高一乙烯实验.docx

高一乙烯实验.docx

《高一乙烯实验.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一乙烯实验.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高一乙烯实验

高一乙烯实验

1．Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：

CH3CH2OH

CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：

（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

（2）收集乙烯气体最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于____（填反应类型）。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。

有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：

①__________；②__________；③__________；④__________。

A．品红溶液B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

（3）使用装置②的目的是________________________________。

（4）使用装置③的目的是_______________________________。

（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

【来源】【百强校】2015-2016学年吉林东北师大附属实验高一下期末化学试卷（带解析）

【答案】Ⅰ

（1）温度计、圆底烧瓶;

（2）排水法;（3）加成反应；

Ⅱ

（1）①A；②B；③A；④D

（2）①中品红溶液褪色

（3）吸收SO2

（4）检验SO2是否被除尽

（5）③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色

【解析】

试题分析：

Ⅰ.

（1）图1中仪器①用于测量反应温度，名称为温度计；仪器②由于盛放乙醇和浓硫酸的混合液，名称为圆底烧瓶；

（2）乙烯的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法水解乙烯；

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的颜色很快褪去。

Ⅱ.

（1）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；故答案为A；B；A；D；

（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；

（3）装置②用来除去SO2气体，以免干扰乙烯的性质实验；

（4）装置③检验SO2是否被除尽，防止干扰乙烯的性质实验；

（5）装置③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液退色，可证明乙烯的存在。

【考点定位】考查乙烯的实验室制法

【名师点晴】考查物质的性质实验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目着重考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，熟悉二氧化硫、乙烯的性质是解题关键，注意实验设计的严密性，气体检验的顺序，题目难度不大。

2．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。

当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）

已知：

装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式为C2H5OH

CH2=CH2↑+H2O

（1）写出乙烯的电子式。

（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有性。

（3）甲同学认为：

考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是。

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应

C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯

（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是，发生的反应方程式为。

（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为，B中的试剂为。

（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式。

【来源】2015-2016学年山东省临沂一中高一6月月考化学试卷（带解析）

【答案】

（1）

；

（2）脱水性；

（3）BC；

（4）观察到试管内液体分层，下层为油状液体；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

（5）NaOH溶液；品红溶液；

（6）2CH3CH2CH2OH+O2

2CH3CH2CHO+2H2O。

【解析】

试题分析：

（1）乙烯分子中两个碳原子共用2对电子，每个C原子再与2个H原子形成2对共用电子对，其电子式是

；

（2）溶液“变棕黑”，是由于浓硫酸具有脱水性，使乙醇脱水碳化产生炭单质，从而使液体变为棕黑；（3）浓H2SO4具有强氧化性，将乙醇氧化成碳，自身被还原生成二氧化硫，C+2H2SO4

CO2↑+2SO2↑+2H2O，SO2具有还原性，可以与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和氢硫酸而使溴褪色，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以BC正确，（4）溴水中的溴与反应生成的乙烯发生加成反应，方程式为：

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在试管底层为油状物质；根据取代反应的原理，如果发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，溴水成酸性，1，2-二溴乙烷为中性，若发生加成反应，水溶液PH将增大，故答案为：

观察到试管内液体分层，下层为油状液体；（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，在A中的试剂应为NaOH溶液，用来除去混合物中的SO2，在B中的试剂为品红溶液，用来检验SO2已经除干净；（6）乙醇具有还原性，在Cu作催化剂时，在加热条件下可以被氧气氧化产生乙醛，乙醇在铜催化下氧化的方程式是2CH3CH2CH2OH+O2

2CH3CH2CHO+2H2O。

考点：

考查乙醇、乙烯的有关结构、性质、转化、物质的电子式及化学反应方程式的书写的知识。

3．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。

请回答下列问题：

（1）A中碎瓷片的作用是。

（2）B装置中反应的化学方程式为：

。

（3）C装置中可观察到的现象是__________________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。

根据本实验中装置________（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．气体通入水中

B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。

A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br

【来源】2015-2016学年陕西省西安七十中高一5月月考化学试卷（带解析）

【答案】

（1）催化作用；

（2）CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br；（3）紫（红）色褪去；（4）D；（5）BC，B；（6）B。

【解析】

试题分析：

（1）碎瓷片的作用是催化剂；

（2）乙烯和溴水发生加成反应，CH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br；（3）乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此现象是紫红色褪去；（4）CO2能使澄清石灰水变浑浊，如果D装置变浑浊，说明改资料的事实；（5）检验甲烷和乙烯，利用乙烯能使溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不行，因此选项BC正确，除去甲烷中的乙烯，不能引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为产生CO2，因此采用溴水，选项B正确；（6）A、是乙烯和氢气发生加成反应产生的，故错误；B、是通过乙烷和氯气发生取代反应产生，故正确；C、乙烯和水发生加成反应产生，故错误；D、乙烯和HBr发生加成产生，故错误。

考点：

考查乙烯的制备、乙烯性质检验、加成反应等知识。

4．苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

（1）写出A中反应的化学方程式__________________________________________。

（2）试管C中苯的作用是：

________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：

D________________；E________________。

（3）B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可观察到的现象是________________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸的装置有________（填字母序号）。

【来源】2015-2016学年四川省雅安市天全中学高一5月月考化学试卷（带解析）

【答案】

（1）

；

（2）除去HBr气体中混有的溴蒸气；紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生；出现浅黄色沉淀；（3）除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色；在溶液底部有无色油状液体；（4）D、E、F。

【解析】

试题分析：

（1）发生的反应2Fe＋3Br2=2FeBr3，FeBr3作催化剂，使苯和液溴发生反应，其反应方程式为：

；

（2）苯和液溴反应是放热反应，且溴易挥发，挥发出来的溴蒸气，对实验产生干扰，必须除去，利用溴易溶于有机物，因此苯的作用是除去HBr中混有的溴蒸气；HBr显酸性，石蕊遇酸变红，AgNO3＋HBr=AgBr↓＋HNO3，有淡黄色沉淀；（3）纯净溴苯无色液体，因溶有Br2单质而成褐色，因此B中NaOH作用除去溴苯的溴，便于观察溴苯的颜色；溴苯的密度比水的密度大，在溶液的底部有无色油状液体；（4）具有防倒吸作用的是D、E、F。

考点：

考查溴苯的制取、物质的除杂、溴苯的物理性质等知识。

5．实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。

请回答下列问题：

（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？

（用一句话说明）。

（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：

。

（3）实验时若观察到：

①中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是______。

（4）装置②中所加的试剂名称是______，它可以验证的气体是______，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______。

（5）装置③中所盛溶液的名称是______，它可以用来验证的气体是______。

【来源】【百强校】2015-2016学年贵州贵阳花溪清华中学高一6月月考化学卷（带解析）

【答案】

（1）乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；

（2）④②①③；；

（3）检验是否有SO2；除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；

（4）无水硫酸铜；水蒸气；①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定；

（5）澄清的石灰水；CO2。

【解析】

试题分析：

（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；

（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液；检验水用无水硫酸铜。

由于在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，故装置连接顺序是④②①③；（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故A瓶的作用检验是否有SO2；B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是检验SO2是否除尽；（4）装置②的作用是检验水的存在，检验水用无水硫酸铜，白色变为蓝色说明含有水蒸气；由于验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水；（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干扰后，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳。

考点：

考查实验室制取乙烯的反应原理、操作、物质的成分、检验方法等知识。

6．Ⅰ.如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：

CH3CH2OH

CH2===CH2↑＋H2O，回答下列问题：

（1）图1中仪器①、②的名称分别为________、________。

（2）收集乙烯气体最好的方法是________。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于____（填反应类型），反应的化学方程式为_______。

Ⅱ.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。

有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

（1）图中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项填入空格内）：

①__________；②__________；③__________；④__________。

A．品红溶液B．氢氧化钠溶液

C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

（3）使用装置②的目的是________________________________。

（4）使用装置③的目的是_______________________________。

（5）验证含有乙烯的现象是________________________________。

【来源】【百强校】2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高一6月月考化学试卷（带解析）

【答案】Ⅰ

（1）温度计、圆底烧瓶;

（2）排水法;（3）加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Ⅱ

（1）①A；②B；③A；④D

（2）①中品红溶液褪色（3）吸收SO2（4）检验SO2是否被除尽（5）③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色

【解析】

试题分析：

Ⅰ.

（1）图1中仪器①用于测量反应温度，名称为温度计；仪器②用于盛放乙醇和浓硫酸的混合液，名称为圆底烧瓶。

（2）乙烯的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可以用排水法收集乙烯。

（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的颜色很快褪去，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。

Ⅱ.

（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，所以答案为①A；②B；③A；④D。

（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，所以答案为装置①中品红溶液褪色。

（3）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，检验乙烯时应先除去二氧化硫，所以使用装置②的目的是吸收二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验。

（4）根据上述分析，使用装置③的目的是检验SO2是否被除尽。

（5）通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，所以验证含有乙烯的现象是③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色。

【考点定位】考查乙烯的实验室制法以及产物的检验等知识。

【名师点睛】本题考查乙烯的实验室制法以及产物的检验等知识，题目难度不大，注意掌握常见仪器的干燥及使用方法，明确乙烯的实验室制法及反应原理。

①根据仪器①②的构造写出仪器①②的名称；②空气的平均分子量为29，乙烯的分子量为28，二者比较接近，不能使用排空气法收集，乙烯不溶于水，可用排水法收集；③乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；④乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯。

7．I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

（1）A中碎瓷片的作用是。

（2）B中反应类型是。

C中实验现象是。

II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：

（3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。

生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。

III.（4）分子式为C9H12的苯的同系物有种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为。

（5）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：

。

（6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式，其名称为。

（7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4种。

3.6g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1mol·L-1NaOH溶液500mL恰好中和。

则此烷烃的分子式为，其结构简式为。

【来源】【百强校】2015-2016学年河北武邑中学高一下第二次月考化学试卷（带解析）

【答案】

（1）催化作用；

（2）氧化反应；溴的四氯化碳溶液褪色；

（3）CH4；苯；CH4；

（4）8；

；

（5）C7H16；

（6）

；3-乙基戊烷；

（7）C5H12；CH3CH2CH（CH3）2。

【解析】

试题分析：

（1）由题意：

石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，可知其作用主要是催化剂，加快反应速率；故A中碎瓷片的作用是催化作用；

（2）乙烯可以被KMnO4氧化，生成CO2，发生的是氧化反应；乙烯中含有一个碳碳双键，可以和溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；（3）CH4中H元素质量分数大于C2H4、苯中H元素质量分数，故等质量的有机物完全燃烧，CH4耗氧量较大；等质量的以上三种物质完全燃烧时，碳的质量分数越大，则生成CO2的量越多，苯中碳的质量分数大，则生成CO2的量多；CH4中H元素质量分数大于C2H4、苯中H元素质量分数，故等质量的有机物完全燃烧，甲烷产生的水最多；（4）有机物C9H12的芳香烃的同分异构体，要考虑取代基异构和苯环上的位置异构，有

、

、

、

、

、

、

、

8种不同的结构；若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为

；（5）烷烃分子式通式是CnH2n+2，含有的化学键的数目是（n-1）+（2n+2）=3n+1。

解得n=7，所以该烷烃的分子式是C7H16；（6）该烷烃相当于甲烷中的氢原子被烃基取代，如果有乙基，主链上碳原子最少有5个，所以该烃相当于甲烷中的3个氢原子被乙基取代，故该烃的结构简式

；CH3CH2CHCH2CH3CH2CH3（7）设一氯代烃为R-Cl，与氢氧化钠发生反应：

R-Cl+NaOH

R-OH+NaCl，反应消耗NaOH的物质的量为n（NaOH）=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则一氯代烃的物质的量为0.05mol，故烃A的物质的量为0.05mol，则烃A的摩尔质量是M=3.6g÷0.05mol==72g/mol，根据烷烃的分子式通式CnH2n+2，则烃A的分子式为C5H12，可能结构简式有：

CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）2；C（CH3）4，烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4种，则该烃分子中有四种氢原子，故结构简式为CH3CH2CH（CH3）2。

考点：

考查有机物的结构、性质、转化、同分异构体的种类的判断及物质结构简式的书写的知识。

8．化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中长混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。

回答下列问题

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ。

依次填为（）

①品红溶液②NaOH溶液③浓硫酸④酸性KMnO4溶液

A．④②①③B．①②①③C．①②①④D．④②①④

（2）能说明SO2气体存在的现象是____________。

（3）使用装置Ⅲ的目的是____________。

（4）确定含有乙烯的现象是____________。

【来源】【百强校】2015-2016学年山东省寿光现代中学高一6月月考化学试卷（带解析）

【答案】

（1）C；

（2）Ⅰ中品红褪色；（3）检验SO2是否除尽；（4）Ⅳ中KMnO4溶液褪色。

【解析】

试题分析：

二氧化硫的检验用品红溶液，乙烯的检验用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。

（1）因装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置Ⅱ试管装有NaOH溶液除去SO2，装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，故选项是C；

（2）装置Ⅰ用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；（3）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；（4）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯。

考点：

考查实验室制乙烯产物的检验顺序、方法及反应现象的判断的知识。

9．已知：

实验室常用无水乙醇（CH3CH2OH）制备乙烯，制备原理为：

CH3CH2OH

CH2＝CH2↑＋H2O。

无水乙醇性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

溶解性

挥发性

化学性质

无水乙醇

—114.1

78.3

能与水以任意比互溶

易挥发

能使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质。

（气密性已检验，部分夹持装置略）。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热至170℃

I：

A中烧瓶内液体渐渐变黑

II：

B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

……

实验完毕，清洗烧瓶

III：

A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）写出乙烯的1个用途：

，对应方程式为（注明反应类型）。

（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）。

（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H2O、CO2和一种“有刺激性气味”的气体X。

你认为这种“有刺激性气味”气