C．原子半径：
X>Y>ZD．原子序数：
Z>Y>X
18．下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确的是（）
A．铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜
B．把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率
C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同
D．C5H10不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体
19．（6分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．漂白粉可以在敞口容器中长期存放
C．常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸
D．干电池用完后，应回收并进行填埋处理
20．（6分）取代反应、加成反应是有机化学中的反应类型。
下列反应能够发生，且反应类型相同的是（ ）
①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中 ②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷 ③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中 ④溴乙烷制备乙醇 ⑤甲苯制TNT
A．①②B．①⑤C．④⑤D．②④
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）将9.6g铜单质置于200mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。
假定溶液体积不变，请回答下列问题：
（要求写出计算过程）
（1）反应生成的气体的体积（标况下）；
（2）反应过程中转移电子的物质的量；
（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下边资料：
在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：
3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O。
请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。
（4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
二
①
②
③
三
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填具体元素符号，下同）。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________
（4）写出元素③的氢化物的电子式______________
（5）写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。
为回收利用铬，通常采用如下流程处理：
注：
部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表
阳离子
Fe3+
Fe2+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀pH
1.4
7
9.1
3.4
4.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
11.1
5.4（>8溶解）
9（>9溶解）
（1）氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：
________________；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：
____________，氧化Cr3+的目的是__________。
（2）选择以下合适选项填空：
加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：
Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____。
A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+
（3）还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
_________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】分析：
A、元素周期表中包含着很多信息和规律，其中寻找半导体材料就是根据金属性和非金属性变化规律来确定的；B、碳酸的酸性强于HClO，且HClO不稳定，导致漂白粉失效；C、溴是易挥发的液体，与水几乎不反应，因此可水封保存；D、煤燃烧生成的SO２在高温下与CaCO3反应，可减少SO２的排放。
详解：
A、在元素周期表中，从左向右，金属性减弱，非金属性增强，所以在金属和非金属分界线附近的元素具有半导体性能，故A正确；
B、漂白粉放置的过程中，发生如下反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO
2HCl+O2，导致失效，所以B正确；
C、溴在水中的溶解度很小，与水几乎不反应，但溴是易挥发性的液体，所以要保存在棕色细口瓶中，并用水封，故C正确；
D、煤燃烧生成的SO２在高温下与CaCO3反应，最终转化为CaSO4，减少了SO２的排放，但不会减少温室气体CO2的排放，所以D不正确。
本题答案为D。
2．D
【解析】
试题分析：
漂白剂有三种：
（1）结合性：
跟有色物质简单结合，如SO2；
（2）具有强氧化性：
利用强氧化性把有色物质氧化，如氯气、次氯酸盐、臭氧、过氧化氢等；（3）吸附性：
活性炭；硫酸虽然具有强氧化性但具有脱水性，使有色物质变黑，故D选项错误。
考点：
考查漂白剂的漂白的原理。
3．B
【解析】A、遵循质量守恒，任何时刻，质量都是守恒的，故A错误；B、根据化学平衡的定义，当组分的浓度不再改变，说明反应达到平衡，故B正确；C、断裂lmolN≡N键的同时断裂3molH-H键，反应都是向正反应方向进行，不符合化学平衡的定义，故C错误；D、不知道开始通入多少的N2和H2，因此不能判断是否达到平衡，故D错误。
点睛：
判断是否达到化学平衡，要根据化学平衡状态的定义以及定义的延伸，特别是C选项的分析，一定注意反应方向是一正一逆。
4．C
【解析】
【详解】
A.氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误；
B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误；
C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确；
D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误；
故答案选C。
5．D
【解析】
【分析】
由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。
【详解】
A项、反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；
B项、反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；
C项、反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故C错误；
D项、由反应方程式可知，每生成1molN2，反应转移4mol电子，故D正确；
故选D。
6．B
【解析】
【分析】
反应浓度越大，反应速率越快；保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；保持容器气体压强不变，向其中充入1molN2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小。
【详解】
①保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故错误；
②保持容器容积不变，向其中充入不参加反应的1molN2，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；
③保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的1molN2，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，故正确；
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），容器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；
⑤提高起始反应温度，反应速率加快，故错误。
③正确，故选B。
【点睛】
本题考查化学反应速率的影响因素，注意理解压强对反应速率影响的实质是通过改变反应物的浓度是解答关键。
7．D
【解析】
【详解】
A．a和b不连接时，铁和铜离子发生置换反应，所以铁片上有铜析出，故A正确；
B．a和b连接时，该装置构成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B正确；
C．无论a和b是否连接，铁都失电子发生氧化反应，所以铁都溶解，故C正确；
D．a和b分别连接直流电源正、负极，在电解池中阳离子向负极移动，铜离子向铁电极移动，故D错误；
故选D。
【点睛】
本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型、阴阳离子移动方向即可解答，易错点为阴阳离子移动方向的判断，要看是原电池还是电解池。
8．B
【解析】
【详解】
只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。
9．C
【解析】
【详解】
①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故①错误；
②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；
③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；
④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；
⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。
所以一定能使反应速率加快的是②。
故选C。
10．D
【解析】
【分析】
NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，a电极通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。
【详解】
A．因为a极为负极，b为正极，则溶钾离子向正极移动，A正确；
B．氨气在反应中失去电子，在负极a极上发生氧化反应，B正确；
C．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：
3，C正确；
D．正极得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－，总反应式为4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反应后氢氧根的浓度减小，电解液的pH下降，D错误。
答案选D。
【点睛】
本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。
11．B
【解析】
【分析】
在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。
【详解】
A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；
B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；
C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；
D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；
故选B。
【点睛】
本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。
12．B
【解析】
【详解】
A.题中提取Mg的流程中，发生了分解反应、化合反应和复分解反应，没有涉及置换反应，正确；B.在高温下，氮气能与镁反应生成Mg3N2，不能用氮气来冷却镁蒸气，错误；C.反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，生成烧碱和生成镁单质时均有氯气产生，可循环利用，降低成本，正确；D.若先提取镁，所得溶液中会残留Ca（OH）2，再用Cl2提取溴时会消耗Cl2，正确。
13．B
【解析】A、1molNa→1molNa＋，失去1mol电子，23g金属钠失去电子物质的量为23×1/23mol=1mol，故A说法正确；B、MnO2只跟浓盐酸反应，因为MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B说法错误；C、过氧化钠的电子式为：
，1molNa2O2中含有阴离子物质的量为1mol，即0.6mol过氧化钠中含有阴离子物质的量为0.6mol，故C说法正确；D、N2O和CO2摩尔质量都为44g·mol－1，且等物质的量的两种物质中含有原子物质的量相等，即8.8g混合气体中含有原子物质的量为8.8×3/44mol=0.6mol，故D说法正确。
点睛：
本题的易错点是选项B和选项C，选项B学生常常忽略MnO2只跟浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低，反应停止，如果MnO2是少量，盐酸是过量或足量，这样就可以根据MnO2计算Cl2，或转移电子物质的量，选项C，学生常常只注意到Na2O2中氧原子的右下标是2，认为1molNa2O2中含有2mol阴离子，进行判断，解决此类题应注意过氧化钠的电子式，通过电子式进行判断和分析；解决阿伏加德罗常数的问题要求学生基本功扎实。
14．D
【解析】
【详解】
A.H2和D2为同种元素形成的同种单质，不是同素异形体，故A错误；
B.由甲烷的正四面体结构可以知道，甲烷中4个H均为相邻位置，则
和
的组成、结构相同，为同种物质，故B错误；
C.乙醇含1个O，而HO－CH2CH2－OH中含2个O，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
D.
和
的组成、结构相同，为同种物质，故D正确；
答案选D。
15．D
【解析】
【详解】
A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是238－92＝146，A错误；
B、质子数是92，B错误；
C、质量数是238，C错误；
D、质子数等于核外电子数，为92，D正确；
答案选D。
16．B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14。
答案选B。
17．A
【解析】
【分析】
X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。
【详解】
A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：
HX>H2Y>ZH3，正确；
B、根据A判断，错误；
C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；
D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误；
答案选A。
18．C
【解析】
【详解】
A.原电池中电子有负极沿导线流向正极，铜锌硫酸组成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以电子有锌极流向铜极，故A正确；
B.把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，发生置换反应，生成铜，构成锌铜原电池，加快了化学反应速率，故B正确；
C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯与溴水中的溴单质发生加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；
D.一分子C5H10五个碳原子十个氢原子不饱和，不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，故D正确；
故选：
C。
19．C
【解析】A.医用酒精的浓度通常为75%，故错误；B.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能在潮湿的空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，从而变质，故不能在敞口容器中长期存放，故错误；C.常温下铁在浓硫酸中钝化，因此可以用铁制的容器贮藏和运输浓硫酸，故正确；D.干电池中含有重金属元素，对环境有污染，因此使用完应回收处理，不能进行填埋，故错误。
故选C。
20．C
【解析】分析：
①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反应；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化还原反应；④溴乙烷制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯制TNT属于取代反应。
详解：
①将甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能发生化学反应，故不选；②苯与氢气在催化剂作用下生成环己烷属于加成反应；③将乙烯气体通入到酸性KMnO4溶液中；发生氧化反应；④溴乙烷在碱性条件下方程水解反应，制备乙醇属于取代反应；⑤甲苯和硝酸反应，生成三硝基甲苯即TNT属于取代反应。
根据上述分析知④⑤选项符合题意。
故答案为C。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．
（1）2.24L
（2）0.3mol（3）2mol/L
【解析】
试题分析：
（1）9.6g铜的物质的量是9.6g÷64g/
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