9第九单元 溶液.docx

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9第九单元溶液

第九单元　溶液

课题1　溶液的形成　导引解析

一、溶液

1．溶液的概念。

溶液概念的关键词是：

均一、稳定、混合物。

“均一”是指溶液的各部分性质一样；“稳定”是指只要外界条件不改变，就不发生溶质下沉、上浮等变化；“混合物”是指溶液由不同种物质组成。

2．溶液的组成。

溶液由溶质和溶剂组成。

溶质、溶剂是相对而言的，有的也是人为规定的。

初中阶段可以根据下表来理解、判断和区分溶质和溶剂：

溶液

溶剂

溶质

在有水的溶液中

水

其他物质

在没有水的溶液中

气体-液体混合

液体

气体

固体-液体混合

液体

固体

液体-液体混合

量多的液体

量少的液体

3．溶液的命名。

溶液一般是依据溶质和溶剂的名称来命名的：

“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，若溶剂为水时还可以这样命名：

“溶质的名称+溶液”。

例如：

碘溶解在酒精中形成的溶液叫碘的酒精溶液，氯化钠溶于水形成的溶液叫氯化钠的水溶液或氯化钠溶液。

4．影响溶解能力的因素。

溶解能力与溶剂的性质有关，碘难溶于水而易溶于汽油的事实说明溶解能力与溶剂的性质有关。

溶解能力与溶质的性质有关，碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水的事实说明溶解能力与溶质的性质有关。

5．乳化现象。

油与水等形成的混合物不均一、不稳定，静置要分层，这种由小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。

水、植物油、洗涤剂混合振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层，这种现象叫乳化现象。

【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（　）

A．溶液均一稳定，且无色透明

B．一种溶液中只能含一种溶质

C．溶液中各部分的性质未必相同

D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体

【解析】溶液有如下特征：

（1）各部分的性质、组成都完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为溶液的均一性；

（2）只要不改变外部条件，如温度、压强等，若为水溶液不蒸发水分，溶液长期放置也不会有分层、析出现象，这一特征为稳定性。

因此C错D对。

而许多溶液虽澄清透明，但未必无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此A错。

同时，一种溶剂可溶解多种溶质。

例如，在一定条件下，水既可溶解盐，又可溶解糖，形成糖盐水溶液，因此，B也是错误的。

【答案】D

【例题2】指出下列溶液中的溶质和溶剂。

碘酒稀硫酸盐酸酒精溶液

【解析】在溶液中，能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。

当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体作溶剂。

如碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂；盐酸中氯化氢气体为溶质，水为溶剂。

两种液体互相溶解时，一般量少的一种作溶质，量多的一种作溶剂。

但只要有水存在，水总作溶剂。

如稀硫酸中溶质为H2SO4，溶剂为水。

酒精溶液中，酒精为溶质，水为溶剂。

【答案】

溶液

碘酒

稀硫酸

盐酸

酒精溶液

溶质

碘

H2SO4

氯化氢

酒精

溶剂

酒精

水

水

水

二、溶解时的吸热或放热现象

物质在溶解的过程包括扩散和水合两种变化。

“扩散过程”是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量，是物理变化；“水合过程”是溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，是化学变化。

溶解过程最终温度的升高、降低或几乎不变，取决于吸收和放出热量的大小。

【例题3】小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现，有的溶液温度升高，有的溶液温度降低，有的无明显变化。

你能帮他解释上述现象吗？

【解析】溶解是指溶质在溶剂分子的作用下以分子（或离子）状态扩散到溶剂里的过程。

物质被溶解时通常发生两个过程：

一种是在水分子的作用下，溶质的分子（或离子）克服内部的引力，离开溶质的表面扩散到水里的过程，这种过程吸收热量，是物理过程；另一种是溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程，这种过程放出热量，是化学过程。

物质溶于水，溶液温度升高是因为分子或离子扩散时吸收的热量小于水合时放出的热量。

而当吸收的热量大于放出的热量时，则表现为溶液温度的降低。

如果吸收的热量接近放出的热量时，溶液温度无明显变化。

【答案】浓硫酸在溶解时吸收的热量小于放出的热量，因此溶液的温度升高。

硝酸铵在溶解时吸收的热量大于放出的热量，因此溶液的温度降低。

蔗糖溶解时吸收的热量约等于放出的热量，因此溶液的温度无明显变化。

课题1　溶液的形成　基础检测

1．下列说法中，不正确的是（　）

A．溶液一定是由溶质和水组成

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．在一定条件下，同种溶质在不同溶剂里的溶解现象不一定相同

D．在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里的溶解现象不一定相同

2．一杯久置的高锰酸钾溶液，实验测得其上层密度为ag·mL-1，下层密度为bg·mL-1，则a和b的关系是（　）

A．a＞b      B．a=b        C．a＜b             D．无法确定

3．溶液的基本特征是（）

A．含有溶质和溶剂  B．其组成中一定含有水

C．无色及透明      D．具有均一性和稳定性

4．蔗糖水是溶液，原因是（　）

A．其由两种物质组成　　　B．其为无色透明的液体

C．其加热至沸腾也不分解　D．蔗糖分子均匀地分散在水中

5．下列在生产、生活中常见的一些物质里属于乳浊液的是（　）

A．牛奶    B．生理盐水    C．眼药水      D．白酒

6．下列说法正确的是（　）

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液　　B．溶液是均一的、稳定的混合物

C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液　D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

7．下列属于溶液的是（　）

A．面粉和大量水的混合物　　　　　　　　　　　B．冰水混合物

C．KMnO4溶解在水里形成的紫红色的液体　　　　D．向足量澄清的石灰水中通入CO2气体

8．下列溶液名称不正确的是（　）

A．糖溶于水：

糖的水溶液　　　B．盐酸：

盐的酸溶液

C．食盐溶于水：

氯化钠溶液　　D．氢氧化钠溶于水：

氢氧化钠的水溶液

9．下列物质混合能形成溶液的是（　）

A．①②      B．①③      C．②③      D．③④

10．

（1）溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。

其中，能溶解的物质叫做溶剂，被的物质叫做溶质。

（2）从组成上看，溶液是由和组成的；从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。

（3）将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内：

溶液

溶质

溶剂

溶液

溶质

溶剂

75%的医用酒精

碘酒

澄清的石灰水

稀盐酸

11．在学习溶液概念时，某同学为了弄清溶液的特征，进行了如下实验：

他把糖加到温开水中，稍加搅拌，立即就喝，结果发现下部的糖水比上部的甜。

于是该同学根据这一“事实”向教师提出了质疑，认为溶液的各部分不一定均一。

你能解释他的疑问吗？

同时你认为该同学身上有哪些学习方法是值得我们借鉴的。

12．下列四个家庭小实验中，不能制得溶液的是（　）

13．下列物质中属于纯净物的是（　）

A．银          B．碘酒　　C．不锈钢      D．矿泉水

14．下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是（）

A．葡萄糖注射液   B．生理盐水　　C．消毒酒精        D．碘酒

15．下列说法中，正确的是（　）

A．澄清透明的液体不一定属于溶液　　　　　　B．溶液中溶质的质量一定大于溶剂的质量

C．必须经搅拌后溶液里各部分的性质才相同　　D．两种液体混合经充分振荡后一定得到溶液

16．在室温下，将下列物质各5g分别放入50g水中，现象最相似的是（　）

A．硫酸铜、面粉  B．碘、高锰酸钾　　C．面粉、泥土    D．氯化钙、碳酸钙

　　17．把少量蔗糖放入水中，过一会儿蔗糖不见了，是由于           分散到        中间去了，使水有了甜味。

在溶液中          和            都各自保持自己的化学性质。

18．现有①植物油②味精③面粉④硫酸铜⑤鸡蛋清⑥泥土⑦牛奶七种物质，把它们分别分散到水中，能形成溶液的是          （填序号）。

19．

（1）写出下列溶液中溶质的化学式：

①稀硫酸        ，②硫酸锌溶液      ，③75%的医用酒精        ，④白磷的二硫化碳溶液               。

（2）食盐水中加入少量高锰酸钾晶体，溶质是         ，溶剂是        。

少量的花生油加入到汽油中，振荡后的现象是            ，所得液体的名称是          。

（3）把一块铁片放入稀硫酸中，直到没有气体放出，且铁片有剩余，所得的浅绿色溶液中，溶质为          ，溶剂为           。

如果铁片完全溶解，则液体中的溶质可能只有           ，也可能还有               。

20．病人在医院接受静脉注射时，常用到生理盐水注射液。

右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。

请回答：

（1）该注射液里溶质是　　　　　　　；

（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？

为什么？

21．有人说：

“硝酸铵溶于水时溶液温度降低，故溶解中只发生溶质的扩散过程；而氢氧化钠溶于水时溶液温度升高，故溶解中只发生溶质的水合过程。

”这种说法对吗？

为什么？

22．当物质溶于水时，有的吸热会使溶液温度降低，有的放热会使溶液温度升高。

浓硫酸、生石灰溶于水时放热，使溶液温度升高。

硝酸铵溶于水时吸收热量，使溶液温度降低。

请用弯曲成如右图所示的玻璃管、锥形瓶、试管、橡皮塞和水，设计一套实验装置，用它研究物质溶于水时的吸热、放热现象。

画出装置图，并简述其原理。

课题2　溶解度　导引解析

　　一、饱和溶液与不饱和溶液

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：

在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2．饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：

改变温度或改变溶质的质量或溶剂的质量，饱和溶液与不饱和溶液之间是可以相互转化的。

因此，只有指明在“一定的温度”和“一定量的溶剂”里，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。

饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系：

3．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关系：

溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。

只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。

例如20℃时的NaCl饱和溶液肯定比20℃时的NaCl不饱和溶液浓。

具体关系可用右图表示。

4．海水中提取食盐的方法：

【例题1】下列说法中，正确的是（　）

A．相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多

B．在一定温度下，M物质的饱和溶液不能再溶解任何物质

C．某一时刻，某盛放NaCl溶液的烧杯中有部分NaCl晶体，则此溶液一定是该温度下的NaCl的饱和溶液

D．有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液

【解析】A中没有指明在相同的温度下，因而不好比较，所以A不正确。

B中在此条件下不能继续溶解M物质，并不能确定其他物质能否溶解，所以B不正确。

C题中给出了有NaCl晶体存在，但并没有说NaCl晶体的质量不再减少，故C不正确。

溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和是从两个不同的角度来认识溶液的，两者之间没有必然的联系。

所以D正确。

【答案】D

二、溶解度

1．固体物质的溶解度：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2．溶解度四要素：

一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量。

3．影响因素：

影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。

固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。

4．溶解度曲线：

（1）表示：

物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）意义：

①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。

5．气体的溶解度

（1）定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）五要素：

101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。

（3）影响因素：

温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。

【例题2】对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100g水中，所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。

【解析】溶解度概念包括四要素：

“一定的温度”“100g溶剂”“饱和状态”“溶质的质量”。

题中错误之处在于：

一没有指明在什么温度下，因为物质的溶解度随温度的改变而改变。

二没有指明是否达到饱和状态，所以不正确。

【答案】在20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好达到饱和状态，所以20℃时NaCl的溶解度为36g。

【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。

在10℃时，在20g水中最多能溶解3g甲物质；在30℃时，将23g乙物质的饱和溶液蒸干得到3g乙物质。

则20℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（　）

A．甲=乙     B．甲＜乙  　C．甲＞乙  D．无法确定

【解析】比较不同物质的溶解度大小,一定要在相同温度下进行。

从题中数据可知，10℃时甲物质的溶解度与30℃时乙物质的溶解度相同，又因为两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，所以20℃时，甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度。

课题2　溶解度　基础检测

1．下列说法中，不正确的是（　）

A．溶液一定是由溶质和水组成

B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C．在一定条件下，同种溶质在不同溶剂里的溶解现象不一定相同

D．在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里的溶解现象不一定相同

2．一杯久置的高锰酸钾溶液，实验测得其上层密度为ag·mL-1，下层密度为bg·mL-1，则a和b的关系是（　）

A．a＞b      B．a=b        C．a＜b          D．无法确定

3．溶液的基本特征是（）

A．含有溶质和溶剂  B．其组成中一定含有水

C．无色及透明      D．具有均一性和稳定性

4．蔗糖水是溶液，原因是（　）

A．其由两种物质组成　　　B．其为无色透明的液体

C．其加热至沸腾也不分解　D．蔗糖分子均匀地分散在水中

5．下列在生产、生活中常见的一些物质里属于乳浊液的是（　）

A．牛奶    B．生理盐水    C．眼药水      D．白酒

6．下列说法正确的是（　）

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液　　B．溶液是均一的、稳定的混合物

C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液　D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

7．下列属于溶液的是（　）

A．面粉和大量水的混合物　　　　　　　　　　　B．冰水混合物

C．KMnO4溶解在水里形成的紫红色的液体　　　　D．向足量澄清的石灰水中通入CO2气体

8．下列溶液名称不正确的是（　）

A．糖溶于水：

糖的水溶液　　　B．盐酸：

盐的酸溶液

C．食盐溶于水：

氯化钠溶液　　D．氢氧化钠溶于水：

氢氧化钠的水溶液

9．下列物质混合能形成溶液的是（　）

A．①②      B．①③      C．②③      D．③④

10．

（1）溶液是指一种或几种物质另一种物质里，形成的、的。

其中，能溶解的物质叫做溶剂，被的物质叫做溶质。

（2）从组成上看，溶液是由和组成的；从质量上看，溶液的质量溶质和溶剂的质量之和。

（3）将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内：

溶液

溶质

溶剂

溶液

溶质

溶剂

75%的医用酒精

碘酒

澄清的石灰水

稀盐酸

11．在学习溶液概念时，某同学为了弄清溶液的特征，进行了如下实验：

他把糖加到温开水中，稍加搅拌，立即就喝，结果发现下部的糖水比上部的甜。

于是该同学根据这一“事实”向教师提出了质疑，认为溶液的各部分不一定均一。

你能解释他的疑问吗？

同时你认为该同学身上有哪些学习方法是值得我们借鉴的。

12．下列有关固体溶解度的说法正确的是（　）

A．在100g水里溶解20g食盐,刚好达到饱和状态,所以食盐的溶解度是20g

B．20℃时，20g食盐溶解在100g水里，所以20℃时食盐的溶解度是20g

C．20℃时，100g饱和食盐溶液里约有26.5g食盐，所以20℃时食盐的溶解度为26.5g

D．20℃时，36g食盐溶解在100g水里，恰好达到饱和状态，所以20℃时，食盐的溶解度是36g

13．如右图所示，a、b、c分别是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（　） 

A．在t1℃时，a、b的溶解度相等

B．a的溶解度一定大于b的溶解度

C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，有a晶体析出

D．c的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，溶液变为不饱和溶液

14．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是（　）

A．a溶液   B．b溶液　　C．c溶液   D．a溶液和c溶液

15．影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（　）

①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质

A．①②⑥　B．①③⑤　　C．①④⑤　　D．②④⑥

16．20℃时，100g水中最多能溶解30gA物质；30℃时，100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和。

则A与B的溶解度的关系是（）

A．A＞B     B．A＜B　　C．A=B   D．无法比较

17．下列方法一定能使20℃时，200g不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是（　）

A．降低温度接近0℃　　　B．恒温蒸发足量水分

C．加入足量硝酸钾固体　　D．加热使溶液温度升高，但不蒸发水分

18．在一定温度下，将某KNO3溶液蒸发掉100g水，无晶体析出；再继续蒸发掉100g水，析出20gKNO3晶体。

此温度下硝酸钾的溶解度为（）

A．一定等于20g　　　　B．一定不等于20g

C．大于或等于20g　　　D．小于或等于20g

19．

（1）在应用固体溶解度的概念时，必须注意以下四点：

①指明         ；②溶剂的质量一定是           ；③溶液必须是         ；④溶解度的单位是       。

（2）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为          。

若要配制20℃时饱和溶液68            g，则需氯化钠         g，水               g。

20．A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，请回答下列问题：

（1）在50℃时，A物质的溶解度是   g；

（2）在40℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是          。

21．养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前（空气中水蒸气含量增大，气压减小）的闷热天气里都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会因缺氧而出现翻塘死鱼现象。

试分析鱼塘缺氧的原因。

22．在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要使其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：

哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

〔因素一〕溶质的种类

〔在实验中要改变的因素〕溶质的种类

〔要保持不变的因素〕温度

〔操作步骤〕在常温下，向①、②、③三支试管中各加入5mL蒸馏水，再分别加入NaCl、KNO3、Ca（OH）2各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

〔实验现象〕试管①中有少量NaCl未溶，试管②中KNO3全部溶解，试管③中有大量Ca（OH）2未溶。

〔实验结论〕在       保持不变的情况下，不同的固体物质在水中的溶解度    （填“相等”或“不相等”）。

〔因素二〕温度（以KNO3为例）

〔在实验中要改变的因素〕                                           

〔要保持不变的因素〕溶质的种类（KNO3）

〔操作步骤〕向①、②、③三支试管中各加入5mL蒸馏水，再各加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况。

〔实验现象〕试管①中有多量KNO3未溶，试管②中有少量KNO3未溶，试管③中KNO3全部溶解。

〔实验结论〕在不同温度下，固体物质（KNO3）在水里的溶解度               （填“相等”或“不相等”）。

课题3　溶质的质量分数　导引解析

一、溶质的质量分数

1．定义：

溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。

2．计算式：

溶质的质量分数=

×100％

3．使用溶质质量分数计算式时必须注意：

（1）上下质量单位一致；

（2）溶质是指溶液中的溶质，没有溶解的固体或析出的晶体要除外；

（3）在进行有关溶质的质量分数的计算时常用到计算式：

密度=

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

注意：

溶液体积≠溶质体积+溶剂体积

（4）单位换算：

1kg=1000g

1L=100