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是_____。

（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了_____。

（4）汽油洗去衣服上的油污，原因是_____。

13．菜煎饼、羊肉汤、辣子鸡是我们大家非常喜爱的三种特色美食。

菜煎饼中煎饼主要是富含糖类，里面的蔬菜主要富含_____（填一种有机营养物质）。

三、流程题

14．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：

二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：

（1）溶液A中共含有____种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：

____________（只写一个）。

（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。

该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。

为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为________。

氢氧化物

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

（3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式：

___________。

15．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是____________________。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

四、实验题

16．一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物.某兴趣小组用如下装置探究该反应。

[查阅资料]已知SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。

其中二氧化硫易与高锰酸钾反应而被吸收，并能使高锰酸钾溶液褪色。

（1）CaC2O4中C的化合价是_____。

（2）实验时观察到装置C中紫红色褪去、装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是_____、_____。

（3）装置B中反应的化学方程式是_____；装置D的作用是_____。

（4）该装置的明显不足之处是_____。

五、科学探究题

17．某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。

为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。

问题猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

原因一：

石灰水已完全变质

取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加_____试剂。

溶液_____色

猜想的结论正确

原因二：

产生的CO2中带有HCl气体

_____

_____

请写出验证原因二的化学方程式_____。

六、计算题

18．【最新】3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空，至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。

科学家发现的N（NO2）3是一种新型火箭燃料，请回答下列问题：

（1）N（NO2）3中N、O原子的个数比为_____；

（2）N（NO2）3中氮元素的质量分数为_____。

（计算结果精确到0.1%）

19．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。

请计算：

（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；

（2）反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为_____（计算结果保留至0.1%）

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A、稀有气体用于霓虹灯过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、糖醋凉拌紫甘蓝过程中有新物质生成，属于化学变化。

C、纯奶发酵制酸奶过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、用肥皂水区分硬水和软水过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：

A。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．C

【详解】

“H”表示氢元素，也表示一个氢原子，但不能表示一种物质，“Fe2+”表示亚铁离子，亚铁离子带正电荷，属于阳离子，“

”是镁离子的结构示意图，表示镁离子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一个五氧化二磷分子，其中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有五个氧原子，“KClO3”表示氯酸钾，钾的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，设氯的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：

+1+X+（－2）×3=0，所以X=+5，即氯酸钾中氯的化合价为+5价。

3．A

【详解】

A、氧气能被液化贮存于钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。

B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比为21：

79错误，氧气大约占21%不是富氧空气，故选项解释错误。

C、用明矾净水，利用的是明矾溶于水对杂质吸附，使杂质沉降，明矾不能降低水中钙、镁离子的含量，故选项解释错误。

D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气，故选项解释错误。

故选：

A。

4．B

【详解】

A、HCl、H2CO3属于酸，KHCO3属于盐，选项A不正确。

B、SO2、Fe3O4、C1O2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B正确。

C、NH4Cl、CO（NH2）2均属于氮肥，HNO3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C不正确。

D、CH4、CH3COOH均属于有机物；CO虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D不正确。

故选B。

【点睛】

解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。

5．D

【详解】

A、混合气体通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；

B、Cu（OH）2是一种不溶于水的碱，不能与Na2SO4发生复分解反应，生成NaOH，故B错误；

C、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故C错误；

D、碳酸钠热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，故D正确。

故选D。

6．B

【详解】

A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误；

B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：

75g=1：

3，正确；

C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误；

D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；

故选B。

7．D

【解析】

A、一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的氯化铜，开始氯化铜溶质的质量分数大于零，错误；B、氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜和氯化钠的质量比为：

135:

117，反应中溶液的质量变小，但不会减少到零，完全反应后，继续加入氢氧化钠，溶液的质量增加，氢氧化钠达到饱和后，溶液的质量不再改变，错误；C、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，开始时，固体的质量为零，随反应的进行，固体的质量不断增加，反应后，随锌的加入，剩余固体的质量仍然增加，错误；D、氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，反应中氯化银的质量由零开始不断增加，氯化铜完全反应后，氯化银的质量不再增加，正确。

故选D。

8．C

【详解】

A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。

故选C。

9．A

【详解】

A、Fe2O3能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CO能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Ca（OH）2能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：

A。

【点睛】

除杂至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．D

【分析】

①将固体溶于水得无色透明溶液，说明一定不含有铜离子，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到白色沉淀，说明固体中不含钡离子，可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子，产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡；

②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即固体中不含硫酸根离子；

③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于步骤①加入了氯化钡，故不能确定是否含有氯离子。

【详解】

A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子，错误；

B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子，故一定含有钠离子，错误；

C、由分析可知，故该固体中一定含有Na+、CO32-，可能存在Cl-，故错误；

D、将步骤①改为滴加Ba（NO3）2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-，正确；

故选：

D。

11．H2O

K+

【详解】

（1）重铬酸钾溶液中分子是水，其符号为H2O，故填：

H2O。

（2）重铬酸钾中铬元素的化合价为+6，故填：

。

（3）重铬酸钾中阳离子是钾离子，故填：

K+。

（4）重铬酸钾中阴离子是重铬酸根离子，带有2个单位负电荷，故填：

。

12．合金的熔点低反应生成氨气，降低肥效重金属盐能使蛋白质生理活性消失汽油能将油污溶解

【详解】

（1）用武德合金制作保险丝，是因为合金的熔点低；

（2）铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；

（3）硫酸铜用于游泳池内水的消毒，利用了硫酸铜能使蛋白质变性的性质；

（4）汽油能溶解油污，可以用于清洗衣服上的油污。

13．维生素

【详解】

蔬菜中富含维生素；故答案为：

维生素。

14．4MgO+2HCl=MgCl2+H2O（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O）6.7～8.6，或6.7

【详解】

（1）盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应后溶液的pH小于1，说明酸过量，所以反应后的溶液中有铁离子、镁离子、铜离子、氢离子四种阳离子；加入盐酸时发生反应的方程式为：

MgO+2HCl=MgCl2+H2O（2分）；（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O）

（2）溶液B中应将铁离子、铜离子已经完全转化为沉淀，但是镁离子都不能转化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范围为6.7

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；

15．过滤Fe2+Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）NiCuAg

【详解】

（1）操作①将固液分离，故是过滤；

（2）固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁，过量的铁粉与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液2是硫酸亚铁溶液，阳离子是Fe2+；

（3）滤液3是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）；

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。

16．+3SO2CO2CO+MgSO4

CO2+MgO+SO2检验二氧化硫是否被除尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰没有尾气处理

【详解】

（1）CaC2O4中各元素化合价代数和为0，因此设碳元素的化合价为x，则+2+x×2+（-2）×4=0，因此x=+3；

（2）SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，因此先检验二氧化硫，再检验二氧化碳，实验时观察到装置C中紫红色褪去，说明有二氧化硫；装置E中溶液变浑浊，说明有二氧化碳；

（3）根据实验可知生成的氧化物有二氧化硫、二氧化碳，反应前后元素的种类不变，因此还有氧化镁，因此装置B反应的方程式为：

CO+MgSO4

MgO+SO2+CO2；装置D的作用是检验二氧化硫是否被除尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；

（4）反应中有一氧化碳，生成物有二氧化硫，会对空气造成污染，因此应该进行尾气处理，该装置的明显不足之处是没有进行尾气处理。

17．无色酚酞不变将盐酸与石灰石反应生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中有白色沉淀产生AgNO3+2HCl═AgCl↓+HNO3

【详解】

石灰水完全变质变成了碳酸钙，溶液中不含有氢氧化钙，不显碱性，滴加无色酚酞试液，如果变红色说明含有氢氧化钙，不变色说明不含有氢氧化钙；产生CO2中带有HCl气体时，通入硝酸银溶液中，会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不溶于硝酸，如果有白色沉淀，说明含有氯化氢气体,反应物是盐酸和硝酸银，生成物是氯化银白色沉淀和硝酸，配平即可，故答案为：

问题猜想

实验步骤

实验现象

实验结论

无色酚酞

不变

猜想的结论正确

将盐酸与石灰石反应生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中

有白色沉淀产生

AgNO3+2HCl═AgCl↓+HNO3。

18．

（1）1个N（NO2）3分子是由4个氮原子和6个氧原子构成的，则N（NO2）3中N、O原子的个数比为4：

6＝2：

3。

（2）N（NO2）3中氮元素的质量分数为

。

【详解】

见答案。

【点睛】

本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

19．

（1）40g

（2）10.4%

【详解】

向盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后剩余的氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以（l）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为40g；设反应至B点时生成沉淀的质量为x,

CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu（OH）2↓

8098

160g×10％x

80/160g×10％=98/xx=19.6g

反应至B点时锥形瓶内所得溶液的质量为：

200g+100g-19.6g=280.4g；

生成氯化钠的总质量为：

200g×10％×

=29.25g

反应至B点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数29.25g÷280.4g×100％≈10.4%