化学高考模拟题专题17 实验性选择题解析版.docx

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化学高考模拟题专题17实验性选择题解析版

专题17实验性选择题

【学习目标】

1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2．掌握化学实验的基本操作。

3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．掌握物质分离、提纯和鉴别时需遵循的一般原则。

5．综合运用化学知识对常见物质进行分离、提纯和鉴别。

6．掌握常用的鉴别方法。

【知识导图】

【知识精讲精练】

知识点一、除杂

1、常见物质的化学除杂方法实例

序号

原物

所含杂质

除杂质试剂

主要操作方法

灼热的铜丝网

用固体转化气体

CO2

H2S

CuSO4溶液

洗气

CO2

NaOH溶液

洗气

CO2

灼热CuO

用固体转化气体

CO2

HCI

饱和的NaHCO3

洗气

H2S

HCI

饱和的NaHS

洗气

SO2

HCI

饱和的NaHSO3

洗气

CI2

HCI

饱和的食盐水

洗气

CO2

SO2

饱和的NaHCO3

洗气

炭粉

MnO2

浓盐酸（需加热）

过滤

MnO2

--------

加热灼烧

炭粉

CuO

稀酸（如稀盐酸）

过滤

AI2O3

Fe2O3

NaOH（过量），CO2

过滤

Fe2O3

AI2O3

NaOH溶液

过滤

AI2O3

SiO2

盐酸`氨水

过滤

SiO2

ZnO

HCI溶液

过滤

BaSO4

BaCO3

HCI或稀H2SO4

过滤

NaHCO3溶液

Na2CO3

CO2

加酸转化法

NaCI溶液

NaHCO3

HCI

加酸转化法

FeCI3溶液

FeCI2

CI2

加氧化剂转化法

FeCI3溶液

CuCI2

Fe、CI2

过滤

FeCI2溶液

FeCI3

加还原剂转化法

CuO

（磁铁）

吸附

Fe（OH）3胶体

FeCI3

蒸馏水

渗析

CuS

FeS

稀盐酸

过滤

I2晶体

NaCI

--------

加热升华

NaCI晶体

NH4CL

--------

加热分解

KNO3晶体

NaCI

蒸馏水

重结晶.

乙烯

SO2、H20

碱石灰

加固体转化法

乙烷

C2H4

溴的四氯化碳溶液

洗气

溴苯

Br2

NaOH稀溶液

分液

甲苯

苯酚

NaOH溶液

分液

己醛

乙酸

饱和Na2CO3

蒸馏

乙醇

水（少量）

新制CaO

蒸馏

苯酚

苯

NaOH溶液、CO2

分液

2、有干扰因素的实验

实验及目的

反应原理

可能的干扰物

除杂试剂

电石和水

CaC2＋2H2O==Ca（OH）2＋CH≡CH↑

H2S和PH3

CuSO4

用酸性高锰酸钾检验乙炔的还原性

乙醇与浓硫酸加热170℃

CH3CH2OH

CH2=CH2↑＋H2O

二氧化硫

氢氧化钠溶液

用溴水或者溴的CCl4溶液检验乙烯的性质

一溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热

C2H5Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

醇蒸汽

水

用酸性高锰酸钾检验乙烯的还原性

一溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热

C2H5Br+NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O

无

用溴水检验乙烯的还原性

乙醇与浓硫酸加热170℃

CH3CH2OH

CH2=CH2↑＋H2O

醇蒸汽、二氧化硫

氢氧化钠溶液

用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的性质

将醋酸与碳酸钠反应生成气体通入苯酚钠溶液

醋酸

饱和碳酸氢钠溶液

验证酸性：

醋酸＞碳酸＞苯酚

盐酸与碳酸钠反应生成气体通入硅酸钠

Na2SiO3+2HCl=Na2CO3+

H2SiO3

HCl

饱和碳酸氢钠溶液

验证非金属性C＞Si

一溴乙烷与氢氧化钠溶液共热

氢氧化钠

硝酸

用AgNO3检验Br-

淀粉与稀硫酸水浴共热

硫酸

氢氧化钠

用银氨溶液检验水解反应产物的还原性

取ag混合物与足量的稀硫酸反应，逸出的气体用碱石灰吸收

水

浓硫酸

测定NaCO3和NaHCO3混合物中NaCO3的质量分数

向2mLAgNO3溶液中滴加3滴1mol/L的NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，白色沉淀变为黄色。

硝酸银

氯化钠

验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的AgI沉淀

例1．（2019•上海）下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（　　）

A．硝基苯（苯）﹣﹣蒸馏B．乙烯（SO2）﹣﹣氢氧化钠溶液

C．己烷（己烯）﹣﹣溴水，分液D．乙酸乙酯（乙醇）﹣﹣碳酸钠溶液，分液

【答案】C

【解析】A．二者混溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故A正确；

B．乙烯不溶于水，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故B正确；

C．己烯与溴反应生成二溴己烷，与己烷混溶，不能得到纯净物，故C错误；

D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，故D正确。

故选：

C。

练习1．（2019•浙江）下列图示表示过滤的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】A、根据图形判断，是物质的分液实验，故A错误；

B、根据图形判断，是定容，故B错误；

C、根据图形判断，是过滤实验装置实验，故C正确；

D、根据图形判断是移液实验，不是过滤装置，故D错误。

故选：

C。

练习2．（2019•江苏）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol•L﹣1NaOH溶液

C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【答案】D

【解析】A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH，原溶液被稀释，若为酸或碱溶液，会影响测定结果，故A错误；

B．应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故B错误；

C．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，蒸干AlCl3溶液无法获得无水AlCl3固体，故C错误；

D．NaOH溶液与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故D正确；故选：

D。

练习3．（2019•江苏）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色

X溶液中一定含有Fe2+

向浓度均为0.05mol•L﹣1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

Br2的氧化性比I2的强

用pH试纸测得：

CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8

HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】A．检验亚铁离子时应该先加KSCN溶液后加氯水，防止铁离子干扰，故A错误；

B．溶解度小的先生成沉淀，先生成黄色沉淀，说明溶解度AgI＜AgCl，则溶度积常数Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B错误；

C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘生成，溴能氧化碘离子生成碘，溴是氧化剂、碘是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，故C正确；

D．盐溶液浓度未知，无法根据钠盐溶液pH定性判断其对应酸的酸性强弱，只有钠盐溶液浓度相同时，才能根据钠盐溶液的pH大小判断其对应酸的酸性强弱，故D错误；故选：

C。

练习4．（2019•新课标Ⅲ）下列实验不能达到目的是（　　）

选项

目的

实验

A．

制取较高浓度的次氯酸溶液

将Cl2通入碳酸钠溶液中

B．

加快氧气的生成速率

在过氧化氢溶液中加入少量MnO2

C．

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D．

制备少量二氧化硫气体

向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】A．由于HClO的酸性大于碳酸氢根离子，则Cl2与碳酸钠溶液反应生成的是次氯酸钠，无法获得较高浓度的次氯酸溶液，应该用碳酸钙，故A错误；

B．在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，二氧化锰为催化剂，可加快氧气的生成速率，故B正确；

C．饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正确；

D．向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2，且浓硫酸溶于水放热，降低了SO2的溶解度，能够达到实验目的，故D正确；故选：

A。

练习5．（2019•西湖区校级模拟）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（　　）

物质

杂质

试剂

方法

固体NaHCO3

固体Na2CO3

加热

CO2

SO2

酸性KMnO4溶液、浓硫酸

洗气

NaCl溶液

NaI

氯水、酒精

萃取、分液

Fe2O3

SiO2

盐酸

过滤

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】A．Na2CO3受热不分解，所以不能用加热法除去固体Na2CO3，故A错误；

B．二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，所以用酸性KMnO4溶液、浓硫酸能除去二氧化硫，故B正确；

C．酒精与水互溶，不能作萃取剂，NaCl溶液与NaI中加入氯水，再用苯或四氯化碳萃取、分液，故C错误；

D．二氧化硅与盐酸不反应，不能除杂，应选NaOH溶液、过滤，故D错误；故选：

B。

练习6．（2019•路南区校级模拟）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项

①

②

③

实验结论

稀盐酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金属性：

Cl＞C＞Si

浓硫酸

蔗糖

Ba（NO3）2溶液

验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀

浓硝酸

NaOH溶液

铁和浓硝酸反应可生成NO2

浓氨水

生石灰

酚酞溶液

氨气的水溶液呈碱性

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【解析】A．盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据HCl酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；

B．二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，二氧化硫与氯化钡等溶液不反应，故B错误；

C．常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能说明铁和浓硝酸反应可生成NO2，故C错误；

D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，氨水溶液显碱性，则加酚酞变红，故D正确；故选：

D。

知识点二、物质的检验

1、常见阳离子的检验方法

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

K+

焰色反应

①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）

Na+

焰色反应

火焰分别呈黄色

NH4+

NaOH溶液（浓）

取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+

稀HNO3、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸

生成白色沉淀，不溶于稀HNO3

Ba2+

①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HCl

取少量待测溶液于试管中，加入稀HCl再加入稀H2SO4

产生白色沉淀

Fe3+

KSCN溶液

取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液

变为血红色溶液

加苯酚

取少量待测溶液于试管中，加苯酚

溶液显紫色

加NaOH溶液

加NaOH溶

产生红褐色沉淀

Fe2+

①KSCN溶液，新制的氯水

①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水

①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

②加NaOH溶液

②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中

②开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

K3[Fe（CN）6]

取少量待测溶液于试管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液

产生蓝色沉淀

Al3+

NaOH溶液

取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量

随着NaOH溶液加入，先出现沉淀，后沉淀溶解

Cu2+

NaOH溶液

取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液

加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀

2、常见阴离子的检验方法

离子

检验试剂

实验步骤

实验现象

CO32-

①BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

HCO3-

①BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

1．加入BaCl2溶液后无白色沉淀产生，加稀盐酸，放出无色无味气体

SO32-

①BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味气体

HSO3-

①BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。

1．加入BaCl2溶液后无白色沉淀产生，加稀盐酸，放出刺激性气味气体

注：

若向待测液中加入BaCl2/CaCl2，不产生沉淀，加入盐酸产生气体；然后加入Ba（OH）2/Ca（OH）2，产生沉淀，加入盐酸产生气体，则待测液中含有HCO3-或者HSO3-。

SO42-

BaCl2溶液、稀盐酸

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸再加入BaCl2溶液。

生成不溶于稀盐酸的白色沉淀

SO32-

①稀盐酸、品红溶液

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液

加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色，加热品红溶液，恢复红色

Cl－

AgNO3溶液、稀硝酸

取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液、稀硝酸。

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Br－

AgNO3溶液、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀

I－

①AgNO3溶液、稀硝酸

①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀

②新制氯水，淀粉溶液

取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液

②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝（CCl4，下层紫红色）

注意：

1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba（NO3）2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出

5．若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba（OH）2或Ca（OH）2检出HCO3-

3、常见气体的检验

常见气体

检验方法

注意事项

纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混入空气后点燃有爆鸣声，生成产物只有水

甲烷、CO等在空气中燃烧也呈淡蓝色火焰，混入空气后点燃也有爆鸣声，但产物通入澄清石灰水能使石灰水变浑浊

可使带火星的木条复燃

Cl2

黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

氯气有毒，注意闻气味的方法

HCl

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟。

氯化氢极易溶于水，做相关实验注意防倒吸

SO2

无色有刺激性气体，能使品红溶液褪色，加热又恢复。

二氧化碳也能使石灰水变浑浊，应注意与二氧化碳的区别。

H2S

五色有臭鸡蛋气味的气体，能使Pb（NO3）2和CuSO4溶液产生黑色沉淀，或者是醋酸铅试纸变黑。

硫化氢气体有毒，做相关实验注意安全及环境保护。

NH3

使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成。

氯化氢极易溶于水，做相关实验注意防倒吸

NO2

红棕色、有刺激性气味的气体，通入水中生成无色气体，水溶液呈酸性，在溶液的上方有红棕色气体产生。

二氧化氮的颜色与溴蒸汽相近，溴蒸汽可使硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，二氧化氮不与硝酸银溶液反应。

无色气体，在空气中立即变成红棕色。

可燃，火焰呈蓝色，燃烧只生成二氧化碳，产物能使澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳气体有毒，做相关实验注意安全及环境保护。

其燃烧产物注意与甲烷、氢气区分。

CO2

无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭。

二氧化硫也能使石灰水变浑浊；氮气也能使燃着的木条熄灭，注意区别。

CH4

无色气体、可燃、淡蓝色火焰，生成水和二氧化碳。

不能是酸性高锰酸钾、溴水褪色。

点燃前注意验纯。

C2H4

无色气体、可燃、明亮火焰和黑烟，生成水和二氧化碳。

能是酸性高锰酸钾、溴水褪色。

乙烯有香甜的气味，微溶于水。

C2H2

无色气体、可燃、明亮火焰和浓烟，生成水和二氧化碳。

能是酸性高锰酸钾、溴水褪色。

由电石和水反应制取的乙炔因混有杂质而有气味。

I2（蒸气）

将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则证明待检气体为I2（蒸气）

例1．（2019•新课标Ⅱ）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　）

实验操作

实验现象

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】A．向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故A错误；

B．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故B正确；

C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，同时生成S单质，导致溶液变浑浊，故C正确；

D．反应生成氯化亚铁，铁离子消失，则黄色逐渐消失，且加KSCN后溶液颜色不变，故D正确；故选：

A。

练习1．（2019•上海）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（　　）

A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡

C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡

【答案】B

【解析】亚硫酸钠部分变质是被部分氧化为硫酸钠，证明亚硫酸钠中部分变质，可以先加入足量盐酸若生成气体证明含有亚硫酸钠，再在溶液中加入氯化钡溶液会生成白色沉淀硫酸钡，证明亚硫酸钠被部分氧化，

故选：

B。

练习2．（2019•西湖区校级模拟）某固体混合物可能由SiO2、Fe3O4、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：

下列说法不正确的是（　　）

A．气体A一定为含有SO2的混合气体

B．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2

C．固体A一定含有BaSO4，可能含有SiO2

D．溶液A中定含有Fe2+，可能来自Fe，也可能来自Fe3O4

【答案】B

【解析】A．气体A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一种或两种，为含有SO2的混合气体，故A正确；

B．固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含Fe，故B错误；

C．固体A一定含有BaSO4，可能含有SiO2，或二者均存在，故C正确；

D．B为Fe（OH）2，该固体混合物中Fe3O4和Fe至少有其中一种，或二者均存在，若只有Fe3O4时，加酸溶解且与Na2SO3发生氧化还原反应生成亚铁离子，故D正确；故选：

B。

练习3．（2019•西湖区校级模拟）下列有关物质的检验或区分方法中正确的是（　　）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42﹣

B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

C．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液显血红色，可证明该溶液中一定含Fe3+而不含Fe2+

D．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+

【答案】D

【解析】A．白色沉淀可能为碳酸钡、亚硫酸钡等，不一定含Ag+或SO42﹣，故A错误；

B．不一定含有钡离子，可能为碳酸钙等沉淀，故B错误；

C．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，溶液为血红色，则滴入KSCN溶液呈红色，说明含Fe3+，不能检验亚铁离子，故C错误；

D．钠离子的焰色反应为黄色，用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，故D正确；故选：

D。

练习4．（2019•西湖区校级模拟）下列说法正确的是（　　）

A．加入硝酸银溶液生产黄色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定没有Br﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

【答案】D

【解析】A．加入硝酸银溶液生成黄色沉淀可能为AgI或AgBr，则原溶液中可能含有Br﹣或I﹣，可能有Br﹣，故A错误；

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；

C．碘易升华，不能用蒸发的方法分离，应萃取分液后用蒸馏的方法，故C错误；

D．分液操作时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选：

D。

知识点三、气体的制备和收集

1．常见气体制备的反应原理

（1）O2：

2KClO3

2KCl＋3O2↑或2H2O2

2H2O＋O2↑；

（2）H2：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；

（3）NH3：

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（4）CO2：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；

（5）Cl2：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（6）SO2：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

（7）NO：

3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H

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