qizhong的高中化学组卷第一章物质结构元素周期表DOC.docx

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2014年高中化学组卷第一章物质结构元素周期表　

一．选择题（共30小题）

1．（2013•重庆）下列排序正确的是（　　）

A．

酸性：

H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．

碱性：

Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

C．

熔点：

MgBr2＜SiCl4＜BN

D．

沸点：

PH3＜NH3＜H2O

2．（2013•浙江）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

A．

钠与W可能形成Na2W2化合物

B．

由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．

W得电子能力比Q强

D．

X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

3．（2013•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．

ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．

第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．

同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．

同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

4．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）

A．

Th元素的质量数是232

B．

Th元素的相对原子质量是231

C．

232Th转化成233U是化学变化

D．

230Th和232Th的化学性质相同

5．（2013•上海）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）

A．

X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．

Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．

Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．

Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

6．（2013•上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（　　）

A．

都是共价化合物

B．

都是离子化合物

C．

互为同分异构体

D．

互为同素异形体

7．（2013•山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

A．

X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．

Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．

X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．

Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

8．（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）

A．

原子半径的大小顺序：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B．

元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．

元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．

只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

9．（2013•合肥三模）已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．（2013•广东）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

A．

非金属性：

Z＜T＜X

B．

R与Q的电子数相差26

C．

气态氢化物稳定性：

R＜T＜Q

D．

最高价氧化物的水化物的酸性：

T＞Q

11．（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

A．

原子半径Z＜M

B．

Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．

X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．

Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

12．（2013•安徽）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO+O2

CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）

A．

该反应为吸热反应

B．

CO2分子中的化学键为非极性键

C．

HCHO分子中含δ键，又含π键

D．

每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

13．（2012•浙江）下列物质变化，只与范德华力有关的是（　　）

A．

干冰熔化

B．

乙酸汽化

C．

乙醇与丙酮混溶

D．

溶于水

E．

碘溶于四氯化碳

F．

石英熔融

14．（2012•天津）下列叙述正确的是（　　）

A．

乙酸与丙二酸互为同系物

B．

不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．

短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

15．（2012•四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

A．

X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．

W与X形成的化合物只含离子键

C．

W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．

若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

16．（2012•上海）元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（　　）

A．

Bi元素的质量数是209

B．

Bi元素的相对原子质量是209.0

C．

Bi原子6p亚层有一个未成对电子

D．

Bi原子最外层有5个能量相同的电子

17．（2012•上海）氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（　　）

A．

AlON和石英的化学键类型相同

B．

AlON和石英晶体类型相同

C．

AlON和Al2O3的化学键类型不同

D．

AlON和Al2O3晶体类型相同

18．（2012•海南）下列有关化学用语使用正确的是（　　）

A．

NH4Br的电子式：

B．

S2﹣的结构示意图：

C．

乙酸的分子式：

CH3COOH

D．

原子核内有l8个中子的氯原子：

19．（2012•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

A．

最简单气态氢化物的热稳定性：

R＞Q

B．

最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q＜W

C．

原子半径：

T＞Q＞R

D．

含T的盐溶液一定显酸性

20．（2012•长宁区一模）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）

A．

它是副族元素

B．

它是第六周期元素

C．

它的原子核内有63个质子

D．

它的一种同位素的核内有89个中子

21．（2012•北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（　　）

A．

原子半径：

As＞Cl＞P

B．

热稳定性：

HCl＞AsH3＞HBr

C．

还原性：

As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣

D．

酸性：

H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

22．（2011•重庆）下列叙述正确的是（　　）

A．

Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．

K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．

Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大

D．

C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

23．（2011•浙江）下列说法不正确的是（　　）

A．

化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．

原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．

分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．

酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

24．（2011•上海）含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是（　　）

A．

S2﹣

B．

SO32﹣

C．

SO42﹣

D．

25．（2011•上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）

A．

B．

C3H6

C．

D．

CH2=CH﹣CH3

26．（2011•上海）下列化学用语能确定为水的是（　　）

A．

H3O+

B．

H﹣O﹣H

C．

D．

27．（2011•上海）放射性同位素

I，其左上角数字“131”表示（　　）

A．

质量数

B．

中子数

C．

质子数

D．

电子数

28．（2011•上海）对于CaCl2中的化学键判断正确的是（　　）

A．

只有共价键

B．

既有金属键又有共价键

C．

只有离子键

D．

既有离子键又有共价键

29．（2011•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．

N2的电子式：

B．

S2﹣的结构示意图：

C．

质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．

邻羟基苯甲酸的结构简式：

30．（2011•江苏）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．

元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．

原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．

离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．

元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

2014年06月15日qizhong的高中化学组卷第一章物质结构元素周期表

参考答案与试题解析

一．选择题（共30小题）

1．（2013•重庆）下列排序正确的是（　　）

A．

酸性：

H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．

碱性：

Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

C．

熔点：

MgBr2＜SiCl4＜BN

D．

沸点：

PH3＜NH3＜H2O

考点：

专题：

元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．

分析：

A．酸性应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH；

B．根据元素的金属性强弱判断；

C．SiCl4为分子晶体，熔点最低；

D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高．

解答：

解：

A．三种酸中，醋酸酸性最强，苯酚酸性最弱，应为C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A错误；

B．金属性Ba＞K＞Ca，则碱性：

Ca（OH）2＜KOH＜Ba（OH）2，故B错误；

C．SiCl4为分子晶体，熔点最低，BN为原子晶体，熔点最高，应有SiCl4＜MgBr2＜BN，故C错误；

D．NH3和H2O都含有氢键，沸点较高，由于水中含有氢键数目较多，则水的沸点最高，在常温下为液体，而氨气在常温下为气体，则沸点：

PH3＜NH3＜H2O，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查较为综合，涉及酸性、金属性、熔沸点高低的比较，侧重于元素周期律的递变规律的考查，题目难度中等．

A．

钠与W可能形成Na2W2化合物

B．

由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．

W得电子能力比Q强

D．

X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

考点：

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，据此解答．

解答：

由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，

A．Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；

B．二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；

C．同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；

D．碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查结构性质位置关系，难度中等，A选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构．

3．（2013•天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．

ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．

第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．

同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．

同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

考点：

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素；

B．第二周期元素中，O、F没有正价；

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；

D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子．

解答：

解：

A．ⅠA族为H和碱金属，ⅦA族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；

B．第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；

D．同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等．

4．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）

A．

Th元素的质量数是232

B．

Th元素的相对原子质量是231

C．

232Th转化成233U是化学变化

D．

230Th和232Th的化学性质相同

考点：

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

A．Th元素有2种核素；

B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；

C．化学变化的最小微粒是原子；

D．同位素的化学性质几乎相同．

解答：

解：

A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；

B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；

C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；

D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．

A．

X元素的氢化物的水溶液显碱性

B．

Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．

Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．

Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

考点：

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答．

解答：

解：

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，

A．X可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3，水是中性，故A错误；

B．若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；

C．Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；

D．二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意W元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律

6．（2013•上海）氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（　　）

A．

都是共价化合物

B．

都是离子化合物

C．

互为同分异构体

D．

互为同素异形体

考点：

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

A．共价化合物中只含共价键；

B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

C．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；

D．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．

解答：

解：

A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；

B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；

C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；

D．同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大．

A．

X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．

Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．

X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

D．

Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

考点：

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，据此解答．

解答：

解：

W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，

A．非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；

B．只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；

C．非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；

D．Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查位置结构性质关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，W的推断是突破口．

A．

原子半径的大小顺序：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B．

元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．

元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．

只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

考点：

位

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qizhong的高中化学组卷 第一章物质结构元素周期表DOC.docx

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